实用参考中考化学练习题.docx

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实用参考中考化学练习题

中考化学练习题1

1.在一定温度下，向质量均为的份水中分别加入一定量的固体，搅拌至充分溶解（如有不溶的固体用过滤的方法除去），得到溶液。

加入固体的质量与所得溶液的质量如下表：

（的溶解度随温度升高而增大）

该温度下，硝酸钾的溶解度为________。

把实验、所得溶液分别恒温蒸发掉克水，则实验________（选填“”或“”）析出晶体的质量多。

把时硝酸钾饱和溶液升温到，下列分析正确的是________。

Ⅰ.溶液仍然为饱和溶液

Ⅱ.溶质质量分数变大

Ⅲ.溶剂质量不变

Ⅳ.硝酸钾的溶解度变小

写出一种将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法________________。

实验、、、中，溶液一定饱和的是________（填写实验编号）。

实验、、、所得溶液中，溶质质量分数大小关系为________________。

（用“”、“”或“”连接）

【答案】　　Ⅲ　加硝酸钾或降温或蒸发溶剂　　

【解析】根据表格中的实验数据、，可知水中最多溶解硝酸钾，根据溶解度的含义：

在该温度下，水中最多溶解硝酸钾，所以该温度下的溶解度是；把实验、所得溶液分别恒温蒸发掉克水，析出晶体的质量多。

把时硝酸钾饱和溶液升温到，溶液的溶解度会变大，溶液变为不饱和溶液，但溶液中溶质、溶剂都没有改变，溶质质量分数也不变。

向不饱和的硝酸钾溶液中加入溶质硝酸钾，至溶液不能再继续溶解硝酸钾时，即可得到饱和溶液；或恒温蒸发不饱和硝酸钾溶液中的水，使水减少至溶液不能再继续溶解硝酸钾为止，所得的溶液也为饱和溶液；或根据硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，采取降温使硝酸钾溶解能力减小的方法，降温到溶液不能再继续溶解硝酸钾，所得溶液也为饱和溶液；、、、实验中向质量均为的份水中分别加入、、、的固体，得到溶液质量分别为、、、，可见、一定饱和。

实验到实验配制的溶液中，溶剂水的质量都为，所以在溶剂相同的情况下溶质越多，则溶质质量分数越大，在实验中溶质的质量为，在实验中溶质的质量为，在实验、中溶质的质量为，实验到实验配制的溶液中溶质的质量分数分别为、、、，则它们的大小为：

。

5.取等质量的铁、锌分别与等质量、等质量分数的足量的稀硫酸反应，下列图象中有关量的变化趋势与对应关系不正确的是（　　）

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】D　

【解析】A、因为铁锌的活动性强弱的关系是锌>铁，所以与等质量、等质量分数的硫酸反应时锌的反应速度更快，且同质量的铁锌，铁生成的氢气多，分析图象可知图象表示正确；

B、根据同质量的铁锌与足量的稀硫酸反应时，铁生成的氢气多锌生成的氢气少，观察图象符合该特点，故正确；

C、锌与铁同稀硫酸反应时，消耗的硫酸一样多时生成的氢气量一定相等，但由于同质量的铁锌与足量的稀硫酸反应时，铁生成的氢气多锌生成的氢气少，故最终铁消耗的酸多，图象符合该特点；

