北京市密云区初三化学期末卷以及答案.docx

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北京市密云区初三化学期末卷以及答案

密云区2020-2021学年第一学期期末考试

初三化学试卷

所需相对原子质量H-1C-12O-16N-14Si-28Cl-35.5S-32Na-23

第一部分选择题（共25分）

（每小题只有一个选项符合题意。

共25道小题，每小题1分，共25分）

1.空气成分中，体积分数约为21%的是

A．He   B．N2       C．O2     D．CO2

2.下列安全标识中，表示“禁止烟火”的是

A

B

C

D

3.地壳中含量最多的金属元素是

A．氧B．硅C．铝D．铁

4.燕麦是一种健康食品，富含铁、锌、镁和大量膳食纤维。

这里的“铁、锌、镁”是指

A.元素B.分子C.原子D.离子

5.下列物质与水混合，能形成溶液的是

A．植物油B．食盐C．面粉D．牛奶

6.在使用燃气热水器时，若室内通风不畅会造成人员中毒，导致中毒的气体是

A．氧气B．氮气C．一氧化碳D．二氧化碳

7.下列物质的用途中，主要应用其化学性质的是

A．用铜制作导线

B．用生铁制作炊具

C．用酒精作燃料

D．用干冰保鲜食品

8.下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是

A．氢气B．铁丝C．酒精D．红磷

9.成语“釜底抽薪”体现的灭火原理是

A．隔绝氧气

B．降温到着火点以下

C．降低可燃物的着火点

D．移走可燃物

10.绿水青山就是金山银山，下列做法不利于环境保护的是

A．废旧金属回收再利用

B．提倡用布袋代替塑料袋儿购物

C．生活污水未经处理直接排放

D．推广新能源汽车代替传统能源汽车

11.下列物质应投放到贴有“有害垃圾”标志垃圾桶内的是

A．变质饭菜B．废弃塑料

C．锈蚀钢铁D．过期药品

12.锂电池可用作心脏起搏器的电源。

已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为

A．1B．3C．4D．7

13.在元素周期表中，镁元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是

A．属于金属元素B．核外电子数为12

C．元素符号为MgD．原子的质量为24.31g

14.下图中的符号表示2个氢气分子的是

A．

B．

C．

D．

15.科学家发现，在液晶电视制造过程中使用的三氟化氮（NF3）的温室效应是二氧化碳的l.7万倍。

NF3中氮元素为“+3”价，则氟元素的化合价是

A．-3B．-1C．0D．+1

16.下列物质的主要成分属于氧化物的是

A．

水晶（SiO2）

B．

食盐（NaCl）

C．

 钟乳石（CaCO3） 

D．

 钻石（C）

17.若用“

”表示氧原子，“

”表示碳原子，以下四图中能表示二氧化碳分子的是

A．

B．

C．

D．

18.下列物质的化学式中，书写正确的是

A．氧化镁MgO2

B．硫酸铜Cu2SO4

C．氢氧化钠NaOH

D．氯化钙CaCl

19.下列方法常用于区分硬水和软水的是

A．加肥皂水B．过滤C．加澄清石灰水D．加紫色石蕊溶液

20.下列不能与稀盐酸反应的金属是

A．CuB．ZnC．AlD．Mg

21.下列操作不正确的是

A.嗅闻气味

B.滴加液体

C.补充酒精

D.取用固体

22.电解水实验如图，下列说法正确的是

A．试管1中得到的气体为O2

B．产生氢气与氧气的质量比为2：

1

C．试管2连接的电源正极一端

D．该实验可说明水由H2和O2组成

23.

将装有少量酒精的塑料袋排净空气后密封，放入盛有热水的烧杯中，观察到塑料袋慢慢膨胀（如图所示），其原因是

A.分子数量变多了B.分子之间的间隔变大了

C.每个分子的体积变大了D.生成了新的分子

24.下列实验不能达到目的是

A.用带火星的木条检验一瓶气体是氧气

B.用燃着的木条检验一瓶气体是二氧化碳

C.用带火星的木条置于集气瓶口，检验氧气是否收集满

D.用木条平放在蜡烛火焰中，比较火焰各层的温度

25.分析右图溶解度曲线，下列说法不正确的是

A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等

B．t2℃时，在100g水里加入100g甲固体，得到200g甲溶液

C．t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，盛有甲溶液的烧杯中析出较多晶体

D．将t1℃时两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数：

甲＞乙

第二部分非选择题（共45分）

【生活现象解释】

26.

（2分）右图是“便携式制氧机”，可用于家庭输氧。

使用过程中需用到：

甲剂为白色固体，作制氧剂；乙剂为黑色固体，作催化剂。

27.

（1）人的生存离不开氧气，原因是氧气能够__________（填写所选选项的编号）。

A.支持燃烧B.供给呼吸

（2）甲剂溶于水生成过氧化氢，写出过氧化氢在乙剂催化作用下生成氧气的化学反应方程式 ____________。

27.（3分）从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素在生活中的应用非常广泛。

我们可以通过如下图所示的化学反应得到高纯硅：

28.

