学年上海市复兴高级中学高三上学期化学月考.docx
《学年上海市复兴高级中学高三上学期化学月考.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年上海市复兴高级中学高三上学期化学月考.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
学年上海市复兴高级中学高三上学期化学月考
上海市复兴高级中学2020学年第一学期质量检测练习
高三年级等级化学试卷
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5
一.选择题(共40分,每小题2分)
1.我国科学家研制出CO2与H2合成甲醇的高效催化剂。
下列有关说法错误的是
A.有利于减排CO2B.反应生成甲醇和水
C.有利于碳资源循环利用D.提高了甲醇的平衡转化率
2.石油裂解的主要产物是
A.煤焦油B.乙烯C.汽油D.煤炭
3.下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A.乙烯B.苯C.甲苯D.甲酸乙酯
4.下列含氮微粒的化学用语表达正确的是
A.氮-14原子:
B.氮原子的轨道表示式
C.氨气的电子式:
D.氮气的结构式:
N≡N
5.关于乙醛,下列化学用语正确的是
A.官能团:
-COHB.比例模型:
C.最简式:
C2H4OD.结构式:
CH3CHO
6.实验室常用CS2溶解自磷(P4)或硫磺(S8),下列对于CS2推测错误的是
A.是极性分子B.沸点高于CO2
C.不能燃烧D.分子中共用电子对偏向S
7.关于晶体的叙述中,正确的是
A.分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高
B.分子晶体中,分子间的作用力越大,该分子越稳定
C.原子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高
D.某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体
8.短周期非金属元素甲~戊在元素周期表中位置如右所示,分析正确的是
A.非金属性:
甲<丙B.戊可能是硫元素
C.最外层电子数:
乙<丙D.原子半径:
乙<丁<戊
9.与漂粉精溶液的氧化性无关的现象是
A.滴入酚酞试液先变红后褪色B.滴入AgNO3溶液有白色沉淀
C.滴入浓HCl有黄绿色气体D.滴入FeCl2溶液有红褐色沉淀
10.反应①
和反应②
,都是分解水得到H2和O2,下列判断错误的是
A.反应①中太阳能转化为化学能B.反应②中电能转化为化学能
C.Q1>0,Q2<0D.Q1=Q2
11.已知断开1molH2(g)中H-H键需要吸收436kJ能量,根据能量变化示意图,下列说法或热化学方程式错误的是
A.断开1molHCl(g)中H-Cl键要吸收432kJ能量
B.生成1molCl2(g)中的Cl-Cl键放出243kJ能量
C.
D.
12.在硝化细菌作用下,铵根可发生反应:
NH4++2O2→NO3-+2H++H2O,下列说法错误的是
A.NO3-既是氧化产物又是还原产物
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
2
C.反应一段时间后,溶液的酸性增强
D.1molNH4+完全反应,转移电子8mol
13.已知在酸性条件下有以下反应关系:
①KBrO3能将I-氧化成KIO3,本身被还原为Br2;
②Br2能将I-氧化为l2;
③KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br-氧化为Br2,本身被还原为l2。
酸性条件下,向KBrO3溶液中滴加少量KI溶液后,氧化还原产物为
A.Br-、I2B.Br2、IO3-C.Br2、Br-、I2D.Br2、I2、IO3-
14.实验室用乙醇、乙酸、浓硫酸制备乙酸乙酯,装置如下图所示。
下列说法正确的是
A.边加热边蒸出是为得到纯净产物
B.长导管的作用是导气、冷凝、回流
C.小试管内盛放NaOH溶液,为除去产物中的乙酸
D.浓H2SO4即加快反应速率又提高反应转化率
15.把下列四种草酸溶液,分别加入四个盛有10mL0.01mol/L高锰酸钾溶液(酸性)的烧杯中,均加水稀释至50mL,其中反应速率最大的是
A.30mL0.1mol/L的草酸溶液B.10mL0.4mol/L的草酸溶液
C.20mL0.2mol/L的草酸溶液D.20mL0.3mol/L的草酸溶液
16.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.NaOH溶液使酯水解比稀H2SO4使酯水解更彻底
B.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
C.二氧化硫催化氧化时,通入过量氧气
D.压缩H2(g)、I2(g)和Hl(g)平衡体系,体系颜色加深
17.将一块镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中,一段时间后铁片如图所示。
下列说法正确的是
A.电子由镀层流向铁B.铁片凹陷深处产生了较多OH-
C.镀层的金属性比铁弱D.对铁进行了牺牲阳极的阴极保护
18.1molH2和1molI2置于恒温恒容密闭容器中发生反应:
,至t1时刻到达平衡状态,下列物理量与反应时间的关系不符合事实的是
ABCD
19.在密闭容器内发生反应:
,H2O和H2物质的量随时间的变化如图所示。
2min时仅改变一个条件,该改变的条件是
A.减少c(H2O)B.增加c(H2)C.增大压强D.升高温度
20.某含氧衍生物的球棍模型如右图所示,下列关于该物质的说法错误的是
A.分子式为C3H6O3
B.含有两种官能团
C.能发生取代反应,不能发生消除反应
