C．W的氢化物具强还原性D．lmolC中含有离子数目为2NA
【答案】C
【解析】根据反应方程式，此反应可能是酸碱中和，根据系数，可以推出是NaOH和H2SO4的反应，即X为H，Y为O，Z为Na，W为S，符合题意，A、Na在氧元素的下一周期，故A错误；B、同主族从上到下，非金属性减弱，即O2的氧化性大于S，故B错误；C、氢化物是H2S，具有强还原性，故C正确；D、C为Na2SO4，1mol该物质含有离子物质的量为3mol，故D错误。
7．用AG表示溶液酸度：
AG=lg
。
在室温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定20.00mL0.1mol/L氨水。
滴定结果可表示如下图：
下列分析正确的是
A．0．lmol/L氨水pH=10.2
B．A点加入盐酸的体积为20．00mL
C．若a=7，从A到B水的电离程度逐渐减小
D．B点溶液中可能存在c（Cl-）>c（NH4+）>（H+）>c（OH-）
【答案】D
8．二氯化碳利用具有十分重要的意义，科学家有以下几个设想。
（1）用太阳能将CO2转化成O2和C（石墨烯），其设想如下：
①Fe3O4中Fe的化合价是+2和__________；
②重整系统发生反应的化学方程式为______________________________。
（2）二氧化碳和氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。
在一密闭容器中分别投入1molCO2、3molH2，发生反应：
2CO2（g）+6H2（g）
C2H4（g）+4H2O（g）△H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如右下图所示。
①其它条件不变，起始时若按lmolCO2、2molH2进行投料，CO2转化率将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②△H________0（填“>”“<”“不能确定”）。
③若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性C2H4________H2O（填“>”“<”“不能确定”）。
（3）用氨水吸收CO2制化肥（NH4HCO3）
①已知：
NH3·H2O（aq）
NH4+（aq）+OH-（aq）△H1=akJ•mol-1
CO2（g）+H2O（l）
H2CO3（aq）△H2=bkJ•mol-1
H2CO3（aq）+OH-（aq）
HCO3-（aq）+H2O（l）△H3=ckJ•mol-1
则利用NH3•H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为_____________________________；
②已知常温下相关数据如表：
Kb（NH3·H2O）
2×10-5mol•L-1
Ka1（H2CO3）
4×10-7mol•L-1
Ka2（H2CO3）
4×10-11mol•L-1
则反应NH4++HCO3-+H2O
NH3•H2O+H2CO3的平衡常数k=___________。
【答案】
（1）．+3
（2）．6FeO+CO2==2Fe3O4+C（3）．减小（4）．<（5）．<（6）．NH3·H2O（aq）+CO2（g）
NH4+（aq）+HCO3-（aq）△H=（a+b+c）kJ•mol-1（7）．1.25×10-3
于H2O；（3）①本题考查热化学反应方程式的计算，NH3·H2O（aq）
NH4+（aq）+OH-（aq）①，CO2（g）+H2O（l）
H2CO3（aq）②，H2CO3（aq）+OH-（aq）
HCO3-（aq）+H2O（l）③，NH3·H2O与CO2反应生成NH4HCO3的反应是NH3·H2O＋CO2=NH4HCO3，因此是①＋②＋③得出NH3·H2O（aq）+CO2（g）
NH4+（aq）+HCO3-（aq）△H=（a+b+c）kJ•mol-1；②根据反应，平衡常数K=c（H2CO3）×c（NH3·H2O）/，分子分母同乘以c（H＋）×c（OH－）,得出：
K=Kw/（Ka1（H2CO3）×Kb（NH3·H2O）=1.25×10－3。
【点睛】本题的难点在平衡常数的计算，需要先写出平衡常数的表达式，即K=c（H2CO3）×c（NH3·H2O）/，然后利用题目中所给电离平衡常数，对平衡常数进行变形，得到K=Kw/（Ka1（H2CO3）×Kb（NH3·H2O），代入数值，进行计算即可。
9．某化学小组欲通过实验探究：
I.苯与液溴发生取代反应；Ⅱ.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。
所用装罝如图所示。
已知：
MnO2+2NaBr+2H2SO4
Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O
（1）实验室制备溴苯的化学方程式为___________________；仪器X的名称为___________。
