学年天津一中高二下学期期中化学试题解析版.docx
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学年天津一中高二下学期期中化学试题解析版
2017-2018学年天津一中高二(下)期中化学试卷
一、单选题(本大题共14小题,共30.0分)
1.下列有关镀锌钢管的叙述正确的是( )
A.电镀时,钢管做阳极,锌棒做阴极,锌盐溶液做电解质溶液
B.钢管镀锌后,铁与锌构成原电池的两电极,腐蚀锌而保护铁
C.镀锌的目的是为了在钢管表面形成 Fe-Zn 合金,增强钢管的耐腐蚀能力
D.镀锌层破损后,钢管仍可受到保护
【答案】D
【解析】解:
A、电镀是镀层金属做阳极,待镀金属作阴极,含镀层金属离子的盐溶液为电解质溶液,钢管镀锌时,锌棒做阳极,钢管做阴极,锌盐溶液做电解质溶液发生电解反应,故A错误;
B、钢管镀锌后,一旦破损,铁与锌、潮湿空气构成原电池的两电极,金属锌是负极,金属铁是正极,腐蚀锌而保护铁,故B错误;
C、镀锌的目的一是美观,二是万一镀层被破坏,还能保护Fe,不是在钢管表面形成 Fe-Zn 合金,故C错误;
D、钢管镀锌后,破损处铁与锌构成原电池的两电极,金属锌是负极,金属铁是正极,正极材料被保护,即镀锌层破损后,钢管仍可受到保护,故D正确。
故选:
D。
A、电镀是镀层金属做阳极,待镀金属作阴极,含镀层金属离子的盐溶液为电解质溶液;
B、钢管镀锌后,破损处铁与锌构成原电池的两电极,金属锌是负极,金属铁是正极;
C、钢管镀锌的目的一是美观,二是万一镀层被破坏,还能保护Fe;
D、钢管镀锌后,破损处铁与锌构成原电池的两电极,金属锌是负极,金属铁是正极,正极材料被保护.
本题考查了金属的电化学腐蚀和防护,注意根据原电池原理和电解池原理分析,题目难度不大.
2.最简单的烃,下列关于甲烷的叙述中不正确的是( )
A.甲烷是烃类物质中相对分子质量最小的物质
B.1molCH4在光照条件下最多能与4molCl2反应
C.甲烷的二氯代物只有一种可以证明甲烷为正四面体结构
D.甲烷与空气的体积比为1:
2时,混合气点燃爆炸最剧烈
【答案】D
【解析】解:
A.甲烷是由C、H元素组成的最简单的烃,相对分子质量最小,故A正确;
B.1molCH4含有4molH,全部被取代需要4molCl2,故B正确;
C.若甲烷是平面正方形的平面结构,甲烷的二氯代物结构有两种,甲烷的二氯代物只有一种可以证明甲烷不是平面正方形,而是正四面体结构,故C正确;
D.1mol甲烷完全燃烧消耗2mol氧气,因此甲烷与氧气的体积比为1:
2时,混合气点燃恰好完全反应爆炸最激烈,故D错误。
故选:
D。
A.甲烷由C、H元素组成的最简单的烃;
B.1molCH4含有4molH,全部被取代需要4molCl2;
C.若甲烷是平面正方形的平面结构,甲烷的二氯代物结构有两种;
D.甲烷与氧气的体积比为1:
2时,恰好完全反应,混合气点燃爆炸最激烈.
本题主要考查了甲烷的分子结构和性质,难度不大,注意取代反应的原理的应用.
