中考化学全真模拟卷十解析版.docx
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中考化学全真模拟卷十解析版
中考全真模拟卷（十）
化学
（考试时间：
60分钟试卷满分：
40分）
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56K-39Ca-40Mn-55
一．选择题（共12小题，满分12分，每小题1分）
1．疫情就是命令，防控就是责任。
面对突如其来的新型冠状病毒肺炎疫情，我省各地积极行动起来，下列做法涉及化学变化的是（ ）
A．
佩戴口罩出行B．
勤洗手
C．
测体温D．
消毒液消毒
【答案】D
【解析】A、佩戴口罩出行过程没有新物质生成，只是带上口罩，属于物理变化，故A错；
B、勤洗手只是用水将病菌冲洗掉，属于物理变化，故B错；
C、测体温只是测量体温，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、消毒液消毒包含着消毒液与病菌中蛋白质发生反应，使其变性，属于化学变化，故D正确。
故选：
D。
2．人体中化学元素与人体健康密切相关。
下列说法中错误的是（ ）
A．保健品能适当补充一些人体内缺乏的元素，应适量食用摄取
B．为预防甲状腺肿大，在食盐中添加适量的碘元素
C．大量的经常使用含氟牙膏，以预防龋齿
D．骨头汤中含有钙元素，青少年应经常食用以防患佝偻病
【答案】C
【解析】A、保健品能补充一些体内缺乏的元素，可以适当食用，故正确；
B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，因此在食盐中添加适量的碘元素，故正确；
C、适量使用含氟牙膏能有效预防龋齿，但不能大量的经常使用，故错误；
D、钙主要存在于骨胳和牙齿中，骨头汤中含有钙元素，幼儿和青少年缺乏会患佝偻病，青少年应经常食用以防患佝偻病，故正确；
故选：
C。
3．党的十九大提出要加快生态文明体制改革，建设美丽中国。
下列做法正确的是（ ）
A．为保护环境，废旧塑料焚烧处理
B．为增加粮食产量，大量使用农药、化肥
C．对垃圾进行分类回收
D．二氧化碳的大量排放造成酸雨
【答案】C
【解析】A、废旧塑料焚烧处理会产生大量有害气体和粉尘，造成二次污染，故选项做法错误；
B、大量使用农药、化肥会对水体造成污染，故选项做法错误；
C、对垃圾进行分类回收，符合这一主题，故选项错误，故选项做法正确；
D、二氧化硫的大量排放，是造成酸雨的主要原因，故选项说法错误。
故选：
C。
4．2019年诺贝尔化学奖授予美国化学家斯坦利•惠廷厄姆、约翰•古德伊纳夫以及日本化学家吉野彰，以表彰他们对锂离子电池开发的贡献。
如图是锂元素的部分信息，下列说法正确的是（ ）
A．锂原子的最外层电子数为3
B．锂原子的质量是6.941
C．锂元素属于非金属元素
D．锂原子容易失去电子变成锂离子
【答案】D
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为，表示原子序数为3；根据原子序数＝核电荷数，则该元素原子的核电荷数是3，故错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为6.941，故错误；
C、锂带“钅”字旁，属于金属元素；故错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为3，表示原子序数为3；根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则锂元素的原子核外电子数为3，第一层上有2个电子、第二层上有1个电子；易失去电子变成锂离子，故正确；
故选：
D。
5．2020年新春之际，出现了罕见的新型冠状病毒肺炎疫情，过氧乙酸（CH3COOOH）是杀灭病毒的主要消毒剂，下列关于过氧乙酸的说法中正确的是（ ）
A．过氧乙酸是一种混合物
B．过氧乙酸的化学式量是76
C．过氧乙酸由碳、氢、氧三种原子构成
D．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2：
4：
3
【答案】B
【解析】A、过氧乙酸是由过氧乙酸一种物质组成的，属于纯净物，故选项说法错误。
B、过氧乙酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×3＝76，故选项说法正确。
C、过氧乙酸是由过氧乙酸分子构成的，故选项说法错误。
D、过氧乙酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为（12×2）：
（1×4）：
（16×3）＝6：
1：
12，故选项错误。
故选：
B。
6．某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．从微观构成看：
