北京四中高三化学最后一卷试题带答案.docx

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北京四中高三化学最后一卷试题带答案

北京四中2016高三化学最后一卷试题（带答案）

理科综合（化学试题）

6.晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。

这句话中的丹砂指的是HgS，下列关于这句话的说法正确的是

A.这个过程只涉及物理变化

B.这个过程是可逆反应

C.这个过程发生了复分解反应

D.“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2

7.X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大，其中X的气态氢化物的水溶液能够蚀刻玻璃，Y3+的硫酸盐水溶液显酸性，含Z2—的钠盐水溶液显碱性。

下列说法正确的是

A．各元素在元素周期表中的族序数：

W＝XYZ

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

WZ

C．离子半径：

XYZ

D．YW3不能与NaOH溶液反应

8．对乙烯基苯甲酸在医药中间体合成中有着广泛的用途，可用化合物M反应合成：

下列关于化合物M和对乙烯基苯甲酸的说法正确的是

A．对乙烯基苯甲酸的分子式为C9H10O2

B．对乙烯基苯甲酸的同分异构体共有三种

C．对乙烯基苯甲酸既属于羧酸，又属于烯烃

D．二者均可发生取代反应和加成反应

9．下列过程中，没有明显实验现象的是

A．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸B．将HCl通入NaAlO2溶液中

C．加热溶有SO2的品红溶液D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液

10．下列实验中，对应的实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项实验操作实验现象结论

A将KI溶液滴入FeCl3溶液中，加入CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色还原性：

Fe2＋＜I－

B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有

漂白性

C将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现凝胶非金属性：

Cl＞Si

D将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制的Cu（OH）2悬浊液并加热溶液中未出现

砖红色沉淀淀粉未水解

11．有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。

该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。

.

下列有关叙述正确的的是

A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

B．电极b是正极，O2-由电极a流向电极b

C．电极a的反应式为：

CH4+5O2-―8e-＝CO32-+2H2O

D．当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移4mol

12．已知：

pAg＝－lg[c（Ag＋）]，Ksp（AgCl）＝1×10－12。

如图是向10mLAgNO3溶液中逐

滴加入0.1molL－1NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像

（实线）。

根据图像所得下列结论正确的是

[提示：

Ksp（AgCl）Ksp（AgI）]

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1molL－1

B．图中x点的坐标为（10，6）

C．图中x点表示溶液中c（Ag＋）＝c（Cl－）

D．把0.1molL－1的NaCl溶液换成0.1molL－1的NaI

溶液，则图像在终点后变为虚线部分

25．有机化合物G常用作香料。

合成G的一种路线如下：

已知以下信息：

①A的分子式为C5H8O，核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢

②CH3CH2CH＝CH2CH3CHBrCH＝CH2

③CH3CHO+CH3CHO、CH3CH＝CHCHO+H2O

回答下列问题：

（1）A的结构简式为______________，D中官能团的名称为____________________。

（2）B→C的反应类型为_______________。

（3）D→E反应的化学方程式为______________________________________________。

（4）检验M是否已完全转化为N的实验操作是________________________________________。

（5）满足下列条件的L的两种同分异构体有种（不考虑立体异构）。

①能发生银镜反应②能发生水解反应。

其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1:

2:

2:

2:

3的结构简式为。

（6）参照上述合成路线，设计一条以1-丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶（）的合成路线：

_________________________________________________________。

26.（14分）铈是一种重要的稀土金属元素，纳米CeO2可作抛光材料、催化剂载体（助剂）、汽车尾气吸收剂等，制备纳米CeO2的工艺流程如下（高铈中Ce显+4价）:

回答下列问题:

（1）酸浸过程中，为了加快酸浸速率．可以采取的措施有________（写一条即可）。

（2）H2O2的作用是________．

（3）为了使硫酸铈溶液中的Ce3+沉淀完全，需加入氨水调节溶液pH至少为________。

（已知:

Ksp[Ce（OH）3]=1．0×10-20，当离子浓度≤1．0×10-5mol/L，认为离子沉淀完全）

（4）氧化过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________

（5）检验制备的CeO2是否为纳米级的方法是将产品分散至水中，________。

（6）高铈离子被还原的速率与温度的关系如图所示。

图像中，温度高于T0时，高铈离子被还原的速率逐渐减小的原因是________。

（7）测定Ce（OH）4样品纯度：

取mg样品用适量稀硫酸溶解后，加蒸馏水稀释至250mL。

准确量取出20．00mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴指示剂，用cmol/L的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点并记录消耗标准溶液的体积，将上述步骤重复3次，记录消耗标准溶液的平均体积为VmL。

