高中化学复习知识点结合气体物质与NA相关推算.docx
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高中化学复习知识点结合气体物质与NA相关推算
高中化学复习知识点：
结合气体物质与NA相关推算
一、单选题
1．设NA为阿伏加德罗常数，有关说法正确的是（）
A．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目10-7NA
B．Zn与浓硫酸反应，产生22.4L气体（标准状况）时，转移的电子数一定为2NA
C．常温常压下，含有NA个NO2分子的气体质量为4.6g
D．14g分子式为CnH2n的（n≥2）烃中含有的C=C的数目一定为
2．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B．标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA
C．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
D．1molMg分别与足量O2和N2反应生成MgO和Mg3N2后者失去的电子数多
3．
表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．0oC，1.01×106Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为NA
B．标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L
C．31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA
D．0.5mol
中含有的阴离子数为0.5
4．NA表示阿伏加德罗常数，某氯气样品由37Cl2分子组成，下列说法正确的是
A．37g该氯气样品含NA个氯气分子
B．11.2L该氯气样品质量是37g
C．37g该氯气样品与足量NaOH完全反应生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化剂和还原剂的质量之比为5:
1
D．0.1NA个氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c（Cl-）=0.2mol／L
5．下列各项比较中，一定相等的是（）
A．相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c（CH3COO-）
B．相同质量的钠分别完全转化为Na2O和Na2O2时转移的电子数
C．相同物质的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含C-H键的数目
D．标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的H原子数
6．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是
A．1molCu和足量浓硝酸反应可收集的气体分子数小于2NA
B．4℃时，3.6mL重水所含的电子数小于2NA
C．1.45g熟石膏中的钙离子数目大于0.009NA
D．200mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液：
阴离子数目小于0.1NA
7．在100克水中溶解了22.4LHCl（标准状况下）气体后形成的溶液，对该溶液的判断正确的是
A．所得的溶液的体积为22.5L
B．该溶液物质的量浓度为10.00mol·L−1
C．根据题中数据，无法求得该溶液物质的量的浓度
D．该溶液中溶质的质量百分比浓度因溶液的密度未知而无法求得
二、多选题
8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．在标准状况下，2.24L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2NA
B．1mol/LNH4Cl溶液中，NH4＋的数目小于NA
C．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
D．2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NA
9．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，46gNO2中含有氧原子个数为2NA
B．在标准状况下，22.4L丙烷中所含C—H键数目为6NA
C．将58.5gNaCl溶于1L水中，溶液中所含Na+和Cl-总数为2NA
D．以二氧化锰和浓盐酸为原料制备氯气，当生成1mol氯气，电子转移总数为4NA
10．以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．标准状况下0.5NA个Br2所占的体积约为11.2L
B．15.6g过氧化钠固体中含有的阴离子数目为0.2NA
C．1molCl2通入足量的水中充分反应转移的电子数为2NA
D．将0.2mol的硫化钾配成1升溶液，溶液中阴离子数目肯定多于0.2NA
三、综合题
11．现有以下物质：
①NaCl固体；②液态CO2；③液态氯化氢；④汞；⑤固体BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，请回答下列问题：
（1）以上物质中能导电的是________；
