云南师大附中届高三高考适应性月考卷三.docx
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云南师大附中届高三高考适应性月考卷三
云南师大附中2013届高考适应性月考卷（三）
理科综合参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
C
C
B
B
D
C
D
A
D
B
C
D
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
A
ACD
B
BC
BCD
AD
B
D
【解析】
1．B项生物体内的单糖有多种，功能不同，如葡萄糖主要作用是为生物体供能，核糖和脱氧核糖则参与核酸的构成；C项噬菌体含蛋白质，含S元素，质粒是DNA，不含S；D项酶和载体蛋白发挥作用后仍保持活性。
故选A。
2．A项多细胞生物个体的长大，主要原因是细胞的增殖；B项单细胞生物生命历程中不会发生细胞的分化；D项癌变细胞的细胞膜会发生改变，如糖蛋白等会减少，有的产生甲胎蛋白和癌胚抗原等物质。
故选C。
3．A项一种限制酶只能识别一种特定的核苷酸序列，并在特定的切点上切割DNA分子，因此具有专一性；B项运载体有质粒、噬菌体和动植物病毒等，成分不单一，载体蛋白本质是蛋白质；D项DNA连接酶可催化黏性末端黏合后的磷酸二酯键形成。
故选C。
4．利用F1的花药离体培养获得单倍体植株后，还需人工诱导使染色体数目加倍才能选育出AAbb植株。
故选B。
5．A项遗传病不一定都是由致病基因引起的，如染色体异常遗传病；C项单基因遗传病是由一对等位基因控制的遗传病；D项通过调查患病家族，可以分析遗传病的传递方式和推算后代的再发风险率等，但不可用于统计某种遗传病在人群中的发病率。
故选B。
6．A项可遗传的变异为生物进化提供了原材料；B项所有新物种的形成都需要经过隔离（生殖隔离）；C项生物进化的实质是基因频率的定向改变。
故选D。
7．C项形成酸雨的主要原因是化石燃料燃烧产生的SO2。
8．A项应为；B项根据异性电荷相互吸引应为氧原子朝里，氢原子朝外；C项应
为氧化剂得电子，还原剂失电子。
9．B项醋酸不能拆；C项为HS－的电离方程式；D项Al（OH）3不与过量的氨水反应。
10．A项I对，Ⅱ对，有因果关系；B项I对，Ⅱ对，有因果关系；C项I对，Ⅱ错，钝化不是不反应，有因果关系；D项I对，Ⅱ对，无因果关系，二氧化硫能使KMnO4溶液褪色是因为还原性。
11．根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L−1，可以计算该气态化合物的相对分子质量为0.7622.4=17，继而推出Y为N，M为H，从而推出X为C，Z为O，W为Na；原子半径应为：
W＞X＞Y＞Z＞M；W2Z2为Na2O2，应为离子化合物；X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可以是NH4HCO3或（NH4）2CO3，含有离子键。
12．A项根据电荷守恒应为c（Na＋）=c（CH3COO－）＞c（H＋）＝c（OH－）；B项应加入相同体积相同浓度的H2O2溶液；C项元素的非金属性越强，氢化物越稳定；D项中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量应为醋酸多。
13．A项干燥氯气应为长进短出；B项HCl极易溶于水，应防倒吸；C项不能在量筒中直接稀释浓硫酸；D项Fe（OH）2易被氧化，因此尽量隔绝空气。
14．由电荷运动轨迹可以确定电荷所受电场力水平向左，但由于不知道电荷的电性，所以不能确定电场线的方向，同时也就不能确定电势的高低。
a到b力与速度所成的角度为钝角，电场力做负功，所以电势能增加。
匀强电场，电场力恒定，加速度恒定，所以电荷做匀变速曲线运动，相同时间内速度变化量相同，BCD错。
选A。
15．此电路为非纯电阻电路，不满足欧姆定律，所以U=IR错，ACD对。
16．E、G、H三点的电场强度大小相等，方向不同。
E、F位置电势相等。
若释放c电荷，c电荷所受合力向右，但合力的大小在变化，所以c电荷将沿cF做加速直线运动。
由库仑定律知，三个电荷在O点的合场强为零。
B对，ACD错。
17．本题属于含容电路和动态电路变化的分析滑片P由b→a时，R↓，I↑，电压表示数U=IR2变大，R3两端电压U3=E−I（R1＋R2）↓，所以I3↓，而I=I3+IR，所以IR↑，即示数变大。
P在b时R1两端电压U=1V，P在a时R1两端电压U′=1.5V，
1×10−8C。
18．因为r＜R1＜Rmax，算R的最大功率时，可把R1+r等效为电源的内阻,此时可能出现Rmax大于、等于或小于R1+r，最大功率可能为
，算R1的最大功率，只需要回路中电流最大，此时R=0，R1消耗的功率为
，算外电路消耗的最大功率时，R1+R最靠近r的值对应外电路的功率最大，此时R=0，所以此时外电路的最大功率就等于R1的最大功率。
19．由
知，S↓，C↓，Q不变，
，U↑，PQ间的E↑，α变大，A对。
减小a、b间的距离，d↓，C↑，Q不变，