3.分子式为C8H8的两种同分异构体X和Y.X是一种芳香烃,分子中只有一个环;Y俗称立方烷,其核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰。
下列有关说法错误的是( )
A.X、Y均能燃烧,都有大量浓烟产生
B.X既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴水褪色,还能发生加聚反应
C.X属于苯的同系物
D.Y的二氯代物有3种
【答案】C
【解析】解:
由上述分析可知,X为
,Y为
,
A.二者都是有机物,且分子式相同,都能燃烧,因为含碳量较高,所以燃烧时都有大量浓烟产生,故A正确;
B.X中含有碳碳双键,具有烯烃性质,所以X既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴水褪色,还能发生加聚反应,故B正确;
C.X中含碳碳双键,而苯的同系物不含碳碳双键,则X不属于苯的同系物,故C错误;
D.Y的二氯代物中每个面上相连、相对的两个氢原子被取代的氯代物、通过体心的两个顶点上氢原子被氯原子取代的取代物,共有3种,故D正确;
故选:
C。
分子式为C8H8的两种同分异构体X和Y,X是一种芳香烃,分子中只有一个环,则X为苯乙烯,结构简式为
;Y俗称立方烷,其核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰,则Y结构简式为
,X中含有碳碳双键和苯环,具有烯烃和苯的性质,Y不含碳碳双键和苯环,没有苯和烯烃性质,以此来解答。
本题考查有机物的推断及性质,为高频考点,把握有机物结构简式的确定、官能团与性质、有机反应为解答的关键,侧重分析与推断能力的考查,注意选项D为解答的难点,题目难度中等。
4.下列实验或操作不能达到目的是( )
A.制取溴苯:
将铁屑、溴水、苯混合加热
B.用 NaOH 溶液除去溴苯中的溴
C.鉴别己烯和苯:
向己烯和苯中分别滴入酸性 KMnO4溶液,振荡,观察是否褪色
D.除去甲烷中含有的乙烯:
将混合气体通入溴水中
【答案】A
【解析】解:
A.溴水、苯不反应,应将铁屑、液溴、苯混合加热制备溴苯,故A错误;
B.溴与NaOH反应后,与溴苯分层,然后分液可分离,故B正确;
C.己烯能被高锰酸钾氧化,而苯不能,则分别滴入酸性KMnO4溶液,振荡,观察是否褪色可鉴别,故C正确;
D.乙烯与溴水反应,而甲烷不能,则溴水、洗气可除杂,故D正确;
故选:
A。
A.溴水、苯不反应;
B.溴与NaOH反应后,与溴苯分层;
C.己烯能被高锰酸钾氧化,而苯不能;
D.乙烯与溴水反应,而甲烷不能。
本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握有机物的性质、混合物分离提纯、有机物的检验、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大。
5.下列有关冶炼金属的说法正确的是( )
A.工业上冶炼钠,是通过电解氯化钠饱和溶液
B.工业上冶炼铝,如果以石墨为电极,则阳极石墨需要不断补充
C.工业上冶炼镁,是电解熔融氧化镁
D.工业上精炼铜是粗铜为阴极
【答案】B
【解析】解:
A.钠性质活泼,工业上用电解熔融氯化钠方法制取,故A错误;
B.铝性质活泼,工业上用石墨做电解质熔融氧化铝方法制取,阳极上生产氧气,氧气与石墨反应,消耗石墨,所以需要不断补充石墨,故B正确;
C.镁性质活泼,工业上用电解熔融氯化镁方法制取,故C错误;
D.工业上精炼铜是粗铜为阳极,精铜做阴极,故D错误;
故选:
B。
根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法,一般来说,活泼金属用电解法,较活泼金属用热还原法,不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼,据此解答.
本题考查了金属的冶炼,熟悉金属性质的活泼性,明确不同活泼性金属的冶炼方法是解题关键,题目难度不大.
6.