（2）以上物质属于电解质的是________；
（3）以上物质属于非电解质的是_______；
（4）以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是______；
（5）属于盐的有________；
（6）写出⑧溶于水中的电离方程式_____；
（7）分离胶体和溶液常用的方法叫__________；
（8）等质量的O2和O3所含原子个数比为______；
（9）设NA为阿伏加德罗常数的数值，若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是___________。
（用含有NA的式子表示）
12．
（1）15.6gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是________。
（2）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积约是_______（用含NA的式子表示）。
（3）某溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子组成，测得其中Al3+、SO42-、Cl-的物质的量浓度之比为3：
1：
13，则溶液中Mg2＋、Al3＋、SO42-的物质的量浓度之比为___。
（4）奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22（OH）2，则其用氧化物的形式可表示为_______。
（5）下列各项与胶体性质无关的有________。
①卤水点豆腐②明矾净水③静电除尘④油水分离⑤血液透析⑥三角洲形成⑦酸碱中和⑧雨后彩虹和海市蜃楼⑨臭氧消毒
（6）CaH2的电子式：
___。
参考答案
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
A.标况为0℃，水的电离平衡常数不是10-14，所以水中氢离子浓度不是10-7mol/L，故A错误；
B.Zn与浓硫酸反应可能生成二氧化硫或二氧化硫和氢气的混合物，方程式为Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑根据方程式可知无论生成氢气还是二氧化硫，生成1mol气体转移电子均为2mol，22.4L气体（标准状况）的物质的量为1mol，所以转移的电子数一定为2NA，故B正确；
C.NA个NO2分子的物质的量为1mol，所以质量为46g，故C错误；
D.分子式为CnH2n的（n≥2）烃可能是环烷烃，不含碳碳双键，故D错误；
故答案为B。
【点睛】
B、D选项为易错点，B选项中不能简单的认为反应过程中浓硫酸变稀产物发生变化而无法计算转移电子数，要根据反应方程式找出规律；D选项要注意分子式为CnH2n的（n≥2）烃可以是单烯烃，也可以是环烷烃。
2．A
【解析】
【分析】
【详解】
A.NO2和N2O4的最简式相同，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为
=3NA，故A正确；
B．H的中子数为0，标准状况下22.4LH2中含中子数为0NA，故B错误；
C.醋酸是弱电解质，部分电离，1L1mol/L醋酸溶液中离子总数少于2NA，故C错误；
D．1molMg分别与足量O2和N2反应生成MgO和Mg3N2失去的电子数一样多，均为2mol，故D错误；
故选A。
3．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．0℃，1.01×106Pa，不是标准状况，Vm≠22.4L/mol，无法计算氧气的物质的量，故A错误；
B．标况下，三氧化硫不是气体，不能使用22.4L/mol计算物质的量，故B错误；
C．每个白磷分子含有6条共价键，31g白磷分子的物质的量为
=0.25mol，存在的共价键数目=0.25mol×6×NA/mol=1.5NA，故C错误；
D．过氧化钠属于离子化合物，含有2个钠离子、一个过氧根离子，0.5molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NA，故D正确；
故选：
D。
【点睛】
标况是指0℃，1.01×105Pa；过氧化钠是由Na+和O22-构成。
4．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.37g该氯气样品含氯气分子数为
，A错误；
B.未指明标准状况，气体摩尔体积未知，无法计算氯气物质的量和质量，B错误；
C.337Cl2+6NaOH（热）=5Na37Cl+Na37ClO3+3H20，反应中有6mol37Cl参加反应，其中有5mol化合价降低，1mol化合价升高，所以氧化剂和还原剂的质量之比为5:
1，C正确；
D.氯气溶于水的反应是可逆反应：
氯气部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，部分以氯气分子形式存在，所以0.1NA个氯气分子溶于水形成1000mL溶液，c（Cl−）＜0.2mol/L，D错误；
答案选C。
【点睛】
B容易错，同学往往误以为1mol气体的体积就是22.4L，求气体体积时一定要注意气体所处的状态。
5．B
【解析】
【分析】
【详解】
A.相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中，CH3COONa属于盐，完全电离，只有少部分醋酸根水解，而CH3COOH溶液中，CH3COOH为弱酸，部分电离，醋酸根的浓度：
CH3COONa>CH3COOH，故A错误；