四种物质均由分子构成
B．从物质分类看：
该反应涉及到1种单质和3种氧化物
C．从反应价值看：
该反应能获取清洁能源和氧气，延缓温室效应
D．从表示方法看：
该反应的化学方程式为CO2+2H2O
CH4+2O2
【答案】B
【解析】由化学反应过程中微粒的变化可知，该反应的化学方程式可表示为：
CO2+2H2O
CH4+2O2；
A、由物质的构成可知，四种物质均由分子构成，故A说法正确；
B、由物质的组成可知，该反应涉及到1种单质、2种氧化物和1种有机物。
故B说法不正确；
C、由物质的变化和性质可知，该反应能获取清洁能源和氧气，延缓温室效应，故C说法正确；
D、由上述分析可知，该反应的化学方程式为：
CO2+2H2O
CH4+2O2．故D说法正确。
故选：
B。
7．有关概念之间存在如图所示的关系。
下列选项中的概念不符合图中所示关系的是（ ）
选项
A
B
C
D
M
纯净物
导体
有机物
省力杠杆
N
混合物
绝缘体
无机物
费力杠杆
Q
液氧
塑料
碳酸
镊子
【答案】A
【解析】A．混合物与纯净物是并列关系，液氧是由一种物质组成的，属于纯净物，故符合题意；
B．根据物质的导电性可将物质分为导体与绝缘体，塑料没有导电性，属于绝缘体，故不合题意；
C．碳酸中虽然含有碳元素吗，但是其性质与无机物类似，习惯上还是看做无机物，故不合题意；
D．镊子的阻力臂小于动力臂，属于生理杠杆，故不合题意。
故选：
A。
8．“归纳推理”是化学学习中常用的思维方法。
下列类推结果正确的是（ ）
A．中和反应一定有盐和水生成，则用氢氧化钠溶液吸收废气中二氧化硫的反应也是中和反应
B．通常情况下，pH＜7的溶液呈酸性，则pH＜7的雨水是酸雨
C．有机物中一定含碳元素，则NH4HCO3一定是有机物
D．复合肥料中含有两种或两种以上的营养元素，则硝酸钾一定是复合肥料
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠溶液吸收废气中二氧化硫的反应不是中和反应，因为反应物是酸和碱，故错误；
B、pH＜5.6的雨水是酸雨，故错误；
B、NH4HCO3具有无机物的性质和特点，属于无机物，故错误；
D、复合肥料中含有两种或两种以上的营养元素，硝酸钾含有钾元素和氮元素，属于复合肥料，故正确；
故选：
D。
9．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。
下表中对比实验不能达到目的的是（ ）
编号
①
②
③
④
实验设计
实验目的
探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
比较铁、铜、银的金属活动性强弱
探究物质燃烧的三个条件
探究CO2与NaOH溶液能否发生反应
【答案】C
【解析】A、图中实验，根据氯化钠在水和汽油中的溶解情况，可探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，故选项对比实验能达到目的。
B、Fe和Ag分别放入CuSO4溶液中，Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性Fe＞Cu；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银；故选项对比实验能达到目的。
C、图中实验，白磷能燃烧，红磷不能燃烧，可探究燃烧的条件之一是温度达到着火点，无法确定燃烧是否与氧气有关，故选项对比实验不能达到目的。
D、图中实验，盛有氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪的程度大，说明CO2能与NaOH溶液发生反应，故选项对比实验能达到目的。
故选：
C。
10．如图是CO和N2两种气体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．CO的溶解度大于N2的溶解度
B．两种气体的溶解度都随温度的升高而增大
C．30℃时，N2的溶解度约是0.015g
D．冬天在生煤炉的屋里放一盆清水可以防止CO中毒
【答案】C
【解析】A、由CO和N2两种气体的溶解度曲线，由于没有指明温度，CO的溶解度不一定大于N2的溶解度，故选项说法错误。
B、由CO和N2两种气体的溶解度曲线，两种气体的溶解度都随温度的升高而减小，故选项说法错误。
C、30℃时，N2的溶解度约是0.015g，故选项说法正确。
D、由溶解度曲线，一氧化碳的溶解度很小，冬天在生煤炉的屋里放一盆清水不能防止CO中毒，故选项说法错误。
故选：
C。
11．下列图象中有关量的变化趋势正确的是（ ）
A．
温度不变，向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
B．
