青岛九中 直升基本能力考试试题.docx
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青岛九中直升基本能力考试试题
青岛九中2008年直升基本能力考试试题
7．科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。
一定条件下给水施加一个弱电场，在常温常压下水就会结成冰，俗称“热冰”，下图为其计算机模拟图。
下列说法正确的是（）
A．水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化
B．水结成“热冰”的过程是化学变化
C．在弱电场下，水分子运动从有序转变为无序
D．利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场
8．“学以致用”和“在用中学”是素质教育的核心，利用所学知识解决下列生活问题时，完全正确的一组是（）
A.生活常识B.物质鉴别
●硬水与软水——观察颜色区别
●导致甲状腺机能亢进——补充碘元素●食盐与亚硝酸钠——品尝味道
●硫酸铵和磷矿粉——加水溶解
C.安全常识D.生产与环境
●长时间堆放的柴草——要不时翻动
●进入陌生溶洞前——先做灯火试验●工业获得生石灰的方法——煅烧石灰石
●酸雨的成因——二氧化碳与水反应生成碳酸
9．下面是几位同学对厨房里一些现象的解释，其中不正确的是（）
A．油浮在水面上——油的密度比水的密度大
B．煤燃烧放热——化学能转化为内能
C．炒菜时香味四溢——分子运动
D．菜刀的刀刃磨得很薄——增大压强
21．水是生命之源。
科学研究发现用氯气为自来水消毒的方法存在隐患，因为在此过程中水中的有机物会和氯气反应生成具有致癌作用的有毒物质，现在正尝试利用二氧化氯代替氯气，关于二氧化氯请回答下列问题：
二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒杀菌，其中氯元素的化合价是______。
我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示。
（其中
表示氯原子，
表示钠原子，表示氧原子）
请写出反应的化学方程式_______________________________________。
27．福尔摩斯神探的推理能力，据说主要得益于他中学时代化学实验课上的认真观察和推理。
现有四瓶失去标签的试剂A、B、C和D，仅知道A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种。
某同学利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,就将它们一一确定了出来。
你知道A、B、C、D、X各代表何种溶液吗？
（友情提示：
氢氧化铝沉淀可在强碱溶液中溶解）
A:
B:
C:
D:
X:
34．科学方法是获得科学知识的桥梁，通过下面问题体会科学方法的重要性。
（1）问题提出：
木炭在氧气中燃烧比空气中燃烧得更旺；煤粉比煤块燃烧更剧烈；夏天放置在冰箱中的食物变质慢一些。
说明反应物的浓度、固体的表面积和温度对化学反应快慢（反应速率）有影响。
那么，浓度、固体的表面积和温度是如何影响化学反应速率的？
（2）设计方案，获得数据：
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据
实验序号
金属
质量/g
金属状态
C（H2SO4）
质量分数
V（H2SO4）
/mL
溶液温度/℃
金属消失的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
5%
50
20
34
500
2
0.10
粉末
5%
50
20
35
50
3
0.10
丝
7%
50
20
36
250
4
0.10
丝
8%
50
20
35
200
5
0.10
粉末
8%
50
20
36
25
6
0.10
丝
10%
50
20
35
125
7
0.10
丝
10%
50
35
50
50
8
0.10
丝
11%
50
20
34
100
9
0.10
丝
11%
50
20
44
10
（3）分析数据，得出结论：
分析上述数据，回答下列问题：
①实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）。
②仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；仅表明温度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）。
③本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。
④实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
。
⑤本实验在研究某种因素影响反应速率时采用的科学方法是。
青岛九中2009年推荐直升基本能力测试试题
