S表示固体物质的溶解度）
饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。
只要温度不变，质量分数就不变。
4、有关溶质质量分数的计算
简单计算类型：
（1）已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质的质量分数。
（2）计算配制一定量、一定溶质质量分数的溶液所需溶质溶剂的量。
可用：
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
溶剂质量=溶液质量-溶质质量
配制一定溶质质量分数的溶液的方法：
（1）用固体配制：
①步骤：
计算、称（固体）量（液体）、溶解、装瓶。
②仪器：
天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：
①步骤：
计算、量取、稀释，装瓶。
②仪器：
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
例题：
为监测某厂排放污水中的银离子的含量，需配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。
（1）写出标号①—④各仪器的名称：
①________②________③________④________
（2）A操作中的错误_____________________________________________________。
（3）B操作中应称量氯化钠的质量是____克，称量时若指针偏左，应进行的操作是_______________________________________________。
（4）D操作中仪器③的规格应为____（填“10”“50”或“500”）ml。
（5）E操作的作用_____________________________________________________。
（6）下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是__________（填序号）
B操作中砝码和氯化钠放错托盘
D操作中有少量水溅出
D操作中仰视凹液面最低处读数
F操作中溶液洒落
（3）溶解度与同温度下饱和溶液中溶质的质量分数的换算。
（4）溶质质量、溶剂质量、溶液质量的判定
A、结晶水合物溶与水时，其溶质为不含水的化合物，结晶水转为溶剂水。
如CuSO4•5H2O溶解于水，溶质是CuSO4而H2O转变成溶剂水。
B、有些化合物溶与水后，会与水发生化学反应。
如CaO溶于水，会与水发生反应CaO+H2O==Ca（OH）2，其溶质是Ca（OH）2而不是CaO。
C、溶质只能是已经溶解的那一部分，没有溶解的不能作为溶质进行计算。
D、某化合物溶于水，要计算某一种溶质的质量分数时，溶液的质量应该包括混合物与水的质量。
E、有关溶液参加反应的计算，要确定最后的溶质是什么。
溶液质量的确定是反应前的总质量减去生成沉淀和气体的总质量。
在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例关系，而不能直接用溶液的质量或体积列比例关系。
（5）溶液的稀释
方法：
A、加入溶剂B、加入低浓度溶液
依据：
稀释前后溶液中溶质的质量不变。
计算式：
A、加水稀释：
A•a%=B•b%或A•a%=（A+m水）•b%
A代表浓溶液质量，a%表示其质量分数；B代表稀释后溶液质量，b%表示其质量分数；m水代表加入水的质量。
B、加入低浓度溶液稀释：
A•a%+B•b%=（A+B）•c%
式中c%代表混合后所得溶液的溶质质量分数。
（5）化学反应中有关溶质质量分数的计算
例题：
某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：
取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。
请计算：
序号
加入稀盐酸的质量／g
剩余固体的质量／g
第1次
20
11
第2次
20
6
第3次
20
2.8
第4次
20
n
（1）上表中n的数值为_________。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是__________。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
巩固练习：
可能用到的相对原子质量：
H─1C─12N─14O─16Zn─65S─32
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共40分）
1．将下列物质加入适量的水中充分搅拌，能够得到溶液的是（）
A．面粉B．白糖C．牛奶D．植物油
2．下列关于溶液的说法正确的是（）
A．溶液均一稳定，且无色透明B．一种溶液中只能含一种溶质
C．溶液中各部分的性质不一定相同D．溶液中溶液质可以是固体、液体和气体
3．水中能较多地溶解二氧化碳气体的条件是（）
A．高压、低温B．高压、高温C．低压、低温D．低压、高温
4．20℃时，某物质在100g的水中最多溶解了4g，则该物质的溶解性属于
（）
A．易溶B．可溶C．微溶D．难溶
5．用氯化钠配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，现有下列操作：
①配制溶液；②称取氯化钠固体；③过滤；④量取蒸馏水；⑤计算。
正确的操作顺序是（）
A．①②③④B．⑤②④①C．⑤①②④D．③②④①
6．固体物质溶解度曲线上的任意一点表示（）
A．该物质在该温度时溶解在溶剂中的质量B．该物质在该温度时溶解在100g溶剂中的质量
C．该物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量
D．该物质在该温度下，在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量
7．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
当它们的溶液接近饱和时采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度三种方法均可使其变为饱和溶液的是（）
A．a溶液
B．b溶液C．c溶液D．a、b溶液
8．20℃的硝酸钾饱和溶液100g，蒸发掉20g水后恢复到20℃，则溶液
中保持不变的是（）
A．溶质的质量B．溶剂的质量C．溶液的质量D．溶解度
9．将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃，有晶体析出，下列各量没有发生变化的是（）
A．硝酸钠的溶解度B．溶液中溶质的质量C．溶液中溶剂的质量D．溶液中溶质的质量分数
10．下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是（）
A．取一定量粗盐B．溶解C．过滤D．蒸发
11．
小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌
后，发现塑料片的水结了冰。
她加入的物质是（）
A．食盐B．硝酸铵
C．生石灰D．氢氧化钠固体
12．制作叶脉书签使用的碱溶液是12%的氢氧化钠溶液，现配制200g这样的溶液，需称取氢氧化钠固体的质量为（）
A．24gB．12gC．36gD．48g
13．对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（）
A．100g水中溶解了10g食盐B．将10g食盐溶解于90g水中所得的溶液