，U↓，PQ间的E↓，α变小，B错。
取出a、b两极板间的电介质，
↓，C↓，Q不变，
，U↑，PQ间的E↑，α变大，D对。
换一块形状大小相同的导体，根据静电平衡的知识知，放入导体是一个等势体，相当于d↓，
↓，C不知怎样变化，C错。
20．物块向右做加速运动，不是匀加速运动，A错。
根据运动的合成与分解，人匀速运动一段位移时，沿绳方向的分速度为vcosθ，cosθ=
，所以速率为
，B对。
由于不知道初位置离滑轮边缘的水平距离，所以用动能定理不能算出人对物块所做的功，所以CD错。
21．因为DB中点电势为6V，与A点电势相等，所以电场方向水平向右，
，A错，qE=mg，所以等效重力场沿BC方向，E点速度不是最小，轨迹EH的中点速度最小；B错，根据动能定理可算出EH中点的速度：
，
，当管壁没有作用力时的速度为v，
，
，因为
，所以里面的管壁对小球有作用力，C错。
所以答案选D。
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
（一）必考题：
共11题，共129分。
22．（每空2分，共6分）
（1）0.98
（2）＞ 实验中有阻力
【解析】
（1）
m/s＝0.98m/s。
（2）ΔEp＝mgh＝0.49J，ΔEk＝
＝0.48J，ΔEp＞ΔEk。
23．（每空2分，每图2分，共10分）
（1）AC
（2）如图1所示（3）如图2所示（4）（在20～30之间均算对）
24．（13分）
解：
（1）
①……………………………………………（2分）
，t=2s②………………………………………………………………（2分）
v=at=16m/s③…………………………………………………………………………（2分）
（2）
④………………………………………………………………………（2分）
（3）
⑤…………………………………………………………（3分）
W=−280J（没有负号扣1分）……………………………………………………………（2分）
25．（18分）
解：
（1）
①……………………………………………………………………（1分）
②……………………………………………………………………………（1分）
可解得：
v0＝10m/s………………………………………………………………………（2分）
（2）电容器的上板应接电源的负极…………………………………………………（2分）
当所加的电压为UAB时，微粒恰好从上板的右边缘射出
即
③…………………………………………………………………………（2分）
④………………………………………………………（2分）
解得：
UAB＝200V……………………………………………………………………（1分）
（3）设从下板向上板运动的加速度为a1，时间为t1
⑤………………………………………………………（1分）
⑥……………………………………………………………………………（1分）
设从上板向下板运动的加速度为a2，时间为t2
⑦………………………………………………………（1分）
⑧…………………………………………………………………………（1分）
设在较长的T时间微粒在上下板运动了n个来回
⑨…………………………………………………………………………（1分）
Q=2nq⑩………………………………………………………………………………（1分）
由⑤~⑩解得
或
……………（1分）
26．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）Fe（1分）FeCl2（1分）
（2）第四周期第Ⅷ族2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl−
（3）c（Cl—）>c（Fe3+）>c（H+）>c（OH−）
（4）盐酸抑制FeCl3水解
（5）4.0×10−11
【解析】
（1）据题意和图示，因D在F中燃烧时产生苍白色火焰可知D为氢气，F为氯气；因C为含A的金属化合物，且可再次与F（氯气）反应为E，从而依次可推知：
A为Fe，B为盐酸，C为FeCl2，D为H2，E为FeCl3，F为Cl2。
（3）因为Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，而Cl−不水解，所以c（Cl−）>c（Fe3+）；因为水解程度很小，水解产生的c（H+）小，未水解的c（Fe3+）却很多，故c（Fe3+）>c（H+）；又因为水解最后的溶液为酸性，故c（H+）>c（OH−）。
（4）因为FeCl3+3H2O
Fe（OH）3+3HCl，在盐酸氛围中将FeCl3溶液进行蒸发结晶，可避免FeCl3水解产生Fe（OH）3。
（5）因为pH=5，即pOH=9，c（OH−）=1×10−9；又因Fe（OH）3
Fe3++3OH−，所以有Ksp=c（Fe3+）×c3（OH−），所以c（Fe3+）=4.0×10−38÷（1×10−9）3=4.0×10−11（mol·L−1）。
27．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
Ⅰ.