14．下列知识整理的内容不完全正确的一组是（）
A
环保措施
B
灭火实例与原理
减少白色污染—使用可降解塑料
减少大气污染—燃煤脱硫
油锅着火时用锅盖盖灭—隔绝空气
住宅失火时用水灭火—降低着火点
C
日常物质的区别
D
化学中常见的“三”
硬水和软水—加肥皂水并搅拌
羊毛和化纤—点燃后闻气味
三种可加热仪器—试管、烧杯、蒸发皿
三种构成物质的粒子—分子、原子、离子
15．有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。
过滤，向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。
对上述固体沉淀有下列说法，其中正确的是（）
①一定含有Zn②一定含有Fe③一定含有Cu
④可能含有Zn⑤可能含有Fe⑥可能含有Cu
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②④
16．在以下的“四连环”图中，每环代表一种物质，相连环间所代表的物质在一定条件下可以发生反应，下表的选项中，符合这一要求的是
（）
A
B
C
D
甲
Cu
NaOH
O2
Na2CO3
乙
HCl
CO2
CO
HCl
丙
CuO
CO
Fe2O3
BaCl2
丁
Mg
CaO
C
H2SO4
37．（8分）物质A～F都是初中化学中的常见物质，
它们有如图所示的转化关系。
回答下列问题：
（提示：
A～F若有多种可能，下面
的填空只填一种符合题意的答案即可）
（1）若A、B、D、F为氧化物，且F常温下为液态，则B、D的化学式可能为：
B 、D
写出反应的化学方程式：
A+B：
。
（2）若E为一种盐，则A、C的化学式可能是 、 ；
写出反应的化学方程式：
B+C：
。
青岛九中2010年直升考试笔试试题
12．下列说法正确的是
A．物质发生化学反应都伴随着能量变化，伴有能量的变化都是化学变化
B．任何原子都是有质子、中子、电子组成
C．置换反应可以在溶液中发生，也可以在气态或固态时发生
D．复分解反应都必须在水溶液中发生
13．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再与碳反应，具体反应如下：
①2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS
②Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO。
关于反应①、②的说法正确的是
A．反应①②中都只有两种元素化合价发生了变化
B．反应①中有三种元素化合价发生了变化
C．反应①②都不属于基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）
D．反应①生成的FeS与反应②生成的CO都不能与氧气反应
14．等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组如下表：
注：
c（HCl）（mol·L－1）代表盐酸的浓度，数值越大盐酸的浓度越大
结合上图和表格判断下列说法不正确的是：
A．该实验的方法是控制变量法，是经常采用的分析多因素对实验结果影响的实验方法
B．该实验探究了温度、反应物状态对反应产生氢气快慢的影响
C．通过该实验可以知道相同条件下，块状固体反应物比粉末状固体反应物反应快
D．通过该实验可以知道相同条件下，反应物温度越高，反应产生氢气越快
26．硅元素是地壳中最丰富的非金属元素之一，其蕴藏量仅次于氧，在地壳中主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在。
据报道，有科学家提出硅（Si）是“21世纪的能源”、“未来的石油”。
（1）下列有关硅及其化合物的说法正确是（填序号）
A．高纯硅是优良的半导体材料，可用于制造计算机芯片、太阳能电池等
B．二氧化硅（SiO2）是酸性氧化物，可与碱反应
C．硅燃烧放出大量的热，燃烧产物无污染，且便于运输贮存，硅是具有开发价值的未来燃料
D．开采出的含硅矿物可以像煤一样燃烧，用于为人类提供能源
E．普通玻璃是常见的硅酸盐之一，主要成分为硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，玻璃是纯净物
（2）已知硅酸钠（Na2SiO3）溶液暴露在空气中会变混浊，产生硅酸（H2SiO3）沉淀，写出该反应的化学方式
27．无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置（如下图），由金属铝与氯气作用制取少量纯净的无水氯化铝。
试回答以下问题：
（1）装置A是制取氯气的反应装置，装浓盐酸的仪器为分液漏斗，可通过关闭或开启漏斗颈上的活塞，控制浓盐酸的加入量。
检查该装置气密性的方法为
（2）为使实验成功，制取的氯气要净化、干燥。
B和C分别为除去挥发出的HCl和的装置，由装置B可以推知氯气溶于饱和食盐水（填“易“或“难”）。