（1）物质D的相对分子质量为_________。

（2）写出该图示表示的化学反应方程式__________，其基本反应类型属于_________（填写所选选项的编号）。

A.化合反应B.分解反应C.置换反应

28.（2分）小云在帮妈妈做家务时看到了下列用品。

用品

脱氧剂

洁厕灵

有效成分

还原铁粉（Fe）

盐酸（HCl）

（1）他清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到其中的还原铁粉已生锈，铁粉生锈的原因是______。

（2）他选用洁厕灵清除水垢（水垢的主要成分有碳酸钙），用化学方程式表示其原理_______。

【科普阅读理解】

29.（5分）阅读下面科普短文。

美食伴侣•味精

味精，是一种增鲜调味品，为白色柱状结晶体，其主要成分为谷氨酸钠（C5H8NNaO4）和食盐。

味精被摄入人体后，谷氨酸钠与胃酸（盐酸HCl）作用生成谷氨酸和氯化钠，很快被消化吸收为蛋白质，并参与人体中的多种新陈代谢。

味精的鲜味受什么因素影响呢？

经实验测定发现，当味精加热至80℃以上时，才能发挥提鲜的作用，但是当加热至100℃以上时，又会引起部分失水，生成焦谷氨酸钠，失去鲜味，且有轻微毒性。

下表是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系

加热时间（小时）

焦谷氨酸钠含量%

100℃

107℃

115℃

0.5

0.3

0.4

0.7

1.0

0.6

0.9

1.4

2.0

1.1

1.9

2.8

4.0

2.1

3.6

5.7

实验研究还表明，味精对婴幼儿，特别是几周以内的婴儿生长发育有严重影响，它能使婴幼儿血液中的锌转变为谷氨酸锌排出，造成体内缺锌，影响宝宝生长发盲，并产生智力减退和厌食等不良后果。

因此产后3个月内乳母和婴幼儿的菜肴不要加入味精。

请根据文章内容回答下列问题：

（1）谷氨酸钠的物理性质有_________。

（2）谷氨酸钠进入人体后会转化为__________________（填写物质名称）。

（3）谷氨酸钠（C5H8NNaO4）中碳、氢元素的原子个数比为__________。

（4）烹饪过程中加入味精的食物中焦谷氨酸钠的含量多少与____________有关。

（5）下列说法中，合理的是______（填写所选选项编号）。

A．凉拌菜里加入味精可以提升鲜美口感

B．烹饪时加入味精的最佳时机是大火炖煮时

C．婴幼儿的食品中不应该加入味精

D.婴幼儿的生长发育与体内锌元素的量有关

【生产实际分析】

30.（3分）工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS、FeS）冶炼锌，主要流程如下：

（1）焙烧炉中，ZnS转化为ZnO。

补全该反应的化学方程式：

2ZnS+3____高温2ZnO+2SO2

（2）酸浸槽中，硫酸与锌焙砂反应得到用于电解的酸浸液，反应过程中需不断搅拌，其目的是____________。

（3）最终可以获得锌的设备有_____________。

31.（3分）工业上制取氧气常见的有“深冷法”和“变压吸附法”。

（1）“深冷法”（如图甲）是先将空气在一定条件下液化，再利用氮气和氧气的_____不同将其气化分离。

（2）“变压吸附法”（如图乙）是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异，通过增压与减压的交替循环，实现氮气和氧气的分离。

下列说法正确的是______（填写所选选项的编号）。

A.变压吸附法制取的氧气是混合物

B.变压吸附法制取的氧气中含有水蒸气和二氧化碳

C.分子筛中发生的变化是化学变化

D.分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关

E.分子筛可以重复使用

【基本实验及其原理分析】

32.（5分）根据下图回答问题。

（1）仪器a的名称为________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是_____（填写所选选项的编号，下同）；实验室制取二氧化碳时选用的收集装置是____。

（3）在用如图F装置验证二氧化碳的性质时，实验员老师只为每组同学准备了1朵纸花（已用紫色石蕊浸泡并烘干过）、1瓶二氧化碳气体和1个盛有水的喷壶，要完成实验需要进行的操作和预期看到的现象是_________________________（请简要叙述实验步骤和现象）。

33.（2分）某化学小组欲配制5%的氯化钠溶液50克。

实验过程如图（部分操作隐去）：

（1）在量取溶剂水时应选用的量筒的量程为______（填写所选选项的编号）。

A.10mL       B.20mL       C.50mL      D.100mL

（2）若要通过搅拌加速氯化钠的溶解需要用到的仪器是______。

34．（1分）右图是探究质量守恒定律的实验装置，则装置内加入的药品可能是______（填写所选选项的编号）

A.MnO2和H2O2B.CaCO3和HCl

C.Fe粉和CuSO4D.Fe和HCl

35.（2分）如图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。

（1）烧杯A中加入“80℃的水”其作用是_________。

（2）若最终得到“氧气约占试管内空气总体积的1/5”的结论，则实验中应看到________。

36.（2分）实验室用下图实验模拟炼铁反应的原理，回答下列问题。

（1）a处可观察到的现象是__________。

（2）b处点燃酒精灯的目的是__________。

37.（5分）利用如下图装置进行实验。

实验前K1、K2、K3均已关闭。

内容装置

实验过程

Ⅰ．检查装置气密性：

保持K1关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁。

观察现象后，用同样方法检查装置另一侧的气密性。

完成后再次关闭K1、K2和K3。

Ⅱ．A中加入适量锌粒，打开K1，用注射器向A中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口。

Ⅲ．在K1上方导管口收集气体。

（1）B中加水至浸没导管口下端的作用是_____________；观察到___________说明装置左侧气密性良好。

（2）实验中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为_____________；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是：