B.相同质量的钠分别完全转化为Na2O和Na2O2时，最终钠单质全部变为Na+，又因为质量相同，因此转移的电子数相同，故B正确；
C.设丙烷和2-甲基丙烷的物质的量均为nmol，则丙烷中含有的C-H键数目为
，2-甲基丙烷中含有的键数目为
N1不等于N2,故C错误；
D.苯在标准状况下为非气体，因此在标准状况下，相同体积，无法比较乙炔和苯的物质的量，故D错误。
故答案选B。
6．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．生成的气体可以是二氧化氮、四氧化二氮、一氧化氮，1molCu失电子2mol，还原2molHNO3，若生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡可收集的气体分子数小于2NA，若生成一氧化氮，依据电子守恒生成气体小于2NA，故A正确；
B．4℃时，水的密度为1g/ml，3.6mL重水质量为3.6g，所含的电子数=
×10×NA=1.8NA ，小于2NA，故B正确；
C．熟石膏化学式为：
2CaSO4•H2O，摩尔质量为290g/mol，1.45g熟石膏物质的量=
=0.005mol，含钙离子0.01mol，故C正确；
D．200mL0.5mol•L-1的Na2CO3溶液中溶质为0.1mol，碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，阴离子数目大于0.1NA，故D错误；
答案选D。
7．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.溶剂的体积和气体溶质体积不能加和，故A错误；
B.22.4LHCl（标准状况下）气体，物质的量为
，溶液体积不是0.1L，因此溶液物质的量浓度无法计算，故B错误；
C.根据B选项分析，无法求得该溶液物质的量的浓度，故C正确；
D.该溶液中溶质的质量百分比浓度等于溶质质量除以溶液质量，两者都能算出，故D错误。
综上所述，答案为C。
8．AD
【解析】
【分析】
【详解】
A.在标准状况下，2.24L二氧化硫与氧气混合气体物质的量为0.1mol，二氧化硫与氧气分子中都含有2个O原子，则2.24L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2NA，A正确；
B.1mol/LNH4Cl溶液中，溶液体积不知，不能计算微粒数；B错误；
C.苯环中不含碳碳双键，1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA，C错误；
D.乙烯与丙烯最简式相同为CH2，只需计算2.8gCH2的物质的量是0.2mol，所以其中含有的碳原子数0.2NA，D正确；
故合理选项是AD。
9．AC
【解析】
【详解】
A．46gNO2的物质的量为1mol，含有氧原子的量为2mol，个数为2NA，故A正确；
B．标准状况下，22.4L丙烷物质的量为1mol，每个丙烷分子有8个C—H键，所以1mol丙烷分子中所含C—H键数目为8NA，故B错误；
C．58.5gNaCl为1mol，电离出1molNa＋和1molCl-，所以溶液中所含Na+和Cl-总数为2NA，故C正确；
D．二氧化锰和浓盐酸为原料制备氯气，氯元素由-1价升高到0价，失去1个电子，因此生成1mol氯气，电子转移总数为2NA，故D错误；
故答案选：
AC。
10．BD
【解析】
【分析】
【详解】
A.标况下Br2不是气体，题中条件无法计算其体积，A项错误；
B.15.6g过氧化钠的物质的量为0.2mol，0.2mol过氧化钠中含有0.2mol过氧根离子，含有的阴离子数目为0.2NA，B项正确；
C.1mol氯气与水完全反应转移了1mol电子，转移的电子数为NA，C项错误；
D.将0.2mol的硫化钾配成1升溶液，由于硫离子水解，溶液中阴离子大于0.2mol，溶液中阴离子数目肯定多于0.2NA，D项正确；
答案选BD。
【点睛】
本题易错点B项，过氧化钠是由两个钠离子和一个过氧根离子构成的离子化合物，做题时，不能将过氧根看成两个氧离子。
11．④⑧①③⑤⑧②⑥⑦①②③⑧①⑤⑧Na2CO3=2Na++CO32-渗析1：
1
L
【解析】
【分析】
电解质：
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
非电解质：
在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；
物质导电条件：
存在自由移动的离子，或者存在自由移动的电子；
金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物属于盐；
碳酸钠为强电解质，在水溶液中完全电离产生钠离子和碳酸根离子；
根据胶体与溶液中分散质微粒大小分离；
利用n=
及N=n·NA计算O原子数目；
利用微粒数目与质量成正比计算cg该气体的分子数目，再结合N=n·NA计算气体的物质的量，最后根据V=n·Vm计算气体在标准状况下的体积。
【详解】
①NaCl固体，属于电解质；不含自由移动的离子，因此不导电；溶于水，能产生自由移动的离子，水溶液能导电；
②液态CO2，属于非电解质；不含自由移动的离子，因此不导电；溶于水，与水反应生成电解质H2CO3，能产生自由移动的离子，水溶液能导电；
③液态氯化氢，属于电解质；由分子构成，不含自由移动的离子，因而不导电；溶于水，在水分子作用下电离产生自由移动的离子，水溶液能导电；
④汞是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；含有自由移动的电子，能导电；不溶于水；
