河南省三门峡市届高二化学下学期期末统考试题.docx

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河南省三门峡市届高二化学下学期期末统考试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．我国古代有“女蜗补天”的传说，今天人类也面临“补天”的问题，下列采取的措施与今天所说的“补天”无关的是

A．禁止使用含氟电冰箱

B．倡导使用无磷洗衣粉

C．硝酸厂的尾气按相关规定处理

D．研究新型催化剂，消除汽车尾气的污染

2．由X、Y和Z合成缓释药物M，下列说法不正确的是

A．M在体内能缓慢发生水解反应

B．X可以由乙烯通过加成反应和取代反应制各

C．1molY与NaOH溶液反应，最多能消耗3molNaOH

D．Z由加聚反应制得，其单体的结构简式是CH3CH=CHCOOH

3．某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如下图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。

关于该固体混合物，下列说法正确的是（　　）

A．一定含有MgCl2和FeCl2

B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

C．一定含有Al，其质量为4.5g

D．一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物质的量相等

4．用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是

A．

分离乙醇和乙酸B．

除去甲烷中的乙烯

C．

除去溴苯中的溴单质D．

除去工业酒精中的甲醇

5．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验．关于该实验的分析不正确的是（　　）

A．①浊液中存在平衡：

AgSCN（s）⇌Ag+（aq）+SCN-（aq）

B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-

C．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶

D．③中颜色变化说明有AgI生成

6．运用下列实验装置和操作能达到实验目的和要求的是

A．

分离氯化铵和单质碘

B．

除去淀粉胶体中混有的氯化钠

C．

加热胆矾（CuSO4·5H2O）制取无水硫酸铜

D．

除去SO2中的HCl

7．环己醇（

）常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。

下列说法正确的是（）

A．环己醇中至少有12个原子共平面

B．与环己醇互为同分异构体，且含有醛基（—CHO）的结构有8种（不含立体结构）

C．标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成22.4LH2

D．环己醇的一氯代物有3种（不含立体结构）

8．属于苯的同系物是（）

A．

B．

C．

D．

9．下列有机物属于脂肪烃的是（）

A．新戊烷B．氯乙烷C．硬脂酸D．甲苯

10．四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图所示，其中W的一种单质是常见的半导体材料，由此推知下列选项正确的是

X

Y

Z

W

A．X、Y、W的简单气态氢化物的稳定性强弱关系为W＞X＞Y

B．X、Y、Z的简单离子的半径大小关系为Z＞X＞Y

C．Z、Y形成的化合物能与酸反应，但不能与碱反应

D．W的单质与氧化物均能与NaOH溶液反应，且有相同的生成物

11．酸性高锰酸钾溶液能将醇氧化成一系列产物，反应中KMnO4被还原为Mn2＋。

用0.5mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0mL0.25mol·L－1的乙二醇溶液，当用去20.0mL高锰酸钾溶液时，再加一滴高锰酸钾溶液恰好呈紫色，振荡后不褪色。

则乙二醇被氧化为

A．HOCH2－CHOB．OHC－CHOC．HOOC－CHOD．CO2

12．若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1mol/L的CaCl2溶液中所含Cl﹣数为0.2NA

B．7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA

C．常温常压下，8gCH4含有的分子数为0.5NA

D．常温下，0.1molFe与酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3NA

13．下列关于化学式为

的配合物的说法中正确的是

A．配体是

和

，配位数是9

B．中心离子是

，配离子是

C．内界和外界中的

的数目比是 2：

1

D．加入足量

溶液，所有

均被完全沉淀

14．已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃，如：

CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3CH3+2NaCl，现有CH3CH2Br和CH3CHBrCH3的混合物与金属钠反应后，不可能得到的烃是（）