①产品的纯度为________。

②下列情况会使所测产品纯度偏低的是____（填字母）。

A.末用标准溶液润洗滴定管

B.滴定前俯视计数，终点时仰视计数

C.锥形瓶恶残留有蒸馏水

D.用FeCl3溶液替代标准溶液进行滴定

27.NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝。

（1）NH3催化氧化可制备硝酸。

①NH3氧化时发生如下反应：

4NH3（g）＋5O2（g）===4NO（g）＋6H2O（g）ΔH1＝－907.28kJmol－1

4NH3（g）＋3O2（g）===2N2（g）＋6H2O（g）ΔH2＝－1269.02kJmol－1

则4NH3（g）＋6NO（g）===5N2（g）＋6H2O（g）ΔH3________。

②NO被O2氧化为NO2。

其他条件不变时，NO的转化率[α（NO）]与温度、压强的关系如下图所示。

则p1________p2（填“”“”或“＝”）；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是________。

（2）利用反应NO2＋NH2―→N2＋H2O（未配平）消除NO2的简易装置如下图所示。

电极b的电极反应式为______________；消耗标准状况下4.48LNH3时，被消除的NO2的物质的量为________mol。

（3）合成氨的原料气需脱硫处理。

一种脱硫方法是：

先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生成S、Na2V4O9和物质X。

NaHS与NaVO3反应的化学方程式为____________。

28．（14分）二氯亚砜（SOCl2）是一种无色易挥发液体，与水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点－105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。

（1）用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成氯化亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量比为_______________。

写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程式：

_______________________________。

（2）甲同学设计下图装置用ZnCl2xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2（夹持及加热装置略）：

①装置的连接顺序为A→B→____→___→___→____。

②搅拌的作用是，冷凝管的进水口是________。

（填“a”或“b”）

③实验结束后，为检测ZnCl2xH2O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体ag溶于

水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为bg。

若ba=______（保留一位小数），即可证明ZnCl2xH2O晶体已完全脱水。

④乙同学认为直接将ZnCl2xH2O晶体置于坩埚中加热即可得到无水ZnCl2，但老师说此方法不可。

请用化学方程式解释原因：

______________________________。

（3）丙同学认为SOCl2还可用作由FeCl36H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应。

请你设计并简述实验方案判断丁同学的观点：

____________________________________________________________。

化学部分参考答案

6----12DBDDACC

25．

（1）（1分）；碳碳双键、溴原子（2分）

（2）消去反应（1分）

（3）+NaOH+NaBr（或+H2O+HBr）（2分）

（4）取少量试样于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）2加热至沸，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N，否则M未完全转化为N（或其他合理答案）（2分）

（5）14（2分）；；（2分）

（6）CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH＝CH2CH3CHBrCH＝CH2CH2＝CHCH＝CH2

（或其他合理答案）（3分）

26.

（1）将铈矿石粉碎（或加热，提供反应温度或适当增大硫酸的浓度等）

（2）将高铈硫酸盐还原；

（3）9

（4）1:

4

（5）用一束强光照射，若产生丁达尔效应，则制备的CeO2为纳米级；

（6）温度越高，双氧水的分解速率越快，使得溶液中双氧水的浓度减小，反应速率减慢；

（7）①×100%②D

27.

（1）①－1811.63kJmol－1）

②；NO2几乎完全分解

（2）2NO2＋8e－＋4H2O===8OH－＋N2；0.15

（3）2NaHS＋4NaVO3＋H2O===Na2V4O9＋2S↓＋4NaOH

28．（14分）

（1）2:

3:

1（2分）SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑（2分）（HCl后可不标↑，若写先生成H2SO3，再分解也得分）

（2）①D、E、F、C（2分）

②ZnCl2xH2O晶体均匀、充分的与SOCl2接触，晶体脱水充分。

（1分）

b（1分）

③2.1（2分）

④ZnCl2xH2O△————Zn（OH）Cl+HCl↑+（x-1）H2O或ZnCl2xH2O△————Zn（OH）2+2HCl↑+（x-2）H2O、

（Zn（OH）Cl△————ZnO+HCl↑）或ZnCl2xH2O△————ZnO+2HCl↑+（x-1）H2O均给分（2分）

（3）（2分）

方法1：

取少量FeCl36H2O于试管中，加入SOCl2，振荡；再往试管中加水溶解，然后滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应。

方法2：

取少量FeCl36H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡；再往试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若没有明显现象则证明脱水过程发生了氧化还原反应。

方法3：

取少量FeCl36H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡；再往试管中加水溶解，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若生成蓝色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应。