高二化学选修4水溶液中的离子平衡单元试题汇编解析.docx

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高二化学选修4水溶液中的离子平衡单元试题汇编解析

高二化学选修4水溶液中的离子平衡单元试题汇编解析

　　离子平衡，指在弱电解质溶液中，未离解的分子和其离子间建立的动态平衡关系。

以下是查字典化学网为大家整理的高二化学选修4水溶液中的离子平衡单元试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。

1.（2019重庆理综化学卷，T3）下列叙述正确的是（）

A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体

B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO-）增大

C.Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2

D.25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度

【答案】D

【解析】A、浓氨水和FeCl3溶液反应产生Fe（OH）3沉淀，不会产生胶体，A错误;B、加入浓盐酸，使平衡CH3COO-+H+CH3COOH向正方向移动，减小;C、反应的化学方程式为Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O，C错误;D、Cu（OH）2的沉淀溶解平衡的方程式为Cu（OH）2Cu2++2OH-，在Cu（NO3）2中，会使平衡向逆方向移动，导致溶解度减小，D正确。

2.（2019浙江理综化学卷，T12）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。

25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl2（g）Cl2（aq）K1=10-1.2

Cl2（aq）+H2OHClO+H++Cl-K2=10-3.4

HClOH++ClO-Ka=?

其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三者中所占分数（）随pH变化的关系如图所示。

下列表述正确的是

A.Cl2（g）+H2O2H++ClO-+Cl-K=10-10.9

B.在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO-）=c（H+）-c（OH-）

C.用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差

D.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

【答案】C

【解析】将两个方程式相加，得到Cl2（g）+H2O2H++ClO-+Cl-,K=K1K2=10-4.6，A错误;在氯处理水体系中，根据电荷守恒可得：

c（OH-）+c（ClO-）=c（H+），B错误;根据图可以看出，次氯酸的浓度在pH=7.5时比pH=6.5时少，杀菌效果差，C正确;夏季温度高，次氯酸受热易分解，在夏季的杀菌效果比在冬季差，D错误。

3.（2019天津理综化学卷，T5）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）

A.pH=1的NaHSO4溶液：

c（H+）=c（SO2-4）+c（OH-）

B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：

c（Ag+）c（Cl-）=c（I-）

C.CO2的水溶液：

c（H+）c（HCO-3）=2c（CO2-3）

D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：

3c（Na+）=2[c（HC2O-4）+c（C2O2-4）+c（H2C2O4）]

【答案】A

【解析】A、由溶液中的电荷守恒得：

c（Na+）+c（H+）=2c（SO2-4）+c（OH-），又因NaHSO4溶液中c（Na+）=c（SO2-4），所以c（H+）=c（SO2-4）+c（OH-），A项正确;B、因Ksp（AgCl）Ksp（AgI），所以含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c（Cl-）c（I-），B项错误;C、CO2的水溶液中存在电离平衡：

H2CO3H++HCO-3、HCO-3H++CO2-3，因第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，故溶液中c（HCO-3）远大于2c（CO2-3），C项错误;D、根据物料守恒得：

2c（Na+）=3[c（HC2O-4）+c（C2O2-4）+c（H2C2O4）]，故D项错误。

4.（2019天津理综化学卷，T3）运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）

A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

【答案】D

【解析】A、当H-T0时，反应能自发进行，吸热反应的0，吸热反应能自发，说明0，A项正确;B、NH4F溶液中F-水解生成HF，HF能与玻璃中的SiO2发生反应4HF+SiO2===SiF4+2H2O，故NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中，B项正确;C、可燃冰需在低温高压下形成，所以可燃冰可存在于海底，C项正确;D、常温下，浓硫酸使铁发生钝化，D项错误。

5.（2019四川理综化学卷，T6）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是：

A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

C（Na+）c（CO32-）c（HCO3-）c（OH-）

B.20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10mlHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：

C（CH3COO-）c（Cl-）c（CH3COOH）c（H+）

C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：

c（Cl-）+c（H+）c（NH4+）c（OH-）

D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（OH-）c（H+）+c（CH3COOH）

【答案】B

【解析】0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，恰好完全反应，溶液中的溶质为碳酸钠，C（Na+）c（CO32-）c（OH-）c（HCO3-），A错误;20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10mlHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶质为等物质的量的醋酸钠和醋酸，则醋酸的电离大于醋酸根的水解，C（CH3COO-）c（Cl-）c（CH3COOH）c（H+），B正确;pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，溶液呈碱性，C错误;0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，溶质为醋酸钠，醋酸根水解生成醋酸和氢氧根，水电离出氢离子和氢氧根，故c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH），D错误。

