学年度第一学期期初考试高三模拟试题化学1Word可编辑版.docx

1、学年度第一学期期初考试高三模拟试题化学1Word可编辑版2021学年度第一学期期初考试高三模拟试题化学（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-江苏省苏州中学20212021学年度第一学期期初高三模拟试题化学(即第一次月考)第I卷（选择题共62分）可能用到的原子量：H1C12N14O16S32 Cu64I127一、选择题（本题包括小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题意。）1保护环境是每一个公民的责任。下列做法：推广使用无磷洗涤剂，城市生活垃圾分类处理，推广使用一次性木质筷子，推广使用清洁能源，过量使用化肥、农药，推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是 () AB CD

2、22021年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的（丙烯酰胺）。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：能使酸性KMnO4溶液褪色， 能发生加聚反应生成高分子化合物，只有4种同分异构体， 能与氢气发生加成反应。其中正确的是 ()ABCD3下列说法错误的是（）A原子晶体中只存在非极性共价键B分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D离子晶体在熔化状态下能导电4下列叙述从化学角度分析，其中错误的是()A、 被蜜蜂蛰咬后，可涂抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛B、 HgCl2的稀溶液可用于手术器械消毒，原因是可使蛋白质凝

3、固C、 燃料煤脱硫后使用，可减少对大气的污染D、氟利昂（CCl2F2）或NOx都可破坏臭氧层，而导致“温室效应”5现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液乙醇和丁醇溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ()A 分液、萃取、蒸馏 B 萃取、蒸馏、分液C 分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液6在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 ()A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强下列在一定条件下进行的反应

4、属于水解反应的是（） C12H22O11(麦芽糖) + H2O2C6H12O6 CH2=CH2 + H2OC2H5OH CH3CH2Cl + H2O CH3CH2OH +HCl NH3H2O NH4+ + OH CH3CH2ONa +H2O CH3CH2OH+ NaOH CaC2 +2H2OCa(OH)2+ C2H2ABCD二、选择题（本题包括8小题，第8-13题每小题4分，第14、15题每小题5分，共34分。每小题有_选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）某溶液既能

5、溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）AK+、Na+、HCO3、NO3BNa+、SO42、Cl、 ClOCH+、Mg2+、SO42、NO3DAg+、K+、NO3、Na+ 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中_发生的是 ( )A3Cl2 +6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3BCl2 + FeI2 =FeCl2 + I2CCo2O3 + 6HCl= 2CoCl3 + 3H2OD2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I210下列反应离子方程式正确的是 ( )A向氯化

6、铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2OB向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O+ 2C6H5O2C6H5OH + CO32C向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3 + HAc = Ac + CO2+ H2OD向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ +2Br + 2Cl2= Fe3+ + Br2 + 4Cl11金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）（）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e = NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴

7、极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt12对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42C加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+13下列变化或数据与氢键无关的是 ()A甲酸蒸气的密度在373K时为1.335gL-1,在293K时为2.5gL-1B氨分子与水分子形成一水合氨C丙酮在己

8、烷和三氟甲烷中易溶解，其中在三氟甲烷中溶解时的热效应较大DSbH3的沸点比PH3高14新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：下列说法正确的是 ()A上述反应为取代反应B维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物C维生素C不可溶于水，可溶于有机溶剂D维生素C的分子式为C6H8O615在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积

9、分数也为a。下列说法正确的是 ()A若达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大B若向平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x4C若x=2，则体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3D若体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)=12 n(B)时，可断定x=4第卷（非选择题共88分）三、（本题包括3小题，共28分）16（4分）化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是_（选填序号） A、氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气B、蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片C、实验室做钠的实验时，余下

10、的钠屑投入到废液缸中D、配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中E、皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液F、制乙烯时，用量程为300的温度计代替量程为200的温度计，测反应液的温度17（10分）间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2+I-=I3-，又知氧化性：Fe3+Cu2+I2FeF63-；析出I2可用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定：2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-。_操作：准确称取ag胆矾试样（可能含少量 Fe2(SO4)3），置于

11、250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入12mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液。实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是_。实验中加入硫酸，你认为硫酸的作用是_。本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：_。硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：_。根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数(Cu)=_。18（14分）实验室用燃烧法测定某氨

12、基酸（CxHyNzOp）的分子组成。取m g 该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是_。（2）以上装置中需要加热的仪器有_（用字母填空，下同）。操作时应先点燃_处的酒精灯。（3）A装置中发生反应的化学方程式是_。（4）装置D的作用是_。（5）读取N2的体积时，应注意_；_。（6）实验中测得N2的体积为V mL（标准状况）。为确定此氨基酸的化学式，还需要的有关数据是_。四、（本题包括2小题，共18分）19（8分）A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、N

