高考化学备考复习卷金属及其化合物含详细解答.docx
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高考化学备考复习卷金属及其化合物含详细解答
2013年高考化学备考复习卷B1：
金属及其化合物
2013年高考化学备考复习卷B1：
金属及其化合物
一、选择题（共32小题，每小题3分，满分96分）
1．（3分）下列叙述不正确的是（ ）
A．
切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na+O2═Na2O2
B．
4.6gNa与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2mol
C．
Na着火时不能用水灭火，可用细沙覆盖灭火
D．
将少量Na投入到CuS04溶液中，既有沉淀生成又有气体放出
2．（3分）下列有关钠的叙述中，正确的是（ ）
A．
金属钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界中
B．
钠与水反应的离子方程式为Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
C．
钠元素的金属活泼性比镁元素的强，故可用金属钠与MgCl2溶液反应制取金属镁
D．
钠与氧气反应只生成过氧化钠
3．（3分）过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧．下列有关说法不正确的是（ ）
A．
过氧化钠晶体中，阴离子与阳离子的个数之比为1：
1
B．
熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚
C．
过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性
D．
过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
4．（3分）（2011•北京）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数（ ）
A．
取a克混合物充分加热，减重b克
B．
取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．
取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．
取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
5．（3分）（2010•上海）将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．（3分）（2010•安徽）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl（ ）
A．
①＞②＞③＞④
B．
①＞②＞④＞③
C．
①=②＞③＞④
D．
①=②＞③=④
7．（3分）下列物质的保存方法正确的是（ ）
①少量金属钠保存在冷水中②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中③少量金属钾保存在煤油中④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中⑤氯水盛放在带有玻璃塞的无色细口瓶中⑥碳酸钠固体保存在带有橡胶塞的细口瓶中．
A．
②③④
B．
③④⑥
C．
③④
D．
①③④
8．（3分）纯碱和小苏打是厨房中常见的两种用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法正确的是（ ）
A．
用坩埚分别加热两种物质，全部分解挥发没有残留物的是小苏打
B．
用洁净的铁丝蘸取两种物质的溶液在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C．
取两只小玻璃杯，分别加入等量的两种物质，再同时加入等体积等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打
D．
先将两种物质配成溶液，分别加入适量澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
9．（3分）将下列固体加入到NH4Cl溶液中，不能生成NH3的是（ ）
A．
Na
B．
Na2O
C．
NaOH
D．
NaHCO3
10．（3分）（2014•延安模拟）氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：
Na3N+3H2O→3NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2↑．有关Na3N和NaH的叙述正确的是（ ）
A．
离子半径：
Na+＞N3﹣＞H+
B．
与水反应都是氧化还原反应
C．
与盐酸反应都只生成一种盐
D．
加热熔化时，都只破坏离子键
11．（3分）1mol下述固体物质长期放置于空气中（不考虑潮解情况），最后质量增加的大小关系是（ ）
①氧化钠②过氧化钠③氢氧化钠④亚硫酸钠．
A．
①=③＞②＞④
B．
①＞②＞④＞③
C．
③＞①=②＞④
D．
④＞③＞②＞①
12．（3分）将0.4gNaOH和1.06gNa2C03混合并配制成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1的盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）
A．
B．
C．
D．
13．（3分）（2011•上海）物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（ ）
A．
3.2g
B．
4.0g
C．
4.2g
D．
4.6g
14．（3分）（2009•信阳一模）美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，关于氢铝化合物的推测不正确的是（ ）
A．
氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
B．
氢铝化合物中铝元素显+3价，氢元素显﹣1价
C．
铝与水蒸气在高温下反应生成氢铝化合物
D．
氢铝化合物具有强还原性
15．（3分）（2012•重庆）向10mL0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液xmL．下列叙述正确的是（ ）
A．
x=10时，溶液中有
、Al3+、
，且c（
）＞c（Al3+）
B．
x=10时，溶液中有
、
、
，且c（
）＞c（
）
C．
x=30时，溶液中有Ba2+、
、OH﹣，且c（OH﹣）＜c（
）
D．
x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH﹣，且c（OH﹣）=c（Ba2+）
16．（3分）（2009•金华模拟）美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（ ）
A．
铝钠合金是混合物
B．
铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
C．
铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D．
若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小
17．（3分）（2012•安徽）已知室温下，Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3．向浓度均为0.1mol•L﹣1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（ ）
A．
B．
C．
D．
18．（3分）下列各项操作中不发生“先沉淀后溶解”现象的组合是（ ）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的硫酸
③向Ba（NO3）2溶液中通入过量的SO2
④向澄清石灰水中通入过量的CO2
⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量．
A．
①②③
B．
①②⑤
C．
①②③⑤
D．
①③
19．（3分）用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al（OH）3，下列操作中最恰当的组合是（ ）
①加盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④通入过量CO2生成Al（OH）3⑤加盐酸生成Al（OH）3⑥加过量氨水生成Al（OH）3．
A．
①⑥③
B．
①③⑥③
C．
②③④③
D．
②③⑤③
20．（3分）已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．下列说法错误的是（ ）
A．
A、B、D可能是钠及其化合物
B．
A、B、D可能是镁及其化合物
C．
A、B、D可能是铝及其化合物
D．
A、B、D可能是非金属及其化合物
21．（3分）将一定质量的Mg和Al的混合物投入250mL、2.0mol/L稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体0待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）
A．
当加入氢氧化钠溶液的体积为20mL时，溶液的pH等于7
B．
当加入氢氧化钠溶液的体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝
C．
Na0H溶液的物质的量浓度为5mol/L
D．
生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
22．（3分）（2010•湖北）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．
将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．
将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C．
将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑
D．
将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
23．（3分）（2010•信阳二模）amolFeS与bmolFeO投入到VLcmol/L稀硝酸中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ）
①（a+b）×63g②（a+b）×189g③（a+b）mol④[Vc﹣
]mol．
A．
①④
B．
②③
C．
①③
D．
②④
24．（3分）（2011•山东）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（ ）
A．
三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．
三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．
制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．
电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
25．（3分）（2012•四川）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（ ）
A．
Cu与Cu2O的物质的量之比为2：
1
B．
硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C．
产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D．
Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
26．（3分）（2013•安徽模拟）向含有Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示．有关说法不正确的是（ ）
A．
线段BC代表Fe3+的物质的量的变化情况
B．
原混合溶液中c（FeBr2）=6mol/L
C．
当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣
D．
原溶液中n（Fe2+）：
n（I﹣）：
n（Br﹣）=2：
1：
3
27．（3分）（2014•安徽模拟）在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水．以下叙述正确的是（ ）
A．
铝热剂就是单指Fe2O3粉末和铝粉的混合物
B．
检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：
样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C．
分别还原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3：
2：
3
D．
明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物
28．（3分）下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化关系的是（ ）
物质编号
物质转化关系
a
b
c
d
①
FeCl2
FeCl3
Fe
CuCl2
②
NO
NO2
N2
HNO3
③
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
④
Al2O3
NaAlO2
Al
Al（OH）3
A．
①④
B．
①②③
C．
①③④
D．
②④
29．（3分）下列各组物质之间的反应，调节反应物用量，离子方程式不变的是（ ）
A．
稀硝酸和Fe
B．
FeBr2溶液和Cl2
C．
AlCl3溶液和NH3•H2O
D．
NaHCO3溶液和石灰水
30．（3分）某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣中的若干种组成．取适量该溶液进行如下实验：
①加入过量盐酸，有气体生成；
②在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．
原溶液中一定存在的离子是（ ）
A．
Al3+、Fe3+、SO42
B．
Na+、AlO2﹣、CO32﹣
C．
Na+、AlO2﹣、SO42﹣、CO32
D．
Na+、Ba2+、AlO2﹣
31．（3分）2013年4月20日上午8点02分，四川雅安市芦山县发生7.0级地震．为了防止“大灾现大疫”，地震后的消毒工作刻不容缓．下列说法不正确的是（ ）
A．
明矾、硫酸铝和硫酸铁均可以用来净化水
B．
可以用洒生石灰的方法进行震后消毒
C．
可以用漂白粉进行饮用水的消毒
D．
明矾、漂白粉的净水原理相同
32．（3分）将一定质量的镁、铜组成的混合物加入足量稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向反应后的溶液中加入过量的6mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原混合物的质量增加了7.65g，则下列叙述中正确的是（ ）
A．
当金属全部溶解时收集到NO的体积为3.36L
B．
当生成的沉淀达到最大量时，形成沉淀需要NaOH溶液的体积为V=75mL
C．
参加反应的金属的总质量一定是9.9g
D．
当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.45mol
二、解答题（共8小题，满分0分）
33．有含钠元素的两种物质A和B，它们与化合物F的反应分别是A+F→C+D↑；B+F→C+E↑，又知常温下D和E两种气体可以体积之比1：
2化合成液态化合物F．经分析知A中含有D中的非金属元素，B为金属钠与E中的元素化合成的摩尔质量为24g/mol的固体．试回答下列问题：