6.（2019上海单科化学卷，T21）室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。

关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是

A.溶液的体积10V甲V乙

B.水电离出的OH―浓度：

10c（OH―）甲c（OH―）乙

C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：

甲乙

D.若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：

甲乙

【答案】AD

【解析】A、如果酸是强酸，当PH=3升高到PH=4，需要溶液稀释10倍。

如果酸是弱酸，当PH=3升高到PH=4，需要溶液稀释大于10倍，则溶液的体积是10V甲V乙，A正确;B、酸性溶液中，酸电离出的H+会抑制水的电离，则甲烧杯中的H+浓度是乙烧杯中H+浓度的10倍，因此水电离出的OH浓度：

10c（OH―）甲=c（OH―）乙，B错误;C、如果生成的盐不水解，则溶液的PH相等。

如若盐水解，则甲烧杯中溶液的碱性强于乙烧杯中溶液的碱性，因此所得溶液的PH：

乙甲，C错误;D、若分别于5mLpH=11的NaOH溶液反应，如果是强酸，则均是恰好反应，溶液显中性。

如果是弱酸，则酸过量，但甲烧杯中酸的浓度大，pH小，因此，所得溶液的pH：

甲乙，D正确。

7.（2019山东理综化学卷，T13）已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A.水的电离程度始终增大

B.c（NH4+）/c（NH3H2O）先增大再减小

C.c（CH3COOH）与c（CH3COO）之和始终保持不变

D.当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO）

【答案】D

【解析】A、醋酸电离：

CH3COOHCH3COO+H+，一水合氨电离：

NH3H2ONH4++OH，H2O的电离：

H2OH++OH，所以开始滴加氨水时，水的电离程度增大（中和了醋酸电离出的H+），当二者恰好完全反应后，再滴加氨水，会抑制水的电离，使其电离程度减小，A错误;B、NH3H2O的电离平衡常数Kb=，所以=。

温度不变，Kb不变，但随着氨水的不断滴加，逐渐增大，所以始终减小，B错误;C、随着氨水的不断滴加，溶液的体积增大，c（CH3COOH）与c（CH3COO）之和逐渐减小，C错误;D、当加入氨水的体积为10mL时，CH3COOH和NH3H2O恰好完全反应。

因为二者的电离常数相等，所以CH3COONH4呈中性，，根据电荷守恒可知c（NH4+）=c（CH3COO），D正确。

8.（2019全国理综I化学卷，T13）利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选项①②③实验结论

A.稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液5ykj（AgCl）（Ag2S）

B.浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性

C.稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀

D.浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：

硝酸碳酸硅酸

【答案】B

【解析】由于稀硫酸与Na2S反应生成的H2S会与AgNO3反应生成黑色Ag2S沉淀和强氧化性的HNO3，进而把H2S氧化为S沉淀，同时生成的Ag2S黑色沉淀遮盖AgCl浊液，不能观察AgCl转化为Ag2S，A错误;浓硫酸有脱水性，可使蔗糖碳化，并放出大量的热量，进而与生成的C反应生成SO2，使③中的溴水褪色，通过蔗糖变黑、溴水褪色可以得出浓硫酸具有脱水性、氧化性，B正确;稀盐酸与Na2SO3反应生成的SO2与Ba（NO3）2发生氧化还原生成BaSO4，SO2与BaCl2则不反应，C错误;由于浓硝酸有挥发性，会有较多的HNO3进入③与Na2SiO3反应，影响碳酸与硅酸酸性的比较，D错误。

9.（2019全国理综I化学卷，T11）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A.溴酸银的溶解是放热过程

B.温度升高时溴酸银溶解速度加快

C.60℃时溴酸银的约等于

D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

【答案】A

【解析】该图像只是给出溴酸银溶解度与温度的关系，无法判断其溶解过程的热效应，A错误;由于物质的溶解过程是吸热过程，温度升高溶解速率加快，B正确;60℃时溴酸银溶解度约为0.6g，n（AgBrO3）=0.0025mol，c（Ag+）=c（BrO3-）=0.025molL-1，Ksp6.2510-4,C正确;由于硝酸钾的溶解度随温度变化程度很大，而溴酸银溶解度随温度变化不大，可以用重结晶的方法提纯，D正确。