电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开.在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅.已知:
3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O,下列说法不正确的是( )
A.右侧发生的电极方程式:
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B.电解结束时,右侧溶液中含有IO3-
C.电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式不变
【答案】D
【解析】解:
A.左侧溶液变蓝色,生成I2,左侧电极为阳极,右侧电极为阴极,电极反应式为:
2H2O+2e-=H2↑+2OH-,故A正确;
B.一段时间后,蓝色变浅,发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O,中间为阴离子交换膜,右侧I-、OH-通过阴离子交换膜向左侧移动,保证两边溶液呈电中性,左侧的IO3-通过阴离子交换膜向右侧移动,故右侧溶液中含有IO3-,故B正确;
C.左侧电极为阳极,电极反应为:
2I--2e-=I2,同时发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O,右侧电极为阴极,电极反应式为:
2H2O+2e-=H2↑+2OH-,故总的电极反应式为:
KI+3H2O
KIO3+3H2↑,故C正确;
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,左侧电极为阳极,电极反应为:
2I--2e-=I2,右侧电极为阴极,电极反应式为:
2H2O+2e-=H2↑+2OH-,保证两边溶液呈电中性,左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极,左侧生成I2,右侧溶液中有KOH生成,碘单质与KOH不能反应,总反应相当于:
2KI+2H2O
2KOH+I2+H2↑,故D错误;
故选:
D。
左侧溶液变蓝色,生成I2,左侧电极为阳极,电极反应为:
2I--2e-=I2,右侧电极为阴极,电极反应式为:
2H2O+2e-=H2↑+2OH-,右侧放出氢气,右侧I-、OH-通过阴离子交换膜向左侧移动,发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O,一段时间后,蓝色变浅,保证两边溶液呈电中性,左侧的IO3-通过阴离子交换膜向右侧移动,如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极,保证两边溶液呈电中性.
本题考查电解原理,难度中等,注意D选项为易错点,注意氢氧根不能通过阳离子交换膜,不能与碘单质发生反应.
7.现在污水治理越来越引起人们重视,可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚(
),其原理如图所示,下列说法正确的是( )
A.当外电路中有0.2mole-转移时,A极区增加的H+个数为0.2NA
B.A极的电极反应式为
+2e-+H+=Cl-+
C.该装置为电解池,电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极
D.B 极接电池的正极,发生还原反应
【答案】B
【解析】解:
A.据电荷守恒,当外电路中有0.2mole-转移时,通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA,而发生
,则A极区增加的H+的个数为0.1NA,故A错误;
B.A为正极,正极有氢离子参与反应,电极反应式为
,故B正确;
C.电流从正极A沿导线流向负极B,故C错误;
D.B为原电池负极,发生氧化反应,故D错误;
故选:
B。
原电池中阳离子移向正极,根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极,正极有氢离子参与反应,电极反应式为
,电流从正极经导线流向负极,据此分析。
本题涉及电解池的工作原理以及应用的考查,注意知识的迁移和应用是解题的关键,题目难度中等。
8.下列有关苯及其同系物的说法错误的是( )
A.苯在空气中燃烧,火焰明亮伴有浓烟
B.用酸性高锰酸钾溶液验证苯环上是否存在碳碳双键
C.苯能与氢气在一定条件下发生加成反应
D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明甲基使苯环变活泼
【答案】D
【解析】解:
A.苯含C、H元素,且含碳量高,则苯在空气中燃烧,火焰明亮伴有浓烟,故A正确;
B.碳碳双键能被高锰酸钾氧化,而苯不能,则酸性高锰酸钾溶液可验证苯环上是否存在碳碳双键,故B正确;
