届高三化学一轮复习《富集在海水中的元素氯》45分钟限时强化训练试题卷含答案.docx

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届高三化学一轮复习《富集在海水中的元素氯》45分钟限时强化训练试题卷含答案

2017届高考化学一轮复习《富集在海水中的元素——氯》45分钟限时强化训练试题卷（江西崇义）

（考试时间：

45分钟满分：

100分）

第I卷选择题

一、选择题（每小题5分，共60分）

1、下列哪种试剂加入到含有Br-的溶液中,可以将Br-氧化为Br2（）。

A．I2B．I-C．Cl2D．Cl-

2、下列除去杂质（括号内的物质是杂质）时，选用的试剂或方法正确的是（）

A

B

C

D

试样

NaCl溶液（Na2CO3）

NH4Cl固体（I2）

CO2（SO2）[来

NaBr溶液（Br2）

除杂试剂或方法

澄清石灰水

加热

NaOH溶液

用CCl4萃取、分液

3、50g含有1．17g氯化钠和0．84g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到2．87g固体，由此得出的结论是（）

A．氯离子只有一部分参加反应

B．氟离子只有一部分参加反应

C．氟化银难溶于水

D．氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成

4、下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（）

A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多B．ClO2用于饮用水消毒

C．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火D．Si用于制造光导纤维

5、如图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（）

A．烧瓶中立即出现白烟

B．烧瓶中立即出现红棕色

C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体

6、用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）

①中的物质

②中的物质

预测①的现象

A

淀粉KI溶液

浓硝酸

无明显变化

B

酚酞溶液

浓盐酸

无明显变化

C

AlCl3溶液

浓氨水

有白色沉淀

D

湿润红纸条

饱和氯水

红纸条褪色

7、一定温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示。

下列叙述中正确的是（）

A．①点的溶液中：

c（H＋）＝c（Cl－）＋c（HClO）＋c（OH－）

B．②点的溶液中：

c（H＋）＞c（Cl－）＞c（ClO－）＞c（HClO）

C．③点的溶液中：

c（Na＋）＝2c（ClO－）＋c（HClO）

D．④点的溶液中：

c（Na＋）＞c（ClO－）＞c（Cl－）＞c（HClO）

8、下列有关说法不正确的是（）

A．氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，氧化性：

Cl2>I2

B．久置的氯水最终变为稀盐酸

C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理不同

D．无色溶液C中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则无色溶液C中一定含有Cl－

9、下列除去杂质的方法正确的是（）

A．Cl2中混有少量HCl：

通过盛有硝酸银溶液的洗气瓶

B．Cl2中混有少量水蒸气：

通过足量浓硫酸，收集气体

C．Cl2中混有少量HCl：

通过碱石灰后收集气体

D．HCl中混有少量Cl2：

通入氢气光照

10、如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。

如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B并继续通气时，C处红色布条颜色褪去。

则D瓶中盛有的是（）

A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液

C．浓NaOH溶液D．Ca（OH）2悬浊液

11、某兴趣小组设计如图装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是（）

A．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰

B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体

C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染

D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收

12、某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是（）

A．Ⅰ图中：

如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗

B．Ⅱ图中：

量筒中发生了加成反应

C．Ⅲ图中：

生成蓝色的烟

D．Ⅳ图中：

湿润的有色布条能褪色

第II卷非选择题

二、非选择题（共40分）

13、氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。

它的熔点-116℃，沸点3.8℃．氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水（1∶100）同时反应生成次氯酸溶液。

制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应（还生成HgO·HgCl2）。

装置如图，仅铁架台和夹持仪器已略去。

部分物质的有关物理数据如下：

化学式

熔点（单位：

℃）

沸点（单位：

℃）

N2

-209.86

-195.8

O2

-218.4

-183

CO2

-57

/

NH3

-77.3

-33.35

Cl2

-101

-34.6

试回答：

（1）A中深色固体与无色液体制备气体的离子方程式：

。

（2）B中盛有液体c是饱和　，C中的液体d是浓硫酸。

（3）氧化二氯制备出之后，要冷却为固态才便于操作和贮存，则E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是（在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择）。

在E的内管得到的Cl2O中可能含有的主要杂质是反应物中过量的。

（4）装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的区别，这区别是D、E中无管、塞，用这些不同的连接方式的主要理由是氧化二氯接触有机物而。