如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是，发生反应的化学方程式为
（3）进行实验时，应先点燃（填写字母，下同）处的酒精灯，然后再点燃处的酒精灯。
（4）在C处可以收集到纯净的氯化铝，原因是。
（5）装置F有两个作用，一是吸收多余的Cl2，另一作用是
青岛九中2011年直升考试笔试试题
11．英国化学家波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。
波义耳指出：
我指的元素应当是某些不由任何其它物质所构成的原始的和简单的物质或完全纯净的物质，是具有一定确定的、实在的、觉察到的实物，它们应该是用一般化学方法不能再分解
为更简单的某些实物。
从现代化学的观点看，波义耳定义的元素实际为
A．原子和分子B．纯净物C．单质D．化合物
日本核电站事故后，山东等地也检测到放射性原子131I。
关于131I原子和127I原子的叙述正确的是
它们是不同的元素
它们是同一元素的不同原子
它们具有相同数目的电子和质子，不同数目的中子
它们的核外电子数、电子排布相同，化学性质也相同
它们的化学性质不同，单质的物理性质完全相同
131I和127I可以通过化学变化相互转化
B．
C．
D．
某稀溶液中含有ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4四种物质，四种物质所含SO42-的个数比为1︰3︰1︰1，向其中逐渐加入铁粉。
下列各图表示溶液中加入铁粉，反应铁原子个数[n（Fe）]与生成Fe2+离子的个数[n（Fe2+）]关系，其中可能正确的是
ABCD
14．有元素化合价升降的反应为氧化还原反应，氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图1所示，则下列化学反应属于3区域的是
A．Cl2＋2KBrBr2＋2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3
D．2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
25.（6分）第63届联合国大会已通过决议，将2011年定为“国际化学年”，以纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献。
国际化学年的主题为“化学——我们的生活，我们的未来”。
化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域。
（1）请你列举出三种自然界没有或很少，而人类现在大量使用的物质、
、。
（2）海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海藻中
提取碘的流程如下：
提取碘的过程中有关的实验：
①为过滤 ②为萃取③为蒸馏，这三个方法都是分离提纯混合物常用的方法。
过滤需要的玻璃仪器为漏斗、，蒸馏是依据物质的不同而对物质进行分离的方法。
（12分）实验室中选择气体的制备装置，一般根据反应物的状态和反应条件来确定。
加热条件下CO可把Fe2O3还原为铁。
（1）已知草酸（H2C2O4）为无色透明结晶或粉末，在189.5℃或遇浓硫酸会分解。
分解的化学方程式为：
H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是
（填下图中编号）。
（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。
①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次可能是、
（填答案编号）。
浓硫酸b.澄清的石灰水c.氢氧化钠溶液d.无水氯化钙
②在点燃C处酒精灯之前应进行的操作是：
（a）检查装置气密性；（b）。
③E装置的作用是，
上述装置最后尾气处理的方法是。
④数据的获取和分析可以有多种方案，其中一种为准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=。
⑤在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是 （填答案编号）。
a．缺少装置B b．缺少装置A
c．反应后的固体中有少量Fe2O3·nH2Od．缺少装置E
青岛九中2012年直升考试笔试试题
11．下列知识整理的内容不完全正确的
一组是（）
A．化学反应基本类型
B．化学实验数据记录
①化合反应4P+5O2
2P2O5
②分解反应Cu（OH）2==H2O+CuO
③置换反应Cl2+2KI==I2+2KCl
④复分解反应HCl+NaOH==NaCl+H2O
①用10mL量筒量取7.5mL水
②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2
③用托盘天平称取5.60g铁粉
C．化学与生活
D．化学中常见的“三”
11、重金属中毒——喝鲜牛奶、豆浆等解毒
