非金属及其化合物练习题及答案.docx
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非金属及其化合物练习题及答案
非金属及其化合物练习题及答案(总8页)
非金属及其化合物
一、选择题
1.近年来,光化学烟雾污染问题已引起人们的注意,下列哪种气体是造成光化学烟雾的最主要因素()。
A.NO2B.SO2C.COD.CH4
2.将少量的CO2通入下列溶液中,不能产生沉淀的是()。
A.硅酸钠溶液B.石灰水C.氢氧化钡溶液D.氯化钙溶液
3.下列金属中,一定条件下既能跟Cl2反应,又能跟稀盐酸反应,且均生成MCl2型化合物的是()。
A.AlB.FeC.CuD.Mg
4.新制氯水与久置的氯水相比较,下列结论不正确的是()。
A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色
C.都含有H+D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
5.“84”消毒液在日常生活中被广泛应用。
该消毒液无色,pH大于7,对某些有色物质有漂白作用。
你认为它可能的有效成分是()。
A.SO2B.Na2CO3C.KMnO4D.NaClO
6.检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中,然后()。
A.加水溶解后,再滴入酚酞试液
B.加强碱溶液加热后,用湿润红色石蕊试纸在试管口检验
C.加入强酸溶液加热后,再滴入酚酞试液
D.加入强碱溶液加热后,再滴入酚酞试液
7.自来水可用氯气消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质溶液,会产生明显的药品变质问题的是()。
A.NaNO3B.FeCl2C.Na2SO4D.AlCl3
8.某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸,变废为宝,化害为利。
其原理是()。
A.利用了SO2的水溶性,将SO2直接通入水中
B.利用了SO2的氧化性,将SO2直接通入水中
C.利用了SO2的氧化性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应
D.利用了SO2的还原性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应
9.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液,只用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是()。
A.盐酸B.烧碱溶液C.氨水D.KSCN溶液
10.现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四种溶液,有如图所示的相互关系,右下图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。
下列推断合理的是()。
A.M一定是Ba(OH)2
B.Y可能是氯水
C.X一定是Na2CO3溶液
D.Z可能是H2SO4
11.下列关于SO2的叙述,正确的是()。
A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物
B.SO2是硫酸的酸酐
C.SO2是无色、无味、有毒的气体
D.SO2具有漂白性,因而可以用于食品增白
12.有关硫酸的下列化学反应中,不是表现硫酸氧化性的是()。
A.浓硫酸与铝的反应B.浓硫酸与木炭的反应
C.稀硫酸与锌的反应D.稀硫酸与纯碱的反应
13.下列根据实验现象作出的推断,正确的是()。
A.溶于水后能形成无色溶液的红棕色气体一定是NO
B.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是Cl2
C.遇空气立即形成红棕色气体的一定是NO
D.在潮湿的空气中形成白雾的气体一定是HCl
14.为了除去镀在铝制品表面的铜镀层,可选用的试剂是()。
A.稀硝酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.浓盐酸
15.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。
为了防止食品受潮及氧化变质,在包装内放置的起保护作用的小纸袋中应放入的化学物质是()。
A.无水硫酸铜、蔗糖B.硅胶、硫酸亚铁
C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐
二、填空题
17.2002年9月26日,中国北京曙光公司研制出了第—款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片——“龙芯”1号。
(1)“龙芯”(芯片)关键材料的主要化学成分是(填化学式,下同)。
(2)计算机长距离联网传输很快的线路中使用的材料叫,其主要化学成分是。
(3)上述这种埋在地下的材料如果裸露在碱性土壤中,结果会断路,用离子方程式说明原因。
*18.某些防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐),可用盐酸酸化的淀粉碘化钾混合液检验食盐是否加碘,其反应的离子方程式为:
。
*19.下图中每一方框中表示一种反应物或生成物,其中A、C、D、E在通常情况下均为气体,B为液体,(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)。
试回答:
(1)X是,C是,F是。
(2)写出A→D反应的化学方程式。
(3)写出G→E反应的化学方程式。
20.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
B、丙、乙。
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应①;
反应⑤;
反应⑥。
三、实验题
21.据媒体报道:
社会上曾有不法分子,以黄铜(铜、锌合金)假冒黄金进行诈骗活动。
请你设计实验,鉴别黄铜和黄金。
。
22.在新制的氯水参加的反应中,有如下几种情况:
(1)向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水,现象是,氯水中起作用的主要微粒是,反应的离子方程式是。
(2)向AgNO3溶液中加入氯水,现象是,氯水中起作用的主要微粒是,反应的离子方程式是。
(3)向氯水中滴加石蕊试液,溶液变红,起作用的微粒是,然后又褪色,起作用的微粒是。
23.有一瓶溶液,其中可能含有H+、