（1）写出化学式．A _________ ；B _________ ；C _________ ；D _________ ；E _________ ；F _________ ．
（2）写出化学反应方程式：
A+F _________ ；B+F _________ ．
34．某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验．
（1）钾与水反应
实验中钾常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，由此现象可以得出的结论是 _________ （任写一个），该反应的离子方程式是 _________ ．
（2）钾与氯气反应
该实验中可选用如下方案制备氯气，其中最合理的是 _________ （填序号）．
方案序号
所用试剂
净化剂
干燥剂
A
MnO2、稀盐酸
饱和食盐水
浓硫酸
B
Ca（ClO）2、浓盐酸
饱和食盐水
无水硫酸铜
C
氯酸钾、浓盐酸
饱和碳酸钠溶液
浓硫酸
D
KMnO4、浓盐酸
水
碱石灰
你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是 _________ （填序号）．
A．长颈漏斗B．圆底烧瓶
C．酒精灯D．洗气瓶
（3）钾与氧气反应的实验
经查找资料知：
钾与氧气反应可能生成K2O、K2O2、KO2．
①取一定量的钾在空气中点燃，使其充分反应；
②将生成物研成细粉备用；
③常温下，利用如图所示装置探究生成物成分及含量．
据此回答下列问题：
①使细粉末与水反应的操作是 _________ ．
②测量气体体积时应注意的事项是 _________ ．
③若钾与氧气燃烧的产物为K2O2、KO2，取燃烧产物3.94g进行上述实验，测得气体的体积为868.0mL，则KO2的质量分数约为 _________ ．
（已知：
常温下，气体的摩尔体积为24.8L/mol）
35．铝是国民经济发展的重要材料，铝在地壳中的含量约占8%，目前我国铝消费量超过430万吨，在众多的金属中仅次于铁．请回答下问题：
（I）实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝，有以下3种方案：
方案1：
Al
Al3+
Al（OH）3；
方案2：
Al
Al（OH）3；
方案3：
→Al（OH）3；
制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案 _________ ．
（II）工业上冶炼铝的流程图如图所示：
在制取氧化铝的过程中，分析铝土矿和赤泥中所含Al2O3、Fe203质量分数的数据如下：
Al2O3
Fe2O3
其他杂质
铝土矿
55%
16%
﹣
赤泥
15%
48%
一
（1）书写化学方程式，反应① _________ ，反应② _________
（2）电解氧化铝生产铝时，阳极的电极反应式为 _________ ．
（3）假设其它杂质不参加反应，则每生产3.4t纯净的氧化铝，需铝土矿 _________ t．
36．如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：
①反应C+G
B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：
，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：
（1）①中反映的化学方程式为 _________ ；
（2）化合物Ⅰ的电子式为 _________ ，它的空间构型是 _________ ；
（3）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；
（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 _________ ，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为 _________ ；
（5）E在I中燃烧观察到的现象是 _________ ．
37．（2012•西安模拟）单质A与粉末化合物B组成的混合物能发生如图所示的一系列反应：
请回答下列问题：
（1）组成A单质的元素在周期表中处于第 _________ 周期 _________ 族．
（2）化合物B的电子式为 _________ ．
（3）D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为 _________ ．
（4）常温下，D溶液的pH _________ 7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是 _________ （用离子方程式表示）．
（5）10.8gA单质与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为 _________ g．
（6）用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为 _________ ．以该电池为电源，用惰性电极电解100g8%的C溶液，当电解到溶质的质量分数为l2.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在标准状况下的体积共为 _________ L，电路上通过电子的物质的量为 _________ mol．
38．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54gFeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱，使Cl﹣和OH﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol•L﹣1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中的x值：
_________ （列出计算过程）
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，采用上述方法测得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 _________ ．在实验室中，FeCl2可用铁粉和 _________ 反应制备，FeCl3可用铁粉和 _________ 反应制备；
（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 _________ ．
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4，其反应的离子方程式为 _________ ．与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 _________ ．该电池总反应的离子方程式为 _________ ．
39．A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）X的单质与A反应的化学方程式是 _________ ．
（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是 _________ ．
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是 _________ ．
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示） _________ ．
③某高效净水剂是由Y（OH）S04聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是 _________ ．
40．氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
（1）制备氧化铜：
工业CuSO4
CuSO4溶液
CuSO4•5H2O…CuO
①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质．操作是 _________
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