金属及其化合物试题汇编学生版.docx
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金属及其化合物试题汇编学生版
金属及其化合物试题
（一）
1.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：
Na
Cu
Al
Fe
熔点（0C）
97.5
1083
660
1535
沸点（0C）
883
2595
2200
3000
你判断其中不能形成合金的是（）
A．Cu和AlB．Fe和CuC．Fe和NaD．Al和Na
2.“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca（NO3）Cl]就是一种混盐。
“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl（SO4）2,下列各化合物中属于混盐的是（）
A．CaOCl2B．（NH4）2Fe（SO4）2C．BiONO3D．K3[Fe（CN）6]
3.以下进行性质比较的实验，不合理的是（ ）
A．
比较Cu、Fe2+的还原性：
铁加入硫酸铜溶液中
B．
比较氯、溴单质的氧化性：
溴化钠
溶液中通入氯气
C．
比较镁、铝金属性：
氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液
D．
比较碳、硫非金属性：
测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH
4.关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是（）（双选）
A.金属元素仅存在于矿物中。
B.金属元素存在于矿物和动物体内，但植物体内不含。
C.少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在。
D.金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体内也存在少量金属元素
5.（2012?
福建）下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（ ）
A．
二氧化氮
B．
钠
C．
硫酸镁
D．
二氧化硅
6.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质
量减轻的是（ ）
A．
HC
B．
NaOH
C．
K2SO4
D．
MgSO4
7.下列反应中，反应后固体物质增重的是（）
A．氢气通过灼热的CuO粉末
B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应
D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
8..Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）
A.Na2O2只作氧化剂
B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.O2是还原产物
D.2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移
9.下列类比关系正确的是（）
A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成
，则与过量NH3·H2O也生成
B．N
a2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3
D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应
10.常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200mLc（OH﹣）=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．
原合金质量为0.92g
B．
图中V2为100
C．
整个加入盐酸过程中Na+的浓度保持不变
D．
Q点m1为0.78
11.自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。
已知该尖晶石中混有Fe2O3。
取一定量样品5.4g，恰好完全溶解在一定浓度100mL盐酸溶液中，盐酸浓度可能是（）
A.2.8mol·L-1B.3.8mol·L-1C.4.3mol·L-1-1
12.铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。
下列关于铝元素的说法正确的是（）
A.铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼
B.氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物
C.明矾可用于饮用水的杀菌消毒
D.硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水
13.将铝、铁物质的量均为0.2mol的某种铝铁合金粉末分别于下列溶液充分反应（溶液均过量），放出氢气最多的是（ ）
A．
18.4mol?
L﹣1H2SO4溶液
B．
1.5mol?
L﹣1HCl溶液
C．
4mol?
L﹣1HNO3溶液
D．
3mol?
L﹣1NaOH溶液
14.已知固体甲.E.I.F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。
G为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液。
A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1:
2。
W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物，与水反应生成A和G时的化学计量数之比为1:
3:
3:
1。
各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）。
试回答下列题：
?
（1）B的电子式为?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
，固体乙的化学式可能是?
?
?
?
?
?
?
；
（2）上述转化中，①C→E?
②D→F?
③E→F?
④I→F?
⑤I→E?
⑥A→B其中属于置换反应的是（填序号）?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
；
（3）写出W和水反应的化学方程式____________________________________________,
I和NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________。
金属及其化合物试题
（二）
（镁铝及其重要化合物）
可能用到的相对原子质量：
H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24
一、选择题（只有一个选项是符合题目要求的）
1.下列关于金属铝的叙述中，说法正
确的是（ ）
A.Al是地壳中含量最多的元素
B.因为Al在常温下与浓硫酸不反应，所以可用铝槽车运输浓硫酸
C.与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性
D.Al箔在空气中受热可熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
2.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然
后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是（）
A.实验中发生的反应都是氧化还原反应
B.铝是一种较活泼的金属
C.铝与氧气反应放出大量的热量
D.铝片上
生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
3.（2014?
