推荐下载学年高一化学人教版必修1第422氯离子的检验卤素含答案.docx

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推荐下载学年高一化学人教版必修1第422氯离子的检验卤素含答案

绝密★启用前

人教版《必修一》第四章第二节第二课时

氯离子的检验卤素

一、选择题1．检验某未知溶液中是否含有氯离子，正确的操作是（）A．向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生

B．向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸后，沉淀不消失

C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生

2．向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是（）

A．氯水B．氯酸钾

C．次氯酸钠D．四氯化碳

3．氯化碘（ICl）的化学性质跟Cl2相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）A．HI和HClOB．HCl和HIO

C．HClO3和HIOD．HClO和HIO

4．自来水是用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别（）

A．金属钠B．FeCl3溶液

C．AgNO3溶液D．NaOH溶液

可看到浑浊现象．

5．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）

选项

①

②

③

④

黄绿色

橙色

蓝色

白色

无色

橙色

紫色

白色

黄绿色

橙色

蓝色

无色

黄绿色

无色

紫色

白色

6．下列说法正确的是（）

A．Cl－和Cl2都有毒

B．将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl－

C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D．含Cl－的溶液和氯水一样均呈浅黄绿色

7．将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（）

选项

实验现象

结论

滴有KSCN的FeCl2溶液变红

Cl2具有还原性

滴有酚酞的NaOH溶液褪色

Cl2具有酸性

紫色石蕊溶液先变红后褪

色

Cl2具有漂白性

KI淀粉溶液变蓝色

Cl2具有氧化性

8．实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作步骤为：

①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈，放好石棉网；③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；

④检查装置的气密性；

⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。

该实验最好的实验操作顺序是（）A．②③④①⑤B．②①③⑤④

C．②①⑤④③D．②①③④⑤

9．某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是（）

A．该装置图中至少存在两处明显错误

B．烧瓶中的MnO2可换成KClO3或KMnO4C．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出D．在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯可进行尾气处理

二、非选择题

10．

（1）向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，现象是，离子方程

式是。

（2）向AgNO3溶液中加入氯水，现象是，反应的离子方程式

是。

（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是，后又褪色，

起作用的微粒是。

11．下图是实验室以MnO2和浓盐酸反应制Cl2并净化和收集的装置，试回答以下问

题：

（1）如何检验装置的气密性？

（2）净化装置的顺序能否颠倒？

为什么？

（3）以含14.6gHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，制得的Cl2在标准状况下总小于2.24L，原因可能是①；②。

12．某探究小组为探究氯气的性质，并用装置F制取少量“漂白液”，设计了如

下实验装置。

请回答下列问题：

（1）写出实验室制氯气的离子方程式：

。

（2）装置A中g管作用是，装置B的作用

是，装置C的作用是。

（3）反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验有Fe3＋生成，请写出检验方法。

（4）已知HCO3-的酸性弱于次氯酸，请写出少量的氯气与F中足量的碳酸钠溶液

13．实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。

看图回答下列问题：

（1）A、B两仪器的名称：

A，B．

（2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C；D．

①NaOH溶液②饱和食盐水③AgNO3溶液④浓H2SO4

（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到．

（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成．反应的

离子方程式是，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成

人教版《必修一》第四章第二节第二课时氯离子的检验卤素参考答案及解析

1.【答案】C

【解析】A项，不能排除碳酸根的干扰；B项，因为碳酸银与盐酸反应时，生成的是氯化银，仍为沉淀．D项，用盐酸化，引入了氯离子。

【题型】选择题

【难度】容易

2.【答案】A

【解析】凡含有Cl－的物质，均可与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀．A中Cl2与H2O反应生成的HCl可电离出Cl－；C中NaClO是离子化合物，在溶液中能电离出ClO－；B中KClO3溶于水后电离出ClO3－，B、C中无Cl－；D中CCl4不溶于水，更不能电离出Cl。

【题型】选择题

【难度】容易

3.【答案】B

【解析】Cl2跟H2O反应生成含－1价氯的无氧酸和含＋1价氯的含氧酸：

Cl2＋H2O

HCl＋HClO；ICl跟H2O反应也应生成类似于HCl和HClO的两种酸．在Cl2中氯元素的化合价是0价，在ICl中氯元素的化合价是－1价，碘元素的化合价是＋1价．因此，ICl跟H2O反应后，生成HCl，生成HIO。

【题型】选择题

【难度】一般

4.【答案】C

【解析】自来水中的Cl－、Cl2、HClO都是微量的，要鉴别，就必须有明显的现象。

A项，Na与水和自来水反应具有同样现象；B项，氯化铁与自来水中的成分不反应，没有下现象；C项，Ag＋与Cl－的反应灵敏；D项，虽有反应但无明显现象，故C项符合题意。

【题型】选择题

【难度】容易

5.【答案】A

【解析】在锥形瓶中，KClO3与浓盐酸反应产生Cl2，所以①处为黄绿色（排除B项）．Cl2在②处与Br－反应生成Br2，②处为橙色（排除D项）．Cl2（可能还有挥发的Br2）在③处与I－反应，淀粉遇I2变蓝，所以③处为蓝色；Cl2（及可能挥发的Br2）全部被NaOH溶液吸收：

Cl2＋2NaOH===Na＋ClNaClO＋H2O，所以④处是白色棉球的本色（可能析出的NaCl、NaClO固体均为白色），可排除C项．

【题型】选择题

【难度】容易

6.【答案】C

【解析】A项，Cl－无毒，B项，无法排除CO23－干扰，D项，Cl－无颜色．【题型】选择题

【难度】容易

7.【答案】D

【解析】A项，Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋，表现氧化性，B项，HClO具有漂白性，C项，说明Cl2溶于水生成的HCl显酸性，生成的HClO显示漂白性．