D、相同质量的锌铁与稀硫酸反应时生成的氢气不相同，由于铁生成的氢气多，所以铁反应后的溶液质量要比锌反应得到的溶液质量小，观察图象不符合该特征。

7.粉末状金属混合物，加入足量的稀硫酸后产生氢气，这种金属混合物可能是（　　）

A、和

B、和

C、和

D、和

【答案】A　

【解析】设生成氢气需要铝的质量为，

设生成氢气需要铁的质量为，

设生成氢气需要锌的质量为，

设生成氢气需要镁的质量为，

根据平均值法，混合金属能生成氢气，则需要的金属组合是产生氢气需要的纯金属一种质量大于，一种质量小于，

A、产生氢气需要铝的质量为，需要铁的质量为，故A正确；

B、产生氢气需要锌的质量是，需要铁的质量是，故B错误；

C、产生氢气需要镁的质量为，铜不能生成氢气，故C错误；

D、产生氢气需要镁的质量为，锌的质量是，故D错误。

故选A。

8.和的溶解度表及溶解度曲线如图。

下列说法正确的是（　　）（多选）

A、甲为

B、应介于

C、甲、乙饱和溶液从降温到，溶质的质量分数都变小

D、等质量的甲、乙饱和溶液从升温到，为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等

【答案】B　D　

【解析】A、通过分析溶解度表中的数据可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，所以乙为氯化铵，故A错误；

B、硫酸钠的溶解度在左右达到了最大值，所以应介于，故B正确；

C、甲物质饱和溶液从降温到，溶质的质量分数不变，故C错误；

D、、时，两物质的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液从升温到，为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等，故D正确。

9.的饱和硫酸铜溶液克分成两等份，将一份升温到，另一份加入无水硫酸铜粉末克，温度仍保持，则在这两种情况下，均不改变的是（　　）

A、溶剂质量

B、溶液质量

C、溶质的溶解度

D、溶液的浓度

【答案】D　

【解析】升温至的硫酸铜溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂、溶液的质量不变，溶质的质量分数也不变；此题中的无水硫酸铜加入到水中后会吸收溶液中的水自己形成，因原溶液饱和故吸收水分后会析出，但剩余的溶液仍为饱和溶液，生成的的质量大于克硫酸铜生成的的质量，故溶质、溶剂、溶液的质量都减小。

A、加入无水硫酸铜粉末后会吸收溶液中的水自己形成，溶剂的质量减小，故错。

B、无水硫酸铜加入到水中后会吸收溶液中的水自己形成，因原溶液饱和故吸收水分后会析出，所以溶液质量减小，故错。

C、硫酸铜的溶解度与的硫酸铜溶解度不同，故错。

D、升温至的硫酸铜溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂、溶液的质量不变，故浓度不变；无水硫酸铜加入到饱和硫酸铜溶液中后，虽溶质、溶剂、溶液的质量都减小，但仍为的饱和硫酸铜溶液，故浓度不变，故对。

故选D。

11.用如图所示装置制备常见气体。

请回答下列问题：

利用上述实验仪器收集气体时，若只能用装置收集，则该气体必须具备的性质是________________。

小明用上图装置制取一种常见气体。

①请写出有关反应的化学方程式________________。

②检查装置的气密性：

先将装置的导管浸入水中，然后用手握住试管外壁，观察到导管口________（填“有”或“没有”）气泡冒出，表明装置肯定会漏气。

③如何检验E装置中的气体已收集满？

请写出有关的现象和结论________________。

④收集气体时，要等到有连续稳定气泡冒出时才开始收集，而不是一看到气泡冒出就收集气体，其原因是________________。

【答案】密度比空气小，不与空气中的任何气体反应，且易溶于水　①；②没有；

③用带火星的木条放在集气瓶口；木条复燃，证明收集氧气已满；④开始试管内含有空气，使收集到的气体中含有空气而不纯　

【解析】气体的密度比空气密度小并且不与空气中成分反应，该气体易溶于水。

①可用装置的组合制取一种常见气体氧气，由于在装置中没有加热的仪器，所以选用的药品只能是过氧化氢溶液，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下，生成氧气和水，其化学方程式为：

；

②检查装置的气密性方法：

连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，试管内气体受热膨胀，如果不漏气，导管口会有气泡冒出，没有气泡冒出说明漏气；