14、MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下

（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的　　　　　　　（写化学式）转化为可溶性物质．

（2）第②步反应的离子方程式：

　　　　　　　　．

（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、　　　　　、　　　　　、　　　　　，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有　　　　（写化学式）．

（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下载），则在第②步反应中至少需要　　　　　molNaClO3．

15、实验室里可用如图一所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质．

图一中①为氯气发生装置；②的试管中盛有15mL30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的试管中盛有15mL8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管中加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．

（1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过　　　　　（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的　　　　（填写试剂名称）．

（2）为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在①和②之间安装盛有　　　　（选填字母编号）的净化装置．

a．碱石灰b．饱和食盐水c．浓硫酸d．饱和碳酸氢钠溶液

（3）本实验制取次氯酸钠的离子方程式是　　　　　　．

（4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是　　　　　　　　　．

（5）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，图二中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是　　　　　（选填字母）；从②的试管中分离该晶体的操作是　　　　（填写实验操作名称）．

（6）实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：

最初溶液由紫色变为红色，原因是　　　　　　　；接着溶液逐渐变为无色，是因为　　　　　　　　　　　　．

16、某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：

Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2SO4

2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O

他们设计下图所示装置制取氯气并验证其性质。

试回答：

（1）该实验中A部分的装置是（填写装置的序号）。

（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：

。

（3）写出在D装置中发生反应的离子方程式

。

（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法。

。

参考答案

1.C

Cl2的氧化性大于Br2,可以将Br-氧化为Br2。

2.D

A.NaCl溶液（Na2CO3）,若加入澄清石灰水，发生反应：

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，会引入新的杂质离子。

错误。

B.NH4Cl固体（I2）加热时发生反应：

NH4Cl

NH3↑+HCl↑。

遇冷NH3和HCl又重新化合形成NH4Cl。

而I2加热时发生升华，降温又发生凝华，所以不能分离。

错误。

C.CO2和SO2都能被NaOH溶液吸收，不能达到除杂的目的。

错误。

D.Br2容易在CCl4中溶解而不易溶解于水中，NaBr容易溶解于水，但是不能在CCl4中溶解，CCl4与水互不相溶，因此可以用CCl4把水中的Br2萃取出来，然后分液就可以把NaBr溶液杂质Br2除去。

正确。

3.D

1．17g氯化钠和0．84g氟化钠的物质的量都为0．02mol，若氟化银难溶于水，因为加入了过量的硝酸银溶液，氟离子和氯离子完全沉淀，所以沉淀的总物质的量应为0．04mol，其质量为5．41g,而实际得到固体2．87g,说明氟化银不是沉淀；若固体为氯化银，其物质的量等于0．02mol等于氯化钠的物质的量，说明氯离子沉淀完全，所以答案选D。

4.D

A、氢氧化铝可与胃酸中对盐酸反应，所以用于治疗胃酸过多，正确；B、ClO2对氧化性强，用于饮用水消毒，正确；C、水玻璃是硅酸钠的溶液，浸泡过的木材既能防腐又能耐火，正确；D、SiO2用于制造光导纤维,错误，答案选D。

5.B

A、氯气与氨气发生反应，生成白色固体氯化铵，正确；B、氯气与氨气发生氧化还原反应，氨气被氧化成无色氮气，错误；C、烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性，被氧化成氮气，正确；D、氯气、氨气对空气都有污染，不能直接排入空气中，所以用氢氧化钠溶液吸收，正确，答案选B。

6.A

浓HNO3具有挥发性和强氧化性，所以在①中可能发生反应：

6I－＋8H＋＋2NO3—=3I2＋2NO↑＋4H2O，使①中液体变为蓝色。

7.C

①点表示Cl2缓慢通入水中但未达到饱和，电荷守恒式：

c（H＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）＋c（OH－），A错误；②点表示Cl2缓慢通入水中刚好达到饱和，HClO是弱酸，部分电离，c（HClO）＞c（ClO－），则有c（H＋）＞c（Cl－）＞c（HClO）＞c（ClO－），B错误；③点溶液pH＝7，电荷守恒式：

c（H＋）＋c（Na＋）＝c（ClO－）＋c（Cl－）＋c（OH－），则c（Na＋）＝c（ClO－）＋c（Cl－），溶液中c（Cl－）＝c（ClO－）＋c（HClO），所以c（Na＋）＝c（ClO－）＋c（Cl－）＝c（ClO－）＋c（ClO－）＋c（HClO）＝2c（ClO－）＋c（HClO），C正确；④点表示饱和氯水与NaOH溶液反应得到NaCl、NaClO、NaOH，NaClO部分水解，则c（Cl－）＞c（ClO－），则D错误。