（2）制取溴苯的实验操作步骤如下：
①连接装罝，其接口顺序为（填字母）：
d接____，_____接_____，______接c；
②检査装置气密性；
③C中加入固体药品，_______，再打开D处开关K，点燃C处酒精灯；插入铁丝于混合液中，一段时间后，D中液体沸腾，原因是_________；
④关闭C中活塞。
（3）A中对广口瓶进行热水浴的目的是_______________。
（4）若B中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？
_____（答“能”或“否”）。
（5）査阅文献：
苯与液溴在FeBr3催化下的反应机理共分三步：
IBr2+FeBr3
Br++FeBr4-
Ⅱ
①请完成第三步反应：
Ⅲ__________________________；
②该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能原因是__________。
【答案】
（1）．
（2）．球形冷凝管（3）．a、b、c、f（4）．C处滴加浓硫酸（5）．该反应是放热反应（6）．防止Br2蒸气冷凝（7）．否（8）．
（9）．有水情况下，无法生成Br+
【点睛】本题容易易错点是
（1）装置的连接，首先弄清楚实验目的，制取溴苯，实验制备溴蒸气，溴蒸气中存在水蒸气，干扰实验，需要除去，然后反应制备溴苯，最后验证溴化氢的存在；
（2）是（5）中反应方程式的书写，溴化铁作催化剂，催化剂反应前和后质量不变，且化学性质不变，即反应后生成溴化铁，注意溴苯反应方程式，得到溴苯和溴化氢，进一步写出反应方程式。
10．废旧无汞碱性锌锰电池可用于制造隐形战机的机身涂料MnxZn（1-x）Fe2O4，该电池工作反应原理为Zn+2MnO2+2H2O
2MnO（OH）+Zn（OH）2。
某化学小组利用废电池制涂料的工艺如下：
A．浸取：
将去除表面塑料的旧电池加入水中浸取并过滤，滤液经操作a得KOH固体；
B．溶液：
滤渣中加入过量稀硫酸和足量双氧水，至不再出现气泡时，过滤；
C．测成分：
测步骤B中滤液成分，然后加入铁粉；
D．氧化：
加入双氧水氧化；
E.调pH：
滴加氨水调pH，经结晶处理得MnxZn（1-x）Fe2O4。
（1）浸取时的操作有______。
A．拆解、粉碎旧电池B．降低温度C．搅拌D．加压
（2）操作a为________。
（3）溶渣时生成Mn2+的主要离子方程式为______________________________。
（4）若步骤C测得滤液中金属离子组成为：
c（Mn2+）+c（Zn2+）=0.8mol/L，c（Fe2+）=0．1mol/L。
若滤液体积为lm3,要合成MnxZn（1-x）Fe2O4，需加入Fe粉质量为___________kg（忽略体积变化）。
（5）氧化时，因为分解所需双氧水的量比理论值大得多。
其原因可能是①温度过高；②______。
（6）最后一步结晶时，处理不当易生成MnFe2O4和ZnFe2O4。
要制得MnxZn（1-x）Fe2O4，最后一步结晶时需注意______________________。
（7）某小组构想用ZnSO4、MnSO4溶液为原料，以Fe作电极用电解法经过一系列步骤制得MnxZn（1-x）Fe2O4，则开始电解时阳极反应式为___________________________________。
【答案】
（1）．AC
（2）．蒸发至有晶胶产生停止加热（3）．2MnO（OH）+H2O2+4H+==2Mn2++O2↑+4H2O（4）．84（5）．生成Fe3+起催化作用促使H2O2分解（6）．均匀结晶（或搅拌均匀）（7）．Fe-2e-=Fe2+解；（6）均匀结晶或搅拌均匀；（7）因为制备的物质中含有铁元素，因此需要铁电极放电，即铁电极作阳极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋。
11．前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的质子数等于周期数，B与C的P轨道均有三个成单电子，D的最高正价与最低负价代数和为4，E的最外层只有一个电子，内层轨道处于全充满状态。
试回答下列问题。
（1）基态E原子的电子排布式为_________；C和D的第一电离能较大的________（填元素符号）。
（2）DO32-中D原子的杂化类型为_________；A、D和氧元素组成的液态化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。
（3）结构式为A—B=B—A的分子中σ键和π键的数目比为________；B2分子和NO+离子互为等离子体，则NO+的电子式为___________。
（4）向EDO4溶液中加入过量稀氨水，其化学方程式为_______________；产物中阳离子的配体是_____________（填化学式）。
（5）D（黑球）和E（白球）形成某种晶体的晶胞如图所示。
已知该晶体的晶胞边长为516Pm，则黑球和白球之间最近距离为________pm（精确到0.1，已知