②人体缺乏维生素A——引起夜盲症
③干冰、碘化银——用于人工降雨
①煤、石油、天然气——三大化石燃料
②塑料、合成纤维、合成橡胶——三大合成材料
③分子、原子、离子——构成物质的三种粒子
12．NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl和物质M（不含结晶水）的溶解度曲线如图1所示。
图2中，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）。
下列问题不正确的是（）
A．图2的饱和溶液中溶质是物质M
B．t2℃时，NaNO2、NaCl和物质M的饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是NaNO2>NaCl>M
C．10g质量分数为78%的NaNO2溶液，加水稀释至100g，NaNO2溶液的质量分数为7.8%
D．分别将t1℃时NaNO2和物质M的饱和溶液升温到t2℃，NaNO2溶液的质量分数变大，物质M的质量分数变小。
13．下表提供的四组物质，符合图示相连物质间在一定条件下可以发生反应的是（）
甲
乙
丙
丁
A
CaO
H2O
CuO
CO2
B
Mg
HCl
CuSO4
NaOH
C
KOH
SO2
NaOH
CuSO4
D
Na2CO3
Ca（OH）2
HCl
CaCl2
14．将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO2的质量（m）关系正确的是（）
ABC
D
25．（本题满分8分）废弃电池所带来的环境污染问题日益突出。
已知镍镉（Ni-Cd）电池中发生的化学反应为：
Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2
其中Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸。
请回答：
（1）镍镉电池充电时，其能量的转化是由_________能转化为________能；
（2）一节废镍镉电池会使1m2的耕地失去使用价值，在酸性土壤中，这种污染尤为严重。
这是因为_________________________________。
（3）废弃的镍镉电池所产生的Cd2+污染，可导致人体患骨痛病及肝、肾、肺的病变，其中，Cd2+进入人体的途径如下图所示：
A、B、C代表Cd2+污染传递的载体，如果A代表土壤；则B代表_____________；C代表____________。
（4）广西龙江河发生镉（Cd2+）污染，其处理方法是“弱碱性化学沉淀法应急除镉技术”。
该技术的原理是往江水里投放某物质，提高河水pH值让水呈弱碱性，使镉不溶于水并从水中分离，并往江水里投放聚合氯化铝混凝剂，让悬浮在水中的细小颗粒凝固成大颗粒，沉淀到河底。
你认为投放的某物质可以是下列物质中的________。
（填字母）
a．熟石灰b．石灰石c．烧碱d．氯化钙
26．（本题满分10分）已知：
碳原子与硅原子最外层电子数相同，化学性质相似。
碳、硅两种元素及其化合物是现代文明的支柱，且不断有新的物质被合成和应用。
氮化硅是一种重要的新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。
有关生产过程如下：
（1）
是复分解反应，
是化合价不发生改变的分解反应。
试写出化合物C的化学式，
反应
的化学反应方程式
（2）化合物C与水在一定条件下反应可生成H+、Cl－,请设计实验检出化合物C与水反应后的溶液中的H+、Cl－。
（3）由煤制水煤气是煤净化、综合利用方式之一，水煤气中可能含有CO、H2、CO2和水蒸气等。
请用下列装置设计一个实验，证实以上四种气体的存在。
填写连接下述装置的顺序即可。
由左至右填写各接口的符号（提示：
装置可以重复使用，空不一定要填满）。
混合气接（）、（）接（）、（）接（）、（）接（）、（）接（）、（）接（）、（）接（）、（）接（）、（）接（）、（）接（）
青岛九中2013年直升考试笔试试题
11.下列叙述中正确的是（）
A．蒸发NaCl溶液，当蒸发皿中刚开始有晶体析出时，即停止加热。
B．某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，该气体的水溶液显碱性。
C．按溶解、过滤、洗涤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物。
D.实验室用浓盐酸来配置稀盐酸，用10mL量筒量取5.5mL浓盐酸倒入烧杯中，为了减少误差，需用蒸馏水洗涤量筒，再把洗涤后的溶液转移到烧杯中。
12.下列说法不正确的一项是（）
A．具有相同中子数的两种原子，一定属于不同元素。
B．质子数、核外电子数分别相等的两种微粒,可能是一种分子和一种离子。
C．反应A＋B=C＋D＋E，可能是复分解反应。
D．O2变成O3属于化学变化，不属于氧化还原反应。
13.下列所示的图像不能反映相对应实验的是（）
ABCD