8.D

因为Cl2＋H2O

HCl＋HClO,2HClO

2HCl＋O2↑使平衡右移最终生成盐酸，B正确；明矾是形成胶体利用胶体的吸附性净水，漂白粉是利用其强氧化性杀菌消毒，C正确；再加入稀盐酸时混入了Cl－，无法确定原溶液中是否含Cl－，D错误。

9.B

Cl2＋H2O

HCl＋HClO，所以Cl2能与硝酸银溶液反应，也能与碱石灰反应，所以A、C均错误；用气体除去气体中的杂质，易混入新的气体杂质，D错误。

10.B

氯气无漂白性，要使红色布条褪色，必须让氯气变得湿润，符合要求的只有答案B。

11.D

棉球②变蓝则证明碱液已经反应完全，D项叙述错误。

12.D

A项浓盐酸变稀后，反应不再发生，故浓盐酸不可能全部被消耗；B项发生取代反应；C项生成棕黄色的烟；D项Cl2能使湿润的有色布条褪色。

13.

（1）a：

2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

（2）饱和NaCl溶液

（3）液态空气Cl2

（4）橡胶爆炸。

14.

（1）　粗MnO2样品中的　MnO和MnCO3　　．

（2）　离子方程式：

　5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+　．

（3）　　酒精灯　、　蒸发皿　、　玻璃棒　，　　有含有　NaCl　　．

（4）　至少需要　0.02mol　molNaClO3．

（1）MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，所以答案是粗MnO2样品中的MnO和MnCO3转化为可溶性物质，

故答案为：

MnO和MnCO3；

（2）MnSO4要转化为MnO2，需失去电子，故需要加入NaClO3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：

5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，因此反应的离子方程式是：

5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，故答案为：

5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；

（3）第③属于蒸发，所以所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；Cl2通入热的NaOH溶液中一定发生氧化还原反应，且氯气既做氧化剂又做还原剂，NaClO3属于氧化产物，因此一定有还原产物NaCl，故答案为：

酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；NaCl；

（4）由题意知样品中的MnO和MnCO3质量为12.69g﹣8.7g=3.99g．由方程式H2SO4+MnCO3=MnSO4+H2O+CO2↑可知MnCO3的物质的量为0.01mol，质量为115g/mol×0.01mol=1.15g，所以MnO的质量为3.99g﹣1.15g=2.84g，其物质的量为

=0.04mol，因此与稀硫酸反应时共生成MnSO4的物质的量为0.05mol，根据方程式5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，可计算出需要NaClO3的物质的量为0.02mol．故答案为：

0.02mol．

15.

（1）　再通过　分液漏斗　　　　　适量的　浓盐酸　　．

（2）　安装盛有　b　　．

（3　离子方程式是　Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O　．

（4）　差异是　反应的温度不同、反应物浓度不同　．

（5）　曲线是　M　　；　操作是　过滤　　．

（6）　原因是　氯气与水反应生成酸使石蕊显红色　；　　是因为　氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化为无色　．

（1）实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应，所用反应仪器为分液漏斗和圆底烧瓶，故答案为：

分液漏斗；浓盐酸；

（2）生成氯气混有HCl气体，根据氯气难溶于饱和氯化钠溶液，HCl易溶于水，可用饱和食盐水除杂，故答案为：

b；

（3）氯气在常温下与NaOH反应生成次氯酸钠和氯化钠，二者在水中溶解且电离，反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O，

故答案为：

Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；

（4）根据题中信息可知，在加热条件下，氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾，在常温以下，氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠，二者反应的浓度和温度都不相同，

故答案为：

反应的温度不同、反应物浓度不同；

（5）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，说明溶质的溶解度随温度的降低而降低，只有M符合，不溶性固体与液体的分离常采用过滤的方法，

故答案为：

M；过滤；

（6）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应生成的H+使石蕊变成红色，次氯酸具有强氧化性，将石蕊氧化为无色物质，所以反应现象为先变红，后褪色，

故答案为：

氯气与水反应生成酸使石蕊显红色；氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化为无色．

16.

（1）b　

（2）取溶液少量置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化　（3）Cl2＋H2O==H＋＋Cl－＋HClO，H＋＋HCO

===CO2↑＋H2O　（4）将尾气通入NaOH溶液中