D．若MA水解，则c（OH－）>c（H＋）
12．解析：
若MA不水解，溶液呈中性，c（OH－）＝c（H＋）；若MA水解，说明HA为弱酸，则MA溶液中c（OH－）>c（H＋）。
答案：
D
二、非选择题（52分）
13．（17分）在室温下，下列四种溶液：
①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④NH3·H2O的浓度均为0.1mol·L－1。
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是
_____________________________________________
（用离子方程式表示）。
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是________；c（NH
）最小的是________（填序号）。
（3）室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“大于”、“小于”或“等于”）NH
的水解程度，溶液中CH3COO－与NH
浓度的大小关系是c（CH3COO－）________c（NH
）（填“>”、“<”或“＝”）。
13．答案：
（1）酸 NH
＋H2ONH3·H2O＋H＋
（2）③ ④
（3）等于 ＝
14．（15分）pH＝2的某酸HnA（A为酸根）与pH＝12的某碱B（OH）m等体积混合，混合液的pH变为6。
（1）写出生成的正盐的分子式：
________。
（2）该盐中存在着一定水解的离子，该离子的水解方程式为__________________。
（3）简述该混合液呈酸性的原因：
________________。
14．解析：
（1）正盐即酸中的H＋与碱中的OH－完全反应生成的盐，A显－n价，B显＋m价，所以正盐为BnAm。
（2）若为强酸强碱，两者恰好反应生成的盐不水解，溶液呈中性，不符合；若为弱碱强酸，则等体积混合时，碱过量较多，混合液应呈碱性，不符合；所以应为弱酸强碱混合，An－水解，注意An－分步水解，可只写第一步：
An－＋H2OHA（n－1）－＋OH－。
（3）弱酸过量，电离出H＋。
答案：
（1）BnAm
（2）An－＋H2OHA（n－1）－＋OH－
（3）过量的弱酸进一步电离出H＋
15．（10分）向少量Mg（OH）2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解。
对此甲、乙两同学各自作了自己的解释。
甲：
①Mg（OH）2（s）Mg2＋＋2OH－；
②NH
＋H2ONH3·H2O＋H＋；
③H＋＋OH－===H2O。
由于③反应的发生，使平衡①右移，Mg（OH）2溶解。
乙：
①Mg（OH）2Mg2＋＋2OH－；
②NH
＋OH－NH3·H2O。
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。
他用的试剂是________。
A．NH4NO3B．CH3COONH4
C．（NH4）2SO4D．氨水
（2）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2的悬浊液中，Mg（OH）2溶解，由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理________（填“甲”或“乙”）；写出NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2溶解的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
15．解析：
（1）NH
水解使NH4Cl溶液呈酸性，可使Mg（OH）2溶解，NH
可与OH－反应促进Mg（OH）2的溶解，两种解释都有道理，而CH3COONH4溶液显中性，如果能使其溶解则说明乙的解释正确，若不能使其溶解则甲的解释正确．因此选B。
（2）加入CH3COONH4溶液后，Mg（OH）2溶解，证明乙正确。
答案：
（1）B
（2）乙 Mg（OH）2＋2NH
===Mg2＋＋2NH3·H2O
16．（10分）现有下列电解质溶液：
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③
④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3
（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）________。
（2）已知酸性：
。
常温下，物质的量浓度相同的①②③溶液，pH由大到小顺序为（填序号）________>________>________。
（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式：
____________________________________________。
（4）已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“<”），理由是
_____________________________________。
16．解析：
（1）五种电解质溶液中，NaHCO3、CH3COONH4、NH4HCO3既能结合H＋又能结合OH－，所以既能与盐酸又能与烧碱溶液反应。
（2）根据酸性强弱关系可知HCO
、
、CO
的水解程度由大到小的顺序为CO
>
>HCO
，溶液pH由大到小的顺序为①>③>②。
（3）NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式为NH
＋HCO
＋2OH－
NH3↑＋CO
＋2H2O。
（4）若常温下CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO－和NH
水解程度相同，而H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO
的水解程度大于CH3COO－，所以NH4HCO3溶液的pH>7。
答案：
（1）②④⑤
（2）① ③ ②
（3）NH
＋HCO
＋2OH－
NH3↑＋CO
＋2H2O
（4）> CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO－和NH
水解程度相同；而H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO
的水解程度大于CH3COO－，因此NH4HCO3溶液的pH>7
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