初三化学中考典型题.docx
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初三化学中考典型题
初三化学中考典型题归纳
1．下列物质中，不能与水形成溶液的是
A．白糖B．食盐C．纯碱D．植物油
2．甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。
下列叙述中，正确的是
A.t1℃时，甲和乙的溶解度均为30
B.t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C.t2℃时，在100g水中放入60g甲，其
溶质的质量分数为37.5%
D.t2℃时,分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
30．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的质量。
假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g醋酸的质量分数为5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水分的总质量为
A．500gB．400gC．200gD．100g
24．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列叙述中，不正确的是
A．甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高
而增大
B．t1℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的
溶解度
C．t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的
溶解度
D．t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量
分数相等
34．（5分）在生活和化学实验中，人们经常用到各种除湿剂（干燥剂）。
（3）无水氯化钙。
白色固体，有苦咸味，每千克吸水量为1kg~1.2kg。
若1kg无水氯化钙吸收1.2kg水后得到氯化钙溶液，该溶液中溶质的质量分数为%
（计算结果保留小数点后一位数字）。
40．（3分）在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。
据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。
（1）请完成该反应的化学方程式：
2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+
（2）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水g。
（3）取一定量上述稀释后的硫酸（其中含溶质98g）与铜恰好完全反应，假设硫酸不和其他杂质反应，则反应后硫酸铜溶液的质量为（写出计算式即可）
g。
30．某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。
常温下，将140g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。
取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g。
则原粗盐中氯化钠的质量分数约为
A．83.6%B．86.3%C．88.1%D．91.6%
32．（4分）下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是。
（2）20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是。
（4）右图所示，小烧杯中盛放的是
（2）中所得的硝酸钾溶液。
若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是（填字母）。
A．冰B．浓硫酸C．硝酸铵
D．干冰E．氢氧化钠F．氧化钙
34．（5分）消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。
（4）过氧乙酸（CH3COOOH）是被广泛使用的高效消毒剂。
它不稳定易分解放出一种常见的气体单质，并生成醋酸（CH3COOH），该反应的化学方程式为
；
若一瓶久置的过氧乙酸溶液已完全分解，所得溶液中醋酸的质量分数为12%，则原溶液中过氧乙酸的质量分数为%（结果保留一位小数）。
40．（3分）有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。
课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。
次数
第1次
第2次
第3次
加入盐酸的质量/g
20
20
20
剩余固体的质量/g
30
a
20
请计算：
（1）第2次加入盐酸后，a为g。
（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？
（结果用最简整数比表示）
（3）10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂。
欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？
（假设实验过程中溶液损失忽略不计）
6．下列物质中，属于溶液的是（）
A．糖水B．牛奶C．米粥D．豆浆
21．将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是（）
A．硝酸铵B．生石灰C．烧碱D．食盐
24．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。
下列说法中，正确的是（）
A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液
B．40℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数相等
C．40℃时，分别在100g水中加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
D．20℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，加热到40℃时，甲溶液为饱和溶液
30．（7分）甲是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题。
（1）若甲能与稀硫酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，该气体的化学式为______，甲在常见的金属活动性顺序中的位置是______。
（2）若甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则甲的化学式为________。
（3）若甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，且X与Y能反应，则甲的化学式可能是______（写出一种即可），X与Y反应的化学方程式为________。
（4）若甲能与水反应，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，则下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．甲一定是二氧化碳
B.反应后溶质的质量一定减小
C．反应前后溶剂的质量保持不变
D．反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变
35．（3分）某小组同学将530g碳酸钠溶液加入到280g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1％，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
5．下列物质放入水中，能形成溶液的是
A．牛奶B．面粉C．蔗糖D．花生油
25．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。
下列说法正确的是
A．②中A的质量分数最大
B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液
D．①③④⑤中没有固体存在
35．（3分）将Na2CO3和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g。
计算所得溶液中溶质的质量分数（CO2的溶解忽略不计）。
28．（6分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）“生命吸管”（如右图）是一种可以随身携带的小型水净化器，