西城区校级模拟）下列实验的现象及结论不正确的是（ ）
A．
过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3
B．
SO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3
C．
打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高
D．
分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na2CO3溶液红色较深，说明Na2CO3水解程度大于NaHCO3
4.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是（）
A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：
r（Mg2＋）>r（Mg）
C．在该反应条件
下，Mg的还原性强于C的还原性
D．该反应中化学能全部转化为热能
5.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下
为11.2L，则混和物中一定含有的金属是（）
A．锌B．铁C．铝D．镁
6.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所
得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加
5.1g，则下列有关叙述中正确的是（）
A．参加反应的硝酸的物质的量为0．4mol
B．加入合金的质量可能为9．6g
C．沉淀完全时消耗Noah溶液体积为150mL
D．溶解合金时产生NO气体体积0．224L
7某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．
方案①：
2.7gAl
X溶液
Al（OH）3沉淀
方案②：
2.7gAl
Y溶液
Al（OH）3沉淀
NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（ ）
A．
X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2
B．
b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
C．
在O点时两方案中所得溶液浓度相等
D．
a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应
8.将ag镁铝合金投入到xmL2mol／L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入ymL1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g。
下列说法不正确的是（）
A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0．1NAB．x=2y
C．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物D．2x=y
9.下列各组物质，不能按
（“
”表示反应一步完成）关系转化的是（）
选项
a
b
c
A
Al2O3
NaAlO2
Al（OH）3
B
AlCl3
Al（OH）3
NaAlO2
C
Al
Al（OH）3
Al2O3
D
MgCl2
Mg（OH）2
MgO
10.美国“海浪”潜艇上的核反应堆内使用了液体钠铝合金（单质钠和单质铝熔合而成，可看作二者的混合物）做载热介质，有关说法不正确的是（）
A．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
C．mg钠铝合金投入足量水中，若所得溶液只含一种溶质，则其中含有钠的质量为0.46mg
D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐
酸中，若放出的H2越多，则钠的质量分数越大
11.用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（ ）
A．
试剂X可以是盐酸
B．
反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．
图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．
操作②中发生的化学方程式为NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3
12.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ）
实验操作
实验现象
结论
A
向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去
2min后，试管里出现凝胶
酸性：
盐酸＞硅酸
B
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化但
不滴落
熔点：
氧化铝＞铝
C
常温下，向浓硫酸中投入铝片
铝片不溶解
常温下，铝不与浓硫酸反应
D
向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置
溶液分层，下层为橙红色
溶液中含有Br﹣
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
13.在我国近年来报道的高温超导体中，铊（Tl
）是组成成分之一。
已知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断可能错误的是（）
A.是银白色的软质金属?
?
?
?
?
?
?
B.能生成+3价的离子化合物
C.与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐?
?
?
D.铊的金属性强于铝
14.Al.Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体质量比原固体增加了4.8g，则该混合物的物质的量可能为（）
15.某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化：
请回答下列问题：
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是______。
（2）B、C、D、E4种物质的化学式为：
B_________、C_________、D_________、E_________。
（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。
沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。
溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为___________________________________。
金属及其化合物试题（三）
（钠镁铝及其化合物）
1.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是（ ）
①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花
③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色
⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A.②⑤ B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤
2.下列关于钠的叙述中，正确的是（ ）
A.钠是金属元素，单质的熔点很高
B.钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠
C.钠可保存在四氯化碳或酒精中
D.钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜
3.下列对过氧化钠的叙述中，正确的是（ ）
A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂
C.过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼吸面具中
D.过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂
4.观察是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：
银白色
变灰暗
变白色
出现液滴
白色固体
白色粉末，下列说法正确的是（ ）
A.①发生了氧化还原反应
B.②变白色是因为生成了碳酸钠
C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D.④只发生物理变化
5.（2014·辽宁鞍山模拟）下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（ ）
A.将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色
B.1molNa2O2与H2O完全反应，转移2mol电子
C.充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3混合物，剩余物质为Na2CO3
D.agCO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加ag
6.（2015·河南濮阳模拟）某实验小组对一含有Al3＋的未知溶液进行了如下实验：
（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；
（2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。
实验小组经定量分析，得出沉淀的物质的量与滴入氢氧化钠体积的关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A.该未知溶液中至少含有3种阳离子
