专题11 水溶液中的离子平衡高考化学二轮复习精品资料学生版.docx

1、专题11 水溶液中的离子平衡高考化学二轮复习精品资料学生版1常温下，浓度均为1.0 molL1的NH3H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是()A加入适量的NaCl，可使c(NH)c(Cl)B滴加几滴浓氨水，c(NH)减小C滴加几滴浓盐酸，的值减小D1.0 molL1的NH4Cl溶液中c(NH)比该混合溶液中的大2有0.1 molL1的三种溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列说法正确的是()A溶液中，c(CH3COO)c(H)B溶液等体积混合，混合液中c(CH3COO)等于溶液中的c(CH3COO)C溶液等体积混合，混合液中c(CH3C

2、OO)c(CH3COOH)c(Na)D溶液等体积混合，混合液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)3部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )K1.77104K4.91010K14.3107K25.61011下列选项正确的是()A2CNH2OCO2=2HCNCOB中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na)c(HCOO)c(NH4CN)c(HCOONH4)4常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH7，下列说法不合理的是()A反应后HA溶液可能有剩余B生成物Na

3、A的水溶液的pH可能小于7CHA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等DHA溶液的c(H)和NaOH溶液的c(OH)可能不相等5常温下，向10 mL b molL1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 molL1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(Na)c(CH3COO)，下列说法不正确的是()Ab0.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH的电离常数KamolL1D向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小6下列说法正确的是()A水的离子积Kw只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度BKsp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C

4、常温下，在0.10 molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH3H2O)的比值增大D室温下，CH3COOH的Ka1.7105 ，NH3H2O的Kb1.7105，CH3COOH溶液中的c(H)与NH3H2O中的c(OH)相等7下列图示与对应的叙述相符的是()A图1表示同温度下，pH1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C图2中在b点对应温度下，将pH2的H2SO4与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D用0.010 0 mol/L硝酸银标准

5、溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl、Br及I的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl8常温下，现有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是()ANH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH)c(NH3H2O)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)B往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH和HCO浓度逐渐减小C通过分析可知常温下Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3) D当溶液的pH9时，溶液中存在下列关系：c(HCO)c(NH)c(NH3H2O

6、)c(CO)9T 时，AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。在该温度下，下列说法中不正确的是()Aa点和b点对应的Ksp(AgCl)相等BKsp(AgCl)21010C可采取蒸发溶剂的方法使溶液从c点变到b点D已知Ksp(AgI)8.51017，向含KI和KCl的溶液中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中4.2510710已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度条件下，溴酸银的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()AT1T2B加入AgNO3固体，可从a点变到c点Ca点和b点的Ksp相等Dc点时，在T1、T2两个温度条件下均有固体析出11下列说法不正确的是()A常温下，在0

7、.1 molL1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H)c(CO)C25 时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小12一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如下图，下列说法正确的是()A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化1325 时，用0.1 molL1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶

8、液的pH7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是()AKa BVCKa DKa 14温度25 时，用Na2S沉淀Cu2、Zn2两种金属离子(M2)，所需S2最低浓度的对数值lg c(S2)与lg c(M2)关系如图所示。下列说法不正确的是()ANa2S溶液中：c(S2)c(HS)c(H2S)2c(Na)B25 时，Ksp(CuS)约为11035C向100 mL浓度均为105 mol/L Zn2、Cu2的混合溶液中逐滴加入104mol/L的 Na2S溶液，Cu2先沉淀D向Cu2浓度为105mol/L废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出15常温下

9、，浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述正确的是()A该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11105B相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHC溶液中水的电离程度：acbD当lg3时，若两溶液同时升高温度，则减小16常温下，现有0.1 molL1的NH4HCO3溶液，pH7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是()ANH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH)c(NH3H2O)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)B

10、向该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时NH和HCO浓度逐渐减小C通过分析可知常温下Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3)D当溶液pH9时，溶液中存在下列关系：c(HCO)c(NH)c(NH3H2O)c(CO)17盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质，某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1 molL1的三种溶液各100 mL并进行相关实验，据此回答下列问题：(1)配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及_。(2)25时，利用pH试纸测得0.1 molL1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为_；向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸，

11、忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中的值将_(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(3)将浓度均为0.1 molL1的盐酸和氨水等体积混合，则：所得混合溶液显_性(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_(用离子方程式表示)。所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。25 时，使用pH计测得此混合溶液的pH为a，则混合溶液中c(NH )_molL1(用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计)。18弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=HHA，HAHA2。(1)常温下NaHA溶液的pH_

12、(填序号)，原因是_。A大于7 B小于7C等于7 D无法确定(2)某温度下，若向0.1 molL1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 molL1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_。Ac(H)c(OH)1.01014Bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2)Cc(Na)c(K)Dc(Na)c(K)0.05 molL1(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2(aq)A2(aq)H0。若要使该溶液中Ca2浓度变小，可采取的措施有_。A升高温度 B降低温度C加入NH4Cl晶体 D加入Na2A固体.含有Cr

13、2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0103 molL1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2OCr3、Fe3Cr(OH3)、Fe(OH)3(1)该废水中加入绿矾和H，发生反应的离子方程式为_。(2)若处理后的废水中残留的c(Fe3)2.01013 molL1，则残留的Cr3的浓度为_(已知：KspFe(OH)34.01038，KspCr(OH)36.01031)。19(1)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。为测定产品纯度，进行了如下实验：准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 molL1碘的标准溶液滴定。反应原

14、理为：2S2OI2=S4O2I滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_mL。产品的纯度为(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M)_。(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为_，滴定反应的离子方程式为_。20现代化学传感器技术是研究溶液中离子反应的重要手段，电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是某同学用0.1 molL1KOH溶液滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 molL1的HCl溶液和CH3COOH

15、溶液过程中溶液电导率变化示意图。(1)曲线代表0.1 molL1KOH溶液滴定_溶液的滴定曲线。(2)A点溶液的pH_(填“”、“”或“”)C点溶液的pH。(3)B点的溶液中离子浓度大小顺序是_。(4)对照上述溶液电导率变化示意图，下列能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是_(填字母)。21.已知常温下，H2SO3的电离常数为Kal1.54102，Ka21.02107，H2CO3的电离常数为Kal4.30107，Ka25.601011。(1)下列微粒可以大量共存的是_(填字母)。aCO、HSO bHCO、HSOcSO、HCO dH2SO3、HCO(2)已知

16、NaHSO3溶液显酸性，解释原因：_；NaHSO3的稀溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是_。(3)浓度均为0.1 molL1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度从大到小的顺序为_。(4)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。.Na2S2O5(焦亚硫酸钠)是常见的食品抗氧化剂之一。(5)将0.5 mol Na2S2O5溶于水配成1 L溶液，该溶液pH4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化情况如图所示。写出Na2S2O5溶于水的化学方程式：_；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是_。pH3时，溶液中主要含硫粒子浓度的大小关系为_。(6)已知：Ksp(BaSO4)1.01010，Ksp(BaSO3)5.0107。将部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO沉淀完全c(SO)1.0105molL1，此时溶液中c(SO)_molL1。