打开____________，关闭________。

【科学探究】

38.（7分）小新在实验室制取二氧化碳时发现：

如果用大理石和稀硫酸混合制二氧化碳，一开始产生一些气泡，可是很快气泡产生的速度越来越慢，最终停止了。

其原因是反应生成微溶物硫酸钙覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速度逐渐减慢甚至停止。

因此通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳。

对此，小新产生了疑问并大胆猜想展开实验。

【猜想一】选择......能使反应快速进行

【实验1】在28℃时，用装有5ml硫酸溶液的注射器向盛有1g、直径为2mm的大理石的大试管中注入硫酸，实验选取5种浓度（如图）的硫酸分5组完成。

将15分钟内生成气体的体积记录在下表：

试管编号

1

2

3

4

5

气体体积（ml）

35

47

55

51

42

【猜想二】选择合适的温度可以使反应快速进行

【实验2】向5只分别盛有1g、直径为2mm大理石的大试管中各加入5ml相同浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：

试管编号

A

B

C

D

E

温度（℃）

40

50

60

70

80

现象

有气泡

?

气泡明显比B号试管多，持续时间更长

大量气泡，产生与常温用稀盐酸反应相似

反应非常剧烈，大理石迅速溶解并产生大量气体

【实验分析】

（1）“猜想一”为：

选择________能使反应快速进行。

（2）“实验2”试管B中观察到的实验现象为__________。

（3）稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适的是______%。

（4）除选用合适温度和浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止微溶物硫酸钙覆盖在大理石上，应增加___________操作，更有利气体的制备。

（5）你认为还可以研究__________对该反应速率的影响，请你设计实验简述实验步骤：

___________________________________________________________________________

 ___________________________________________________________________________。

【实际应用定量分析】

39.（3分）某发电厂改用燃烧清洁燃料发电，不仅一年节约燃煤320万吨，还大大减少了污染物SO2的排放。

煤的平均含硫量约为1%，假设煤中的硫元素经燃烧后全部转化为SO2，试计算该发电厂每年可减少排放SO2多少万吨？

提示：

硫转化为二氧化硫的过程可表示为：

S+O2点燃SO2

要求：

写出计算过程，最终结果保留一位小数。

参考答案

选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

C

D

A

A

C

C

C

D

D

C

D

B

D

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

答案

B

B

A

C

C

A

A

C

C

B

B

D

26.

（1）B

（2）2H2O2乙剂2H2O+O2↑

27.

（1）36.5

（2）SiHCl3+H2高温Si+3HCl，C

28.

（1）铁和潮湿空气接触

（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

29.

（1）白色柱状结晶体

（2）谷氨酸和氯化钠或蛋白质

（3）5:

8（4）加热温度和加热时长（5）CD

30.

（1）O2

（2）使反应物接触更充分，提高转化率（3）电解槽、底吹炉

31.

（1）沸点

（2）ADE（2分；选对2个答案给1分，错选不给分）

32.

（1）酒精灯

（2）B（3）D

（3）将纸花一半喷湿一半不喷水，放入盛有二氧化碳气体的集气瓶中，片刻后，喷湿的部分变红了，干燥的部分不变色（2分，步骤描述清晰、方案合理、现象准确即可）

33.

（1）C

（2）玻璃棒34.

C

35.

（1）使白磷的温度达到着火点

（2）试管内液面升高，进入试管的体积占试管总容积的1/5

36.

（1）红色固体变为黑色

（2）除去尾气中的有毒气体

37.

（1）形成密闭空间；B中导管口有气泡冒出

（2）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；K2K3；K1

38.

（1）适当溶度的硫酸

（2）产生气泡的速度比A快，持续时间比A长

（3）25（4）振荡

（5）大理石颗粒大小；

在5支试管中分别加入1g，颗粒直径依次为1mm、2mm、3mm、4mm、5mm的大理石，在向其中分别加入5mL、浓度为25%、70℃的硫酸溶液，记录15分钟内产生气体的体积。

（2分；能清楚、全面、准确地表达对变量的控制给1分，预期证据给1分）

39.320万吨X1%3.2万吨--------1分

解：

设可生成SO2x万吨

S+O2点燃SO2

3264

3.2x

32:

3.2=64:

x------------1分

x=6.4------------1分

答：

每年可减少排放SO26.4万吨。