A．2-甲基丁烷B．2-甲基戊烷

C．2，3-二甲基丁烷D．丁烷

15．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）

A．7种B．8种C．9种D．10种

16．下列选项中离子能大量共存的是（）

（1）与铝粉反应放出H2的无色溶液：

NO3-、Al3＋、Na＋、SO42-

（2）含有大量NO3-的溶液：

H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-

（3）中性溶液：

Fe3＋、Al3＋、NO3-、SO42-

（4）使pH试纸显蓝色的溶液：

Cu2＋、NO3-、Fe3＋、SO42-

（5）含有大量Fe3＋的溶液：

Na＋、SCN－、Cl－、I－

（6）常温下

＝1×10－12的溶液：

K＋、AlO2-、CO32-、Na＋

（7）c（H＋）＝0.1mol·L－1的溶液：

Na＋、NH4+、SO42-、S2O32-

A．（3）（6）B．

（2）（3）（6）C．（6）D．

（2）（6）（7）

17．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．CH4、C2H4——易燃液体

C．CaC2、Na——遇湿易燃物品D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂

18．下列说法正确的是（）

A．乙烯和聚乙烯均能使溴水反应褪色

B．乙苯的同分异构体多于三种

C．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体

19．（6分）将

转变为

的方法为（　　）

A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2

B．溶液加热，通入足量的HCl

C．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3

D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH

20．（6分）右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。

其中，产物官能团种类不会减少的反应是（）

A．②③B．③④

C．①②D．①④

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。

为探究该晶体的组成，设计了如下实验：

步骤一，氮的测定：

准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol/L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50mL。

步骤二，氯的测定：

准确称取橙黄色晶体wg，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色沉淀）。

（1）上述装置A中，玻璃管的作用是_________；

（2）装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在_____（填“A”或“B”）处。

（3）步骤一所称取的样品中含氮的质量为______g。

（4）有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；冰水混合物的作用是_______________。

（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是________

（6）经上述实验测定，配合物M中钴、氮、氯的物质的量之比为1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在。

制备M的化学方程式为_____，其中双氧水的作用是____；制备M的过程中温度不能过高的原因是_____。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）A、B、C均为食品中常见的有机化合物，F是生活中常见的气体燃料，也是含氢百分含量最高的有机物，D和E有相同的元素组成。

它们之间的转化关系如图：

请回答：

（1）有机物A中官能团的名称是________

（2）反应①的化学方程式___________

（3）F与氯气反应生成亿元取代物待测化学方程式___________

（4）下列说法正确的是____________

A．3个反应中的NaOH都起催化作用

B．反应⑤属于加成反应

C．A的同分异构体不能与金属钠反应生成氢气

D．1molB、1molC完全反应消耗NaOH的物质的量相同

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

23．（8分）醋酸是常见的弱酸，氨水是常见的弱碱。

（1）25℃时，用0.1000mol·L－1盐酸滴定25.00mL0.1000mol·L－1氨水的滴定曲线如图所示。

①滴定时，可选用____（填“甲基橙”或“酚酞”）作指示剂；锥形瓶中水的电离程度：

a点____b点（填“＞”“＜”或“＝”）。

②滴定至反应终点前，溶液中发生反应的离子方程式为____。

③滴定至a点处，锥形瓶中NH4+、Cl－、NH3·H2O的浓度由小到大的顺序为____。

④滴定至c点处，锥形瓶中NH4+、Cl－、H+的浓度由小到大的顺序为____。

（2）25℃时，用HCl或NaOH调节醋酸的pH，配得一组c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1mol·L－1溶液，溶液中H+、OH－、CH3COO－及CH3COOH浓度的对数值（lgc）与pH关系如图所示：

①图中表示H+的线是____（填小写字母）；0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH约为____（保留2位小数）。

②反应CH3COOH

CH3COO－+H+的电离常数的对数值lgK=____（填数值）。

24．（10分）高分子化合物V:

是人造棉的主要成分之一，合成路线如下：

已知：

（R、R1、R2、R3表示烃基）

（1）试剂a是____________________________。

（2）F与A以物质的量之比1：

1发生反应生成六元环状化合物H，H的结构简式是________________。

（3）I的结构简式是____________。

（4）G中所含官能团是________________；M的结构简式是____________。

（5）M与C反应生成V的化学方程式为____________。

（6）E的同分异构体N也可以和J反应生成M，N可能的结构简式为____________（写一种）。

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．B

【解析】

【详解】

今天所说的“补天”是避免臭氧空洞的形成，应减少氮氧化物、氟氯代物的排放，氮氧化物常存在于硝酸厂尾气、汽车尾气中，而含磷洗衣粉可导致水体污染，因此使用无磷洗衣粉与“补天”无关，故选B。

