高级中学考试化学一轮复习常见有机物检测卷doc.docx
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高考化学一轮复习常见有机物检测卷
高考化学一轮复习检测卷选择题
（本题包括7小题,每小题6分,共42分）
１．（2013泉州质检）下列说法正确的是（）
A.C2H6O和C4H１0都有两种同分异构体
B.在一定条件下,乙烯能与H2发生加成反应,苯不能与H2发生加成反应
Ｃ.乙酸乙酯、乙酸均能与NａＯＨ反应，二者分子中官能团相同
D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖
２.（2012 北京高考）下列说法正确的是（）
A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点
B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖
Ｃ.分子式为C5H１２的烃,其一氯代物有3种
D.苯乙烯分子中所有原子可能在同一平面上
3.（2０13山东高考）莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）
A.分子式为C７H6O5
Ｂ.分子中含有2种官能团
C.可发生加成和取代反应
D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋
4.下列各选项的两个反应中属于同一反应类型的是（ ）
选项反应Ⅰ反应Ⅱ
Ａ在光照条件下，乙烷与溴蒸气反应制取ＣH3CH2Br 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中制取1，2-二溴乙烷
B在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷在一定条件下，乙烯通过固体酸催化剂直接与水反应生成乙醇
C在银作催化剂的条件下，乙醇与空气中的氧气反应生成乙醛 在一定条件下,由氯乙烯（ＣＨ2=CHCl）合成聚氯乙烯
D乙酸乙酯在酸的催化作用下与水反应生成乙酸和乙醇在一定条件下，液态植物油与氢气反应制人造脂肪
5.下列关于有机化合物的认识正确的是（）
A.苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应
Ｂ.乙酸和乙酸乙酯互为同分异构体
C．汽油、煤油、植物油都可以燃烧,它们的主要成分也相同
Ｄ.糖类、油脂与蛋白质是基本营养物质,它们都是天然高分子化合物
６.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ）
A.乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、四氯化碳、己烯
C.乙醇、乙醛、乙酸 D．苯、甲苯、环己烷
7．（2013厦门质检）有机物X、Y、M的转化关系为：
淀粉 XY乙酸乙酯，下列说法不正确的是（）
A.X可用新制的氢氧化铜检验
Ｂ.Y有同分异构体
C.M含有两种碳氧共价键
D.Ｙ可发生加成反应
高考化学一轮复习检测卷非选择题
（本题包括４小题,共58分）
8.（14分）
（1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂,能与水互溶的是＿____＿__;不溶于水,且密度比水小的是＿__＿_＿_＿。
（2）一瓶无色气体,可能含有ＣＨ4和ＣH2＝CH2或其中的一种,与一瓶Ｃl２混合后光照,观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。
①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CＨ4,你认为是否正确，为什么?
__＿________＿_＿_______＿___＿______＿＿________＿＿___＿＿＿__＿。
②上述实验中可能涉及的反应类型有__＿___＿___＿＿_＿_______。
（3）含有 的化合物与CH2=ＣH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。
①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的,其化学方程式是
____＿__＿__＿___＿_____＿__＿______＿__＿＿_________＿_＿__＿＿＿。
②聚丙烯树脂的主要成分是聚丙烯（）它是由_____＿（写结构简式）聚合而成。
9.（1２分）在试管①中先加入2mL95%的乙醇,并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀,冷却后再加入2ｇ无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上。
