精品人教高考化学一轮复习 离子反应 专题06 离子反应图像练习.docx
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精品人教高考化学一轮复习离子反应专题06离子反应图像练习
专题06离子反应图像
1.下列示意图与对应的反应情况正确的是()
A.含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2
B.NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C.KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D.向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸
【答案】B
【解析】分析:
A选项,首先CO2先与Ca(OH)2反应,再和KOH反应,当反应完全之后再和沉淀CaCO3反应,生成碳酸氢钙;
B选项,NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,只产生硫酸钡沉淀;
C选项,1molKAl(SO4)2,加入1.5mol的Ba(OH)2时生成1.5molBaSO4和1molAl(OH)3,沉淀的物质的量最大为2.5mol,再加入0.5molBa(OH)2,生成0.5molBaSO4,溶解1molAl(OH)3;
D选项,含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸,盐酸先和氢氧化钠反应,在NaAlO2与HCl的物质的量之比为小于等于1︰1,此时只生成白色的氢氧化铝沉淀,如果继续加入盐酸,这是沉淀开始溶剂,当NaAlO2与HCl的物质的量之比达到1︰4时,所产生的氢氧化铝完全溶解。
详解:
A选项,首先CO2先与Ca(OH)2反应,产生CaCO3沉淀,此时沉淀量逐渐增大,CO2再和KOH反应,此时无沉淀,之后二氧化碳先会和K2CO3反应,生成酸式盐,当反应完全之后再和沉淀CaCO3反应,生成碳酸氢钙,从而沉淀出现溶解现象,所以图像应该是“等腰梯形”的形状,故A错误;
B选项,NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,只产生硫酸钡沉淀,当把硫酸根反应完全,再加氢氧化钡也不产生沉淀,所给图像恰好能表达该反应过程,故B选项正确;
C选项,假设溶液中含1molKAl(SO4)2,加入1.5mol的Ba(OH)2时生成1.5molBaSO4和1molAl(OH)3,沉淀的物质的量最大为2.5mol,再加入0.5molBa(OH)2,生成0.5molBaSO4,溶解1molAl(OH)3,故沉淀的总物质的量减少,最后只剩下硫酸钡沉淀,故C错误;
D选项,含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸,盐酸先和氢氧化钠反应,在NaAlO2与HCl的物质的量之比为小于等于1︰1,此时只生成白色的氢氧化铝沉淀,如果继续加入盐酸,这是沉淀开始溶剂,当NaAlO2与HCl的物质的量之比达到1︰4时,所产生的氢氧化铝完全溶解,离子方程式如下,H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O故曲线应该是加入1份盐酸时沉淀达到最大,再加入3份盐酸沉底全部消失,图像应该是个“非等腰三角形”,与D所给图像不符合,故D错误。
故本题选B。
2.向100mL0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。
随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示。
则下列说法中正确的是
A.a点对应的沉淀只有BaSO4
B.b点发生反应的离子方程式是:
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C.c点溶液呈碱性
D.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mL
【答案】C
【解析】分析:
向100mL0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液,硫酸根结合钡离子生成硫酸钡沉淀,铵根和铝离子结合氢氧根生成一水合氨和氢氧化铝沉淀,氢氧化钡过量时氢氧化铝被氢氧根溶解生成偏铝酸盐,结合图像变化趋势、有关离子的物质的量分析解答。
详解:
NH4Al(SO4)2物质的量为0.01mol,溶液含有NH4+0.01mol,Al3+0.01mol,SO42-0.02mol。
开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH-,即加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba2+为0.015mol,SO42-未完全沉淀,此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝;再滴加Ba(OH)2,生成BaSO4沉淀,发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓,NH4++OH-=NH3・H2O,所以沉淀质量继续增加,但增加幅度较前一过程小;当SO42-完全沉淀时,共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH-,Al3+反应掉0.03molOH-,生成Al(OH)30.01mol,剩余0.01molOH-恰好与NH4+完全反应,此时溶液中NH4+完全反应,此时溶液为氨水溶液,沉淀达最大为BaSO4和Al(OH)3;继续滴加Ba(OH)2,Al(OH)3溶解,发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,由方程式可知要使0.01molAl(OH)3完全溶解,需再加入0.005molBa(OH)2,此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液。