C.苯为不饱和烃,能与氢气在一定条件下发生加成反应,生成环己烷,故C正确;
D.甲苯能被高锰酸钾氧化生成苯甲酸,可知苯环使甲基变活泼,故D错误;
故选:
D。
A.苯含C、H元素,且含碳量高;
B.碳碳双键能被高锰酸钾氧化;
C.苯为不饱和烃;
D.甲苯能被高锰酸钾氧化生成苯甲酸。
本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握有机物的结构、性质、有机反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项D为解答的易错点,题目难度不大。
9.下列说法正确的是( )
A.某有机物燃烧只生成 CO2和 H2O,且二者物质的量相等,则此有机物一定为 CnH2n
B.相同质量的烃,完全燃烧,消耗 O2 越多,烃中含氢量越高
C.某气态烃 CxHy 与足量 O2恰好完全反应,如果反应前后气体体积不变(温度>100℃),则 y=2
D.一种烃在足量的氧气中燃烧,将产生的气体通过浓 H2SO4,与反应前相比减少的体积 就是生成的水蒸气的体积
【答案】B
【解析】解:
A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等,则此有机物含有C、H或C、H、O,所以此有机物组成为CnH2n或CnH2nOx,故A错误;
B.由C~O2~CO2,4H~O2~2H2O进行比较,消耗1molO2,需要12gC,而消耗1molO2,需要4gH,可知有机物含氢量越大,等质量时消耗的O2越多,故B正确;
C.有机物燃烧的化学方程式为:
CxHy+(x+)O2
xCO2+H2O,反应前后气体体积不变(温度>100℃),则1+x+=x+,所以y=4,故C错误;
D.浓硫酸吸收的是水蒸气,烃燃烧前后气体的体积也可能发生变化,所以烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4,减少的体积不一定时生成的水蒸气的体积,故D错误。
故选:
B。
A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O,则此有机物含有C、H或C、H、O;
B.烃中H元素的质量分数越大,消耗氧气越多;
C.设烃的分子式为CxHy,根据烃燃烧的化学方程式,结合反应前后体积的变化进行判断;
D.浓硫酸吸收的是水蒸气,烃燃烧前后气体的体积也可能发生变化。
本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系、燃烧反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意燃烧规律及应用,题目难度不大。
10.下列说法正确的是( )
A.烷烃的通式为 CnH2n+2,随 n 值增大,碳元素的质量百分含量逐渐减小
B.乙炔与苯的实验式为 CH,是含碳量最高的物质
C.1 摩尔苯恰好与 3 摩尔氢气完全加成,说明一个苯分子中有三个碳碳双键
D.n=7,主链上有 5 个碳原子的烷烃共有五种
【答案】D
【解析】解:
A.碳元素的质量百分含量为
=
,可知随n值增大,碳元素的质量百分含量逐渐增大,故A错误;
B.乙炔与苯的实验式为CH,含碳量高,但不一定为最高,故B错误;
C.苯中不含碳碳双键,但1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成,故C错误;
D.n=7,主链上有5个碳原子的烷烃,支链为2个甲基或1个乙基,符合的有(CH3)3CCH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3,共5种,故D正确;
故选:
D。
A.碳元素的质量百分含量为
=
;
B.乙炔与苯的实验式为CH,含碳量高;
C.苯不含碳碳双键;
D.n=7,主链上有5个碳原子的烷烃,支链为2个甲基或1个乙基。
本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质、有机反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项B为解答的易错点,题目难度不大。
11.下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是( )
A.甲烷与氯气混合后光照反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色
B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中,有油状液体生成;乙烯与水生成乙醇的反应
D.在苯中滴入溴水,使溴水褪色;乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷
【答案】C
【解析】解:
A.甲烷与氯气混合后光照反应为取代反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色为氧化还原反应,故A错误;
B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应为加成反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷为加成反应,故B错误;
C.苯与浓硝酸浓硫酸发生取代反应生成硝基苯和水;乙烯与水加成生成乙醇,前者属于取代反应,后者属于加成反应,故C正确;
D.苯与溴水不反应,在苯中滴入溴水,使溴水褪色发生萃取,故D错误;
故选:
C。
A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色,高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应;
B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应为甲醇反应;
C.苯与浓硝酸浓硫酸发生取代反应生成硝基苯和水;乙烯与水加成生成乙醇;
D.苯与溴水不反应。
本题考查了取代反应和加成反应的判断,熟悉相关物质的结构组成及性质,明确加成反应与取代反应概念是解题关键,题目不大。
12.聚丙烯酸钠(
)具有超强吸水性,能吸收空气中的水分,可用于矿 山道路运输抑尘等。
下列叙述不正确的是( )
A.聚丙烯酸钠属于纯净物
B.聚丙烯酸钠可用于生产尿不湿
C.聚丙烯酸钠的单体为CH2=CH-COONa
D.路面喷洒聚丙烯酸钠溶液能抑制扬尘,一定程度上能预防雾霾和 PM2.5
【答案】A
【解析】解:
A.n为聚合度,n不确定,则为混合物,故A错误;
B.聚丙烯酸钠可转化为聚丙烯酸,可形成氢键,具有强吸水性,可用于生产尿不湿,故B正确;
C.聚丙烯酸钠为加聚产物,则单体为CH2=CH-COONa,故C正确;
D.具有超强吸水性,能吸收空气中的水分,可用于矿山道路运输抑尘等,则路面喷洒聚丙烯酸钠溶液能抑制扬尘,一定程度上能预防雾霾和PM2.5,故D正确;
故选:
A。
A.n为聚合度,n不确定;
B.聚丙烯酸钠可转化为聚丙烯酸;
C.聚丙烯酸钠为加聚产物;
D.具有超强吸水性,能吸收空气中的水分,可用于矿山道路运输抑尘等。
本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质、有机反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项A为解答的易错点,题目难度不大。
13.2005年度的诺贝尔化学奖分别奖给美国和法国的三位科学家,表彰他们对“烯烃复分解”反应研究方面作出的贡献.“烯烃复分解”是指在金属钨或钼等催化剂的作用下,碳碳双键断裂并重新组合的过程.例如:
+
→
+
则对于有机物CH2=CHCH2CH=CH2发生烯烃复分解反应时可能生成产物的判断中正确的是( )
①
②CH2=CH2③
④CH2=C=CH2.
A.只有③B.只有②③C.只有①②③D.只有④
【答案】C
【解析】解:
CH2=CHCH2CH=CH2发生烯烃复分解反应可以生成
,故①正确,可以生成CH2=CH2,故②正确,可以生成
,故③正确,故选C。
根据题所给信息烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂,两端基团重新组合为新的烯烃解题.
本题考查同分异构体,读懂题目所给的信息是解题的关键,可以是同种分子,也可以是不同分子发生“复分解反应”,难度不大.
14.下列关于常见有机化合物的说法中,正确的是( )
A.氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃
B.乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
C.苯、乙烯都既能发生加成反应,也能发生氧化反应
D.通过石油裂化和裂解可得到乙烯、丙烯和苯等重要的化工原料
【答案】C
【解析】解:
A.氯乙烯中含有Cl元素,聚乙烯中不含碳碳不饱和键,所有氯乙烯、聚乙烯不属于不饱和烃,故A错误;
B.聚乙烯中不含碳碳不饱和键,不能发生加成反应,乙烯可和溴发生加成反应,故B错误;
C.苯环和烯烃都能发生加成反应,所有的烃都能燃烧而发生氧化反应,所以苯和乙烯都能发生氧化反应,故C正确;
D.通过石油裂化和裂解可得到乙烯、丙烯等重要的化工原料,苯是从煤的干馏得到的,故D错误;
故选:
C。
A.氯乙烯中含有Cl元素,聚乙烯中不含碳碳不饱和键;
B.聚乙烯中不含碳碳不饱和键,不能发生加成反应;
C.苯环和烯烃都能发生加成反应,所有的烃都能燃烧而发生氧化反应;
D.通过石油裂化和裂解可得到乙烯、丙烯等重要的化工原料。
本题考查有机物结构和性质,侧重考查烯烃、高分子化合物、苯的性质,明确官能团及其性质关系是解本题关键,注意:
