学年度第一学期期初考试高三模拟试题化学1Word可编辑版.docx
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学年度第一学期期初考试高三模拟试题化学1Word可编辑版
2021学年度第一学期期初考试高三模拟试题化学
(最新版)
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江苏省苏州中学2021-2021学年度第一学期期初高三模拟试题
化 学(即第一次月考)
第I卷(选择题 共62分)
可能用到的原子量:
H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cu—64 I—127
一、选择题(本题包括7小题,每小题4分,共28分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.保护环境是每一个公民的责任。
下列做法:
①推广使用无磷洗涤剂,②城市生活垃圾分类处理,③推广使用一次性木质筷子,④推广使用清洁能源,⑤过量使用化肥、农药,⑥推广使用无氟冰箱。
其中有利于保护环境的是( )
A.①②④⑤ B.②③④⑥ C.①②④⑥ D.③④⑤⑥
2.2021年瑞典科学家发现,某些高温油炸食品中含有一定量的(丙烯酰胺)。
食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。
关于丙烯酰胺有下列叙述:
① 能使酸性KMnO4溶液褪色,②能发生加聚反应生成高分子化合物,
③只有4种同分异构体, ④能与氢气发生加成反应。
其中正确的是()
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④
3.下列说法错误的是( )
A.原子晶体中只存在非极性共价键
B.分子晶体的状态变化,只需克服分子间作用力
C.金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D.离子晶体在熔化状态下能导电
4.下列叙述从化学角度分析,其中错误的是( )
A、被蜜蜂蛰咬后,可涂抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛
B、HgCl2的稀溶液可用于手术器械消毒,原因是可使蛋白质凝固
C、燃料煤脱硫后使用,可减少对大气的污染
D、氟利昂(CCl2F2)或NOx都可破坏臭氧层,而导致“温室效应”
5.现有三组混合液:
①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ⑧溴化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
6.在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:
NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是( )
A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强
7.下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是( )
①C12H22O11(麦芽糖)+H2O→2C6H12O6 ②CH2=CH2+H2O→C2H5OH
③CH3CH2Cl+H2O→CH3CH2OH+HCl ④NH3·H2ONH4++OH—
⑤CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH ⑥CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
A.②④ B.①②⑤ C.③④⑥ D.①③⑤⑥
二、选择题(本题包括8小题,第8-13题每小题4分,第14、15题每小题5分,共34分。
每小题有________选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给满分,但只要选错一个该小题就为0分。
)
8.某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是( )
A.K+、Na+、HCO3—、NO3— B.Na+、SO42—、Cl—、ClO—
C.H+、Mg2+、SO42—、NO3— D.Ag+、K+、NO3—、Na+
9.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中________发生的是( )
A.3Cl2+6FeI2==2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2==FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl==2CoCl3+3H2O D.2Fe3++2I—==2Fe2++I2
10.下列反应离子方程式正确的是( )
A.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:
Al3++4OH—==AlO2—+2H2O
B.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳:
CO2+H2O+2C6H5O—→2C6H5OH+CO32—
C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液:
HCO3—+HAc==Ac—+CO2↑+H2O
D.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气:
Fe2++2Br—+2Cl2==Fe3++Br2+4Cl—
11.金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:
氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)( )
A.阳极发生还原反应,其电极反应式:
Ni2++2e—==Ni
B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
12.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32—
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42—
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
13.下列变化或数据与氢键无关的是( )
A.甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L-1,在293K时为2.5g·L-1
B.氨分子与水分子形成一水合氨
C.丙酮在己烷和三氟甲烷中易溶解,其中在三氟甲烷中溶解时的热效应较大
D.SbH3的沸点比PH3高
14.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用,但易被空气氧化。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式如下:
下列说法正确的是( )
A.上述反应为取代反应 B.维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物
C.维生素C不可溶于水,可溶于有机溶剂 D.维生素C的分子式为C6H8O6
15.在恒温恒容的密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。
Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应,达平衡时C的体积分数为a;
Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C),平衡时C的体积分数也为a。
下列说法正确的是( )