则
A、由分析可知,从开始到a点,发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,a点对应的沉淀为BaSO4和Al(OH)3,A错误;
B、由分析可知,b点发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓,NH4++OH-=NH3・H2O,B错误;
C、由分析可知,c点溶液为氨水与偏铝酸钡溶液,所以溶液呈碱性,C正确;
D、由分析可知,c点加入Ba(OH)2的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol,所以需要氢氧化钡溶液的体积为0.025mol÷0.1mol/L=0.25L=250mL,D错误;
答案选C。
3.向甲溶液中缓慢滴加乙溶液,反应生成沉淀的质量如图所示,其中符合图像的一组是()
选项
甲
乙
A
AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3
NaOH
B
Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4
Ba(OH)2
C
NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl
NaOH
D
NaAlO2、氨水、NaOH
H2SO4
【答案】C
【解析】分析:
由图象可知,先加入乙溶液时,没有沉淀生成,随着乙的增加,沉淀的质量逐渐增大,当沉淀增大到最大值时,沉淀质量不变,继续加入乙,沉淀质量逐渐减少,但沉淀不能完全溶解,结合对应物质的性质解答该题。
详解:
A.甲:
AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3;乙:
NaOH:
将氢氧化钠加入AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3的过程中,图象中间一段沉淀不变的反应不存在,与图象变化不相符,A错误;
B.Ba(OH)2将加入Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4溶液中,立即产生沉淀,且不存在沉淀部分溶解的反应,与图象变化不相符,B错误;
C.第一段是与盐酸反应,第二段与Al(NO3)3、Fe(NO3)3产生2种沉淀,第三段与NH4NO3反应,第四段是溶解氢氧化铝,符合图象曲线的变化,C正确;
D.将H2SO4加入NaAlO2、氨水、NaOH的混合液中,最终沉淀会全部溶解,与图象变化不相符,D错误;
答案选C。
4.下列示意图与对应的反应情况正确的是()
A.向AgNO3和CuCl2的混合溶液中缓慢通入氨水溶液
B.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2
C.KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D.NaAlO2、Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸
【答案】B
【解析】分析:
A.氨水过量时,氢氧化铜沉淀会溶解,图象与实际反应不相符;
B.首先生成碳酸钙白色沉淀,然后生成碳酸钠;继续通入CO2,碳酸钠和CO2反应生成碳酸氢钠,最后碳酸钙完全溶解生成碳酸氢钙;
C.铝离子、硫酸根分别和氢氧根、钡离子反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀,然后形成的氢氧化铝被过量的氢氧根逐渐溶解,直到只剩余硫酸钡沉淀为止;
D.NaAlO2、Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液,先发生反应生成氢氧化铝沉淀,然后碳酸钠与盐酸反应,最后盐酸溶解氢氧化铝。
详解:
A.AgNO3和CuCl2的混合溶液中生成氯化银沉淀,然后缓慢滴入氨水溶液首先生成氢氧化铜沉淀,当氨水过量时生成的氢氧化铜溶解,所以图象曲线变化与实际反应不相符,A错误;
B.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2,首先生成碳酸钙白色沉淀,然后生成碳酸钠;继续通入CO2,碳酸钠和CO2反应生成碳酸氢钠,最后碳酸钙溶解生成碳酸氢钙,图象与实际反应相符,B正确;
C.KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,开始阶段,铝离子、硫酸根分别和氢氧根、钡离子反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀,然后形成的氢氧化铝被过量的氢氧根逐渐溶解,直到只剩余硫酸钡沉淀为止,题中图象与实际反应不相符,C错误;
D.NaAlO2、Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液,先发生反应AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓生成沉淀,然后碳酸钠与盐酸反应,最后盐酸溶解氢氧化铝:
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,沉淀溶解至最后消失,题中图象与实际反应不相符,D错误;答案选B。
