A．相同条件下，三种气体密度最小的是Z
B．同温、同压、同体积的三种气体，质量最大的是Y
C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol
D．20℃时，若2molY与1molZ体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2∶1
16．取一定质量的某物质在ag氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后容器内有bg氧气，测得b>a，下列物质中满足上述结果的是
A．HCOOHB．HCHOC．CH4D．C6H12O6
17．NaHCO3和Na2O2以物质的量之比为2∶1混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是
A．Na2O2和NaHCO3B．NaHCO3和Na2CO3
C．NaOH和Na2CO3D．只有Na2CO3
18．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，其中含有NH
的物质的量是bmol，下列叙述正确的是
A．溶质的质量分数w＝
×100%
B．溶液中c（OH－）＝
mol/L＋c（H＋）
C．溶质的物质的量浓度c＝
mol/L
D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.5w
19．通常溶液的密度ρ>1g·cm－3时,溶质w（质量分数）越大，则ρ越大。
若20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ0g·cm－3（ρ0>1），物质的量浓度为cmol·L－1，则下列说法中错误的是
A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L－1
B．20℃时，密度小于ρ0g·cm－3的NaCl溶液是过饱和溶液
C．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为
×100%
D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝g
20．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：
Na＋、OH－、SO
、NO
B．b点对应的溶液中：
Al3＋、Fe3＋、MnO
、Cl－
C．c点对应的溶液中：
Na＋、Ca2＋、NO
、Cl－
D．d点对应的溶液中：
F－、NO
、Fe2＋、Na＋
21．一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构如右图，有关该化合物的说法错误的是
A．分子式为C12H18O2
B．分子中至少有6个碳原子共平面
C．该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．该化合物可发生酯化反应
22．钠硫电池（如下图）以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na＋）为电解质，电池反应为：
2Na+xS=Na2Sx。
下列说法正确的是
A．放电时，电极A为负极，Na＋由B向A移动
B．该电池工作的适宜温度应控制在常温25℃
C．充电时，电极B的反应式为SX2-－2e－===xS
D．充电时，电极B接电源的负极
23．25℃时，CH3COOH的电离平衡常数
，NH3·H2O的电离平衡常数
。
现在25℃时向10mL浓度均为0.1moL·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1moL·L－1的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。
下列有关说法不正确的是
A．A点到B点，溶液的导电性逐渐减小
B．整个过程中，C点处水的电离程度最大
C．溶液pH=7时对应的点应在C点和D点之间某处，此时溶液中存在：
c（NH
）＝c（CH3COO－）+c（CH3COOH）
D．D点处：
c（NH
）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）
24．在100℃时，将0.40molNO2气体充入2L的密闭容器中，发生如下反应：
2NO2（g）
N2O4（g）ΔH<0.监测反应获得如下数据：
时间/（s）
0
20
40
60
80
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
下列说法正确的是
A．0-20s内，v（NO2）=0.005mol/（L·s）
B．59s时，c（NO2）一定大于0.12mol/L
C．若仅将起始时充入NO2的量增至0.80mol，则该反应的平衡常数K>25/9
D．若上述反应在120℃时进行，则反应至80s时，n（N2O4）<0.08mol
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二．非选择题（共52分）
25．（12分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。
请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________________mol·L－1。
（取两位有效数字）
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中：
c（Na＋）＝___mol·L－1。
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。
下列说法正确的是_______________（填字母）。
A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol·L－1的浓硫酸配制2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为______________mol·L－1。
②需用浓硫酸的体积为___________mL。
（5）测定“84消毒液”中次氯酸钠含量的主要步骤：
a．取5.00mL“84消毒液”经稀释等步骤最后定容于250mL容量瓶中；
b．取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入足量硫酸酸化的KI溶液，在阴凉处静置5分钟；
c．加入5~10滴0.5%的淀粉溶液，溶液变蓝色，再用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定，当消耗的Na2S2O3溶液为VmL时，溶液的蓝色恰好退去，且半分钟内蓝色不再恢复。
则“84消毒液”中NaClO的浓度为___________________g·L－1。
（用c、V表示）
（已知：
2KI+H2SO4+NaClO＝I2+K2SO4+NaCl+H2O;I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6）
26．（14分）如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约为1:
3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
已知：
Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；
Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。
（1）①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是通过观察来调节流速。
②制备Cl2O时，为使反应充分进行实验中采取的措施有。
（2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为。
②若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。
其原因是。
（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为。
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。
测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：
用量取20.00mL次氯酸溶液，
。
（可选用的试剂有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。
）
27．（12分）亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。
某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
【实验I】制备NaNO2
该小组查阅资料知：
2NO+Na2O2＝2NaNO22NO2+Na2O2＝2NaNO3
设计制备装置如下（夹持装置略去）：
（1）装置D可将剩余的NO氧化成NO3－，发生反应的离子方程式为
。
（2）如果没有B装置，C中发生的副反应有
、。
（3）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。
于是在A、B装置之间增加了装有装置，改进后提高了NaNO2的纯度。
【实验Ⅱ】测定制取的样品中NaNO2的含量
步骤：
a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：
试管编号
①
②
③
④
⑤
NaNO2含量/mg·L－1
0
20
40
60
80
b．分别称量0.10g制得的样品溶于水配成500mL溶液。
取5mL待测液，加入1mLM溶液，再加蒸馏水至10mL振荡，与标准色阶比较。
（4）步骤b中比较结果是：
待测液颜色与③号色阶相同，则甲同学制得的样品中NaNO2的质量分数是%。
（5）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。
设计并完成下列实验报告。
实验方案
实验现象
实验结论
取5ml待测液加入维生素C，振荡，再加入1mlM溶液，，再振荡，与③号色阶对比
维生素C可以有效降低NaNO2的含量
28．（14分）利用软锰矿浆脱含硫烟气中SO2，所得吸收液可合成锰酸锂，实现软锰矿的资源化，其工艺流程如下：
资料：
1软锰矿主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3和极少量铜的化合物等杂质
2部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（金属离子的起始浓度为：
0.1mol/L）
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Al（OH）3
Mn（OH）2
开始沉淀
2.7
7.6
4.7
3.4
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
6.7
4.7
9.8
（1）写出软锰矿浆的MnO2与含硫烟气中SO2化合的反应方程式:
____________________________________________________________________________。
（2）甲研究小组按工艺流程对浸出液进行除杂、净化、精制后得MnSO4溶液，
过程Ⅱ向浸出液1中加氧化剂的目的是_________________________________________。
过程Ⅲ向浸出液2加氨水调控制pH在4.7，其目的是____________________________。
滤渣2的主要成分为__________________（填化学式）。
（3）过程Ⅳ中的操作是__________________、__________________、过滤、洗涤、干燥。
（4）乙研究小组进行了软锰矿浆（pH≈4）吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如下：
根据图示实验结果，为了提高软锰矿浆对含硫烟气中SO2的吸收率，下列措施正确的是_____________________。
（填序号）
a．降低通入含硫烟气的温度b．减小通入含硫烟气的流速
c．减少软锰矿浆的进入量d．增大含硫烟气中的SO2浓度
（5）经过程Ⅴ得到由Mn3O4、MnOOH和Mn（OH）2组成的混合沉淀，除制备锰酸锂之外，还可以制备其他多种试物质，试写出碱性条件下MnOOH和次氯酸钾溶液反应生成高锰酸钾的离子方程式:
____________________________________________________________________________________。
三明一中2017~2018学年度上学期开学考试
高三化学参考答案
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
C
B
C
B
D
A
A
A
A
D
C
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
D
B
D
A
D
B
B
C
B
C
C
D
二．非选择题（共52分）
25．（12分，每空2分）
（1）4.0
（2）0.04 （3）C （4）①4.6 ②250（5）74.5cVg·L－1
26.（14分，每空2分）
（1）①A中产生气泡的比例②搅拌、使用多孔球泡
（2）①2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2
②该反应放热，温度升高Cl2O会分解
（3）HClO见光易分解
（4）酸式滴定管加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量
27．（12分）
（1）5NO+3MnO4﹣+4H+＝5NO3﹣+3Mn2++2H2O（2分）
（2）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（2分）2NO+O2＝2NO2（2分）
（3）装有水的洗气瓶（2分）
（4）40（2分）
（5）加入蒸馏水至10mL（1分）紫红色比③号色阶浅（1分）
28．（14分）
（1）SO2+MnO2＝MnSO4（2分）
（2）
将Fe2+氧化为Fe3+，有利于Fe元素的除去（2分）
除去铁和铝元素（2分）
CuS（2分）
（3）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
（4）a，b（2分）
（5）MnOOH+2ClO-+OH-=MnO4-+2Cl-+H2O（2分）
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