A.若Ⅰ达平衡时,A、B、C各增加1mol,则B的转化率将一定增大
B.若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB,C的体积分数若大于a,可断定x>4
C.若x=2,则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3n(B)=n(A)+3
D.若Ⅱ体系起始物质的量当满足3n(C)+8n(A)==12n(B)时,可断定x=4
第Ⅱ卷(非选择题 共88分)
三、(本题包括3小题,共28分)
16.(4分)化学实验必须注意安全,下列做法存在安全隐患的是________(选填序号)
A、氢气还原氧化铜实验中,先加热氧化铜后通氢气
B、蒸馏石油时,加热一段时间后发现未加碎瓷片,立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片
C、实验室做钠的实验时,余下的钠屑投入到废液缸中
D、配制浓硫酸与酒精混合液时,将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中
E、皮肤上沾有少量浓硝酸时,立刻用大量水冲洗,再涂上稀碳酸氢钠溶液
F、制乙烯时,用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计,测反应液的温度
17.(10分)间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下:
已知:
在弱酸性条件下,胆矾中Cu2+与I—作用定量析出I2,I2溶于过量的KI溶液中:
I2+I-==I3-,又知氧化性:
Fe3+>Cu2+>I2>FeF63-;析出I2可用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定:
2S2O32-+I3-==S4O62-+3I-。
________
操作:
准确称取ag胆矾试样(可能含少量Fe2(SO4)3),置于250mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中,加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液,加少量NaF,再加入足量的10%KI溶液,摇匀。
盖上碘量瓶瓶盖,置于暗处5min,充分反应后,加入1~2mL0.5%的淀粉溶液,用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时,共用去VmL标准液。
①实验中,在加KI前需加入少量NaF,推测其作用可能是________。
②实验中加入硫酸,你认为硫酸的作用是________。
③本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为:
________。
④硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀(碘化亚铜)并析出碘,该反应的离子方程式为:
________。
⑤根据本次实验结果,该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)=________。
18.(14分)实验室用燃烧法测定某氨基酸(CxHyNzOp)的分子组成。
取mg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧,生成CO2、H2O和N2。
按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)实验开始时,首先要通入一段时间的氧气,其理由是________________________。
(2)以上装置中需要加热的仪器有_________________(用字母填空,下同)。
操作时应先点燃_______处的酒精灯。
(3)A装置中发生反应的化学方程式是_____________________________________。
(4)装置D的作用是_____________________________________________________。
(5)读取N2的体积时,应注意①____________________;②___________________。
(6)实验中测得N2的体积为VmL(标准状况)。
为确定此氨基酸的化学式,还需要的有关数据是________________________。
四、(本题包括2小题,共18分)
19.(8分)A、B、C、D、E5瓶透明溶液,分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。
已知:
①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空:
(1)在②和③的反应中,生成的沉淀物质的化学式(分子式)是________。
(2)A是________,B是________,C是________,D是________,E是________。
(3)A与E反应的离子方程式是________。
20.(10分)单质A在适宜条件下有如图所示的一系列转化,其中F是一种红褐色物质。
试解答下列各题:
(1)写出下列物质的化学式:
A________,B________。
(2)用化学方程式表示下列转化过程
B+H2SO4→C+D:
___________________________________。
I露置在空气中转化为F:
___________________________________。
(3)G可能是_________或_________;每生成1molE同时生成与其对应H的物质的量是________mol或_________mol。
五、(本题包括2小题,共20分)
21.(12分)有机物A(C6H8O4)为食品包装纸的常用防腐剂。
A可以使溴水褪色。
A难溶于水,但在酸性条件下可发生水解反应,得到B(C4H4O4)和甲醇。
通常状况下B为无色晶体,能与氢氧化钠溶液发生反应。
(1)A可以发生的反应有________(选填序号)。
①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应
(2)B分子所含官能团的名称是________、________。
(3)B分子中没有支链,其结构简式是________,B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是________。
(4)由B制取A的化学方程式是:
________。
(5)天门冬氨酸(C4H7NO4)是组成人体蛋白质的氨基酸之一,可由B通过以下反应制取:
天门冬氨酸的结构简式是________。
22.(8分)氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。
课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法,是德国人哈伯在1905年发明的,其合成原理为:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=—92.4kJ/mol他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。
试回答下列问题:
⑴合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是________(填序号)
A、采用较高压强(20Mpa~50Mpa)
B、采用500℃的高温
C、用铁触媒作催化剂
D、将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2
⑵右图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置。
简述检验有氨气生成的方法________。
⑶在298K时,将10molN2和30molH2放入合成塔中,
为何放出的热量小于924kJ?