5.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是()
A.Mg2+、Al3+、Ba2+B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Cu2+、Al3+D.只有Mg2+、Al3+
【答案】B
【解析】分析:
根据图象,加入NaOH溶液后可以分为4个阶段:
第一阶段无沉淀,溶液中应该有H+离子,第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量,第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应,即部分沉淀溶解,第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加。
详解:
Mg2+、Al3+遇氢氧化钠立即产生沉淀,与第一阶段无沉淀不符合,A选项错误;B选项中水溶液中一定含有氢离子,加入氢氧化钠没有沉淀产生,继续加入氢氧化钠溶液产生沉淀,达最大值,符合第二阶段沉淀量逐渐增加,第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应,说明部分沉淀是氢氧化铝,原溶液中一定含有铝离子,第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加,说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应,可推知该沉淀是氢氧化镁,原溶液中一定含有镁离子,说明溶液中有H+、Al3+和Mg2+,B选项符合题干要求,B选项正确;Cu2+在水溶液中呈蓝色,题干中溶液是无色,C选项错误;Mg2+、Al3+遇氢氧化钠立即产生沉淀,与第一阶段无沉淀不符合,D选项错误;正确选项B。
6.向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴入某浓度的NH4HSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。
下列说法正确的是
A.b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡
B.ab段反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C.C点溶液中:
c(H+)+c(NH4+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D.bc段之间存在某点,其溶液中:
c(NH4+)=2c(SO42-)
【答案】D
【解析】b点时导电能力最弱,则
该点溶液中发生的反应为NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NH3∙H2O,该点溶液中的溶质为NH3∙H2O,所以b点溶液中存在H2O、NH3∙H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡,A错误;根据以上分析,ab段反应的离子方程式为
↓
•
B错误;c点时导电能力最强,
该点溶液中发生的反应为2NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+(NH4)2SO4,该点溶液中溶质为(NH4)2SO4,所以根据电荷守恒:
又溶液
•
所以
•
C错误;根据以上分析,b点溶液中的溶质为NH3∙H2O,显碱性,而c点溶液中溶质为(NH4)2SO4,水解显酸性,所以bc段之间存在某点,可以显中性,根据电荷守恒:
则
D正确;正确选项D。
7.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种.①若加入锌粒,产生无色无味无毒的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示.则下列说法正确的是()
A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B.溶液中一定不含CO32﹣,一定含有SO42﹣和NO3﹣
C.溶液中n(NH4+)=0.25mol
D.三种离子的物质的量之比n(H+):
n(Al3+):
n(Mg2+)=2:
2:
1
【答案】D
【解析】①若加入锌粒,产生无色无味无毒的气体,说明气体是氢气,因此溶液显酸性,则CO32-和NO3-不能大量存在;②加入NaOH溶液,产生白色沉淀,说明不存在Fe3+;根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知,溶液中一定含有Mg2+、Al3+;又因为当沉淀达到最大值时,继续进入氢氧化钠,沉淀不变,这说明溶液中还存在NH4+,由于溶液中还必须存在阴离子,所以一定还有SO42-;由图象可知,第一阶段为氢离子与氢氧化钠反应,消耗氢氧化钠为0.1mol,则n(H+)=0.1mol;第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应,消耗氢氧化钠为0.7mol-0.5mol=0.2mol,则n(NH4+)=0.2mol;最后阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝,消耗氢氧化钠0.8mol-0.7mol=0.1mol,则n[Al(OH)3]=0.1mol,根据铝元素守恒可知n(Al3+)=0.1mol;第二阶段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子,共消耗氢氧化钠为0.5mol-0.1mol=0.4mol,则n(Mg2+)=(0.4mol-0.1mol×3)÷2=0.05mol,A.由上述分析可知,溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+,故A错误;B、由上述分析可知,溶液中一定不含CO32-、NO3-,一定含有SO42-,故B错误;C、由上述分析可知,溶液中n(NH4+)=0.2mol,故C错误;D、由上述分析可知,溶液中n(H+):