⑤固体BaSO4，是由金属阳离子Ba2+和酸根离子SO42-组成的化合物，属于电解质；不含自由移动的离子，因而不导电；水中溶解度很小，水溶液几乎不导电；
⑥蔗糖，非电解质；不含自由移动的离子，不导电，水溶液也不导电；
⑦酒精，非电解质；不含自由移动的离子，不导电，水溶液也不导电；
⑧熔融的Na2CO3，是电解质；含有自由移动的离子，能导电；水溶液能电离产生自由移动的离子Na+、CO32-，能导电；
因此在上述物质中
（1）能导电的是④⑧；
（2）属于电解质的是①③⑤⑧；
（3）属于非电解质的是②⑥⑦；
（4）物质溶于水后形成的溶液能导电的是①②③⑧；
（5）①NaCl固体；⑤固体BaSO4；⑧熔融的Na2CO3，都是由金属阳离子与酸根离子形成化合物，属于盐，故物质序号应该是①⑤⑧；
（6）碳酸钠为强电解质，在水溶液中完全电离产生Na+和CO32-，电离方程式：
Na2CO3=2Na++CO32-；
（7）胶体分散质微粒直径在1nm～100nm之间，不能透过半透膜，而溶液中溶质微粒直径小于1nm，可以透过半透膜，因此可用半透膜，通过渗析的方法分离胶体和溶液；
（8）假设物质的质量都是mg，则O2中含有的O原子的物质的量是n（O）=
=
mol，O3中含有的O原子的物质的量是n（O）=
=
mol，可见等质量的O2和O3中含有的O原子的物质的量相同，根据N=n·NA可知：
原子的物质的量相等，则原子数目也相等，故二者含有的O原子个数比为1：
1；
（9）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体含有的分子数目为N=
，由于NA为阿伏加德罗常数的数值，则cg该气体的物质的量是n=
=
mol，则该气体在标准状况下的体积V=n·Vm=
mol×22.4L/mol=
L。
【点睛】
本题考查了物质的分类及物质的量的有关计算，熟悉电解质，非电解质，盐的概念，掌握物质的量的有关计算公式，明确物质导电条件和微粒与物质质量、气体体积关系式是解题关键。
12．78g/mol
L3：
3：
12CaO•5MgO•8SiO2•H2O④⑦⑨[H：
]-Ca2+[：
H]-
【解析】
【分析】
（1）根据盐的组成，由Na+的物质的量计算Na2X的物质的量，再根据n=
计算物质的摩尔质量；
（2）先计算出cg氧气含有的分子数目，根据n=
确定气体的物质的量，最后根据V=nVm计算气体在标准状况下的体积；
（3）根据电荷守恒计算溶液中含有Al3+的物质的量，由于溶液的体积相同，所以微粒的物质的量的比等于它们的浓度比；
（4）用氧化物形式表示硅酸盐时，先写金属氧化物，再写非金属氧化物，最后写水，各种元素原子个数比不变；
（5）根据胶体能够发生丁达尔效应、电泳、聚沉等性质分析判断；
（6）CaH2是离子化合物，Ca2+与H-通过离子键结合，据此分析解答。
【详解】
（1）Na2X中含有2个Na+，则由Na+0.4mol可推知n（Na2X）=0.2mol，由于n=
，所以Na2X的摩尔质量M=
=78g/mol；
（2）ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气中含有的分子数目为N=
，氧气的物质的量为n=
=
mol，所以该氧气在标准状况下的体积V=n·Vm=
mol×22.4L/mol=
L；
（3）某溶液中Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子组成，其中Al3+、SO42-、Cl-的物质的量浓度之比为3：
1：
13，根据电荷守恒可知：
2c（Mg2+）+3c（Al3+）=2c（SO42-）+c（Cl-），所以c（Mg2+）=3mol/L，因此溶液中Mg2＋、Al3＋、SO42-的物质的量浓度之比为3：
3：
1；
（4）某昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22（OH）2，则根据氧化物表示原则，其用氧化物的形式可表示为2CaO•5MgO•8SiO2•H2O；
（5）①蛋白质溶液属于胶体，滴入卤水，其中的电解质电离产生的离子中和胶粒的电荷，使蛋白质聚集形成沉淀，与溶剂水分离，得到豆腐，是胶体的聚沉，与胶体有关；
②明矾水解产生的氢氧化铝胶体吸附水中悬浮的固体颗粒，形成沉淀，从而具有净水作用，与胶体有关；
③胶体的胶粒带有电荷，在外加电场力作用下，胶粒向某一个电极定向移动，从而使空气净化，所以静电除尘与胶体有关；
④油水分离是油与水互不相溶，且油的密度比水小的性质，与胶体无关；
⑤血液透析是根据胶粒直径比半透膜缝隙的直径大而除去血液中毒素，与胶体有关；
⑥三角洲形成是土壤胶体的胶粒遇到海水中的电解质发生的聚沉现象，与胶体有关；
⑦酸碱中和是酸电离产生的H+与碱电离产生的OH-中和形成H2O，与胶体无关；
⑧雨后彩虹和海市蜃楼是水滴在空气中形成的胶体对光线的散射作用，与胶体有关；
⑨臭氧消毒是O3具有强的氧化性作用的结果，与胶体无关；
综上所述可知：
与胶体无关的是④⑦⑨；
（5）CaH2是Ca2+与H-通过离子键结合形成的离子化合物，该物质的电子式为：
[H：
]-Ca2+[：
H]-。
【点睛】
本题考查了有关物质的量的简单计算、胶体的性质、物质的电子式表示等，注意掌握物质的量的有关计算公式的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力，注意利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释。
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