（1）反应物能量（1分）生成物能量（1分）无
（2）−198
Ⅱ.
（1）
（2）90%
（3）294.5L·mol−1
（4）①升高温度（1分）②加入催化剂（1分）③增大压强（1分）
【解析】Ⅰ.
（1）纵坐标为能量，横坐标为反应的时间，A为反应物总能量，B为中间态能量（活化分子能量），C为产物总能量。
反应热（
）只和A、B间的能量差有关，和E的大小无关。
（2）因为，S（s）+O2（g）=SO2（g）
=−296kJ·mol−1，
S（s）+
O2（g）=SO3（g）
=−395kJ·mol−1，
所以，SO2（g）+
O2（g）=SO3（g）
=−99kJ·mol−1，
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）
=−198kJ·mol−1。
Ⅱ.
（1）据图可知，SO3在3min时为0.5mol，而容器容积为2L，所以
v（SO3）=
。
（2）据图可知，第9min时开始达平衡，此时SO2为0.1mol，所以
（SO2）=[（1.0–0.1）/1.0]×100%=90%。
（3）据图可知，第9min时开始达平衡，SO2为0.1mol，O2为0.55mol，SO3为0.9mol，所以
=294.5L·mol−1。
（4）由题目所给图象可知，①改变实验条件后，反应速率加快，平衡时SO3的物质的量小于原平衡的物质的量，说明平衡逆向移动，应为升高温度所致；②改变实验条件后，平衡时SO3的物质的量与原平衡相同，但速率加快，条件为加入催化剂；③改变实验条件后，平衡时SO3的物质的量大于原平衡的物质的量，平衡正向移动，且速率加快，故条件应为加压。
28．（每空2分，共14分）
Ⅰ．
（1）B
（2）从右向左滤纸上有蓝色沉淀产生（答出“蓝色沉淀”或“蓝色斑点”即可给分）
Ⅱ．（3）增大（4）Fe−6e−+8OH−=FeO42−+4H2O
（5）168（6）2FeO42−+6e−+5H2O=Fe2O3+10OH−
【解析】
（1）图甲装置中左边为原电池，Zn作负极，Cu作正极，Mg比Zn活泼，连接后电极将发生改变。
（2）原电池中，阴离子向负极移动，所以SO42−从右向左移动。
右边为电解池，阳极铜失电子生成Cu2+，遇OH−生成蓝色沉淀。
（3）图乙装置为电解池，左边为阴极，H2O中的H+得电子，pH增大；
（4）图乙装置中右边为阳极，根据题中所给现象判断分别是Fe失电子生成FeO42−和OH−失电子生成O2，再根据氧化还原反应配平电极反应式。
（5）X电极得到H2为0.03mol，Y电极Fe减少0.005mol，根据阴阳极得失电子相等，可以计算OH−失去电子0.03mol，产生0.0075molO2，即为标准状况下168mL。
（6）该电池中，Zn作负极，电极反应式为：
3Zn+10OH−−6e−=ZnO+2ZnO22−+5H2O，用总反应减去负极的电极反应式可得正极的电极反应式。
29．（每空2分，共10分）
（1）②
（2）③⑤⑦（3）②③⑥⑦①⑥①②③④⑤⑥⑦⑧
30．（除特殊标注外，每空1分，共8分）
（1）细胞已经死亡
（2）0.3g/mL蔗糖溶液0.3g/mLKNO3溶液失水先关闭后开放（2分）
由于外界溶液浓度高，导致保卫细胞失水，气孔关闭，随着K+、NO
被主动运输吸收，细胞液浓度大于外界溶液浓度，保卫细胞吸水，气孔开放（2分）
31．（除特殊标注外，每空2分，共11分）
（1）丙酮酸（1分）有氧呼吸第二和第三阶段
（2）H218O+丙酮酸
C18O2
（CH218O）
（3）42.5
（4）适当降低温室内的温度
32．（每空2分，共10分）
（1）AAbb×AABBAAbb×aaBB
（2）粉色∶红色∶白色=6∶3∶7
（3）不可以如图3
（二）选考题：
共45分。
33．（15分）
（1）（每空3分，共6分）3.0×10181.8×10－18
【解析】水分子个数为N＝
·NA＝
×9.0×1023＝3.0×1018个，喝进水的质量为m＝
·M＝1.8×10－18kg。
（2）（9分）①A至B过程为等压变化，由盖—吕萨克定律得
①……………………………………………………………………………（3分）
得VB＝2L………………………………………………………………………………（1分）
B至C为等容过程，所以VC＝VB＝2L②……………………………………………（2分）
②A→B过程是吸热……………………………………………………………………（1分）
B→C过程是放热………………………………………………………………………（1分）