n(Al3+):
n(Mg2+)=0.1mol:
0.1mol:
0.05mol=2:
2:
1,故D正确;故选D。
8.向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq),形成沉淀的情况如下图所示。
沉淀的生成与溶解的pH列于下表(已知:
偏铝酸钡易溶于水)。
以下推断正确的是
A.OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3
B.据图计算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)
C.AB段可能发生的反应是:
2SO42-+2Ba2++Al3++3OH-=2BaSO4+Al(OH)3
D.C点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解,其离子方程式为:
AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH一
【答案】B
【解析】Al2(SO4)3和FeCl3的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是Fe3+,Al3+与OH-、Ba2+与
之间的反应,离子方程式如下:
Ba2++
BaSO4↓,Fe3++3OH-
Fe(OH)3↓,Al3++3OH-
Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-
Al
+2H2O,假设1molAl2(SO4)3中
完全被沉淀所需Ba(OH)2量为3mol,提供6molOH-,图表分析铁离子先沉淀,由图象分析,OA段为加入3molBa(OH)2,发生反应Ba2++
BaSO4↓,得到3molBaSO4沉淀,C点为氢氧化铝溶解后的沉淀物质的量,为氢氧化铁和硫酸钡沉淀共4mol,所以氢氧化铁沉淀为1mol,氢氧化铝沉淀为2mol;分析判断OA段沉淀了3mol钡离子,1mol铁离子和1mol铝离子此段对应的沉淀为BaSO4、Fe(OH)3、和Al(OH)3,故A错误。
AB段为沉淀1mol铝离子;BC段为溶解氢氧化铝,消耗氢氧化钡1mol;FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中含FeCl31mol,含Al2(SO4)31mol,c(Cl-)=c(
),故B正确。
有上述分析可知,AB段发生的反应是:
Al3++3OH-
Al(OH)3↓,故C错。
C点溶液呈碱性的原因是Al
水解,其离子方程式为:
AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH一,故D错误。
9.某实验小组对含有Al3+的未知溶液进行了如下分析:
(1)滴加少量NaOH溶液,无明显变化;
(2)继续滴加NaOH溶液,有白色胶状沉淀生成;
(3)滴加过量的NaOH溶液,白色胶状沉淀明显减少。
实验小组经定量分析,得出如图所示沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系。
下列说法错误的是()
A.该未知溶液中至少含有3种阳离子
B.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L-1
C.若另一种离子为二价阳离子,则a=40
D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧,其质量可能为6g
【答案】C
【解析】A.据图可知,加入NaOH溶液,开始时无沉淀产生,说明溶液中有较多H+,继续滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀,说明一定生成氢氧化铝沉淀,溶液中含有Al3+,加入过量的氢氧化钠溶液沉淀减少但未完全消失,说明溶液中除了铝离子,应还有另一种金属阳离子,该未知溶液中至少含有3种阳离子,故A正确;B.溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液是10mL,而氢氧化铝的物质的量是(0.20-0.15)mol=0.05mol,则根据反应Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O可知,氢氧化钠溶液的物质的量浓度是c(NaOH)=0.05mol÷0.01L=5mol/L,故B正确;C.若另一种离子为二价阳离子,设该离子为M2+,据图可知,M(OH)2沉淀的物质的量是0.15mol,由M2++2OH−=M(OH)2↓可知,生成M(OH)2沉淀时消耗氢氧化钠溶液的体积是V(NaOH)=0.15mol×2÷5mol/L=60mL,氢氧化铝的物质的量是0.05mol,根据Al3++3OH−=Al(OH)3↓可知,生成氢氧化铝时消耗氢氧化钠溶液的体积是30mL,所以a=10,故C错误;D.若另一种二价阳离子为Mg2+,则加入过量NaOH溶液后最终所得沉淀为Mg(OH)2,将沉淀过滤、洗涤、灼烧,所得物质为MgO,其物质的量为0.15mol,质量为6g,故D正确;答案选C。