________
________。
⑷1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides
采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+),实现了高温
常压下高转化率的电化学合成氨。
其实验装置如图。
阴极的电极反应式________。
六、(本题包括2小题,共22分)
23.(10分)CO、CH4均为常见的可燃性气体。
(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是________。
(2)已知在101kPa时,CO的燃烧热为283kJ/mol。
相同条件下,若2molCH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍,CH4完全燃烧反应的热化学方程式是:
________。
(3)120℃、101kPa下,amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应产生bmLCO2,则混合气体中CH4的体积分数为________(保留2位小数)。
②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL,则a与b关系的数学表示式是________。
24.(12分)将4molSO3气和4molNO置于2L容器中,一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化):
2SO3(g)2SO2+O2 2NO+O22NO2
(1)当上述系统达到平衡时,O2和NO2的物质的量分别为n(O2)=0.1mol、n(NO2)=3.6mol,则此时SO3气体的物质的量为________。
(2)当上述系统达到平衡时,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要知道两种气体的平衡浓度,但这两种气体不能同时是SO3和________,或NO和________(填它们的分子式)。
(3)若在另外一个2L的容器中只发生反应2NO+O22NO2,其中NO、O2、NO2的起始浓度依次是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是(填字母代号)________。
A、c(NO)=0.35mol/L或c(NO)=0.09mol/L B、c(NO2)=0.4mol/L
C、c(NO2)=0.35mol/L D、c(O2)=0.2mol/L或c(NO)=0.4mol/L
江苏省苏州中学2021-2021学年度第一学期期初考试
模拟试题 化 学 答卷纸
班级_______ 学号_______ 姓名_____________ 成绩_______
一、二、选择题:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
三、(本题包括3小题,共28分)
16.____________________。
17.
(1)_________________________;
(2)________________;(3)__________________________;
(4)_________________________________;(5)__________________________________。
18.
(1)_____________________________。
(2)____________________;__________。
(3)__________________________________。
(4)_____________________________。
(5)①__________________________________,②_____________________________________。
四、(本题包括2小题,共18分)
19.
(1)_______。
(2)A:
_________,B:
_________,C:
________,D:
_________,E:
_________。
(3)___________________。
20.
(1)A________,B________。
(2)B+H2SO4→C+D:
___________________________________。
I露置在空气中转化为F:
___________________________________________________。
(3)_________或_________;________mol或_________mol。
五、(本题包括2小题,共20分)
21.⑴____________;⑵__________,__________;⑶____________,______________;
⑷___________________________________。
⑸__________________________。
22.
(1)______________。
(2)________________________________。
(3)___________________________________。
(4)___________________________________。
六、(本题包括2小题,共22分)
23.⑴____________;
⑵___________________________________。
⑶ ①____________;②____________。
24.⑴____________;⑵____________;⑶____________
江苏省苏州中学2021-2021学年度第一学期期初考试
模拟试题 化 学 参考答案
一、二、选择题:
1
2
3
4
5
6
7
C
D
A
D
C
B
D
8
9
10
11
12
13
14
15
B
BC
AC
D
C
D
BD
CD
三、(本题包括3小题,共28分)
16.ABCD (4分)
17.
(1)掩蔽Fe3+,防止造成偏大的误差(2分)
(2)提供酸性环境抑制铜离子水解(2分)
(3)防止空气中氧气氧化碘化钾;防止碘升华(2分)
(4)Cu2++4I-===2CuI↓+I2 (2分)
(5)64Cv/1000a×100%(2分)
18.
(1)避免残留在装置中的空气对实验结果产生影响。
(2分)
(2)A、D;(2分) D(1分)
(3)4CxHyNzOp+(4x+y-2p)O2→4xCO2+2yH2O+2zN2(2分)
(4)除去未反应的O2 (2分)
(5)①量筒中液面与广口瓶中液面在同一水平线上
②读数时,视线与凹液面最低点相平(共2分,各1分)
(6)B、C两装置的增重量(共3分)
19.
(1)AgCl(1分)
(2)A:
Na2CO3 B:
HCl C:
AgNO3 D:
BaCl2 E:
NaHSO4
(3)2H++CO32-===CO2+H2O↑
20.
(1)Fe Fe3O4
(2)Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O 4Fe(OH)2+O2+H2O==4Fe(OH)3↓
(3)H2O Al2O3
21.⑴①③④
⑵碳碳双健 羧基
⑶HOOCCH=CHCOOH CH2=C(COOH)2
⑷HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O
⑸HOOCCH2CH(NH2)COOH
22.
(1)A、D
(2)用湿润的红色石蕊试纸放到管口处,若变蓝说明有氨气生成。
(3)该反应是可逆反应,10molN2和30molH2不可能完全反应,所以放出的热量小于924kJ。
(4)N2+6H++6e-=2NH3
23.⑴1:
4
⑵CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);△H=-891KJ/mol
⑶ ①0.33
②b≥5a/4
24.⑴0.2mol ⑵、 ⑶A、C