、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、
、
、Cl-和I-。
取该溶液进行了以下实验:
(1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;
(2)取部分溶液,加入数滴氯水及2mLCCl4,经振荡后CCl4层呈紫红色;
(3)另取部分溶液,加入NaOH溶液使其变为碱性,无沉淀生成;
(4)取部分上述碱性溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;
(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
根据上述实验事实,可知原溶液中肯定含有的离子是;肯定没有的离子是;还不能确定是否含有的离子是。
24.实验室通常用如右图所示的装置来制取氨气。
回答下列问题:
(1)制取氨气时反应的化学方程式为:
。
(2)收集氨气时必须使用干燥的集气装置的原因是。
(3)下列操作不能用于检验NH3的是()
A.气体使湿润的酚酞试纸变红B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C.气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D.气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
(4)除氨气外,还可以用该装置制取的常见气体是。
四、计算题
25.将gCu与140mL一定浓度的HNO3反应,Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为L。
(1)NO的体积为多少
(2)NO2的体积为多少
参考答案
一、选择题
1.A2.D解析:
CO2通入硅酸钠溶液会产生硅酸沉淀;CO2通入石灰水会产生碳酸钙沉淀;CO2通入氢氧化钡溶液会产生碳酸钡沉淀;CO2不能与氯化钙反应,因为弱酸不能制强酸。
3.D解析:
Al不论是与氯气反应还是与稀盐酸反应均生成AlCl3,Fe跟C12反应生成FeCl3,Fe跟稀盐酸反应生成FeCl2;Cu不与稀盐酸反应。
4.A解析:
新制的氯水中有氯气、次氯酸和盐酸;久置的氯水主要含有盐酸。
5.D6.B7.B解析:
FeCl2有还原性,会被氯水氧化。
8.D解析:
考查SO2的性质,及硫酸工业的原理。
9.B解析:
现象分别为:
无明显现象、产生白色沉淀很快变成灰绿色、产生红褐色沉淀、产生白色沉淀、先产生白色沉淀后消失、产生刺激性气味气体。
10.D解析:
根据两两反应进行判断,H2SO4和氯水分别可以与2种物质反应,而Ba(OH)2、Na2CO3分别可以与3种物质反应。
11.A解析:
SO2是亚硫酸的酸酐;SO2是有刺激性气味的气体;SO2有漂白性,但不能用来加工食品。
12.D解析:
稀硫酸与纯碱反应时,元素化合价没有改变,所以不体现氧化性。
13.C解析:
NO2是红棕色气体,溶于水后与水反应得到无色溶液。
使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体可以是Cl2、Br2、NO2等。
NO与O2反应生成红棕色气体NO2。
在潮湿的空气中形成白雾的有HF、HCl、HBr等。
14.B解析:
浓硝酸能与铜反应,但不会与铝反应,因为钝化。
15.B解析:
硅胶能吸水,硫酸亚铁能吸收氧气。
16.D解析:
浓硫酸会吸收硫酸铜晶体中的结晶水,所以不可能析出蓝色晶体。
二、填空题
17.
(1)Si
(2)光导纤维SiO2(3)SiO2+2OH-=SiO
+H2O
解析:
考查硅、二氧化硅的性质及用途。
*18.5I-+IO
+6H+=3I2+3H2O
解析:
考查氧化还原反应方程式的书写。
*19.
(1)NH4HCO3NH3NO2
(2)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
(3)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
解析:
破题点是NH4HCO3既能与酸反应,又能与碱反应,且受热生成三种气体;能与Na2O2反应的一般是水或二氧化碳;浓、稀硝酸均能与铜反应,但还原产物不同。
20.
(1)AlHClCl2
(2)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
⑤2FeCl2+Cl2=2FeCl3
⑥3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
解析:
金属A为Na,黄绿色气体乙为Cl2,红褐色沉淀H为Fe(OH)3,由此往前顺推即可。
三、实验题
21.分别取样放入稀硝酸(或盐酸)中,能溶解的是黄铜,无反应的是黄金。
解析:
考查不同金属与酸反应的情况。
金不溶于稀硝酸(或盐酸),而锌、铜能溶入硝酸(答案合理即可)。
22.
(1)溶液变红Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(2)产生白色沉淀Cl-Ag++Cl-=AgCl↓
(3)H+HClO
解析:
考查氯水的成分及其性质。
23.H+、Ba2+、I-、NH
CO
、SO
、Mg2+、Fe3+K+、Na+、Cl-
解析:
CO
不能与H+共存,SO
不能与Ba2+共存,Mg2+、Fe3+在碱性条件下会产生白色沉淀,所以它们肯定不存在。
24.
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O+2NH3↑
(2)氨气极易溶于水
(3)C
(4)氧气
解析:
考查氨气的实验室制备。
四、计算题
25.方法一:
解:
由题意可知HNO3被还原的产物既有NO又有NO2,设生成NOn1mol,它得到的电子就是3n1mol,设生成NO2n2mol,这也是它得到电子的物质的量。
由电子得失守恒得到:
n1+n2=
3n1+n2=
×2
解得n1=,n2=
标况下生成NO的体积是:
mol×L/mol=L
标况下生成NO2的体积是:
mol×L/mol=L
方法二:
解:
4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
1mol2mol
n12n1
8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3mol2mol
n2
n2
2n1+
n2=
mol
n1+n2=
mol
解得n1=mol,n2=mol;n(NO2)=2n1=mol,n(NO)=
n2=mol标况下生成NO的体积是:
mol×L/mol=L
标况下生成NO2的体积是:
mol×L/mol=L
解析:
涉及氧化还原反应的混合物计算可以根据化学方程式列方程组,也可以根据电子得失守恒进行计算。