九年级化学第十单元《酸和碱》复习导学案.docx
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九年级化学第十单元《酸和碱》复习导学案
九年级化学第十单元《酸和碱》复习导学案
基础知识梳理姓名：
课题1常见的酸和碱
一、酸、碱与指示剂作用
1、定义：
遇到酸或碱的溶液，本身可__________________的物质叫做酸碱指示剂。
2、常见的酸碱指示剂有______石蕊溶液和______酚酞溶液。
植物的花瓣或果实也可用作酸碱指示剂。
3、指示剂变色规律：
pH<7的溶液呈______性，能使紫色石蕊试液变_____色，______使无色酚酞试液变色。
（仍显无色）
pH>7的溶液呈______性，能使紫色石蕊试液变_____色，使无色酚酞试液变_____色。
pH=7的溶液呈______性，____使紫色石蕊试液变色，（仍显___色），使无色酚酞试液仍显___色。
4、酸性溶液和碱性溶液：
水溶液呈酸性：
______、______、硫酸铜、硫酸氢钠（化学式：
___________）等
水溶液呈碱性：
______、______、氨水、纯碱（化学式：
______）小苏打（化学式：
______）等。
水溶液呈中性：
______、______
二、常见的酸
1、几种常见的酸：
盐酸和硫酸的物理性质
盐酸
硫酸
纯净的浓盐酸为色气味的液体，有腐蚀性。
浓盐酸易，打开瓶盖形成，浓盐酸长久露置空气中，溶质质量会______，溶液质量会_______，溶质质量分数会________。
浓硫酸为色味的液体，不易，浓硫酸有性，常做为气体干燥剂。
但不能干燥______气体。
如：
______
2、浓硫酸的三大特性
（1）吸水性：
作中性气体（H2、O2、N2、CO）和酸性气体（CO2、HCl）的干燥剂。
（属____性质）
（2）脱水性：
能将纸张、木材、棉布、皮肤（由含氢、氧、碳等元素的化合物组成）里的氢、氧元素
按水的组成脱去，这种作用叫做脱水作用。
（属____性质）
（3）强氧化性：
能与某些金属、非金属发生氧化还原反应。
（属____性质）
（4）浓硫酸的稀释：
一定要把______沿容器壁______注入______中，并不断搅拌。
如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的_________溶液。
3、酸的化学性质
酸溶于水时都能电离出唯一的阳离子______，所以酸溶液有一些相似性即通性。
稀盐酸
稀硫酸
酸的
化
学
性
质
与 反应
使紫色石蕊溶液变 色，不能使酚酞溶液 。
Fe+HCl－
Zn+H2SO4－
Fe+H2SO4－
Al+H2SO4－
（现象）
Fe2O3+HCl－
CuO+H2SO4－
Fe2O3+H2SO4－
（中和反应）
HCl+Ca（OH）2－
Fe（OH）3+HCl－
Mg（OH）2+HCl－
H2SO4+NaOH－
Cu（OH）2+H2SO4－
AgNO3+HCl－
BaCl2（Ba（NO3）2）+H2SO4－
三常见的碱
1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质
碱
NaOH
Ca（OH）2
俗名
（具有强腐蚀性）
颜色.状态
溶解性
露置在空气中的现象
2、氢氧化钠固体露置于空气中会发生的物理变化是：
_________，利用此性质，氢氧化钠可做_____剂。
但不能干燥______气体。
如：
______；会发生的化学变化是：
_________，方程式可表示为___________。
检验：
滴加____，____有气泡产生说明变质。
滴加____，____有白色沉淀产生说明变质。
3、熟石灰可由生石灰（CaO，变质成Ca（OH）2、CaCO3检验）与水反应而制得，反应中放出大量的热。
4、碱的化学性质：
碱溶于水时都能电离出唯一的阴离子______，所以碱溶液有一些相似性即通性。
氢氧化钠
氢氧化钙
化
学
性
质
与 反应
使石蕊溶液变 色，使酚酞溶液变 色。
CO2+NaOH—
SO2+NaOH—
Ca（OH）2+CO2—
（中和反应）
NaOH+HCl—
NaOH+H2SO4—
Ca（OH）2+HCl—
（现象）
NaOH+CuSO4—
NaOH+FeCl3（Fe2（SO4）3）—
NaOH+（NH4）2SO4—
Ca（OH）2+Na2CO3（制碱）—
四酸（碱）具有相似化学性质的原因
1、溶液导电性：
（是否有自由移动的带电的微粒。
）
（1）蒸馏水、酒精在水中分散的是分子，能自由移动，但不带电，所以不能导电；
（2）NaCl、NaOH的 虽有带电的离子，但其带电的离子不能自由移动，所以不能导电；
（3）NaCl、HCl的 ，因其溶于水时分散到水中的是离子，可自由移动，所以能导电。
2、组成的相似性：
酸有相似性质的原因：
____________________________________________
碱有相似性质的原因：
____________________________________________
课题2酸和碱的中和反应
一、中和反应
1、定义：
____________________________________________叫做中和反应。
（理解）
2、实质：
酸溶液中的______与碱溶液中的______结合生成水的过程。