A.向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量。
B.向由盐酸、稀硫酸、氯化铜组成的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钡溶液。
C.向NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸。
D.向盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴加入稀的氢氧化钠溶液。
14.某无色溶液，可能含有下列离子中的若干种：
Na＋、NH4＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋、CO32－、Cl－、SO42－。
现取三份溶液各20mL分别进行如下实验：
①第一份加1.56克Na2O2固体，充分反应后加热，收集到气体0.49克（已知:
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑）；②第二份滴加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，在沉淀中再加足量稀盐酸后，沉淀部分消失；
第三份滴加足量的Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，在上清液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验，以下推测不正确的是（）
A.Cl－、SO42－和CO32－一定存在B.NH4＋一定存在
C.Ba2＋、Cu2＋和Ag＋一定不存在，Na+可能存在D.NH4＋和Na+至少存在一种
25．（8分）“十五”期间青岛市国控点共采集降水样品439个,其中酸雨样品65个,酸雨频率为14.8%。
降水pH均值范围在5.10~5.87之间。
青岛市是山东省降水pH均值低于酸雨临界值5.60的唯一城市。
氮氧化物、硫的氧化物及其盐是引起酸雨的主要物质。
某研究性学习小组计划研究当地酸雨的成分，取来某次雨水进行测定。
随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：
时间（h）
开始
8
16
24
32
40
48
pH
5.0
4.8
4.5
4.3
4.2
4.0
4.0
请你回答下列问题：
（1）酸雨可导致下列危害中的________。
A．腐蚀建筑物、减少桥梁的使用寿命B．土壤酸化，导致农作物减产
C．温室效应和臭氧层破坏D．水体酸化，导致某些水生生物死亡
（2）酸雨样品放置时，pH减小的主要原因（用化学方程式表示）
___________________________________________________________；
（3）对燃煤脱硫是有效减少酸雨的方法，请你再列举两条可能减少酸雨产生的方法，并简要说明该方法能减少酸雨的原因。
减少酸雨的方法
减少酸雨的原因
例：
燃煤脱硫
减少了二氧化硫的排放
（4）设计实验证明该酸雨在24小时的样品中含有SO42-，写出实验步骤、试剂、现象和结论。
26.（10分）N2在诸多领域用途广泛。
某化学兴趣小组为探究在实验室制备较为纯净N2的方法，进行了认真的准备。
请你参与交流与讨论。
【查阅资料】N2的制法有下列三种方案：
方案1：
加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2。
方案2：
加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉。
方案3：
将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2。
【实验准备】以实验室常见仪器（药品）等设计的部分装置如下图（有的夹持和加热仪器未画出）。
【分析交流】
ABCDEF
⑴若以方案1制得N2，应选择的发生装置是，反应的化学方程式为：
。
（提示：
该反应中只有氮元素的化合价发生改变）
⑵若按方案2制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以浓氨水滴加到生石灰中发生反应制得，整套制气装置按气流从左到右的方式连接，正确的顺序是（填写序号）。
获得N2的反应方程式是。
⑶若以排水法收集N2，其中会混入水蒸气。
但也不宜用排空气法，其原因是。
你提出的收集方法是。
⑷在N2纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案2和方案3结合使用，你认为其优点是。
化学选择答案
11、C12、B13、B14、D
25、（8分）
（1）ABD（2分）（错、漏一个扣一分，不出现负分）
（2）2H2SO3＋O2===2H2SO4（2分）（其他合理答案也得分）
（3）方法和原因都对得1分，共2分，其他合理答案也得分
减少酸雨的方法
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