C．100g食盐溶液溶解有10g食盐D．将食盐与水按1:
9的质量比配成的溶液
14．补充适量的维生素C有利于提高人体免疫力。
某维生素C泡腾片，每片含1g维生素C。
将1片该泡腾片投入适量水中最终得到250g溶液。
此溶液中维生素C的质量分数（）
A．0.4%B．1%C．2.5%D．4%
15．右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
（）
A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则
所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
16．向接近饱和的氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠固体，不断搅拌。
图中变化关系正确的（）
17．配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（）
A．用量筒量取水时仰视读数B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
18．将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）
A．蒸发掉10g水，无晶体析出B．加入10g10%的M溶液
C．加入10g固体M，并使之完全溶解D．加入10g水
19．用氯化钠固体200g配制质量分数为5%的氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是（）
A．②④⑥⑦B．①④⑤⑥C．①③④⑦D．①②④⑦
20．在温度不变时，某固态物质的溶液X经如下变化：
蒸发5g水，无晶体析出，得到Y溶液；把Y溶液蒸发5g水，析出2g晶体，过滤，得到Z溶液。
下列结论不正确的是（）
A．Y溶液不一定是饱和溶液B．Z溶液一定是饱和溶液
C．Y和Z溶液中溶质的质量分数可能相等D．将Z溶液
再蒸发5g水，析出晶体的质量一定是2g
二、填空题（4小题，共24分）
21．（7分）写出下列溶液中溶质的化学式：
（1）食盐水
（2）碘酒（3）过氧化氢溶液（4）硫酸铜溶液
（5）碳酸钙溶于适量的稀盐酸。
（6）锌与过量的稀硫酸混合、。
22.（5分）用“不变”、“增加”或“减少”填空：
在一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中，
（1）加入少量氯化钠后，溶液的质量。
（2）若向其中加入少量的水，则溶质的质量，溶液的质量。
（3）若温度不变蒸发掉少量的水，则溶质的质量，溶液的质量。
23．（8分）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答：
（1）80℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为。
（2）在℃时，A、B、C三种物质的溶解度相等，其数值为g。
（3）M点表示在℃时，在g水中最多能溶解gA物质。
（4）将80℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液温度降低到20℃，变成不饱和溶
液的是。
（5）把40gC物质溶解在100g水里，所得溶液恰好饱和，此时的温度是℃。
24.（4分）根据右表所给硝酸钾固体在不同温度时的溶解度回答。
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是；
（2）20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到
（填“饱和”或“不饱和”）溶液
（3）20℃时，向100g水加入40g硝酸钾，要使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是。
（4）如右图所示，小烧杯中盛放的是
（2）中所得的硝酸钾溶液。
若将少量的下列物质分
别加入到大烧杯的水中不断搅拌，能使小烧杯中有的固体析出的是（填字母）。
A．冰B．浓硫酸C．硝酸铵D．干冰E．氢氧化钠
三、简答题（8分）
25．海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。
综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：
（1）贝壳主要成分的化学式是。
（2）操作a的名称是，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。
（3）工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应为：
MgCl2
Mg+。
（4）
写出第②、③两步反应的化学方程式：
②，③。
四、实验题（13分）
26．实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。
所用实验仪器或用品如下，请回答：
ABCDEFGH
（1）A的名称是；提纯的步骤是：
溶解、过滤、、计算产率；
（2）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是
；
（3）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因（答两个原因）：
；
。
（4）用提纯后的氯化钠配制60g10%的NaCl溶液的操作过程如下图。
请回答下面问题：
①找出图中一处有错误的操作：
；
②B操作中应称取NaCl的质量为g，称量NaCl时，误将NaCl和砝码在天平上位置颠倒了（质量小于5g时用游码），称得的质量变（填“变大”“变小”），采取的补救措施是；
③D操作应选mL的量筒，E中玻璃棒搅拌的目的是；
④
把配好的溶液倒入试剂瓶中后，应盖好瓶塞并贴上标签，请在图中的标签上填写内容。
五、计算题（15分）
27.为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该
样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。
反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。
试计算：
（1）样品中铜的质量分数；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
A
B
B
D
C
D
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
A
A
D
B
D
D
B
D
第九单元《溶液》复习试卷答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共40分）
二、填空题（8分
）
21．NaClI2H2O2CuSO4CaCl2H2SO4ZnSO4
22.
（1）不变
（2）不变增加（3）减少减少
23.
（1）A＞B＞C
（2）4050（3）80100100（4）C（5）20
24.
（1）水
（2）饱和（3）加水（4）ACD
三、简答题
25．
（1）（1分）CaCO3
（2）（2分）过滤漏斗
（3）（
1分）Cl2↑（4）（4分）②CaO+H2O=Ca（OH）2③Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
四、实验题（13分）
26．
（1）铁架台蒸
升级会员 