【题型】选择题

【难度】容易

8.【答案】C【解析】装置的安装顺序为“由下而上，由左向右”。

另外，应注意的是，加入药品前检查装置的气密性，据此即可得出选项。

【题型】选择题

【难度】容易

9.【答案】D【解析】装置中没有使用酒精灯，尾气没有进行处理，所以有两处明显错误，A项正确，；氯酸钾或高锰酸钾都可以和浓盐酸反应生成氯气，B项正确，；氯气和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉显蓝色，所以可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验是否有氯气逸出，C项正确；氯气有毒，所以在乙后应连接一个能吸收氯气的溶液，但饱和食盐水不吸收氯气，D项错误。

考点：

氯气的制取和性质

【题型】选择题

【难度】一般

10.【答案】

（1）溶液变红2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

（2）产生白色沉淀Ag＋＋Cl－＝AgCl↓（3）H＋HClO

【解析】

（1）向含有二价铁离子的溶液中加入氯水会使二价铁离子氧化为三价铁，而三价铁与硫氰化钾形成血红色配合物，所以溶液会变红。

离子方程式即为二价铁离子被氯水氧化为三价铁离子的过程：

2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。

（2）氯水即为氯气的水溶液，氯气溶于水会反应生成盐酸与次氯酸，所以氯水中一定有氯离子存在，故现象一定是氯离子与银离子产生白色沉淀。

离子方程式为：

Ag＋Cl＝AgCl↓（3）氯水中含有盐酸与次氯酸，有氢离子的存在，能使石蕊变红，后来又褪色的原因是因为次氯酸的强氧化性使红色石蕊褪色。

考点：

考查了氯水的成分

【题型】填空题

【难度】容易

11.【答案】

（1）关闭分液漏斗活塞，将导管末端插入水中，用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，移开酒精灯，水上升到导管中形成一段稳定的水柱，则证明

装置的气密性良好

（2）不能；如颠倒则Cl2经饱和食盐水除去HCl时会重新混入水蒸气

（3）①随着反应的进行，盐酸浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，该反应停止②加热过快，部分HCl挥发

【解析】

（1）气密性检查通常采用密闭微热法，若插入水中的导气管在仪器微热时产生气泡则证明装置气密性良好。

（2）气体的净化与干燥，通常是先除杂后干燥，若颠倒顺序有可能最后的其他仍然含有水蒸气。

（3）注意二氧化锰与浓盐酸才可以制备氯气，稀盐酸不反应；盐酸具有挥发性。

【题型】实验题

【难度】容易

12.【答案】

（1）MnO2＋4H+＋2Cl-△Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

（2）平衡压强，使液体能顺利地滴入烧瓶中；除去氯气中混有的氯化氢；干燥氯气

（3）将抽取出的溶液注入试管中，向试管中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，

则证明有Fe3＋生成（4）Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝NaCl＋NaClO＋2NaHC3O【解析】

（1）实验室利用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备氯气，反应生成氯化锰、氯气与水，反应离子方程式为MnO2＋4H+＋2Cl-△Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；

（2）A为氯气发生装置，装置内压强增大，g可以平衡压强，使液体能顺利地滴入烧瓶中，由于盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，饱和食盐水吸收HCl，用浓硫酸干燥氯气，D装置说明氯气无漂白性，是氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，通过装置E中的氯化亚铁溶液，发生反应2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，可以验证氯气具有氧化性，最后通过碳酸钠溶液，而HClO酸性比碳酸弱，故少量氯气反应得到NaCl、碳酸氢钠与水，则：

装置A中g管作用是：

平衡压强，使液体能顺利地滴入烧瓶中；装置B的作用是：

除去氯气中混有的氯化氢；装置C的作用是：

干燥氯气；

（3）检验E的溶液中有Fe3+生成的方法：

将抽取出的溶液注入试管中，向试管中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则证明有Fe3+生成；

（4）HClO的酸性比碳酸弱，比碳酸氢根强，故少量氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与碳酸氢钠，反应方程式为Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝NaCl＋NaClO＋

2NaHC3O。

考点：

考查氯气实验制备与氯气的性质实验，涉及对装置的分析与评价、铁离子检验、信息获取与迁移应用等

【题型】填空题【难度】容易

13.【答案】

（1）分液漏斗；圆底烧瓶；

（2）②；④；（3）E中无变化，F中为红色布条褪色；（4）蓝色；Cl2＋2I－===I2＋2Cl－；橙色；（5）D。

【解析】

（1）通过对实验装置图进行观察，可确定A是分液漏斗；B是圆底烧瓶；

（2）在实验室中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，实验洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，其中盛有的试剂是饱和食盐水，D是为了干燥Cl2，由于氯气是酸性气体，实验D装置盛有的试剂是浓硫酸；故试剂序号分别是②；④；（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到E中无变化，F中为红色布条褪色；说明Cl2的漂白性在溶液中才可以表现出来；（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，Cl2与KI发生反应：

Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，实验G处现象是棉花球表面变成蓝色．反应的离子方程式是Cl2＋2I－=I2＋2Cl－；H是浸有NaBr溶液的棉花球，Cl2与NaBr发生反应：

Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，H处现象是棉花球表面变成橙色；（5）Cl2是有毒的气体，要进行尾气处理，由于该物质可与碱发生反应，实验P处为尾气吸收装置，可选用NaOH溶液，为防止倒吸现象的发生，所以应该选择D装置。

考点：

考查氯气的制取、净化、干燥、性质验证、尾气处理及反应现象的判断的知识。

【题型】实验题

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