070809一模中考化学计算题汇编.docx
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070809一模中考化学计算题汇编
07.08.09（一模）中考化学计算题汇编
计算题
58．（07年中考）用足量的氢气在加热条件下还原16克氧化铜，充分反应后生成水多少克？
59．（07年中考）已知t℃时氯化钾的溶解度为34.7克。
在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50％的碳酸钾溶液，恰好完全反应。
求：
（1）生成碳酸钙沉淀的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
39.（08年中考）（3分）CO是大气污染物之一。
用氯化钯
可以测定微量CO的存在，该反应的化学方程式为
。
若反应后得到Pd的质量为1.06g，则测得CO的质量为多少克？
（已知Pd的相对原子质量为106）
[解]
40.（08年中考）（3分）有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。
课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。
次数
第1次
第2次
第3次
加入盐酸的质量/g
20
20
20
剩余固体的质量/g
30
a
20
请计算：
（1）第2次加入盐酸后，a为________________g。
（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？
（结果用最简整数比表示）
[解]
（3）10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂。
欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？
（假设实验过程中溶液损失忽略不计）
09年5月北京各区一模试题专题五―计算
（石景山区）
34．（3分）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。
硅生产过程中的一个重要化学反应为SiO2+2C高温Si+2CO↑。
若生产5.6g硅，理论上需要二氧化硅（SiO2）多少克？
35．（3分）为探究一种混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉中的哪一种金属组成。
某同学进行了如下实验：
称量8.0g该混合物粉末放入烧杯中→将140g14％的稀硫酸平均分成四份依次加入该烧杯中→充分反应后测定剩余固体质量→数据处理：
将测得剩余固体质量与加入稀硫酸的质量关系绘制成右图。
试计算：
⑴该混合物是由铜粉和__▲__组成的。
⑵加入105g稀硫酸充分反应后，所得溶液的
质量。
【答案】
34.（3分）
解：
设理论上需要二氧化硅的质量为x。
SiO2+2C高温Si+2CO↑
…………………………………（1分）
6028
x5.6g
……………………………………………………………（1分）
x＝12g…………………………………………………………………（1分）
答略
35.（3分）
………………………………………………………………………（1分）
解：
⑴镁粉
⑵设生成氢气的质量为x。
Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
242
8.0g－4.4gx
……………………………………………………（1分）
x=0.3g
…………（1分）
所得溶液的质量：
（8.0g－4.4g）+105g–0.3g=108.3g
答略
（西城区）
34．（3分）氢气是理想的高能燃料。
若充分燃烧8g氢气，最少需要氧气多少克？
35．（4分）科学兴趣小组的同学在老师的指导下，对用铁碳合金制作的校徽中单质铁的含量进行了测定。
他们将几枚校徽样品进行粉碎处理，四组同学各取6.0g粉末样品置于烧杯中，然后加入一定质量的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。
相关的实验数据记录如下：
组别编号
样品质量/g
加入稀硫酸质量/g
剩余固体质量/g
1
6.0
40.0
0.4
2
6.0
40.0
0.4
3
6.0
50.0
0.6
4
6.0
50.0
0.4
（1）分析上表数据可知，编号为组的同学其剩余固体质量的数据不合理。
（2）该校徽样品中单质铁的质量分数为多少？
（3）若某些组同学所用试剂恰好完全反应，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
（4）如果校徽已生锈，你认为要准确地测得样品中铁元素的质量分数，实验中测量“剩
余固体质量”应该改成测量下列中的（填字母）。
A．加入稀硫酸的体积
B．反应完全后烧杯中所有物质的质量
C．反应完全后烧杯中所有物质的质量和剩余固体质量
【答案】
34．（3分）
[解]设：
需要O2的质量为x。
2H2+O22H2O……………………………………（1分）
432
4
8gx
8g
…………
=
…………（1分）
x=64g……………………………………（1分）
答：
需要O2的质量为64g。
35．（4分）
（1）3
（2）根据表中数据可知样品中铁的质量为6.0g－0.4g＝5.6g
单质铁的质量分数=
×100%=93.3%
（3）[解]设：
生成H2的质量为x。
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
561522
2
5.6gyx
5.6g
56
y=15.2g
x=0.2g
=
x
=
x=0.