在试管②中加入5mL Nａ2CO3饱和溶液,按图示装置连接。
用酒精灯对试管①加热，当观察到试管②中有明显现象时，停止实验。
请回答下列问题：
（1）写出试管①中主要反应的化学方程式:
_＿__＿___＿_＿__＿_____＿____＿___＿。
（2）加入浓硫酸的作用是_＿＿____________＿_____＿__。
（３）试管②中观察到的现象是___＿__＿_＿_______________。
（4）该实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一重要作用是_＿__＿＿__＿＿___＿__。
１0.（1５分）天然有机高分子化合物A是绿色植物光合作用的产物,主要存在于植物的种子和块根里，能发生如下变化（A～F均分别代表一种物质，框图中的部分产物已略去，由B生成Ｃ的同时还有CO２生成）。
（1）由A生成B的化学方程式为_＿________＿_______。
（2）Ｂ、Ｄ均含有的官能团是__＿_____,设计实验，用弱氧化剂检验B分子结构中存在该官能团（要求：
简要描述检验过程;以下步骤可以不填满）。
①____＿_____________＿_____＿_____＿___＿___________________＿____＿＿;
②＿＿＿＿_________＿______＿___＿____________＿＿__＿__________＿＿＿＿_____;
③＿___＿_＿___________＿_________＿＿__＿_＿__＿_＿＿______＿____＿______＿。
（3）从Ａ到F发生的反应类型有________。
A．氧化 B．酯化C．加成Ｄ．水解
（４）写出C到D所发生反应的化学方程式__＿___＿___＿＿＿____。
１1.（17分）透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。
以下是制备它的一种配方中含有的两种物质：
（１）甲中含有的官能团名称为_＿_＿___＿____。
（2）下列试剂能与甲反应而褪色的是＿＿_＿＿＿（填标号）。
a.溴的ＣCl４溶液b.石蕊试液
c.酸性KMnO4溶液
（3）甲和乙两种物质均能发生的反应类型是__＿___（填标号）。
a.取代反应b．加成反应 c.酯化反应
d.加聚反应e．水解反应 ｆ.氧化反应
（4）写出下列反应的化学方程式:
①乙与溴的四氯化碳溶液反应_＿_______________＿_＿_；
②甲与NaＯH溶液共热的反应____＿__＿__＿_＿____＿___＿；
③由甲生成高分子化合物的反应___＿＿______＿＿______。
高考化学一轮复习检测卷答案
1.【解析】选Ａ。
C2H６O有乙醇、乙醚两种同分异构体,C4H10有正丁烷、异丁烷两种同分异构体,A正确;在一定条件下,乙烯、苯都能与H2发生加成反应,Ｂ不正确;乙酸乙酯、乙酸二者分子中官能团不同,前者的官能团是酯基（），后者的官能团是羧基（COOＨ），C不正确;蛋白质水解生成氨基酸，不能生成葡萄糖，D不正确。
２.【解析】选D。
天然植物油是混合物，没有恒定的熔点、沸点,A项错;蔗糖分子中没有醛基,不是还原型二糖，B项错；分子式为C５H１２的烃共有3种,分别是正戊烷、异戊烷和新戊烷,以上三种烷烃的一氯代物分别有3种、4种和1种，所以C5Ｈ12的一氯代物共8种，C项错;苯乙烯的结构为 ，所有原子可能在同一平面。
3．【解析】选Ｃ。
该分子的分子式为C7H１0O5,A项错误;该分子中含有羧基、羟基和碳碳双键，因此含有３种官能团，B项错误;分子中含有碳碳双键,可发生加成反应,含有羧基、羟基，可发生酯化反应,酯化反应属于取代反应，另外分子中碳原子上的氢原子也可被卤素原子取代而发生取代反应，C项正确;在水溶液中羧基能电离出Ｈ＋，羟基不能电离,Ｄ项错误。
4.【解析】选Ｂ。
选项Ａ中反应Ⅰ为取代反应，反应Ⅱ为加成反应;选项C中反应Ⅰ为氧化反应，反应Ⅱ为加聚反应;选项D中反应Ⅰ为水解反应,反应Ⅱ为加成反应;选项B中的两反应均为加成反应。
5.【解析】选Ａ。
苯能与Br2、HNO３等发生取代反应,乙醇、乙酸能发生酯化反应,酯类能发生水解反应,故选项A正确。
乙酸的结构简式为CH3ＣOOＨ，乙酸乙酯的结构简式为ＣH3COＯCH2CH３，二者分子式不相同，故不是同分异构体,选项Ｂ错误。
汽油、煤油是烃类的混合物,而植物油属于酯类物质，它们的成分是不同的,选项C错误。
油脂不属于高分子化合物，糖类中只有淀粉、纤维素属于高分子化合物，而葡萄糖、蔗糖等属于小分子,故选项Ｄ错误。
【易错提醒】淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶均为天然高分子化合物;聚乙烯等塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成高分子化合物;尽管葡萄糖、蔗糖、油脂、高级脂肪酸的相对分子质量较大,但它们不属于高分子化合物。