加热等质量的两份氯酸钾，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰
C．
一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应
D．
向一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，逐渐加入镁粉至过量
【答案】D
【解析】A．氧化钙固体与水反应生成氢氧化钙，使原溶液中溶剂减少，会析出溶质，溶质减少，溶液质量也随之减少，但最终溶液仍为该温度下的饱和溶液，质量分数不变，故图示错误；
B．加热等质量的两份氯酸钾，最终生成氧气的质量相等，故图示错误；
C．一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应，硫完全参与反应，最后硫的质量为零，故图示错误；
D．向一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，逐渐加入镁粉至过量时，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，反应过程中溶液质量减小，后和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，反应过程中溶液质量减小，完全反应后溶液质量不变，故图示正确。
故选：
D。
12．下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）
选项
操作
现象
结论
A
将CO2通入紫色石蕊试液
试液变红色
CO2具有酸性
B
在灼热的CuO中通入CO
黑色粉末变成红色
CO具有还原性
C
在装有过氧化氢溶液的试管中加入MnO2固体
有大量气泡产生
该反应的反应物是过氧化氢和MnO2
D
在硫酸铜溶液中分别插入铁片和银片
银片表面有红色物质析出；铁片没有明显变化
金属活动性顺序：
Ag＞Cu＞Fe
【答案】B
【解析】A、将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，而不是CO2具有酸性，故选项说法错误。
B、在灼热的CuO中通入CO，黑色粉末变成红色，是因为CO具有还原性，故选项说法正确。
C、在装有过氧化氢溶液的试管中加入MnO2固体，二氧化锰作催化剂，能加快反应速率，反应物是过氧化氢溶液，故选项说法错误。
D、在硫酸铜溶液中分别插入铁片和银片，Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性Fe＞Cu；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银；银片表面没有明显变化；铁片有红色物质析出，故选项说法错误。
故选：
B。
二．非选择题（共5小题，满分28分）
13．（6分）图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略）回答问题：
（1）图中标识①仪器的名称是 。
（2）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为：
（在A﹣E中选），用该装置制取CO2的化学方程式为：
，用澄清石灰水检验二氧化碳时发现石灰水没变浑浊的原因是 。
（3）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是 （填字母代号）。
A．NH3
B．H2
C．O2
D．CH4
【答案】
（1）①锥形瓶（1分）。
（2）BD（1分）；2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑（2分）；发生装置漏气（1分）。
（3）C。
（1分）
【解析】
（1）①为固液不加热发生装置锥形瓶；
故答案为：
锥形瓶。
（2）二氧化碳制取为固液不加热装置，氧气可以选择双氧水和二氧化锰的固液不加热装置，所以发生装置为B，氧气和二氧化碳密度都大于空气，可以向上排空法收集，所以收集装置为D；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳没有与氢氧化钙反应生成碳酸钙，说明二氧化碳逸出发生装置，未能进入澄清石灰水，所以发生装置漏气导致此现象的发生；
故答案为：
BD；2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；发生装置漏气。
（3）A、浓硫酸为酸，所以与氨气可以反应生成硫酸铵，不能干燥氨气，A不符合题意；
B、氢气密度小于空气，进气口应从短管进气，B不符合题意；
C、氧气不与硫酸反应，且密度大于空气，所以从长口进气收集，C符合题意；
D、甲烷密度比空气小，从短口进气收集，D不符合题意；
故答案为：
C。