2．D

【解析】

A.M中含有酯基，在体内能缓慢发生水解反应，故A正确；B.M水解的产物为邻羟基苯甲酸、乙酸、乙二醇和2-甲基丙烯酸，则X为乙二醇，可以由乙烯与溴加成后水解得到，故B正确；C.Y为邻羟基苯甲酸和乙酸酯化得到的酯，1molY与NaOH溶液反应，最多能消耗3molNaOH，故C正确；D.Z由2-甲基丙烯酸通过加聚反应制得，其单体的结构简式是CH2=C（CH3）COOH，故D错误；故选D。

3．D

【解析】分析：

14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，有铵盐和碱反应生成生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，5.60L气体通过碱石灰无变化，说明气体中无与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓硫酸,气体剩余3.36L，体积减少5.60L-3.36L=2.24L，结合混合物可能存在的物质可以知道，一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L，剩余的气体只能是氢气，体积为3.36L，说明原混合物中一定含有铝；

14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀2.9g，久置无变化，因为氢氧化铝溶于强碱，所以能生成白色沉淀的一定氯化镁生成的氢氧化镁白色沉淀，质量为2.90g，一定不存在FeCl2；

14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液得到无色溶液，加入适量盐酸会生成沉淀，说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠与盐酸反应生成的氢氧化铝沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解进一步证明沉淀是氢氧化铝，以此解答该题。

详解：

结合以上分析，

A.根据加入氢氧化钠溶液后生成白色沉淀,且白色沉淀没有变化,则固体混合物中一定含有MgCl2，一定不含FeCl2，故A错误；

B.根据以上分析可以知道,固体混合物中一定含有MgCl2和AlCl3，故B错误；

C.固体混合物中一定含有Al，可以根据标况下3.36L氢气可以计算出铝的物质的量为0.1mol，质量为2.7g，故C错误；

D.根据以上分析可以知道，原固体混合物中一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，所以D选项是正确的；

所以D选项是正确的。

4．D

【解析】

【分析】

【详解】

A.乙醇和乙酸相互溶解，不能用分液的方法分离，A错误；

B.酸性高锰酸钾溶液会将乙烯氧化成CO2，用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，会引入新的杂质气体，B错误；

C.单质溴易溶于溴苯，不能用过滤的方法分离，C错误；

D.甲醇和乙醇互相混溶，但沸点不同，除去工业酒精中的甲醇，可用蒸馏的方法，D正确；

答案为D

5．C

【解析】

【详解】

A．白色沉淀为AgSCN（s），在溶液中存在溶解平衡，则有：

AgSCN（s）

Ag+（aq）+SCN-（aq），故A正确；

B．取上层清液，加入Fe3＋出现红色溶液，说明生成Fe（SCN）3，说明溶液中含有SCN－，故B正确；

C．因在①中硝酸银过量，余下的浊液中含有过量的银离子，与KI反应生成黄色沉淀，不一定是由AgSCN转化而生成的AgI，因此不能证明AgI比AgSCN更难溶，故C错误；

D．银离子与碘离子结合生成AgI黄色沉淀，则③中颜色变化说明有AgI生成，故D正确；

答案选D。

6．B

【解析】

【详解】

A、氯化铵和单质碘加热时，前者分解，后者升华，最后又都凝结到烧瓶的底部，故A项不符合题意；B、渗析法可除去淀粉胶体中的氯化钠，故B项符合题意；C、加热胆矾（CuSO4·5H2O）制取无水硫酸铜应在坩埚中进行，故C项不符合题意；D、除去SO2中的HCl，若用氢氧化钠溶液洗气，SO2也被吸收，故D项不符合题意。

7．B

【解析】A．不含苯环，含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，不可能存在12个原子共平面的结构特点，故A错误；B．与环己醇互为同分异构体，且含有醛基（-CHO）的结构，应为C5H11CHO，C5H11-的同分异构体有8种同分异构体，则含有醛基（-CHO）的结构有8种，故B正确；C．含有1个羟基，则标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成11.2LH2，故C错误；D．环己醇的一氯代物有5种，环上有4种，甲基1种，故D错误；故选B。