D.既能与生石灰反应,又能与氢溴酸反应
二.综合分析题(共60分)
(一)(本题共15分)
氯及其化合物在生活中有着广泛应用。
完成下列填空:
21.Cl原子最外层电子的电子排布式是。
与电子排布式相比,轨道表示式增加了对核外电子运动状态中的描述。
22.比较HCl与HBr的热稳定性大小并结合相关分子结构理论进行解释
:
。
23.氯化铁受热会发生升华现象,这说明氯化铁是(选填“离子”或“共价”)化合物。
24.氯化钠是一种重要的化工原料,电解饱和氯化钠溶液时阳极的电极反应式为:
,另一极的产物是。
25.ClO2是一种高效、安全的消毒剂,工业上可用ClO2与水中的MnCl2在常温下反应,生成MnO2和盐酸,以除去水中Mn2+。
写出该反应的化学方程式,并标出电子转移方向和数目。
(二)(本题共15分)
随着科学技术的发展和环保要求不断提高,CO2的捕集利用技术成为研究的重点。
完成下列填空:
目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的化学反应方程式为:
。
已知:
H2的体积分数随温度的升高而增加。
在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2并发生上述反应,300℃下,CO2物质的量浓度c(CO2)随时间t变化的曲线如下图所示:
26.此条件下反应前20秒的平均速率v(H2)=(用含a、b的代数式表示)。
当混合气体的某项物理量保持不变时,可认为反应达到平衡状态,该物理量可能是(选填编号)。
a.压强b.密度c.平均摩尔质量d.颜色
27.若温度从300℃升至400℃,重新达到平衡,判断下列表格中各物理量的变化(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
v正
v逆
平衡常数K
CO2平衡转化率α
28.相同温度下,上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质的平衡浓度(mol/L)如下表:
c(CO)2
c(H2)
c(CH4)
c(H2O)
平衡I
c
d
m
n
平衡II
x
y
z
w
c、d、m、n与x、y、z、w之间的关系式为。
29.工业上常用高浓度的K2CO3溶液捕捉CO2,得KHCO3溶液,再利用电解法使K2CO3溶液再生,其装置示意图如下所示。
电源b极为极。
阴极区的电极反应式是。
K2CO3溶液再生原理可以用总反应方程式表示为:
。
(三)(本题共15分)
咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力,其合成路线如图所示:
完成下列填空:
30.写出反应所需试剂与条件:
反应①:
;反应②:
。
31.E中含氧官能团的名称是;反应②所属反应类型是。
32.反应④进行一段时间以后,检验是否有产物F生成的实验方法为:
(不考虑吡啶的干扰)。
33.芳香族化合物M是H的同分异构体,1molM与足量碳酸氢钠溶液反应生成2molCO2,M苯环上的一溴取代产物只有两种。
写出M可能的一种结构简式:
。
34.结合题示信息,写出以甲醇和丙二酸(
)为原料,合成丙烯酸(CH2=CHCOOH)的合成路线(其它无机试剂任选)。
(四)(本题共15分)
食盐是应用广泛的化工原料。
在中学化学实验室里也时常见到食盐的身影。
某小组同学用食盐水进行了以下两个化学实验。
完成下列填空:
35.按右图装置进行实验:
试管内液面出现的自色固体是。
试管内液面上升的原因是。
36.证明生成的卤代烃(假设为一氯甲烷)中含氯元素的实验的操作为:
。
37.写出检验第一步反应的化学方程式:
。
某同学采用如下装置对氯碱工业中电解食盐水的条件进行探究,记录如下:
装置
编号
条件控制
测定结果
电极材料
溶液浓度
温度/℃
电解电压/V
气体V阴:
V阳
阴极
阳极
I
C
C
1mol/L
25
8
>1:
1
II
饱和
25
5
≈1:
1
III
饱和
50
4
≈1:
1
IV
Fe
C
饱和
50
3.5
≈1:
1
*电解电压:
开始发生电解反应时的电压。
38.对比实验I和II的阴、阳极气体体积比,推测实验I阳极可能有其它气体生成,这种气体的化学式为。
解释实验IV更有利于节能降耗的原因:
。
39.根据以上探究,提出氯碱工业中电解食盐水反应条件控制的建议:
。
参考答案
一.选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
B
D
C
A
C
B
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
B
D
D
D
C
C
D
C
二.
(一)21.3s23p5;自旋方向
22.热稳定性:
HCl>HBr,Cl原子的半径较小,H-Cl的键长较短,键能较大,HCl的热稳定性更强
23.共价24.2Cl--2e→Cl2↑;H2、NaOH
25.
(二)26.
mol/(L∙s);ac27.增大;增大;减小;减小28.
29.正;2H2O+2e→H2↑+2OH-;4KHCO3
2K2CO3+2CO2↑+2H2↑+O2↑
(三)30.NaOH、水、加热;Cu、O2、加热31.氯原子、醛基;氧化反应
32.取样,滴加溴水,若溴水褪色,则说明有F生成
33.
34.
(四)35.NaCl;反应生成了液态卤代烃与极易溶于水的HCl,导致试管内压强减小,液面上升
36.取样,加入过量NaOH溶液,并加热一段时间;再滴加过量稀HNO3至溶液呈酸性,再滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,则说明生成的卤代烃含氯元素
37.
38.O2;IV中采用了有利于H2析出的铁阴极(或导电性较强的铁作阴极)
39.采用饱和食盐水;溶液保持较高温度;研发有利于H2析出的阴极材料;用铁棒作阴极等