10.某溶液中可能含有H+,Na+,Ba2+,Mg2+,Fe3+,Al3+,SO42﹣,CO32﹣等离子,当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示,下列判断正确的是()
A.原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+,可能含Ba2+
B.原溶液中含Fe3+和Al3+,物质的量之比为l:
l
C.原溶液中可能含有CO32﹣
D.反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2
【答案】B
【解析】加入氢氧化钠刚开始没有沉淀,说明溶液中有氢离子,没有碳酸根离子,选项C错误;阴离子只能是硫酸根离子,所以钡离子不存在。
后加入氢氧化钠出现沉淀,沉淀量后来减少,说明溶液中存在铝离子,通过沉淀溶解需要的氢氧化钠的体积分析,1摩尔氢氧化铝溶解需要氢氧化钠为1体积,则生成氢氧化铝沉淀需要的氢氧化钠的体积为3体积,说明另一种沉淀1摩尔,需要的氢氧化钠的体积为3体积,说明溶液中存在铁离子,而不是镁离子,铁离子和铝离子的物质的量比为1:
1,选项B正确,选项A错误。
根据溶液中的离子的存在情况分析,最后的溶液中含有的溶质为偏铝酸钠和硫酸钠,选项D错误。
答案选B。
11.下列实验过程中对应的变化与右图相符合的是
实验过程
X
Y
A
稀HCl滴加到NaOH溶液中
V(HCl)
N(Na+)
B
铁粉加入CuSO4溶液中
m(Fe)
m(固 体)
C
CO2通入NaOH溶液中
V(CO2)
溶液的导电能力
D
稀H2SO4滴加到Ba(OH)2溶液中
V(H2SO4)
溶液的导电能力
【答案】D
【解析】A、稀HCl滴加到NaOH溶液中,Na+的数目不变,A错误;B、铁粉加入CuSO4溶液中,生成固体铜,固体的质量增加,B错误;C、CO2通入NaOH溶液中,首先发生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,离子浓度减小,导电性减弱,但不会降低到0,C错误;D、H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O,离子浓度减小直到0,导电性减小,然后H2SO4过量,离子浓度增大,导电性增大,最后离子浓度基本不变,导电性不变,D正确。
正确答案为D。
12.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3溶液加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()
A.a点对应的溶液中:
Na+、Fe3+、SO
、HCO
B.b点对应的溶液中:
Na+、S2-、SO
、Cl-
C.c点对应的溶液中:
Ag+、K+、NO
、F-
D.d点对应的溶液中:
K+、NH
、I-、CO
【答案】B
【解析】A,a点溶液中溶质为NaOH、NaCl和NaAlO2,Fe3+、HCO3-不能大量存在;B,b点溶液中溶质为NaAlO2和NaCl,离子相互间不反应,能大量共存;C,c点溶液中溶质为NaCl,Ag+能与Cl-反应,Ag+不能大量存在;D,d点溶液中溶质为NaCl和AlCl3,CO32-与Al3+反应,CO32-不能大量存在;一定能大量共存的是B项,答案选B。
13.下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图,则其中正确的是()
ABCD
A.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
B.向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量
D.向等物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量
【答案】C
【解析】A.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡,反应为:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,图像不符合,A错误;B.向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡,反应物:
AlO2-+H++2H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,B不符合;C.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量首先生成氢氧化铝沉淀,然后铵根结合氢氧根生成一水合氨,最后氢氧化钠溶解氢氧化铝,图像符合,C正确;D.向等物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量,依次生成碳酸钡沉淀、碳酸钠、氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠、碳酸氢钡,图像不符合,D错误,答案选C。
14.醋酸溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力(用电流I表示)发生变化,其电流I随加人稀氨水的体积V的变化曲线图是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】醋酸是弱电解质,加入氨水后生成醋酸铵为强电解质,所以溶液的导电能力增强,当氨水与醋酸恰好完全反应后继续加氨水,相当于对醋酸铵稀释,所以导电能力减弱,因此答案选B。
15.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀A1(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如右图