完整版高中化学重要知识点详细总结.docx
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完整版高中化学重要知识点详细总结
高中化学重要知识点详细总结
、俗名
无机部分:
纯碱、苏打、天然碱、口碱:
Na2CO3小苏打:
NaHC03大苏打:
Na2&03石膏(生石膏):
CaSO4.2H2O熟石膏:
2CaSO4•.H2O莹石:
CaF2重晶石:
BaS04(无毒)碳铵:
NH4HCO3石灰石、大理
石:
CaCO3生石灰:
CaO食盐:
NaCI熟石灰、消石灰:
Ca(OH)2芒硝:
Na2SO4•7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠:
NaOH绿矶:
FaSO4•7H2O干冰:
CO2明矶:
KAI(SO4)2•12H2O漂白粉:
Ca(CIO)2、CaCl2(混和物)泻盐:
MgSO4•7H2O胆矶、蓝矶:
CuSO4•5H2O双氧水:
H2O2皓矶:
ZnSO4•7H2O硅石、石英:
SiO2刚玉:
AI2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶:
Na2SiO3铁红、铁矿:
Fe2O3
磁铁矿:
Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:
FeS2铜绿、孔雀石:
Cu2(OH)2CO3菱铁矿:
FeCO3赤铜矿:
Cu2O波尔多液:
Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂:
Ca(OH)2和S玻璃的主要成分:
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分):
Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):
Ca(H2PO4”天然气、沼气、坑气(主要成分):
CH4水煤气:
CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):
Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:
NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:
浓HNO3与浓HCI按体积比1:
3混合而成。
铝热剂:
AI+Fe2O3或其它氧化物。
尿素:
CO(NH2)2
有机部分:
氯仿:
CHCI3电石:
CaC2电石气:
C2H2(乙炔)TNT:
三硝基甲苯酒精、乙醇:
C2H5OH
氟氯烃:
是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。
醋酸:
冰醋酸、食醋CH3COOH
裂解气成分(石油裂化):
烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇:
C3H8O3焦炉气成分(煤干馏):
出、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸:
苯酚蚁醛:
甲醛HCHO
福尔马林:
35%—40%的甲醛水溶液蚁酸:
甲酸HCOOH
葡萄糖:
C6H12O6果糖:
C6H12O6蔗糖:
C12H22O11麦芽糖:
C12H22O11淀粉:
(C6H10O5)n
硬脂酸:
C17H35COOH油酸:
C17H33COOH软脂酸:
C15H31COOH
草酸:
乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。
二、颜色
铁:
铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
FW+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体
Fe(OH)2――白色沉淀Fe3+—一黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液
FeO――黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2――淡蓝绿色F®O3――红棕色粉末FeS――黑色固体
铜:
单质是紫红色Cu2+――蓝色CuO――黑色CU2O――红色CuSO4(无水)一白色
CuSO4•5H2O——蓝色CU2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2――蓝色[Cu(NH3”]SO4――深蓝色溶液
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCI、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
AI(OH)3白色絮状沉淀H4SQ4(原硅酸)白色胶状沉淀
CI2、氯水一一黄绿色F2――淡黄绿色气体Br2――深红棕色液体12――紫黑色固体
HF、HCI、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾
CCI4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO4--――紫色MnO4-――紫色
Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体(沸点44.8叱)品红溶液一一红色氢氟酸:
HF――腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体
现象:
1铝片与盐酸反应是放热的,Ba(0H)2与NH4CI反应是吸热的;
2、Na与H20(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应:
Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
4、Cu丝在CI2中燃烧产生棕色的烟;5、H2在CI2中燃烧是苍白色的火焰;
6、Na在CI2中燃烧产生大量的白烟;7、P在CI2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、S02通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;
9、NH3与HCI相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在C02中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;
12、铁丝在CI2中燃烧,产生棕色的烟;13、HF腐蚀玻璃:
4HF+SiO2=SiF4+2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化:
由白色变为灰绿最后变为红褐色;
15、在常温下:
Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;
18、在空气中燃烧:
S――微弱的淡蓝色火焰H2――淡蓝色火焰H2S――淡蓝色火焰
CO――蓝色火焰CH4――明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧一一明亮的蓝紫色火焰。
空气
19•特征反应现象:
白色沉淀[Fe(OH)2]红褐色[Fe(OH)3]
20.浅黄色固体:
S或Na2O2或AgBr
21.使品红溶液褪色的气体:
SO2(加热后又恢复红色)、CI2(加热后不恢复红色)
22•有色溶液:
Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO”(紫色)
有色固体:
红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)蓝色[Cu(OH)2]黄色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCI、BaS6]
有色气体:
Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
四、考试中经常用到的规律:
1、溶解性规律一一见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围:
指示剂
PH的
】变色范围
甲基橙
v3.1红色
3.1-
-―4.4橙色
>4.4黄色
酚酞
v8.0无色
8.0——
-10.0浅红色
>10.0红色
石蕊
v5.1红色
5.1-
―8.0紫色
>8.0蓝色
3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
阴极(夺电子的能力):
Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>AI3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阳极(失电子的能力):
S2->I->Br->CI->OH->含氧酸根
注意:
若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
4、双水解离子方程式的书写:
(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;
(2)配平:
在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。
例:
当Na2CO3与AICI3溶液混和时:
3CO32-+2AI3++3H2O=2AI(OH)3j+3CO2f
5、写电解总反应方程式的方法:
(1)分析:
反应物、生成物是什么;
(2)配平。
例:
电解KCI溶液:
2KCI+2H2O==H2f+CI2f+2KOH配平:
2KCI+2H2O==H2?
+CI2?
+2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:
(1)按电子得失写出二个半反应式;
(2)再考虑
反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例:
蓄电池内的反应为:
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应:
Pb-2e-tPbSO4PbO2+2e-PbSO4
分析:
在酸性环境中,补满其它原子:
应为:
负极:
Pb+SO42--2e-=PbSO4
正极:
PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
注意:
当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:
为:
阴极:
PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极:
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等:
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:
质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
(非氧化还原反应:
原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:
电子守恒用得多)
8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;
9、晶体的熔点:
原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有:
Si、SiC、SiO2=和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:
金刚石>SiC>Si(因为原子半径:
Si>C>O).
10、分子晶体的熔、沸点:
组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电:
一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性:
MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)例:
I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质:
H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越
大,98%的浓硫酸的密度为:
1.84g/cm3。
16、离子是否共存:
(1)是否有沉淀生成、气体放出;
(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原
反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否发生双水解。
17、地壳中:
含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg(-38.9C。
),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱:
乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-
21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。
例:
鉴别:
乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。
22、取代反应包括:
卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及
耗O2的量是不变的。
恒等于单一成分该质量时产生的