3、盐：
电离时生成______阳离子（或______离子）和______阴离子的化合物。
如：
_____、______
根据盐中所含金属离子酸根离子的不同，盐可分为：
钾盐、钠盐、铵盐（含铵根离子的NH4Cl），
或分为盐酸盐、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐。
二、中和反应在实际中的应用
1、改良土壤的酸碱性：
用______来中和土壤的酸性，方程式：
____________________________
2、处理工厂的废水。
用______中和碱厂的污水等。
3、用于医药：
用胃舒平（含氢氧化铝）医治胃酸病人：
方程式：
____________________________
三、溶液酸碱度的表示法—pH
1、溶液的酸碱性和酸碱度
溶液的_________指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定。
溶液的_________指的是______表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。
可用pH试纸测定。
2、pH和溶液酸碱性的关系：
稀溶液的pH范围通常在0～14之间，可以是整数，也可以是小数。
常温下，pH＜7时，溶液呈____，pH越小，____越强；pH＝7时，溶液呈____；
pH＞7时，溶液呈____，pH越大，____越强。
3、溶液pH的测定方法：
_________________________，便可粗略知道溶液的pH。
（读数为整数）。
4、溶液酸碱度的重要意义：
正常的雨水因溶有____而呈弱酸性，通常将PH小于___的雨、雪、雾、雹、露、霜等称为酸雨。
SO2、NOx化合物等物质的排放是形成酸雨的主要原因。
我国主要是____型酸雨。
形成酸雨的有关化学方程式有：
__________________，__________________，_________
5、备考提示：
（1）测定pH时，不能直接将pH试纸浸入溶液来中。
（2）测定前不能将pH试纸湿润。
（3）pH试纸测出数值为整数，不是小数。
（4）酸性溶液稀释时pH逐渐增大，但不会大于或等于7；碱性溶液稀释时pH逐渐减小，但不会
小于或等于7。
四、酸碱的鉴别
1、H＋（酸性溶液）的鉴别方法：
方法一：
滴入___________溶液，溶液变红。
方法二：
用pH试纸，测得pH＜______
方法三：
与较活泼的______（如锌粒、铁粉）反应，有气泡产生
方法四：
加入__________（如氧化铜）溶解。
方法五：
加入某些______产生二氧化碳气体。
2、OH－（碱性溶液）的鉴别方法：
方法一：
滴入___________溶液，溶液变蓝。
方法二：
滴入___________溶液，溶液变红。
方法三：
用pH试纸，测得pH______。
五、常见药品的保存（备考提示）：
药品
密封保存的原因
敞口放置质量变化
浓盐酸
有挥发性
溶质、溶液质量减小，溶质质量分数减小
浓硫酸
有吸水性
溶质质量不变，溶剂、溶液质量增大，溶质质量分数减小
氨水
有挥发性
溶质、溶液质量减小，溶质质量分数减小
氢氧化钠
易吸水潮解，与二氧化碳反应而变质
质量增大
氢氧化钙
易与二氧化碳反应而变质
质量增大
生石灰
易吸收水分，、二氧化碳反应而变质
质量增大
碱石灰（氧化钙、氢氧化钠混合物）
易吸收水分，、二氧化碳反应而变质
质量增大
典型精析
一、酸碱与指示剂的应用
例1：
鉴别氢氧化钠、氢氧化钙，稀盐酸三种溶液，可选用的试剂是（ ）
A．碳酸钠溶液B．无色酚酞试液C．紫色石蕊试液D．氯化钡溶液
练习1：
石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示．
图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（ ）
A．石蕊溶液变为蓝色B．无明显现象C．生成沉淀D．石蕊呈紫色
练习1
例2
二、酸的化学性质
例2：
如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．
结合此图回答：
若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（ ）
A．BaCl2B．Na2CO3C．CuSO4D．H2SO4
练习2：
归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如右图
所示，连线表示相互反应）．
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色；
（2）图中A所表示的物质类别是 ；
（3）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分Fe2O3），该反应的化学方程式是___________；
（4）为了验证性质⑤，可选用的物质是 （填一种即可）该反应的化学方程式是________________；
（5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）
的量是 （填序号）；
A．两种金属的形状B．盐酸的质量分数C．反应容器的大小D．温度．