里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。
其中活性炭
起到________和过滤的作用。
（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为________。
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。
现将300g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为________g。
（4）根据下表回答问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度
/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
①60℃时，向两个分别盛有50gNaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是________溶液。
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。
下列说法正确的是________（填字母序号）。
A．溶质的质量不变B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量可能不变D．可升高温度或增加溶剂
35．（3分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。
已知：
Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl
7．下列物质中，属于溶液的是
A．牛奶B．豆浆C．冰水D．糖水
16．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是
A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠
23．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列叙述正确的是
A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
28．（6分）海洋为人类提供了宝贵的自然资源。
（1）食用海鱼摄取的主要营养素是。
（2）右图为海水淡化装，利用的能源是，获得的蒸馏水属于（填字母序号）。
A．单质B．化合物C．混合物
（3）从海水中提取食盐，采用的方法是。
（4）用氯化钠和碳酸氢铵（
）可制备碳酸氢钠和氯化铵（
），该反应可表示为：
。
20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入
gNaCl和
g
。
理论上从溶液中析出晶体的质量为g。
资料：
20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。
物质
NaCl
溶液度/g
35．（3分）炼钢厂用含SO2的废气制备CuSO4。
生产中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入废气，反应为：
2CuO+2SO2+O2====2CuSO4。
欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液。
用足量CuO粉末和5000g5%的CuSO4溶液处理废气。
若每升废气中含有1.25gSO2，且SO2被完全吸收，可处理废气多少升？
24.在不同温度下，将一定量的NaCl和KNO3分别加入100g水中，实验情况记录于下表中，
有关结论正确的是
序号
温度
溶解情况
实验1
20℃
最多溶解36gNaCl
最多溶解31.6gKNO3
实验2
40℃
加入36gNaCl全部溶解
加入31.6gKNO3全部溶解
实验3
80℃
最多溶解38.4gNaCl
最多溶解169gKNO3
A．KNO3的溶解能力一定大于NaCl
B．40℃时NaCl的溶解度一定大于KNO3的溶解度
C．将实验3所得溶液分别降温至20℃后，两溶液中溶质的质量：
NaClD．将实验2所得溶液分别升温至80℃后，溶液的浓度：
NaCl>KNO3
24．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
C．t2℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲析出的固体一定大于乙
D．t2℃时，向30g甲、乙中分别加入100g水，所得溶液中溶质的质量分数甲一定大于乙
29．（5分）我国古代纺织业常将草木灰（主要成分K2CO3）和生石灰在水中混合，用上层清液漂白织物。
【资料】①K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH
②Ca（OH）2、K2CO3和KOH的部分溶解度如下表：
温度/℃
0
10
20
30
50
溶解度/g
Ca（OH）2
0.18
0.17
0.16
0.15
0.14
K2CO3
107
109
110
114
121
KOH
97
103
112
126
140
（1）20℃时，100g水中最多可溶解K2CO3的质量是g，溶质的质量分数为50%的KOH溶液属于溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，某些量随时间变化的关系如右图所示。
则纵坐标可能
表示的是（填序号）。
a.溶质的质量b.溶剂的质量
c.溶液的质量d.溶质的质量分数
e.氢氧化钙的溶解度
（3）20℃时，将1.38gK2CO3固体放入100g水中，并加入一定量的氢氧化钙，搅拌使其充分反应，恢复到原温度，过滤，得到质量为1.1g的固体。
所得滤液中的溶质是，加入氢氧化钙的质量是g。
35．经分析某生石灰干燥剂已部分变质，取18g此干燥剂放入烧杯中，加入150g14.6%的稀盐酸充分反应，产生2.2gCO2；再继续加入过量的碳酸钙粉末，充分搅拌至不再产生气泡为止，产生2.2gCO2；过滤后，向滤液中加入164.4g水，计算此时溶液中溶质的质量分数。
15．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作不正确的是
ABCD
7．将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是
A．硝酸铵B．生石灰C．烧碱D．食盐
10．生活中常见的下列物质，属于溶液的是
A．牛奶B．泥水C．蔗糖水D．油水混合物
5．将下列厨房里常用的物质分别放入水中，不能形成溶液的是
A．食盐B．食用油C．白醋D．蔗糖
28.（6分）水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用。
（1）海水中含有大量的氯化钠，可以通过方法获得粗盐，粗盐提纯得到精盐。
（2）0.9%的氯化钠溶液称作生理盐水，其溶质是。
若用10%的NaCl溶液来配制
100g0.9%的氯化钠溶液，需加水g。
（3）熟石灰在部分温度下的溶解度如下表所示。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
0.18
0.17
0.16
0.15
0.14
0.13
0.12
①20℃时，0.56g氧化钙放入到盛有100g水的烧杯中。
恢复到20℃时，所得溶液中水的质量（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中溶质的质量分数是
（写计算式）。
②采用一种操作方法，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。
下列说法正确的是。
A．溶液的质量可能不变B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液中溶质的质量一定增大D．可以升温使之变成不饱和溶液
10．下列关于溶液的叙述正确的是
A．凡是均一、稳定的液体都是溶液B．溶液都是无色透明的
C．溶液是均一、稳定的混合物D．稀溶液一定是不饱和溶液
18.下表是KCl的部分溶解度数据。
下列说法正确的是
温度（℃）
0
20
40
60
溶解度（g）
27.6
34.0
40.0
45.5
A．20℃时，100gKCl饱和溶液中含34.0gKCl
B．任何温度下的KCl饱和溶液都不能再溶解其它物质
C．40℃的KCl溶液的浓度一定大于20℃的KCl饱和溶液的浓度
D．将60℃溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40℃时，有晶体析出
28．（6分）NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）10℃时，在100g水里溶解_________gKNO3时，溶液恰好达到饱和状态。