13、a2CO3和AgNO3中的一种。已知：A与B反应有气体生成 B与C反应有沉淀生成C与D反应有沉淀生成 D与E反应有沉淀生成 A与E反应有气体生成 在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：（1）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是_。（2）A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。（3）A与E反应的离子方程式是_。20（10分）单质A在适宜条件下有如图所示的一系列转化，其中F是一种红褐色物质。试解答下列各题：(1)写出下列物质的化学式：A_，B_。(2)用化学方程式表示下列转化过程BH2SO4CD：_。I露置在空气中转化为F：_。(3)G可能是_或_；每生成1molE同时生成与其对应

14、H的物质的量是_mol或_mol。五、（本题包括2小题，共20分）21（12分）有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C4H4O4）和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。（1）A可以发生的反应有_（选填序号）。 加成反应 酯化反应 加聚反应 氧化反应（2）B分子所含官能团的名称是_、_。（3）B分子中没有支链，其结构简式是_，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是_。（4）由B制取A的化学方程式是：_。（5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：

15、天门冬氨酸的结构简式是_。22（8分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H= 92.4kJ/mol他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是_（填序号）A、采用较高压强（20Mpa50Mpa）B、采用500的高温 C、用铁触媒作催化剂D、将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2右图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置。简述检验有氨气生成的方法_。在298K时，将10molN

16、2和30molH2放入合成塔中，为何放出的热量小于924kJ？_。1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式_。六、（本题包括2小题，共22分）23（10分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是_。（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍，CH4完全燃烧

17、反应的热化学方程式是：_。（3）120、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气体与O2恰好完全反应产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为_（保留2位小数）。若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ，则a与b关系的数学表示式是_。24（12分）将4 mol SO3气和4 mol NO置于2 L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)： 2SO3(g) 2SO2+O2 2NO+O2 2NO2(1)当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)=0.1 mol、n(NO2

18、)=3.6 mol，则此时SO3气体的物质的量为 _。(2)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和_，或NO和_(填它们的分子式)。(3)若在另外一个2 L的容器中只发生反应2NO+O2 2NO2，其中NO、O2、NO2的起始浓度依次是0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 (填字母代号)_。A、c(NO)=0.35 mol/L或c(NO)=0.09 mol/LB、c(NO2)=0.4 mol/LC、c(NO2)=0.35 mol/LD、c(O2)=0.2mol

19、/L或c(NO)=0.4mol/L江苏省苏州中学20212021学年度第一学期期初考试模拟试题化 学答卷纸班级_学号_姓名_成绩_一、二、选择题： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 三、（本题包括3小题，共28分）16_。17（1）_；（2）_；（3）_；（4）_；（5）_。18（1）_。（2）_；_。（3）_。（4）_。（5） _，_。四、（本题包括2小题，共18分）19（1）_。（2）A：_, B：_,C：_,D：_, E：_。（3）_。20(1)A_，B_。(2) BH2SO4CD：_。 I露置在空气中转化为F：_。(3) _或_；_mol或_mol

20、。五、（本题包括2小题，共20分）21 _；_， _；_，_； _。 _。22（1）_。（2）_。 （3）_。（4）_。六、（本题包括2小题，共22分）23_； _。_；_。 24_ ； _ ； _ 江苏省苏州中学20212021学年度第一学期期初考试模拟试题化 学参考答案一、二、选择题： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 三、（本题包括3小题，共28分）16.ABCD(4分)17.(1)掩蔽Fe3+,防止造成偏大的误差 (2分)(2)提供酸性环境抑制铜离子水解 (2分)(3)防止空气中氧气氧化碘化钾;防止碘升华 (2分)(4)Cu2+4I=2CuI+I2

21、(2分)(5)64Cv/1000a100 (2分)18.（1）避免残留在装置中的空气对实验结果产生影响。（2分）（2）A、D；（2分） D（1分）（3）4CxH yNzOp + （4x + y 2p）O2 4x CO2 + 2yH2O + 2z N2（2分）(4) 除去未反应的O2（2分）(5) 量筒中液面与广口瓶中液面在同一水平线上读数时，视线与凹液面最低点相平（共2分，各1分）（6）B、C两装置的增重量（共3分）9（1）AgCl(1分)（2）A：Na2CO3B：HClC：AgNO3D：BaCl2E：NaHSO4（3）2H+CO32=CO2+H2O20. (1)FeFe3O4(2)Fe3O4

22、4H2SO4= Fe2(SO4)3FeSO44H2O4Fe(OH)2O2H2O=4Fe(OH)3(3) H2OAl2O3 21 碳碳双健 羧基 HOOCCH=CHCOOH CH2=C(COOH)2 HOOCCH=CHCOOH + 2CH3OH CH3OOCCH=CHCOOCH3+ 2H2O HOOCCH2CH(NH2)COOH 22（1）A、D（2）用湿润的红色石蕊试纸放到管口处，若变蓝说明有氨气生成。 （3）该反应是可逆反应，10molN2和30molH2不可能完全反应，所以放出的热量小于924kJ。 （4）N2+6 H+62NH323 1:4 CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(l)；H = 891KJ/mol 0.33 b5a/4240.2mol、A、C