点睛：

本题考查有机物的结构及性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握结构与性质的关系是解答本题的关键。

环己醇含有羟基，具有醇的性质，具有环状结构，且含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点。

8．C

【解析】

【分析】

苯的同系物是指苯的环烃，分子里含有一个苯环，苯环上的氢原子被烷烃基取代后的生成物是苯的同系物。

组成符合CnH2n-6是说明组成要相差一个或若干个CH2原子团，只有满足这两点的一系列烃，才是苯的同系物。

（苯的同系物不包括苯）

【详解】

A选项苯环上的氢原子被烯烃基取代，不是苯的同系物，故A错误；

B含有两个苯环，不是苯的同系物，故B错误；

C苯环上的氢原子被烷烃基取代后的生成物是苯的同系物，故C正确；

D苯环上的氢原子被羟基取代，不是苯的同系物，故D错误；

答案选C。

【点睛】

该题是基础型试题的考查，试题难度适中，重点考察学生的能力，该题的关键是明确苯的同系物的概念和含义。

9．A

【解析】

【详解】

A.新戊烷属于脂肪烃，只含C、H元素，为链烃基结构，A正确；

B.氯乙烷含有Cl元素，属于烃的衍生物，B错误；

C.硬脂酸中含有C、H和O元素，属于烃的衍生物，C错误；

D.甲苯中含有苯环，属于芳香烃，D错误；

故合理选项是A。

10．D

【解析】

【详解】

根据X、Y、Z、W均为短周期元素，且W的一种单质是常见的半导体材料可知，W为Si，由四种元素在周期表中的位置关系可知X、Y、Z分别为N、O、Al。

则

A、非金属性：

Y＞X＞W，非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，A项错误；

B、X、Y、Z的简单离子分别为N3−、O2−、Al3+，这三种离子具有相同的核外电子数，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子的半径大小关系为X＞Y＞Z，B项错误；

C、Z、Y形成的化合物为Al2O3，Al2O3是两性氧化物，与酸、碱均能反应，C项错误；

D、Si、SiO2均能与NaOH溶液反应，都生成Na2SiO3，D项正确。

答案选D。

11．D

【解析】

【详解】

乙二醇中碳元素的化合价是－1价，设氧化产物中碳元素的化合价是n，则根据得失电子守恒可知，20.0mL×0.25mol·L－1×2×（n＋1）=20.0mL×0.5mol·L－1×（7－2），解得n＝＋4，所以生成物是CO2，答案选D。

12．C

【解析】

试题分析：

A、0.1mol/L的CaCl2溶液中氯离子的浓度是0.2mol/L，不能确定溶液的体积，则不能计算所含Cl﹣数，A错误；B、1mol过氧化钠与水反应转移1mol电子，则7.8gNa2O2即0.1mol过氧化钠与足量水反应，转移电子数为0.1NA，B错误；C、常温常压下，8gCH4的物质的量是8g÷16g/mol＝0.5mol，含有的分子数为0.5NA，C正确；D、常温下，0.1molFe与酸完全反应时，失去的电子数不一定为0.3NA，例如与盐酸反应转移0.2mol电子，D错误，答案选C。

考点：

考查阿伏加德罗常数计算

13．B

【解析】分析：

根据配合物的化学式，A项，配体是Cl-和H2O，配位数为6；B项，中心离子为Ti3+，配离子是[TiCl（H2O）5]2+；C项，内界和外界的Cl-的数目比为1:

2；D项，加入足量AgNO3溶液，只有

的Cl-产生沉淀。

详解：

根据配合物的化学式，A项，配体是Cl-和H2O，Ti3+与1个Cl-、5个O原子形成配位键，配位数为6，A项错误；B项，中心离子为Ti3+，配离子是[TiCl（H2O）5]2+，B项正确；C项，内界中含1个Cl-，外界中含2个Cl-，内界和外界的Cl-的数目比为1:

2，C项错误；D项，外界中Cl-电离，内界中Cl-不发生电离，加入足量AgNO3溶液，只有

的Cl-产生沉淀，D项错误；答案选B。

点睛：

本题考查配位化合物的有关知识。

配合物一般由外界和内界通过离子键组成，内界和外界可以完全电离；内界由中心原子（提供空轨道）和配体（提供孤电子对）通过配位键组成，内界一般难电离。

14．B

【解析】

【详解】

按照题设反应原理可知，两分子CH3CH2Br反应生成CH3CH2CH2CH3，该烃名称为正丁烷；两分子CH3-CHBr-CH3反应生成（CH3）2CHCH（CH3）2，该烃名称为2,3-二甲基丁烷；CH3CH2Br和CH3-CHBr-CH3反应生成（CH3）2CHCH2CH3，该烃名称为2﹣甲基丁烷；B项2-甲级戊烷不可能该反应得到，故答案选B。

15．C

【解析】

【详解】

C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一移二”法，

，由图可知C4H8Cl2共有9种同分异构体，答案选C。

16．C

【解析】

【详解】

（1）与铝粉反应放出H2的无色溶液可能是酸溶液或碱溶液，若为酸溶液，铝与硝酸不能生成氢气，若为碱溶液，Al3＋与OH-反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故错误；

（2）含有大量NO3-的溶液中不可能存在与硝酸发生氧化还原反应的Fe2＋，故错误；

（3）Fe3＋和Al3＋在溶液中水解，使溶液呈酸性，故错误；

（4）使pH试纸显蓝色的溶液是碱性溶液，Cu2＋、Fe3＋与OH-反应生成氢氧化铜、氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故错误；

（5）含有大量Fe3＋的溶液中不可能存在与Fe3＋反应的SCN-、I－，故错误；

（6）常温下

＝1×10－12的溶液为碱性溶液，碱性溶液中K＋、AlO2-、CO32-、Na＋之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故正确；

（7）c（H＋）＝0.1mol·L－1的溶液为酸性溶液，酸性溶液中，S2O32-与氢离子反应生成硫、二氧化硫和水，不能大量共存，故错误；

答案选C。

【点睛】

离子不能大量共存的一般情况是能发生复分解反应的离子之间、能发生氧化还原反应的离子之间、能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）等。

17．B

【解析】

【分析】

【详解】

A.H2SO4、NaOH有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；

B.CH4、C2H4是气体，不是易燃液体，故B错误；

C.CaC2、Na能与水反应产生易燃气体，是遇湿易燃物品，故C正确；

D.KMnO4、K2Cr2O7有强氧化性，是氧化剂，故D正确。

答案选B。

18．B

【解析】

【详解】

A．聚乙烯中不含碳碳不饱和键，不能与溴水反应，而乙烯与溴水发生加成反应使其褪色，故A错误；

B．乙苯的同分异构体可为二甲苯，有邻、间、对，连同乙苯共4种，如不含苯环，则同分异构体种类更多，故B正确；

C．甲烷、苯与高锰酸钾溶液均不反应，而油脂中的油，属于含碳碳不饱和键的酯类物质，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；

D．葡萄糖与果糖的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，但淀粉与纤维素的分子式为（C6H10O5）n，但n不同，二者的分子式不同，不是同分异构体，故D错误；

答案选B。

19．A

【解析】

【分析】

将

转化为

先发生水解，根据酸性：

盐酸或硫酸>苯甲酸>碳酸>苯酚规律，利用强酸制取弱酸的方法，实现

转化

。

【详解】

A.与足量的NaOH溶液共热后，

中的酯基水解，生成

，再通入CO2，转化为

，A符合题意；

B.溶液加热，通入足量的HCl，酯基部分水解，其不完全转化为

，B不合题意；

C.与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3，生成

，C不合题意；

D.与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH，生成

，D不合题意。

故选A。

20．C

【解析】

4-溴环己烯水解生成X，则X中含有羟基和碳碳双键，属于醇。

4-溴环己烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成羧酸W，但W中还有溴原子。

4-溴环己烯中含有碳碳双键，也能和溴化氢发生加成反应生成Z，所以Z是卤代烃。

4-溴环己烯在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成Y，所以Y是二烯烃，因此正确的答案选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

21．平衡气压（当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定）A42.00偏高减少盐酸的挥发，有利于氨气的吸收AgNO3见光易分解2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O氧化剂温度过高过氧化氢分解、氨气逸出

【解析】

【分析】

根据盐酸和氢氧化钠的量计算氨气的