6.【解析】选D。
乙醇、甲苯和硝基苯中,乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鉴别，排除Ａ;苯、四氯化碳和己烯可以选浓溴水，混合后下层无色的是苯,上层无色的是四氯化碳，己烯和溴水加成使其褪色,可以鉴别，排除B;乙醇、乙醛、乙酸可以选新制氢氧化铜悬浊液鉴别,乙酸能溶解新制氢氧化铜生成蓝色溶液、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时能生成红色沉淀、乙醇与氢氧化铜溶液不反应，排除C；苯、甲苯和环己烷三者一些性质相似，不能用一种试剂鉴别,选D。
7.【解析】选Ｄ。
淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖发酵可生成乙醇,乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯。
葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜共热,可产生红色沉淀，Ａ正确;乙醇和甲醚互为同分异构体，B正确;乙酸中含有两种碳氧共价键，C正确；乙醇不能发生加成反应,D不正确。
8.【解析】（１）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂,能与水互溶的只有乙醇;不溶于水,且密度比水小的是苯和汽油；不溶于水且密度比水大的是四氯化碳。
（2）甲烷与氯气能发生取代反应生成油状的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷,而乙烯也可与氯气发生加成反应生成油状的１,2-二氯乙烷，故不正确。
涉及的反应类型有取代反应和加成反应。
（３）②由高聚物推单体，首先看链节中是不是纯碳原子,是的话就一定是加聚反应的产物，只要２个碳为一组断裂就可（遇上双键说明是二烯烃，就应该４个碳为一组），然后相邻的碳原子间的游离键合并，碳碳单键变碳碳双键。
答案：
（1）乙醇 苯、汽油
（2）①不正确，因为CH2=ＣＨ２也可以与Cl2发生加成反应,而使黄绿色逐渐褪去，生成的CH２CｌCH2Ｃl也是油状液体
②取代反应、加成反应
（3）①
②CＨ3 CH=ＣH2
9.【解析】根据题中实验操作及其他条件可知这是乙酸乙酯的制备实验。
（１）试管①中醋酸钠与硫酸会反应生成乙酸，乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下可发生酯化反应。
（２）从
（1）的反应方程式中可看出浓硫酸也是反应物。
（３）乙酸乙酯是有香味的油状液体,比水轻。
（4）分析学习过的制备装置与该装置的不同：
学习过的装置导气管没有插入液面以下，是为了防止Ｎa2CＯ3溶液倒吸，此装置也有防止倒吸的作用。
答案:
（1）ＣH３COONａ＋H2ＳＯ4===＝NaHSO4+CH3ＣOOH;
ＣH３ＣOOH+CＨ3CH2OＨCH3ＣOOC２Ｈ5＋Ｈ２O
（２）反应物、催化剂、吸水剂
（3）液体分层,在上层有芳香气味的油状液体生成
（4）防止倒吸
１０.【解析】A是绿色植物光合作用的产物，主要存在于植物的种子和块根里，则A是淀粉,其水解产物B为葡萄糖，B在一定条件下可转化为乙醇，乙醇催化氧化可得乙醛,依据框图中的转化关系进一步推知Ｅ为乙酸,F为乙酸乙酯。
答案:
（1） ＋nＨ2O
（２）醛基
①取一支洁净的试管，向其中加入含B的溶液
②滴入３滴ＣｕＳO4溶液，加入过量氢氧化钠溶液，中和至出现氢氧化铜沉淀
③加热煮沸,可以看到有红色沉淀生成
（3）A、B、D
（４）2C2H５OH+O2２ＣH３ＣHO+2H２O
11.【解析】甲含有的官能团是碳碳双键和酯基,甲可以使溴的CCｌ4溶液和酸性KＭｎＯ4溶液褪色,能发生加成反应、加聚反应、取代反应（甲基）、水解反应、氧化反应;乙含有碳碳双键和苯环,能发生加成反应、加聚反应、取代反应（苯环）、氧化反应;二者均不能发生酯化反应。
答案：
（1）碳碳双键、酯基
（2）a、c （3）a、b、ｄ、f
（4）①
②＋NａOH+CH3OＨ
③
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2017年高考化学一轮复习第10章化学实验第1讲常见物质的制备习题１
常见物质的制备
（时间：
45分钟）
一、选择题
1．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是（）
A．①是氨气发生装置
B.③是氨气发生装置
C.②是氨气吸收装置
Ｄ.④是氨气收集、检验装置
解析：
装置①中NH４Ｃl受热易分解生成NH3和HＣｌ,但在试管口附近两者又能结合生成ＮH4Cl,选项A错误;装置②中的漏斗放置过低，不能防止倒吸，选项Ｃ错误；装置④中的试管口应放一团干燥的棉花,选项Ｄ错误。
