教研室届九年级上学期期末考试化学附答案.docx
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教研室届九年级上学期期末考试化学附答案
2011—2012学年上学期期末考试九年级化学试卷
C—12H—1O—16N—14Na—23S—32Zn—65Mg—24Al—27
一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题有四个选项，只有一个选项符合题意）
1．日常生活中的下列变化，其中一种与其余三种类别不同的是（）
A．葡萄酿酒B．冰雪消融C．粮食霉变D．烟花爆炸
2．化学是在原子、分子的水平上对物质进行研究的基础自然学科。
请你运用分子的性质判断，以下事实的解释错误的是（）
序号
事实
解释
A
新装修的房间中有异味
分子是不断运动的
B
用扫描隧道显微镜方可观测到分子
分子的体积很小
C
用乙烯合成聚乙烯塑料
分子之间有间隔
D
过氧化氢分解生成水和氧气
分子可以再分
3．成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜的酒。
砒霜是砷（As）的氧化物，有剧毒。
砒霜中砷的化合价是＋3价，则砒霜的化学式为（）
A．As2OB．AsOC．As2O3D．AsO2
4．据探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气和氢气，还找到了有液态水存在的证据。
根据以上信息，某同学作出如下推断：
①火星大气是混合物②火星大气与地球大气成分相似③火星上钢铁不容易生锈④火星环境适宜人类生存⑤火星上温室效应显著。
你认为正确的是（）
A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③④ D.①④⑤
5．下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。
下列说法中错误的是（）
A．该反应的反应物可能属于氧化物
B．不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取
氧气的反应
C．该反应类型为分解反应
D．该反应生成物都属于化合物
6．我市南丰县是“中国蜜桔之乡”。
桔子中含有一定量的柠檬酸，柠檬酸是一种广泛用于食品、医疗、日化等行业的重要有机酸。
柠檬酸分子式为C6H8O7，它的结构如图所示，下列说法中错误的是（）
A．三种元素中质量分数最大的是氧元素
B．柠檬酸中碳、氢元素的质量比为9∶1
C．柠檬酸是一种混合物D．柠檬酸的相对分子质量是192
7．古语道“人要实，火要虚”，其中“火要虚”的意思是说：
燃烧木柴时，通常架空些，才能燃烧得更旺。
“火要虚”的实质是（）
A．散热的速度加快B．增大木柴与空气的接触面积
C．木柴的着火点降低D．提高空气中氧气的含量
8．下列实验操作正确的是（）
9．科学研究发现：
金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3）,实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。
下列关于三氧化二碳的说法中，不正确的是（）
A.C2O3能使澄清石灰水变浑浊B.C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2
C.C2O3在一定条件下能还原氧化铁
D.C2O3中碳的化合价为＋3价
10．如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天
平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应
开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（）
A．向左偏B．向右偏
C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左
二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题2分，共10分。
先在A、B、C中选择一个正确选项填在相应的括号里，然后在D处再补充一个符合题意的答案。
每小题的选择与填充各1分）
11．正确的操作能保证化学实验的顺利进行。
下列属于操作正确的是（）
A．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B．点燃一氧化碳气体前，应先检验气体的纯度
C．为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶
D．
12．2011年3月，受里氏9.0级地震影响，日本福岛县第一核电站反应堆震后发生异常导致核蒸气泄漏。
其中放射性元素碘-131数月后才会完全消失，通过受污染食品在甲状腺内聚集，引发甲状腺疾病甚至甲状腺癌。
已知碘-131的原子核内质子数为53，相对原子质量为131，则下列关于该原子的说法正确的是（）
A．中子数为88B．核外电子数为53
C．核电荷数为131D．
13．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（）
物质
a
b
c
d
反应前质量（g）
10
10
10
2
反应后质量（g）
待测
2
21
2
A．该反应是化合反应，d可能是催化剂
B．a、b两种物质中元素种类一定与c、d两种物质中元素种类相同
C．c物质可能是单质D．______________________
14．意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，
N4分子结构如下图所示。
下列有关N4的说法正确的是（）
A．N4属于一种新型的化合物B．N4是一种单质
C．由于N4与N2的组成元素相同，所以它们的性质相同
D．
15．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验：
①向5ml5%的稀盐酸中加入0.5g锌；②向5ml10%的稀盐酸中加入0.5g锌；③向5ml5%的稀盐酸中加入0.5g锌，并将其温度升至50℃。
下列说法正确的是（）
A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响
D．
三、填空与说明题（本大题包括9小题，共35分）
16.（5分）化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言。
请你用化学用语填空。
（1）用化学用语表示：
①两个水分子：
；②硫酸根离子中硫的化合价：
；
③保持氢气的化学性质的最小微粒：
（2）写出符号“2O3”中数字的含义：
①“2”表示；②“3”表示。
17.（4分）甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。
甲、乙是组成元素
相同的化合物，丙是单质；甲、乙在常温下均为液体，在一定条件下
均可分解成丙；它们之间有如右图所示的转化关系（部分物质和反应
条件已经略去）。
则：
甲的化学式为；丙转化成乙
的化学方程式为；
从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是。
18.（3分）今年地球日主题为：
“珍惜地球资源，转变发展方式”。
为减少化石燃料的使用，降低污染，各国都在积极进行技术创新。
（1）近日，美国科学家发明了一种“发电叶子”，将这种叶子放入水中，在太阳光照射下，叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中，再转化为电能，供家庭用电需求。
整个过程中都发生了哪些形式的能量转化?