（2）右图为NaCl和KNO3的溶解度曲线，则表示NaCl
的溶解度曲线是_________（填“甲”或“乙”）；
其中温度t的范围可能在________（填字母序号）。
A．10℃~20℃B．20℃~30℃
C．30℃~40℃D．40℃~50℃
（3）10℃时，分别在100g水中加入35gNaCl和KNO3固体，加热到60℃时，NaCl溶液为__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
加热前后，有关两溶液的说法正确的是____________（填字母序号）。
A．10℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
B．60℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变
D．加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数不变
35．（3分）敞口放置的氢氧化钠容易吸水和变质。
实验室中有220g久置的的氢氧化钠固体
样品（假设样品中各成分的分布是均匀的）。
某实验小组从该样品中取出20g，加热烘干其中的水分，得到18.6g固体。
向所得固体中加入过量的澄清石灰水，充分反应后得到10g沉淀。
对上述数据分析计算后，该小组同学向剩余的氢氧化钠样品中加入了一定量的氢氧化钙粉末和水，充分反应后，过滤，恰好得到了10%的氢氧化钠溶液。
计算加入的氢氧化钙和水的质量。
18．下列洗涤方法利用了乳化原理的是
A．用酒精洗去试管中的碘B．用洗洁精洗去餐具上的油污
C．用汽油洗去衣服上的油污D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
29．（7分）溶液的应用非常广泛。
（1）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169
①图中能表示KNO3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）。
②曲线上M点的含义是。
③20℃时，K2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为（结果用最简整数比表示）。
④30℃时，向114gK2CO3固体中加入100g水，充分溶解后升温至40℃，该溶液中溶质的质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）某KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯过程如下：
小资料：
K2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3↓+2KNO3
①操作2的名称是。
②溶液B和溶液C中属于饱和溶液的是（填序号）。
③样品中钾元素的质量为g（结果保留整数）。
35．（3分）请根据下图所示实验过程和数据，计算反应后溶液中H2SO4的质量。
1、双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。
某瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为1∶10，则该瓶双氧水中溶质的质量分数为
A．3.1%
B．30%
C．35.2%
D．38.6%
2、某同学做了以下两个实验：
水
饱和澄清石灰水
稀盐酸
实验1实验2
（1）实验1中澄清石灰水的现象是，产生此现象的原因是。
（2）实验2中澄清石灰水的现象是，产生此现象的原因是。
3．30℃时Ca（OH）2在水中的溶解度为0.16g。
在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取5.6g生石灰，放入100g水中，充分搅拌后冷却至30℃，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量
A、等于5.6gB、大于5.6gC、等于0.16gD、小于0.16g
4．30℃时，甲烧杯中盛80克接近饱和的硝酸钾溶液，乙烧杯中盛50克饱和的硝酸钾溶液，各自蒸发掉10克水后，在冷却到30℃时，甲烧杯析出W1克硝酸钾晶体，乙烧杯则析出W2克晶体，则W1与W2的关系是
A．W1=W2B.W1W2D.无法判断
5、取70克某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10克水，析出4克的氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为
A．16克B.20克C.40克D.56克
6、常温下，在两个各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如右图所示。
下列说法中正确的是
A．甲溶液是不饱和溶液
B．常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同
C．升高温度，剩余的甲同体一定能继续溶解
D．乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液
7、a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。
取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃。
下列说法不正确的是
A．原饱和溶液中，溶质的质量分数a>b=c
B．恢复至t2℃时，析出溶质的质量a>b=c
C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
D．若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液
8、氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃~30℃）如下表所示：
0℃
10℃
20℃
30℃
NaCl（g）
35.7
35.8
36.0
36.3
Na2CO3晶体（g）
7.0
12.5
21.5
38.8
（1）根据上表分析，碳酸钠晶体的溶解度随温度。
（2）将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃时，析出氯化钠晶体的质量（填“大于”“小于”或“等于”）碳酸钠晶体的质量。
（3）欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取方法。
（4）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。
则下列叙述正确的是。
实验序号
水的质量（g）
加入NaCl质量
溶液的质量
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
A．①所得溶液中溶质质量分数为20％ B．②中所得溶液是不饱和溶液
C．20℃时10g水最多能溶解4gNaClD．③④溶液中溶质质量分数相等
9．右图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）曲线上M点表示，t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为。
（2）t1℃时，将10gA物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
欲使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是_（任填一种方法）。
（3）现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：
①水的质量②溶液中KNO3的质量③KNO3的质量分数④30℃时KNO3的溶解度⑤溶液的质量
Ⅰ．在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有（填序号，下同）。
Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有。
10．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10g水的A、B
试管中，充分溶解后，可观察到如图所示的现象，甲、乙的溶解度曲线如右图所示。
（1）在A、B试管的溶液中，水作，
20℃时，（填“A”或“B”）试管中，一定是饱和溶液。
（2）若要使A试管中剩余的甲物质继续溶解，可采取的方法有（填两种方法）。
（3）若温度在t℃以上，有质量相同的甲、乙两饱和溶液，降温到20℃，（填“甲”或“乙”）_____________析出的晶体多。
（
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