聚乙烯、聚氯乙烯中都不含碳碳不饱和键。
二、双选题(本大题共1小题,共3.0分)
15.物质的检验、鉴别要特别注意到共存物质的干扰,否则得到的结论就是不可靠的,例 如,实验室用乙醇、浓硫酸在 170℃时制得的 CH2=CH2中混有 SO2,用溴水或酸性 KMnO4溶液检验生成的 CH2=CH2时,就要考虑到 SO2的影响,因为 SO2也能使溴水 或酸性 KMnO4溶液褪色,所以检验有 CH2=CH2 生成就需先除去 SO2.下列实验设计 所得结论可靠的是( )
A.将电石与水反应产生的气体通入酸性 KMnO4溶液中,溶液褪色不能说明有乙炔生成
B.将溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性 KMnO4溶液中,溶液褪色 说明有 CH2=CH2生成
C.将溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中,溴水褪色,说明有乙烯 生成
D.将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到 AgNO3 溶液中有淡黄色沉淀产生,说 明有 HBr 生成
【答案】AC
【解析】解:
A.电石与水反应产生的气体乙炔中混有硫化氢,均能使高锰酸钾褪色,则气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色不能说明有乙炔生成,故A正确;
B.乙醇易挥发,醇能使高锰酸钾褪色,则气体通入到酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,不能说明有CH2=CH2生成,故B错误;
C.发生消去反应生成乙烯,只有乙烯与溴水反应,则气体通入到溴水中,溴水褪色,说明有乙烯生成,故C正确;
D.液溴易挥发,与硝酸银反应,则气体通入到AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生,不能说明有HBr生成,故D错误;
故选:
AC。
A.电石与水反应产生的气体乙炔中混有硫化氢,均能使高锰酸钾褪色;
B.乙醇易挥发,醇能使高锰酸钾褪色;
C.发生消去反应生成乙烯,只有乙烯与溴水反应;
D.液溴易挥发,与硝酸银反应。
本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握有机物的性质、有机反应、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大。
三、填空题(本大题共1小题,共15.0分)
16.按要求填空:
(1)某有机物的结构简式为:
,该有机物中含氧官能团有:
______、______、______、______(写官能团名称)。
(2)有机物
的系统名称是______,将其在催化剂存在 下完全氢化,所得烷烃的系统名称是______
(3)苯的同系物中,有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化,生成芳香酸,反应如下:
(R、R′表示烷基或氢原子)
①现有苯的同系物甲和乙,分子式都是C10H14.甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香 酸,它的结构简式是 ______;乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化为分子式为C8H6O4的芳香酸,则乙可能的结构有 _______种。
②有机物丙也是苯的同系物,分子式也是C10H14,它的苯环上的一溴代物只有一种。
丙的 结构简式共有四种,写出其余三种:
______、______、______
(4)已知:
RCH=CHR,
RCOOH+R,COOH.写出
在强氧化剂(足量酸性高锰酸钾溶液)条件下生成
和另一种理论最终产物______(写出其结构式)
(5)以1,2-二溴乙烷为原料,制备聚氯乙烯,为了提高原料利用率,有同学设计了如下流 程:
1,2-二溴乙烷
②
氯乙烯---------→聚氯乙烯。
①______(填反应类型)②______(填该物质的电子式)③______(填反应类 型)写出第一步的化学方程式______
【答案】羰基;羟基;醚键;硝基;5,6-二甲基-3-乙基-1-庚炔;2,3-二甲基-5-乙基庚烷;
;9;
;
;
;O=C=O;消去反应;
;加成反应;BrCH2CH2Br+2NaOH
HC≡CH↑+2NaBr+2H2O
【解析】解:
(1)由结构可知,有机物含有的含氧官能团有:
羰基、羟基、醚键、硝基,故答案为:
羰基、羟基、醚键、硝基;
(2)有机物
的系统名称是:
5,6-二甲基-3-乙基-1-庚炔,将其在催化剂存在 下完全氢化,所得烷烃为:
CH3CH2CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH(CH3)2,