=1.732）若ED中D2-被O2-代替，形成的晶体只能采取NaCl型堆积，试从晶体结构分析其不同及原因__________。
【答案】
（1）．1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1
（2）．P（3）．sp2（4）．氢键、范徳华力、共价键（5）．3∶1（6）．
（7）．CuSO4+4NH3·H2O==SO4+4H2O（8）．NH3（9）．223.4（10）．两种晶体中离子的配位数不同。
由于r（O2-）【解析】本题考查选修三《物质结构与性质》，A的质子数等于周期数，则A为H，B与C的p轨道均有三个成单电子，说明B和C属于同主族，即分别属于N和P，D的最高正价与最低负价的代数和为4，则D为S，E的最外层只有一个电子，且内层全充满，因此E为Cu，
（1）Cu位于第四周期第IB族，因此电子排布式为：
1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1；P和S属于同周期，同周期第一电离能从左向右增强，但IIA>IIIA、VA>VIA，因此第一电离能P>S；
（2）DO32－为SO32－，其中S有3个σ键，孤电子对数为（6＋2－3×2）/2=1，价层电子对数为4，即SO32－中S的杂化类型为sp3；组成的化合物是H2SO4，含有的作用力是共价键、范德华力、氢键；（3）成键原子之间只能有1个σ键，双键中有1个π键，因此H－N=N－H中σ键和π键的比值为3：
1；等电子体的结构相似，N2的结构式为
，因此NO＋的电子式为
；（4）EDO4的化学式为CuSO4，与过量的氨水发生络合反应，反应方程式为：
CuSO4＋4NH3·H2O=SO4+4H2O，Cu2＋提供空轨道，NH3提供孤电子对，因此NH3是配体；（5）根据晶胞的结构，黑球和白球之间最近的距离是体对角线的1/4，即为
（a为晶胞的边长），代入数值，解得为223.4pm，两种晶体中离子的配位数不同。
由于r（O2－）【点睛】本题易错点
（1）第一电离能，第一电离能的规律是：
同周期第一电离能从左向右增强，但IIA>IIIA、VA>VIA，注意后边特殊；
（2）杂化类型的判断，杂化轨道数等于价层电子对数，价层电子对数=σ键数目＋孤电子对数；（3）H2SO4中作用力的判断，共价键和分子间作用力容易判断，氢键往往容易忽略，H2SO4是含氧酸，电离产生的氢是由羟基电离产生，即H2SO4的
结构简式为HO－SO3H，HO－可以与另一个硫酸分子中H或O形成氢键。
12．隐形眼镜材料为仿生有机高聚物，其单体G
可由下列方法合成：
已知A和M为同系物，回答下列问题。
（1）M的结构简式为___________；A的名称为________。
（2）③、⑤的反应类型分别为____、_________。
（3）D与Ag（NH3）2OH溶液反应方程式为________________________。
B→C反应方程式为______________________。
（4）满足下列条件的G的同分异构体的结构简式可能为_____________。
①能与NaHCO3稀溶液反应放出气体②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4种峰
（5）根据上述合成中提供的信息，仿照写出由乙烯经三步合成化合物CH3—COOCH=CH2（无机试剂、2碳有机物任选）的路线图______________。
【答案】
（1）．CH2=CH2
（2）．2—甲基—1—丙烯（或异丁烯）（3）．氧化反应（4）．消去反应（5）．
（6）．
（7）．
（8）．
【解析】本题考查有机物的合成和推断，根据单体G的结构简式，推出F为CH2=C（CH3）COOH，根据反应⑤的条件，发生消去反应，即E的结构简式为
，反应④是醛基和银氨溶液的反应，即D的结构简式为
，反应③是醇的催化氧化，即羟基被氧化成醛，即C的结构简式为
，反应①发生加成反应，C中羟基的位置应是溴原子的位置，B的结构简式为
，A的结构简式为CH2=C（CH3）2，A和M为同系物，M为烯烃，依据环氧乙烷的结构简式，推出M的结构简式为CH2=CH2，
（1）根据上述分析，M的结构简式为CH2=CH2，A的名称是2－甲基－1－丙烯；
（2）反应③是氧化反应，反应⑤是消去反应；（3）醛基被银氨溶液氧化，其反应方程式为：
；B生成C，发生卤代烃的水解，即反应方程式为：
；（4）①能与NaHCO3溶液发生反应，说明含有羧基，②能发生银镜反应，说明含有醛基，结构简式分别是OHC（CH2）4COOH（有6种不同的氢原子）、OHCCH（CH3）（CH2）2COOH（有6种不同的氢原子）、
【点睛】本题从目标产物入手，根据目标产物的结构简式，推出F的结构简式，E与浓硫酸反应不是消去反应，就是酯化反应，因为F中不含酯基，显然发生消去反应，即E中含有羟基，根据整个合成路线，推出羟基与羧基处于相邻位置，从而确定E的结构简式，然后根据发生反应的条件，推出其他有机物。
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