10.（2019全国理综II化学卷，T11）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A.pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=110-5molL-1

B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+

D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：

①③

【答案】D

【解析】A、pH=5的H2S溶液中，存在H2SH++HS-、HS-H++S2-、H2OH++OH-三个电离平衡，所以=110-5molL-1，A错误;B、氨水的溶质一水合氨（）属于弱电解质（），加水稀释，会使电离平衡向正方向移动，促进了的电离，所以PH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其PH=b，则ab+1，B错误;C、根据电荷守恒可知：

+=++，C错误;D、酸性：

CH3COOHH2CO3HClO，根据盐类水解的规律可知：

组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，溶液的减小就越强，PH就越大，所以PH相同①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的：

①③，D正确。

11.（2019江苏单科化学卷，T14）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：

c（Na+）=c（Cl-）cCH3COO-）c（OH-）

B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH7）：

c（NH3H2O）c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）

C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：

23c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

D.0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：

2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

【答案】AC

【解析】等浓度等体积的醋酸钠和盐酸混合，生成醋酸和氯化钠，醋酸根水解，离子浓度关系正确，A正确;等浓度等体积的氯化铵与氨水混合pH大于7，说明电离大于水解，铵根离子大于氨水的浓度，B错误;根据物料守恒，钠原子的物质的量是碳原子的1.5倍，C正确;草酸钠与盐酸反应，根据溶液电中性原则，关系式漏掉阴离子氯离子，D错误。

12.（2019江苏单科化学卷，T11）下列有关说法正确的是

A.若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B.2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H0

C.加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大

D.对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

【答案】C

【解析】在海轮外壳上附着铜片，铁做负极，加速腐蚀，A错误;B选项中反应为熵减的反应，△H不一定大于0，错误;加热碳酸钠溶液，碳酸根的水解程度变大，水解吸热，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，C正确;浓硫酸做催化剂和吸水剂，平衡常数不变，D错误。

13、（2019海南单科化学卷，T11）室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线

B、PH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20ml

C、V（NaOH）=20ml时，C（Cl）==C（CH3COO）

D、V（NaOH）=10ml时，醋酸溶液中：

C（Na+）C（CH3COO）C（H+）C（OH）

【答案】B

【解析】A、滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，故A错误;B、醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH=7时，醋酸所用NaOH溶液的体积小，故B错误;C、V（NaOH）=20.00mL时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，故C错误;D、加入10ml氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸电离大于醋酸根的水解程度，所以C（CH3COO）C（Na+），D错误。

14、（2019海南单科化学卷，T6）NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（）

A、酚酞B、圆底烧瓶C、锥形瓶D、碱式滴定管

【答案】B

【解析】用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸时所需仪器：

带滴定管夹的铁架台、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶、漏斗（可用来向滴定管中加入液体），用不到圆底烧瓶。

滴定终点用指示剂酚酞来判断。

15.（2019广东理综化学卷，T12）常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是

A.HA为强酸

B.该混合液pH=7

C.图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H+

D.该混合溶液中：

c（A）+c（Y）=c（Na+）

【答案】D

【解析】一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，两者恰反应，溶液中只有溶质NaA且浓度为0.1mol/L。

由图5中A离子浓度小于0.1mol/L，说明A-离子发生了水解，从而可知HA是弱酸，故A错误项。

B项：

水解显碱性pH7。

故B项错误。

此外，溶液中除Na+，其它离子大小为c（Ac（OHc（HA）c（H+）可知C项错。

由物料守恒知D项正确。

16.（2019福建理综化学卷，T10）下列关于0.10molL-1NaHCO3溶液的说法正确的是

A.溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-

B.25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（OH-）的乘积变大

C.离子浓度关系：

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

D.温度升高，c（HCO3-）增大

【答案】B

【解析】碳酸氢钠电离出碳酸氢根，A错误;温度不变，Kw不变，但物质的量增加，B正确;根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），C错误;温度升高，水解程度增大，D错误。