三、碱的化学性质
例3：
我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证．航天员舱外服内
含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（ ）
A．与二氧化碳反应B．与盐酸反应C．与氧化铁反应D．与氯化铜溶液反应
练习3:
在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（ ）
A．CO2B．CaOC．Cu（NO3）2D．HCl
练习4：
实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质的情况，设计了以下实验：
实验一：
取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变
质，变质的原因是_________（用化学方程式表示）；
实验二：
通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度．
（1）求16g该样品中碳酸钠的质量分数．
（2）通过实验一的分析和
（1）的计算结果，可计算出样品中已经变质的氢氧化钠，则16g
干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是 g．
四、酸碱中和反应
例4、研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的
溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验．下列选项错误的是（ ）
选项
所用试剂
现象和结论
A
硫酸铜溶液
出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量
B
氯化钡溶液
出现白色沉淀，则硫酸过量
C
锌粒
有气泡产生，则硫酸过量
D
紫色石蕊溶液
溶液不变色，则恰好完全反应
A．AB．BC．CD．D
练习5：
向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，下图曲线正确的是（ ）
．
ABCD
练习6：
如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（ ）
练习7：
某小组欲用4.9%的稀H2SO4测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数．
（1）从一瓶标签模糊的NaOH溶液里取出几滴后向 （填写溶液名称）里滴加，呈红色．
（2）取10gNaOH溶液样品，并与4.9%的稀硫酸溶液混合．由图可得，完全反应时，所用稀硫酸
溶液中溶质的质量为 ．
（3）求NaOH溶液样品中溶质的质量分数．
五、pH的测定方法及应用
例5：
如图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液pH会发生相应变化。
鱼、肉的浸出液pH变大，
其新鲜度的变化情况为（）
A．越来越新鲜B．趋向腐败变质C．没有发生变化D．无法判断
练习8：
化学兴趣小组的同学对实验室一瓶久置的NaOH固体进行了实验探究．
提出问题：
这瓶NaOH固体是否变质，变质情况怎么样？
猜想①：
没变质，全部是NaOH；猜想②：
部分变质，既含有NaOH又含有Na2CO3；
猜想③：
完全变质，全部是Na2CO3．
查阅资料：
部分盐溶液在常温下的pH如下表：
盐溶液
NaCl
Na2CO3
CaCl2
pH
等于7
大于7
等于7
设计并完成实验
实验步骤
实验现象
实验结论
①取样品溶于水配成溶液，向溶液中滴加CaCl2溶液至过量，充分反应后，静置．
产生白色沉淀
说明久置固体中一定含有 （填化学式，下同）．
②用玻璃棒蘸取少量①的上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照．
pH=11
说明上述猜想中 是正确的．
反思：
上述步骤①中滴加过量CaCl2溶液的目的是 ，判断CaCl2溶液是否过量的方法是 ；
拓展：
如果要确定该样品的变质程度，则需要测定的两组数据是（假定试剂中无其它杂质） ．
练习9：
某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．
以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
演示实验：
将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中．
学生板演：
该反应的化学方程式____________________
Ⅰ．定性探究
提出问题：
实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：
反应后溶液中溶质是什么呢？
猜想：
针对疑问大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：
只有Na2SO4猜想二：
有Na2SO4和H2SO4
猜想三：
有Na2SO4和NaOH猜想四：
有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是哪一种