。
（2）我国积极改进风电技术，扩大风电使用，并配套大型储能设备——“全钒液流”储能电池，以保证稳定供电。
①与煤炭火力发电相比，风力发电的优点是。
②“全钒液流”储能电池在充电时，电池中的VO2+会变成VO2+，这个过程中钒元素（V）的化合价（填“升高”或“降低”）。
19．（4分）下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。
请回答下列问题：
（1）表中磷原子的核电荷数x=_______。
（2）表中具有相对稳定结构的元素的名称是______。
（3）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为_______。
（4）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是______________________________________。
20．（3分）2011年5月食品塑化剂事件引起社会的高度关注。
常用塑化剂的学名“邻苯二甲酸（2-乙基）二--己酯”，化学式为C24H38O4，它是一种无色透明的液体，有特殊气味，不溶于水，溶于大多数有机溶剂，有毒。
常用作各种塑料制品的工业添加剂，不可食用。
可是黑心业者为了牟取暴利竟然将其添加到多种饮料、果冻、果酱和方便面等食品中。
若长期食用此类食品可能对生殖系统、免疫系统造成危害，大量摄入还可能致癌。
请分析上诉信息，回答下列问题：
（1）以下对于C24H38O4的分析正确的是；
①该物质是氧化物；②该物质中含有24个碳原子；③该物质由碳、氢、氧三种元素组成；④该物质中碳、氢元素的质量比为12:
19
（2）下列做法，可以使我们远离塑化剂的是；
①少喝各种饮料，日常饮水以白开水为主；②经常吃方便面、面包等速食食品以适应我们快节奏的生活；③尽量少用塑料制品直接接触热的、含油脂的食物；④呼吁政府完善食品安全监督检验机制，严惩步伐黑心业者
（3）请你再写出一条远离塑化剂的做法。
21.（4分）工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如下图所示，已知D、G为单质。
回答下列问题：
（1）写出工业制取的两种物质的化学式：
B，G；
（2）写出反应③的化学方程式：
。
22．（3分）下表是几种物质在压强为101KPa时的沸点。
分析回答下列问题：
醇类物质
CH4O（甲醇）
C2H6O（乙醇）
X
C4H10O（丁醇）
沸点/℃
64.7
78.5
97.2
117.3
（1）从元素组成的角度看，上述物质的相同点是；
（2）X的化学式为；
（3）乙醇是一种比较清洁的燃料，请写出乙醇燃烧的方程式。
23．（4分）人类生活离不开金属。
（1）铁是生活中常用的金属。
下图是某“取暖片”外包装的图片。
该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热。
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与、
等物质共同作用才会生锈。
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是。
（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。
已知下列各组物质间均能发生置换反应。
A．Fe和CuSO4溶液B．Mg和MnSO4溶液C．Mn和FeSO4溶液
则Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序。
24.（5分）氯气（Cl2）通常情况下为有强烈刺激性气味的黄绿色的气体，具有强氧化性，一定条件下可与除Pt、Au外大部分金属反应。
氢气在氯气中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，而红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，冒出大量的棕黄色的烟。
请根据资料回答下列问题：
（1）根据上述资料提供的信息，你对燃烧有什么新的认识？
__________________________。
（2）氯气的活动性比氧气的活动性_________（填“强”或“弱”）。
（3）与金属相似，活泼的非金属也能置换不活泼的非金属。
已知以下两个反应都能发生：
①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；②Br2+2NaI=I2+2NaBr。
则Cl2、Br2、I2三种单质的活动性由弱到强的顺序为_________________，请完成氯气与碘化钾（KI）溶液反应的化学方程式_______________________________________。
四、实验与探究题（本大题共3小题，共25分）
25.（11分）某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。
结合装置图，回答下列问题：
ABCDE
（1）写出图中标号仪器的名称：
a，b。
（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是（填上图字母），反应的化学方程式为____________________,可选用C装置收集氧气，其原因是。
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），应选择的发生装置是（填上图字母）。
（4）该小组设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。
①当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实验是
（填字母）。
a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b．锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2、关闭K1时，可以利用工、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。
实验室制取二氧化碳的化学方程式是
___________________；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入。
26．（7分）探究性实验是验证化学理论的一种主要方式，也展示了化学的无穷魅力。
【提出问题】催化剂能加快反应速率，但自身质量和化学性质不变。
【查阅资料】①已知KClO3分解产生氧气和KCl;②KClO3和KCl都能溶于水，MnO2难溶于水；③MnO2与浓盐酸在加热时能产生黄绿色的Cl2.