17.（2019安徽理综化学卷，T9）为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（）

选项实验目的主要仪器试剂

A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水

B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液

C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3

D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000molL-1盐酸

【答案】B

【解析】A、Br2和CCl4互溶，无法通过分液的方法将二者分离，可以采用蒸馏法进行分离，A错误;B、葡萄糖分子中有5个羟基和1个醛基，可以用鉴别醛基的方法进行鉴别，加入的试剂可以使银氨溶液或者斐林试剂等，而蔗糖中没有醛基，B正确;C、硝酸具有强氧化性，当与金属反应时不会产生氢气，会随着浓度的变化生成NO2、NO等气体，C错误;D、酸碱中和滴定要有指示剂（甲基橙）显示滴定终点（用标准盐酸溶液来测定氢氧化钠溶液的浓度选用酸式滴定管，待测液是氢氧化钠，滴入甲基橙后溶液颜色是黄色，当向氢氧化钠溶液中滴入的甲基橙时呈黄色，不断的滴加稀盐酸，溶液随着氢氧化钠和稀盐酸的反应碱性减弱酸性增强，当正好中和再滴一滴稀盐酸溶液就呈酸性，溶液的pH3.1～4.4之间显示橙色），D错误。

18.（2019安徽理综化学卷，T12）中学化学中很多规律都有其适用范围，下列根据有关规律推出的结论正确的是（）

选项规律结论

A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸

B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完

C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3

D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

【答案】D

【解析】A项，盐酸的制备可以有HClO光照分解产生，反应的方程式为2HClO2HCl+O2，A错误;B、注意一个特殊的现象钝化（铝和浓硝酸发生钝化反应），反应速率减慢，B错误;C、NH3分子之间存在氢键，熔沸点升高，故NH3的沸点高于PH3，C错误;D、ZnS沉淀中加入几滴CuSO4溶液，沉淀由白色转化为黑色，硫化锌和硫化铜阴阳离子比相同，说明溶度积（Ksp）ZnSCuS，故D正确。

19.（2019安徽理综化学卷，T11）室温下，下列溶液中离子浓度关系正确的是（）

A.Na2S溶液：

B.Na2C2O4溶液：

C.Na2CO3溶液：

D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：

【答案】B

【解析】A、根据电荷守恒可知HS-+H2OOH-+HS-，HS-+H2OH2S+OH-，所以，A错误;B、依据电荷守恒可知，根据物料守恒可知，结合电荷守恒及物料守恒可知，B正确;C、Na2CO3溶液中的电荷守恒是，C错误。

20.（2019安徽理综化学卷，T13）室温下，在0.2molL-1Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0molL-1NaOH溶液，实验测得溶液PH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（）

A.a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为Al3++3OH-Al（OH）3

B.ab段，溶液的PH增大，Al3+浓度不变

C.bc段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀

D.d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解

【答案】C

【解析】A、Al3+水解的离子方程式为Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，A错误;B、ab段，溶液的PH增大，说明增大，所以Al3+会生成Al（OH）3，即Al3+浓度降低，B错误;C、根据上述分析可知C正确;D、d点溶液的PH大于10，所以Al（OH）3已全部溶解，D错误。

21.（2019北京理综化学卷，T9）下列解释事实的方程式不正确的是（）

A.测0.1mol/L氨水的pH为11：

NH3H2ONH4++OH-

B.将Na块放入水中，放出气体：

2Na+2H2O=2NaOH+H2

C.用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：

CuCl2Cu2++2Cl-

D.Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

【答案】C

【解析】A、0.1mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨属于弱电解质，存在电离平衡，A正确;B、Na的化学性质很活泼，能从水中置换出氢气，发生的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2，B正确;C、CuCl2溶液做导电实验的原因是：

CuCl2在水溶液中能电离出自由移动的Cu2+和Cl-，电离属于自发进行的过程，不需要外界条件，C错误;D、Al的性质很特殊，能和强碱溶液发生反应，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，D正确。

22.（2019全国理综I化学卷，T27）（15分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。

回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_______________________。

（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为__________。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:

1，则氧化产物为___________（填化学式）。

③NaH2PO2为___________（填正盐或酸式盐），其溶液显_______（填弱酸性、中性或弱碱性）。

（3）H3PO2的工业制法是：

将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式_____

______________________________________。

（4）H3PO2也可用电渗析法制备。

四室电渗析法工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：

①写出阳极的电极反应____________________________________。

②分析产品室可得到H3PO2的原因_________________