反应后溶液中溶质的质量分数为×100%=33.5%
（4）C
（海淀区）
34．（3分）碳酸钙高温分解可得到氧化钙，该反应的化学方程式为CaCO3高温CO2↑+CaO，
现有200g碳酸钙，可得氧化钙多少克？
（写出计算过程）
35．长期使用热水瓶底部或热水器中有水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁（假设无其它杂质）。
某课外小组想测定水垢中碳酸钙的含量，他们取20.8g水垢，加入足量的浓度为14.6%的盐酸，其中产生的二氧化碳的数据见下表。
时间/min
1
2
3
4
5
生成二氧化碳的质量/g
3.0
5.0
6.0
6.6
6.6
计算：
（1）水垢中碳酸钙的质量分数。
（2）要使水垢完全溶解，最少需要盐酸的质量。
【答案】
34．（共3分）
解：
设生成的氧化钙的质量为x。
CaCO3高温CaO+CO2↑
10056
200gX………………………………………1分
………………………………………1分
解得x=112g………………………………………1分
答：
生成氧化钙的质量为112g。
35．（2分）
（1）72．1%
（2）125g
（朝阳区）
盐酸（分析纯）
化学式：
HCl相对分子质量：
36.5
密度：
1.1g/cm3溶质质量分数：
20%
35．（3分）右图为某盐酸试剂瓶上标签的部分内容。
请仔细阅读后计算：
（1）欲配制14.6%的稀盐酸100g，需要这种
盐酸多少克？
（2）用上述配得的稀盐酸与足量的锌充分反应，可制得氢气多少克？
36．（3分）向盛有102g不饱和硫酸镁溶液的烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答下列问题：
反应方程式为：
MgSO4+2NaOH==Na2SO4+Mg（OH）2↓
（1）当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里
含有的溶质是（写化学式）。
（2）当滴入10％的NaOH溶液80g时（即B点），试通过
计算，求此时所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】
35．（3分）解：
（1）设：
需20%的盐酸质量为x
100g×14.6%＝x×20%
x＝73g----------------------------------（1分）
（2）设：
可制得氢气的质量为y
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
732
100g×14.6%y
——————=———----------------------------------（1分）
732
100g×14.6%y
y＝0.4g----------------------------------（1分）
答：
略。
36、（3分）解：
（1）MgSO4和Na2SO4----------------------------------（1分）
（2）设：
生成Na2SO4的质量为x，Mg（OH）2质量为y
MgSO4+2NaOH==Na2SO4+Mg（OH）2↓
8014258
80g×10％xy
—————=———
—————=———
801428058
80g×10％x80g×10％y
x=14.2gy=5.8g-------------（xy都对1分）
Na2SO4%=—————————×100％=8.1%
14.2g
102g+80g―5.8g---------------------（1分）
答：
略。
（宣武区）
34．（共3分）汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO2，它们污染环境。
可用氨气（NH3）除去有害气体，该反应的化学方程式为2NH3+NO+NO2
2N2+3H2O。
若反应后得到2.8g的N2，理论上需要氨气的质量多少克？
35．（共3分）某合金的主要成分有锌、铜、碳等物质。
为测定合金的某些含量做如下实验：
向50.3g合金粉末中逐次滴加等质量的质量分数为20.0%的硫酸铜溶液（已知碳不参与反应），充分反应后，得到如下部分数据和图像。
次数
第1次
第2次
硫酸铜溶液的质量/g
80.0
80.0
粉末的质量/g
50.2
50.1
计算反应后：
（1）粉末减轻的质量.
（2）加入320.0g硫酸铜时，硫酸盐中铜元素与硫酸根离子的质量比。
（3）粉末中铜元素的质量分数（反应后测定碳元素的质量为4.0g）。
【答案】
34．（共３分）解:
设需要氨气的质量为X。
2NH3+NO+NO2
2N2+3H2O
3456
X2.8g---------------1分
3456
X=2.8g---------------1分
X=1.7g---------------1分
答：
需要氨气的质量1.7g。
35．（共３分）
（1）粉末减轻的质量=0.1g×3=0.3g----------------1分
（2）铜元素与硫酸根离子的质量比=80.0g×20.0%×
:
320.0g×20.0%×
=1:
6
-----------------1分
（3）
方法一：
反应后粉末中铜元素的质量分数=
=92.0%
----------------1分
方法二：
原粉末中锌的质量=（64.3g-80.0g×20.0%）×
=19.5g
生成铜的质量=240.0g×20.0%×
=19.2g
反应后粉末中铜元素的质量分数=
=92.0%
----------------1分
答：
粉末减轻的质量为0.3g；铜元素与硫酸根离子的质量比为1:
6；充分反应后，剩余粉末中铜元素的质量分数为92.0%。
（崇文区）
34．（3分）制作“叶脉书签”需要10%的氢氧化钠溶液100g。
请问：
（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量多少克？
水多少克？
（2）若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液的质量多少克？
35．（3分）现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0％的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量／g
35.0
35.0
35.0
35.0
剩余固体的质量／g
6.8
5.6
4.4
4.2
通过计算（写出计算过程，结果精确到0.1%），求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数?
（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属?
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?