并说出理由 ．
继续实验：
（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液
中一定没有 ．
（2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、
Na2CO3溶液，分别进行如表三组探究实验．
实验方案
①测溶液pH
②滴加Na2CO3溶液
③滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，与标准比色卡比照，得pH＜7
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
得出结论：
通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
评价反思：
老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时也指出上述三
个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中明显的一处错误是 ；
（2）实验方案探究中也有一个是不合理的，这个方案是 （选填①、②、③），不合理的原因是 ．
剖析本质：
实验后，老师又带领大家从微观的角度来理解此反应的实质，请你和同学们一起在如图反
应后的方框中补画未画全的微粒．
II．定量探究
取上述【演示实验】反应后烧杯中的溶液100g，设计如图实验：
试计算上述【演示实验】反应后溶液中Na2SO4的质量分数是多少？
（列出计算过程）
六、实验解读
（1）、氢氧化钠、氢氧化钙变质探究
主要命题点为实验方案的设计及验证、NaOH变质的原因等。
（一）氢氧化钠变质探究
1.氢氧化钠变质原因：
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应变质。
化学方程式：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
2.探究氢氧化钠变质的方法
（1）检验氢氧化钠是否变质
分析：
变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，检验氢氧化钠是否变质需判断其中是否含有碳酸盐。
方法一：
取样品，加入盐酸，若有气泡产生证明已变质。
方法二：
取样品加水溶解，加入澄清的石灰水，若有白色沉淀生成，证明已变质。
方法三：
取样品加水溶解，加入氢氧化钙（钡）或氯化钙（钡）溶液，若有白色沉淀生成，证明已变质。
（2）探究氢氧化钠部分变质还是全部变质
分析：
探究部分变质还是全部变质，需要确认其中是否存在有氢氧化钠。
由于氢氧化钠和碳酸钠的溶液
都能使无色酚酞变红色，为防止干扰，应先验证并除去碳酸钠；再验证是否含有氢氧化钠。
方法：
取样品加水溶解，逐滴加入氯化钡溶液或氯化钙至不再产生沉淀为止，再滴入无色酚酞溶液，若
溶液变红则部分变质，若溶液不变色则全部变质。
（二）氢氧化钙变质探究
1.氢氧化钙变质原因：
氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变质。
化学方程式：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
2.探究氢氧化钙变质的方法
（1）检验氢氧化钙是否变质
分析：
因为氢氧化钙微溶于水，不能采用取样加水观察是否有不溶物的方法判断氢氧化钙是否变质。
应采用化学方法证明样品中存在碳酸钙。
方法：
取样品，加入盐酸，若有气泡产生证明已变质。
（2）探究氢氧化钙部分变质还是全部变质
分析：
探究部分变质还是全部变质，需要确认其中是否存在有氢氧化钙。
方法一：
取样品加适量水，充分搅拌后过滤；取少量滤液通入二氧化碳，若有白色沉淀产生，证明部分
变质，若无沉淀生成则全部变质。
方法二：
取样品加适量水，充分搅拌后；取上层清液滴入酚酞试液，若溶液变红说明部分变质，若溶液
不变色则全部变质。
（2）、酸碱中和反应
中和反应主要命题有：
①实验操作与方案的评价；②溶液中溶质成分的确定；③中和反应的微观实质等。
1.反应原理：
（以氢氧化钠与盐酸反应为例）NaOH+HCl=NaCl+H2O
2.指示剂的选择与酸碱恰好完全反应的判断
由于氢氧化钠与稀盐酸反应没有明显现象，实验时在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液可以帮助判断是
否发生反应及反应是否进行完毕。
当红色刚好消失时恰好完全反应。
3.实验操作（以氢氧化钠与盐酸反应为例）
①取氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液；②再慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液；③至溶液颜色恰好变成无色为止，此时恰好完全反应。
4.判断酸碱中和后溶液溶质的成分：
在酸滴定碱的的实验时，所得无色溶液中可能酸碱恰好完全，也可能酸过量。
检验酸过量的方法：
①滴加紫色石蕊溶液；②用pH试纸；③加入比较活泼的金属；④加入碳酸盐等。
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