③由于氧气支持燃烧，用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，证明收集氧气已满；

④收集气体时必须待气泡连续均匀冒出时，再进行收集，否则会由于开始试管内含有空气，使收集到的气体中含有空气而不纯；

12.实验室常用的装置如图，请回答。

经测定某次制取二氧化碳后的剩余溶液的，则该溶液能使石蕊变________色。

如图所示用热毛巾对装置进行气密性检查，需要进行的操作和观察到的现象是________________。

a、用热毛巾捂住试管，观察导管口是否冒出气泡

b、拿开热毛巾，导管内是否形成液柱

c、液柱高度在内是否不变

收集氧气和二氧化碳气体都可以使用的装置是________（填装置编号）。

用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是________________；图是溶质质量分数分别为、、、的双氧水完全分解生成相同体积氧气时氧气的体积与时间的关系示意图。

为了使反应能保持较平稳地进行，可以采取的措施是：

Ⅰ.选用合适的发生装置________（填装置编号），以调节滴液速率；Ⅱ.________________________。

【答案】a、b、c　红C　　选择合适的双氧水浓度

【解析】经测定某次制取二氧化碳后的剩余溶液的，溶液显酸性，该溶液能使石蕊变红色。

如图所示用热毛巾对装置进行气密性检查，需要进行的操作和观察到的现象是：

用热毛巾捂住试管，观察导管口是否冒出气泡；拿开热毛巾，导管内是否形成液柱；液柱高度在内是否不变，说明装置不漏气。

由于氧气、二氧化碳的密度都比空气大，收集氧气和二氧化碳气体都可以使用的装置是。

用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是：

；由于溶质质量分数影响反应的速率，为了使反应能保持较平稳地进行，可以采取的措施是：

Ⅰ.选用合适的发生装置，以调节滴液速率；Ⅱ.选择合适的双氧水浓度。

16.常温下，氨气为无色有刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于水。

氨气溶于水显弱碱性，实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取。

则下列说法正确的是（　　）

A、可用向下排空气法收集氨气

B、氨水能使紫色石蕊试液变红色

C、多余的氨气可排放到大气中

D、实验室制氨气的发生装置与双氧水制氧气相同

【答案】A　

【解析】A.氨气密度比空气小，所以可用向下排空气法收集，故A正确；

B.氨气溶于水显弱碱性，碱性溶液可使紫色石蕊试液变蓝，故B错；

C.氨气有刺激性恶臭气味，排放到空气中会污染空气，应净化处理，故C错；

D.实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取氨气，属于“固体加热型”，双氧水制取氧气不需加热，属于“固液常温型”，所以二者制取气体的发生装置不同，故D错；故选A。

17.（多选）一定量的碳与氧化铜混合加热，反应前后测定装置I、Ⅱ的质量如下。

下列分析错误的是（　　）

A、生成的气体是混合物

B、中减少的质量是氧元素的质量

C、反应后中固体成分可能有种情况

D、中增加的质量是吸收的二氧化碳的质量

【答案】B　C　

【解析】A、装置中减少，装置中增加，所以生成的气体中含有一氧化碳，生成的气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，故A正确；B、碳和氧化铜在高温的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，所以中减少的质量是碳、氧元素的质量，故B错误；C、装置中减少，装置中增加，所以生成的气体中含有一氧化碳，说明碳过量，所以反应后中固体成分是碳和铜，故C错误；D、二氧化碳和氢氧化钠会生成碳酸钠和水，氢氧化钠不会与一氧化碳反应，所以中增加的质量是吸收的二氧化碳的质量，故D正确。

18.下列有关二氧化碳的说法正确的是（　　）

A、实验室常用块状石灰石和稀硫酸反应制取二氧化碳气体

B、二氧化碳用于人工灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质

C、将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液呈红色，说明二氧化碳显酸性

D、将燃着的木条伸入一瓶气体中，木条立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳

【答案】B　

【解析】解：

A选项，碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶物，覆盖在碳酸钙的表面会阻止反应的发生，实验室中通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，故错误；

B选项，因为二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，故可用来灭火，即利用了密度比空气大这一物理性质，又利用了不燃烧也不支持燃烧这一化学性质，故正确；

C选项，二氧化碳溶于水，生成了碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，而不是二氧化碳使之变红色，故错误；

D选项