【设计实验】
实验一、取两份质量相等（约5克）的KClO3分别放入两只大试管（分别标记A和B）中，往B试管中加入质量为1.0克MnO2的，然后按图所示组装好仪器，加热。
结果发现加了MnO2的装置收集满一集气瓶的气体所用的时间要少。
实验二、待装置完全冷却之后，将B管中物质置于烧杯中加水溶解、过滤；再将滤出物干燥、称量得质量约为1.0克。
实验三、取少量滤出物与浓盐酸置于反应装置中（放在通风橱中），加热；有黄绿色气体产生。
根据以上实验回答下列问题：
（1）实验一说明加了MnO2之后，KClO3分解的速率更快，写出这一反应的化学方程式：
；如何验证集气瓶中的气体为氧气。
（2）通过上述三个实验能说明。
（3）某同学用KClO3和KMnO4的混合物加热，发现产生氧气的速度也很快，该同学就断定KMnO4在KClO3分解反应中也能起催化作用，你认为这同学的判断对吗？
；为什么？
。
27．（每空1分，7分）某化学兴趣小组的同学为了探究Mg、Cu、Fe的金属活动性顺序开展了一下以下探究活动。
（1）进行试验，获得结论。
完成如下实验报告，并回答有关问题。
实验方案
实验现象
实验结论
方
案
一
将Fe丝浸入CuSO4溶液中
Fe丝表面有红色物质析出
金属活动性：
Fe__Cu（填“＞”或“＜”）该反应的反应类型属于____________反应。
方
案
二
将Mg和Cu分别在空气中灼烧
发现镁能剧烈燃烧，而另一种不能
金属活动性：
Mg__Cu（填“＞”或“＜”）
方
案
三
分别将Mg和Fe放入_________中，观察现象
观察到_（填元素符号）产生气泡的速度较慢
金属活动性顺序：
Mg＞Fe
（2）反思与交流。
经过讨论，该小组同学一致认为：
比较金属与酸反应产生氢气的快慢，有两种测定方法：
方法1是在相同时间内测量氢气体积的大小。
若用右图所示装置测量，则接口c应与______（填“a”或“b”）相连。
方法2是测定产生相同体积氢气时_____________________。
六、计算题（本大题共2小题，29题4分，30题6分，共10分）
28.（4分）2011年4月，继上海、浙江温州“染色馒头”事件之后不久，辽宁沈阳又发生了“毒豆芽”事件。
本来生产豆芽过程中是不允许使用任何添加剂的。
但在“毒豆芽”至少使用了4种添加剂，其中加入尿素和6-苄氨基腺嘌呤（化学式为C12H11N5）可使豆芽长得又粗又长，而且可以缩短生产周期，增加黄豆的发芽率。
但是人食入后，会在体内产生亚硝酸盐，长期食用可致癌。
6-苄氨基腺嘌呤化学式为C12H11N5，请回答下列问题：
（1）6-苄氨基腺嘌呤中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 。
（2）6-苄氨基腺嘌呤中氮元素的质量分数为 （保留一位小数）。
（3）如果食用的“毒豆芽”时，6-苄氨基腺嘌呤中的氮元素有20%会转化成亚硝酸钠（NaNO2）,则每食用45g的6-苄氨基腺嘌呤，在我们体内会产生致癌物质亚硝酸钠（NaNO2）_______g。
29．（6分）在烧杯中加入2g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。
查阅资料：
a.铝制品表面的致密的氧化保护膜的主要成分为氧化铝；b.Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O请回答下列问题：
（1）产生氢气g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是。
（2）该铝箔样品的纯度。
2011~2012学年度上学期期末考试九年级化学试卷参考答案
一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
）
18（3分）
（1）太阳能→化学能→电能
（2）①风能是可再生能源（或使用风能不会产生污染空气的有害气体等其他合理答案也可）②升高
19（4分）
（1）x=15
（2）氩（3）MgCl2（4）它们原子的核外电子层数相同
20（3分）
（1）③
（2）①③④（3）尽量少吃方便面（其它合理答案均可）
21（4分）
（1）B：
CaOG：
Fe⑵Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2（2分）
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