【答案】
34．（3分）
（1）NaOH的质量:
100g×10%==10g（1分）
加水的质量：
100g–10g==90g（1分）
（2）设需要20%的氢氧化钠溶液的质量为Ⅹ
则100g×10%==Ⅹ×10%
Ⅹ=50g（1分）
35．（3分）解：
⑴混合物中Cu的质量分数=
（1分）
⑵设该金属M的相对原子质量为X
M+H2SO4===MSO4+H2↑
X98
8g-6.8g35×14%
X=24
该金属是镁。
（1分）
⑶设所得溶液中MgSO4的质量为y，生成H2的质量为z
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
981202
105g×14%yz
y=18g
z=0.3g
MgSO4溶液的质量分数为18g/（105g+3.6g-0.3g）×100%≈16.6%（1分）
（丰台区）
34、（3分）宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳，发生如下化学反应：
2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。
若过滤网内含有氢氧化锂24g，最多可吸收多少克二氧化碳？
35、（3分）某蔬菜工厂欲配制无土栽培植物营养液，所用原料
如下：
（NH4）3PO4、KCl、NH4NO3、（相对分子质量分别是149、
74.5、80）。
右图是1000g植物营养液中各种营养元素的含量
标准，请回答下列问题。
（1）写出配制1000g该植物营养液需要（NH4）3PO4和NH4NO3的质量
的计算式。
（NH4）3PO4。
NH4NO3。
（2）技术人员为了测定某次所配制的营养液是否符合标准，取400g所配营养液放入烧杯中，逐滴加入2%的氯化钡溶液直到不再产生沉淀为止，将沉淀过滤、洗涤、干燥得0.180g白色固体，请你通过计算确定该植物营养液中磷元素含量是否符合标准。
［2（NH4）3PO4+3BaCl2==Ba3（PO4）2↓+6NH4Cl；Ba3（PO4）2的相对分子质量601］
【答案】
34、（3分）解：
设需要二氧化碳质量为x。
2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
……………1分
4844
24gx
=
…………1分
x=22g…………1分
答：
需要二氧化碳质量为22g。
35、（3分）
（1）
…………1分
…………1分
（2）1000g植物营养素中磷元素的含量：
==0.046g
符合标准。
…………1分
（东城区）
34．（2分）人体胃酸过多会引起胃病。
下图为某抗酸药标签上的部分文字，
[适应症]抗溃疡药，适用于胃溃疡
[主要成分]每片含有氢氧化镁250mg
[注意事项]嚼碎后吞服
请回答下列问题：
（1）氢氧化镁中镁元素与氧元素的质量比为________。
（2）每片药片中含镁元素的质量为________mg。
35．（4分）甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，有关实验数据如下表：
所用试剂及质量
反应后所得溶液质量
甲
CaO（固）a1g，10%的盐酸b1g
c1g
乙
Ca（OH）2（固）a2g，10%的盐酸b2g
c2g
丙
CaCO3（固）a3g，10%的盐酸b3g
c3g
已知：
a1+a2+a3＝16.5g，b1+b2+b3＝146g
现将甲、乙、丙三位同学反应后所得的溶液全部倒入一个容器内，称得此溶液质量为158.1g。
试求：
（1）参加反应的碳酸钙固体的质量。
（写出计算过程）
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是%。
（3）反应过程中共生成水的质量是g。
【答案】
34.（2分）⑴3：
4
（2）103.4mg
35.（4分）
（1）解：
反应后生成CO2的质量为：
16.5g+146g－158.1g＝4.4g
设参加反应的碳酸钙固体质量为x
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑-------------------1分
10044
x4.4g
100：
x＝44：
4.4g
x＝10g------------------------------------1分
答：
（略）
（2）14.0%------------------------------------------1分
（3）4.5g-------------------------------------------1分
（昌平区）
35．（3分）实验老师买来一瓶浓硫酸，仔细观察标签，其内容如下图所示,请回答下列问题：
硫酸（500mL）
品名：
硫酸化学式：
H2SO4
相对分子质量：
98密度：
1.84g/cm3
溶质质量分数：
98%
（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是。
（2）现要将100g这种浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要加水的质量是。
（3）写出稀释过程。
35．（3分）现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物，现欲测定其组成。
【查阅资料】镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属化合物和氢气。
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g绒织的质量分数为14.0％的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图：
通过计算（写出计算过程），求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数?
（2）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?
【答案】
34．（3分）
（1）500mL×1.84g/cm3====920g.…………………………1分
（2）设100g这种浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量为X
100g×98%====（100g+X）×20%
×=====390g………………………………………………1分
（3）量取390mL水倒入烧杯中，再量取54.3mL98%的浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢的倒入水中，并用玻璃棒搅拌………………………………………………………..1分
答：
该试剂瓶中硫酸溶液的质量是920g,将100g这种浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是390g.
35．（3分）
解：
⑴混合物中Cu的质量分数=
…………………………1分
⑵设M金属单质的相对原子质量为X，所得溶液中MgSO4的质量为y，生成H2的质量为z
M+H2SO4===MSO4+H2↑
X982
8g-4.4g105g×14%yz
X：
98=3.6g：
35g×14%X=24…………………………………………1分
该金属是镁。
98:
120==105g×14%:
yy=18g
98:
2====105g×14%:
zz=0.3g
MgSO4溶液的质量分数为18g/（105g+3.6g-0.3g）×100%≈16.6%.........1分
答：
该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%;第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%.
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