14．（6分）长期放置在空气中的镁条表面会形成灰黑色“外衣”，小熙对此“外衣”进行了以下试验探究。
【猜想与假设】
猜想1：
该灰黑色“外衣”含有MgO；
猜想2：
该灰黑色“外衣”含有Mg（OH）2；
猜想3：
该灰黑色“外衣”含有Mg2（OH）2CO3；
猜想4：
该灰黑色“外衣”含有C。
【实验与论证】
序号
实验操作
实验现象
①
取“外衣”样品，加入过量稀盐酸
产生气泡，固体部分溶解
②
将①所得气体通入足量澄清石灰水
。
③
过滤①所得悬浊液
得到黑色滤渣与无色滤液
④
向③所得滤液中滴加紫色石蕊试液
溶液变红
⑤
灼烧③所得滤渣，并将生成物通入澄清石灰水
产生白色沉淀
（1）作出猜想1的依据是：
；
（2）作出猜想3的依据是联想到铜在空气中的锈蚀，试写出写出Mg在空气中反应生成Mg2（OH）2CO3的化学方程式：
；
（3）作出猜想4的依据是：
（用化学方程式表示）；
（4）根据上述实验可判断：
灰黑色“外衣”中一定含有的物质是 ；
（5）根据实验④，小熙认为氯化镁溶液为酸性，该结论是否正确，为什么？
。
【答案】【实验与论证】澄清石灰水变浑浊（1分）。
（1）镁的化学性质非常活泼，能和氧气反应生成氧化镁。
（1分）
（2）2Mg+O2+H2O+CO2＝Mg2（OH）2CO3。
（1分）
（3）2Mg+CO2＝2MgO+C。
（1分）
（4）C、Mg2（OH）2CO3。
（1分）
（5）错误，实验过程中加入了过量稀盐酸，可导致溶液显酸性。
（1分）
【解析】【实验与论证】
实验过程如下所示：
序号
实验操作
实验现象
①
取“外衣”样品，加入过量稀盐酸
产生气泡，固体部分溶解
②
将①所得气体通入足量澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊。
③
过滤①所得悬浊液
得到黑色滤渣与无色滤液
④
向③所得滤液中滴加紫色石蕊试液
溶液变红
⑤
灼烧③所得滤渣，并将生成物通入澄清石灰水
产生白色沉淀
（1）作出猜想1的依据是镁的化学性质非常活泼，能和氧气反应生成氧化镁。
故填：
镁的化学性质非常活泼，能和氧气反应生成氧化镁。
（2）Mg在空气中能和水、氧气、二氧化碳反应生成Mg2（OH）2CO3，反应的化学方程式：
2Mg+O2+H2O+CO2＝Mg2（OH）2CO3。
故填：
2Mg+O2+H2O+CO2＝Mg2（OH）2CO3。
（3）作出猜想4的依据是镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应的化学方程式：
2Mg+CO2＝2MgO+C。
故填：
2Mg+CO2＝2MgO+C。
（4）根据上述实验可判断：
灰黑色“外衣”中一定含有的物质是C、Mg2（OH）2CO3，是因为过滤①所得悬浊液时得到黑色滤渣，取“外衣”样品，加入过量稀盐酸时产生气泡。
故填：
C、Mg2（OH）2CO3。
（5）根据实验④，小熙认为氯化镁溶液为酸性，该结论不正确，是因为实验过程中加入了过量稀盐酸，可导致溶液显酸性。
故填：
错误，实验过程中加入了过量稀盐酸，可导致溶液显酸性。
15．（5分）金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料。
工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如图所示。
（1）操作Ⅰ的名称是 ；
（2）向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，目的是 ；
（3）高温条件下，二氧化钛固体，单质碳和通入的Cl2发生反应的化学方程式为 ；
（4）在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是 。
【答案】
（1）过滤；（1分）
（2）使钛铁矿完全反应；（1分）
（3）TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO；（2分）
（4）钠比镁活泼。
（1分）
【解析】
（1）从溶液中分离出固体采用过滤的方法；故填：
过滤；
（2）向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，目的是使钛铁矿完全反应；故填：
使钛铁矿完全反应；
（3）在高温的条件下，二氧化钛、碳与氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳；故填：
TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO；
（4）在金属活动性顺序中，钠排在镁的前面，所以钠比镁活泼，在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，故填：
钠比镁活泼。