答案：
B
３．（2０15·最新调研）用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是（ ）
A.用图1所示装置收集CO和NO
B.用图2所示装置制取少量乙烯
C．用图3所示装置制取少量氨气
D.用图４所示装置制取少量氯气
解析：
CO和NO密度与空气接近，且NO与氧气反应，故不能用图1所示装置来收集CO和ＮO,A错误;制取少量乙烯时,温度计的水银球应插入液面下,B错误;氧化钙与水反应放热,可使浓氨水分解放出氨气，并用向下排空气法收集,C正确;实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气需要加热，D错误。
答案:
C
4．下列有关气体的除杂或收集方法,说法合理的是（）
A.要除去ＮO中混有的NO2，可以将混合气体先通过足量水，然后用CaCl2干燥
B．CO2中混有的ＣO气体可用点燃法除去
C．除去H２S中混有的水蒸气，用浓硫酸干燥即可
D．下图装置只能用来收集CO2,不能收集H2、ＮH3等
解析:
Ａ项,ＮO中混有ＮO2时,先通过足量水，NO2与水发生反应得到稀硝酸和NＯ,然后通过CaCl２干燥即可得到纯净的NO，正确。
B项,由于ＣO2具有灭火性,无法用点燃法除去CO２中混有的ＣO，可将混合气体通过灼热的CuＯ，利用CO的还原性除去，错误。
C项，Ｈ２S具有还原性,能被浓硫酸氧化,错误。
Ｄ项,用图示装置收集气体时,从ａ端进气可收集CＯ2等密度比空气大的气体,从b端进气可收集H2、NH３等密度比空气小的气体，错误。
答案:
A
5．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）
解析：
结合题给装置图从反应物的选择、反应条件、收集方法以及尾气吸收方法等方面进行逐一的分析判断,排除不符合要求的选项。
Ａ.可以利用题目提供的试剂制取氨气，氨气的密度比空气的小，收集氨气时，ｃ中的导管应“短进长出”,所以错误。
B．实验室可以用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，且收集装置和尾气吸收装置均正确。
C．稀硝酸和铜反应生成的是NO而不是NO２,要制取NO2应选择浓硝酸和铜反应,所以错误。
D.浓盐酸和二氧化锰反应可以制取氯气，但此反应需要加热,而图中并没有加热装置,所以错误。
答案:
B
6.下列制取二氧化碳的装置中,不能做到“随时控制反应的发生与停止”的是（）
解析：
Ａ项装置，当关闭止水夹时,继续反应生成的气体不能将盐酸完全排到漏斗中,反应物之间不能分离，反应不会停止,故不是“随时控制反应的发生与停止”的制气装置。
答案:
A
二、非选择题
８.实验室可由多条途径制备SO２。
（１）Ｎa2SO3固体与较浓硫酸（加热）反应可以制得SO2,需用下列哪个装置_＿___＿__（填编号）。
（2）铜与浓硫酸反应可以制得SＯ2,其反应方程式为（能写离子反应方程式的只写离子反应方程式,不能的话只写化学方程式）____＿＿＿_______＿__________＿___＿_＿__＿___＿________＿＿＿＿__＿_。
（3）如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的哪种更合理，你的理由是_______＿___________（答出一点即可）。
（4）工业上硫酸工厂的废气含有的SO2不仅污染大气,还会浪费资源，请用化学方程式表示用氨水回收SＯ2的原理:
＿______＿___＿、＿____＿_______＿__。
解析：
（１）该反应属于固体与液体加热制备气体,选装置丁。
（2）浓硫酸中物质的主要存在形式是分子,只能写化学方程式,注意硫酸要注明“浓”，有加热符号。
（３）可从节省原料、操作简单等方面考虑。
（4）二氧化硫是酸性氧化物，可以与氨水反应生成盐，亚硫酸铵属于弱酸盐，可与硫酸反应回收二氧化硫。
答案：
（1）丁
（2）Cu＋2H 2ＳO４（浓）＝＝==＝△Cｕ2＋+SO ２-
4＋SO 2↑+２H2O
（3）方法
（1）更合理;制备等量的二氧化硫消耗的硫酸少（合理即可）（４）2NＨ3·Ｈ 2O+SO2===（NＨ 4）2SO ３＋H2O
（NＨ4）２SO3＋H2SO４===（ＮH4）2SＯ ４＋SO2↑+Ｈ2Ｏ
９.（2015·海南卷）工业上，向5０0~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。
现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
回答下列问题:
（1）制取无水氯化铁的实验中,Ａ 中反应的化学方程式为_＿__________________＿_，装置B中加入的试剂是＿___＿＿__。
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