B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1
C.若另一种离子为二价阳离子，则a＝10
D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g
7.（2013·湖南十三校联考）向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（ ）
A.3mL B.7.5MlC.15mLD.17.5mL
8.（2013·山东高考）足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（ ）
A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸
9.（2014·上海高考·8）BeCl2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl3相似。
由此可推测BeCl2 （ ）
A.熔融态不导电B.水溶液呈中性
C.熔点比BeBr2高D.不与NaOH溶液反应
10.（双选）（2014·上海高考·22）已知:
2Na[Al（OH）4]+CO2
2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O。
向含2molNaOH、1molBa（OH）2、2molNa[Al（OH）4]的混合溶液中慢慢通入CO2,则通入CO2的量和生成沉淀的量关系正确的是 （ ）
选项
A
B
C
D
n（CO2）（mol）
2
3
4
6
n（沉淀）（mol）
1
2
3
3
11.（2014·福建高考·9）常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是 （ ）
X
Y
Z
①
NaOH溶液
Al（OH）3
稀硫酸
②
KOH溶液
SiO2
浓盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A.①③ B.①④ C.②④ D.②③
12.（2014·安徽高考·13）室温下,在0.2mol·L-1Al2（SO4）3溶液中,逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图,下列有关说法正确的是 （ ）
A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为Al3++3OH-
Al（OH）3
B.a→b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变
C.b→c段,加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀
D.d点时,Al（OH）3沉淀开始溶解
13.（2016·太原模拟）下列关于钠与水反应的说法不正确的是（ ）
①将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝
②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应
③钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧
④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等
A.①② B.①②③ C.②③④ D.①②③④
14.（2016·衡水模拟）下列实验操作正确的是（ ）
选项
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
检验NaHCO3与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C
证明Na2O2与CO2是放热反应
Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
D
检验Na2CO3与K2CO3溶液
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
15.（2016·漳州模拟）下列关于钠及其化合物的说法正确的是（ ）
A.将金属钠投入水中，再经过一步转化可得碳酸氢钠
B.分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生CO2较快的为NaHCO3
C.等物质的量的Na2O2、NaHCO3在密闭容器中加热，反应后得到的产物为纯净物
D.钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分别生成Na2O或Na2O2
16.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（ ）
A.a点对应的溶液中：
Na+、OH-、S
、N
B.b点对应的溶液中：
Al3+、Fe3+、Mn
、Cl-
C.c点对应的溶液中：
Na+、Ca2+、N
、Cl-
D.d点对应的溶液中：
F-、N
、Fe2+、Ag+
17.（2013·郴州模拟）
（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①________，②________，③________，④________。
（2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如下图所示。
①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL（标准状况）。
②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为_________________________。
③原NaOH溶液的物质的量浓度为______________。
18.（2016·衡阳模拟）某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）。
（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中字母）：
c接f，____________接____________，____________接____________，__________接______________。
（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是__________________。
A.NaNO3溶液B.CCl4C.苯D.稀硝酸
（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到____________________时再点燃酒精灯。
（4）反应过程中CO2足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式。
Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：
?
__。
Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留：
?
____________________________________。
金属及其化合物试题（四）
（铁铜及其重要化合物）
可能用到的相对原子质量：
H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24
一、选择题（只有一个选项是符合题目要求的）
1.元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确
的是（）
A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象
B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同
C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属
D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应
2.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
A．
烧杯中有铜无铁
B．
烧杯中有铁无铜
C．
烧杯中铁、铜都有
D．
烧杯中铁、铜都无
3.将一定量的生铁投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后，发现烧杯底部留有黑色残渣，其成分是（）
A．铁B．氯化亚铁C．四氧化三铁D．碳
4.托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积.等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分
别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是（）
A.开始天平加锌的一端上升B.最终天平加锌的一端上升
C.最终天平仍平衡D.最终加铁的一端上升
5.某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得
溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比是（）
A.1:
1B.2:
1C.3:
2D.4:
1
6.某铁的氧化物，在一定条件下用100
ml7mol/L的盐酸恰好完全溶解，当向所得溶液中通入0.56L（标准状况）的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化成Fe3+。
则该氧化物的化学式表示为（）
A．FeOB．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7
7.（2015?
云南模拟）有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物3.64克，加入50mL2mol/L盐酸溶液时，
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