16．（5分）2020年1月25日总建筑面积为3.39万平方米的火神山医院正式开工，火神山医院在建造过程中用到了具有极好的抗冲击性和防潮性的HDPE膜。
某化学兴趣小组对HDPE膜的组成元素产生了浓厚的兴趣，进行了如下探究。
【提出问题】HDPE膜由什么元素组成？
【查阅资料】①HDPE膜能够燃烧，燃烧可能生成一氧化碳；②碱石灰主要成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体，
【实验探究】如图所示，先通入干燥氮气，再将4.2g的HDPE膜样品在一定质量的氧气中点燃，并将燃烧产物依次通过装置A、B、C、D（装置中每步反应均进行完全）。
【实验记录】
装置质量
A装置总质量
C装置总质量
实验前
100.0g
100.0g
实验后
105.4g
113.2g
【实验分析】
（1）实验前，先通入氮气的目的是 。
（2）装置A中浓硫酸的作用是 。
（3）实验中观察到装置B中黑色粉末变成红色，证明燃烧产物中有 （填化学式）。
（4）装置D的作用是 。
【数据处理】4.2g的HDPE膜样品中含碳元素的质量为 g，含氢元素的质量 g。
注意：
若答对第【实验拓展】小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。
【实验结论】HDPE膜由 元素组成。
【反思拓展】实验中的4.2gHDPE膜样品燃烧消耗的氧气质量为m，则m的取值范围为 。
【答案】【实验分析】
（1）排出装置中的空气，防止影响实验结果。
（1分）
（2）吸收水蒸气。
（1分）
（3）CO。
（1分）
（4）防止空气中的二氧化碳进入C装置。
（1分）
【数据处理】3.6；0.6。
（1分）
【实验结论】碳、氢。
（1分）
【反思拓展】9.6g≤m＜14.4g。
（2分）
【解析】【实验分析】
（1）实验前，先通入氮气的目的是排出装置中的空气，防止影响实验结果。
故填：
排出装置中的空气，防止影响实验结果。
（2）装置A中浓硫酸的作用是吸收水蒸气。
故填：
吸收水蒸气。
（3）实验中观察到装置B中黑色粉末变成红色，是因为一氧化碳和氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，证明燃烧产物中有CO。
故填：
CO。
（4）装置D的作用是防止空气中的二氧化碳进入C装置。
故填：
防止空气中的二氧化碳进入C装置。
【数据处理】
4.2g的HDPE膜样品中含碳元素的质量为：
（113.2g﹣100.0g）×
＝3.6g，含氢元素的质量：
（105.4g﹣100.0g）×
＝0.6g。
故填：
3.6；0.6。
【实验结论】
HDPE膜中氧元素质量：
4.2g﹣3.6g﹣0.6g＝0，因此HDPE膜由碳、氢元素组成。
故填：
碳、氢。
【反思拓展】
氢元素转化成水消耗氧气质量：
0.6g÷
﹣0.6g＝4.8g，
3.6g碳元素完全转化成一氧化碳消耗氧气质量：
3.6g÷
﹣3.6g＝4.8g，
3.6g碳元素完全转化成二氧化碳消耗氧气质量：
3.6÷
﹣3.6g＝9.6g，
因为生成物中含有一氧化碳，则m的取值范围为：
4.8g+4.8g≤m＜4.8g+9.6g，即9.6g≤m＜14.4g，
故填：
9.6g≤m＜14.4g。
17．（6分）已知烧杯中装有100g盐酸和氯化铜的混合溶液，其中含氯化铜8.1g。
向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如下表。
当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液。
加入氧化铜的质量（克）
0
2
4
6
8
10
烧杯中溶液的质量（克）
100
102
104
106
108
108
请计算：
（1）恰好完全反应时消耗氧化铜的质量为 g。
（2）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
【答案】
（1）8（2分）
（2）20%（4分）
【解析】
（1）因为氯化铜与与氧化铜不反应，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为CuO+2HCl═CuCl2+H2O，由表格中的数据可知，恰好完全反应时消耗氧化铜的质量为108g﹣100g＝8g；故答案为：
8；
（2）设反应生成氯化铜的质量为x
CuO+2HCl═CuCl2+H2O
80135
8gx
x＝13.5g
则恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为
＝20%
答：
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为20%。
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