D．c（NH
）相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中：
c（NH4HCO3）>c（NH4CN）>c（HCOONH4）
4．常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH＝7，下列说法不合理的是（ ）
A．反应后HA溶液可能有剩余
B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
D．HA溶液的c（H＋）和NaOH溶液的c（OH－）可能不相等
5．常温下，向10mLbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（Na＋）＝c（CH3COO－），下列说法不正确的是（ ）
A．b>0.01
B．混合后溶液呈中性
C．CH3COOH的电离常数Ka＝
mol·L－1
D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
6．下列说法正确的是（ ）
A．水的离子积Kw只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
C．常温下，在0.10mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c（NH
）/c（NH3·H2O）的比值增大
D．室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c（H＋）与NH3·H2O中的c（OH－）相等
7．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点
C．图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
D．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－
8．常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。
已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：
c（NH
）＋c（NH3·H2O）＝c（HCO
）＋c（CO
）＋c（H2CO3）
B．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH
和HCO
浓度逐渐减小
C．通过分析可知常温下Kb（NH3·H2O）＞Ka1（H2CO3）
D．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：
c（HCO
）＞c（NH
）＞c（NH3·H2O）＞c（CO
）
9．T℃时，AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
在该温度下，下列说法中不正确的是（ ）
A．a点和b点对应的Ksp（AgCl）相等
B．Ksp（AgCl）＝2×10－10
C．可采取蒸发溶剂的方法使溶液从c点变到b点
D．已知Ksp（AgI）＝8.5×10－17，向含KI和KCl的溶液中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中
＝4.25×10－7
10．已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度条件下，溴酸银的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．T1＞T2
B．加入AgNO3固体，可从a点变到c点
C．a点和b点的Ksp相等
D．c点时，在T1、T2两个温度条件下均有固体析出
11．下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，在0.1mol·L－1的HNO3溶液中，由水电离出的c（H＋）<
B．浓度为0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：
c（H2CO3）>c（CO
）
C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
12．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如下图，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
13．25℃时，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。
已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是（ ）
A．Ka＝
B．V＝
C．Ka＝
D．Ka＝
14．温度25℃时，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金属离子（M2＋），所需S2－最低浓度的对数值lgc（S2－）与lgc（M2＋）关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．Na2S溶液中：
c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）＝2c（Na＋）
B．25℃时，Ksp（CuS）约为1×10－35
C．向100mL浓度均为10－5mol/LZn2＋、Cu2＋的混合溶液中逐滴加入10－4mol/L的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀
D．向Cu2＋浓度为10－5mol/L废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出
15．常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10－5
B．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH
C．溶液中水的电离程度：
a＝c＞b
D．当lg
＝3时，若两溶液同时升高温度，则
减小
16．常温下，现有0.1mol·L－1的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。
已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：
c（NH
）＋c（NH3·H2O）＝c（HCO
）＋c（CO
）＋c（H2CO3）
B．向该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时NH
和HCO
浓度逐渐减小
C．通过分析可知常温下Kb（NH3·H2O）>Ka1（H2CO3）
D．当溶液pH＝9时，溶液中存在下列关系：
c（HCO
）>c（NH
）>c（NH3·H2O）>c（CO
）
17．盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质，某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液各100mL并进行相关实验，据此回答下列问题：
（1）配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及____________________。
（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为__________________；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中
的值将_________（填“增大”“减小”或“无法确定”）。
（3）将浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和氨水等体积混合，则：
①所得混合溶液显_______性（填“酸性”“碱性”或“中性”），原因是___________________________（用离子方程式表示）。
②所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________________________________。
③25℃时，使用pH计测得此混合溶液的pH为a，则混合溶液中c（NH
）＝__________________mol·L－1（用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计）。
18．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：
H2A===H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－。
（1）常温下NaHA溶液的pH________（填序号），原因是_________________________________。
A．大于7B．小于7
C．等于7D．无法确定
（2）某温度下，若向0.1mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性（忽略混合后溶液的体积变化）。
此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。
A．c（H＋）·c（OH－）＝1.0×10－14
B．c（Na＋）＋c（K＋）＝c（HA－）＋2c（A2－）
C．c（Na＋）>c（K＋）
D．c（Na＋）＋c（K＋）＝0.05mol·L－1
（3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）的饱和溶液中存在以下平衡：
CaA（s）
Ca2＋（aq）＋A2－（aq） ΔH>0。
若要使该溶液中Ca2＋浓度变小，可采取的措施有____________________________________。
A．升高温度B．降低温度
C．加入NH4Cl晶体D．加入Na2A固体
Ⅱ.含有Cr2O
的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3mol·L－1的Cr2O
。
为了使废水的排放达标，进行如下处理：
Cr2O
Cr3＋、Fe3＋
Cr（OH3）、Fe（OH）3
（1）该废水中加入绿矾和H＋，发生反应的离子方程式为_______。
（2）若处理后的废水中残留的c（Fe3＋）＝2.0×10－13mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为______________________________
（已知：
Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr（OH）3]＝6.0×10－31）。
19．
（1）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
为测定产品纯度，进行了如下实验：
准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定。
反应原理为：
2S2O
＋I2===S4O
＋2I－
①滴定至终点时，溶液颜色的变化：
_______________________________________________________。
②测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为________mL。
产品的纯度为（设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M）_____________________________________________________。
（2）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。
做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为________，滴定反应的离子方程式为___________________________。
20．现代化学传感器技术是研究溶液中离子反应的重要手段，电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
如图是某同学用0.1mol·L－1KOH溶液滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L－1的HCl溶液和CH3COOH溶液过程中溶液电导率变化示意图。
（1）曲线②代表0.1mol·L－1KOH溶液滴定________溶液的滴定曲线。
（2）A点溶液的pH________（填“＞”、“＜”或“＝”）C点溶液的pH。
（3）B点的溶液中离子浓度大小顺序是__________________________________________________。
（4）对照上述溶液电导率变化示意图，下列能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是________（填字母）。
21．Ⅰ.已知常温下，H2SO3的电离常数为Kal＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7，H2CO3的电离常数为Kal＝4.30×10－7，Ka2＝5.60×10－11。
（1）下列微粒可以大量共存的是________（填字母）。
a．CO
、HSO
b．HCO
、HSO
c．SO
、HCO
d．H2SO3、HCO
（2）已知NaHSO3溶液显酸性，解释原因：
___________________________________________；
NaHSO3的稀溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是_____________________________________。
（3）浓度均为0.1mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO
、CO
、HSO
、HCO
浓度从大到小的顺序为_____________________________________________________。
（4）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为________________________________。
Ⅱ.Na2S2O5（焦亚硫酸钠）是常见的食品抗氧化剂之一。
（5）将0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液pH＝4.5。
溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化情况如图所示。
写出Na2S2O5溶于水的化学方程式：
_______________________________________；
当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是___________________________。
pH＝3时，溶液中主要含硫粒子浓度的大小关系为________。
（6）已知：
Ksp（BaSO4）＝1.0×10－10，Ksp（BaSO3）＝5.0×10－7。
将部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO
沉淀完全[c（SO
）≤1.0×10－5mol·L－1]，此时溶液中c（SO
）≤________mol·L－1。
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