A→B过程吸收的热量大于B→C过程放出的热量…………………………………（1分）
34．（15分）
（1）（每空3分，共6分）51.4
【解析】因为a第一次到波峰的时间为
=0.6，T=0.8s，波长λ=4m，由v=
=5m/s。
波传到8m处的时间为一个T，又经
到波谷，所以时间t=T+
=1.4s。
图4
（2）（9分）设光线P经C折射后过B点，光路如图4所示。
根据折射定律
①………………………………………（2分）
在△OBC中，由几何关系得：
②……………………………………………（1分）
由①、②得：
③…………………………………………………………（2分）
可得
＝30°，
＝60°④……………………………………………………………（2分）
所以
⑤………………………………………………………（2分）
35．（15分）
（1）（6分）ACE（选对一个给3分，选对两个给4分，选对三个给6分，选错一个扣3分，最低得分为0分）
（2）（9分）子弹射穿A时，以子弹与A组成的系统为研究对象，由动量守恒定律得
①…………………………………………………………………（2分）
vA＝5m/s………………………………………………………………………………（1分）
A在小车上相对滑动，设最后速度为v
以A与小车组成的系统为研究对象，由动量守恒定律得
②……………………………………………………………………（2分）
可得v＝2.5m/s…………………………………………………………………………（1分）
③………………………………………………………………（2分）
µ=0.5……………………………………………………………………………………（1分）
36．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）间歇性散热
（2）纯碱（1分） Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2
（3）增加强度强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好（答案合理即可）
（4）bc
37．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）1s22s22p63s23p2
（2）分子（1分）（3）1︰4（4）41︰1
（5）sp3（1分）sp2（1分）（6）①D②（CH3）3Ga+AsH3
GaAs+3CH4
【解析】
（2）C60是一个分子，属于分子晶体。
（3）SiO2是原子晶体，每个Si与周围的4个O形成4个共价键。
（4）干冰也属于分子晶体，根据其晶胞结构，立方体的顶点仅占1/8，面上只占1/2，可以计算一个晶胞中只有4个CO2分子，其结构式为O=C=O，一个CO2分子中2个
键，2个
键。
（5）丙烷中2号C以4个单键形式连接，属于sp3杂化，而丙烯中2号碳连接一个双键，为sp2杂化。
（6）①砷化镓晶胞结构应与NaCl不相同 ，Ga与As为同周期IIIA和VA，均为p区元素，同周期从左到右，电离能增大，电负性增大。
②根据信息书写方程式。
38．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
Ⅰ.
（1）C7H10O5羟基、碳碳双键、羧基
（2）1（1分）
Ⅱ．（3）
（任写一种）
（4）消去反应
（5）4
（6）①
②
【解析】莽草酸中只有羧基能和NaOH反应；发生消去反应后D的碳环上一氯代物只有
两种，说明—OH与羧基处于对位；比莽草酸的碳原子数多一个且为苯的同系物的有机物
应为C8H10，其结构可以为邻二甲苯，间二甲苯，对二甲苯，乙苯。
D中只有羧基能与NaHCO3
溶液反应；酯化反应时酸脱羟基醇脱氢，因此18O在酯中。
39.（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）醋酸洋红法单核（1分）
（2）胚状体诱导
（3）激素的种类及其浓度配比
（4）不需要
（5）染色体组鉴定和筛选
40．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）胚胎移植（1分）
（2）获能顶体
（3）同期发情免疫排斥
（4）分析胚胎细胞的染色体组型或DNA分子杂交技术（利用基因探针鉴定）
（5）基因表达载体的构建显微注射
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