上海市青浦区届高三上学期期末教学质量调研化学试题.docx
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上海市青浦区届高三上学期期末教学质量调研化学试题
2012学年度第一学期青浦区高三质量调研化学试卷
2013．1
【考生注意】
1、本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、学生考编号，并用2B铅笔正确涂写学生考试编号。
4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：
H-1Be-9C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Br-80
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．为了加强再生资源的回收管理，节约资源，保护环境。
《上海市再生资源回收管理办法》从2012年12月1日起施行。
下面是4位同学对一些废品按其主要成分进行的分类，其中错误的是
2．下列物质与其用途相符合的是（）
①Cl2一做消毒剂②AgBr—制胶卷，感光纸③NaClO—漂白纺织物
④SO2—作防腐荆⑤淀粉一检验I2的存在⑥HOCH2CH2OH—抗冻剂
A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③⑤D．全部
3．下列有关化学用语使用正确的是（）
A．NH4Br的电子式：
B．S2-的结构示意图：
C．乙酸的分子式：
CH3COOHD．原子核内有18个中子的氯原子：
4．下列说法正确的是（）
A．离子化合物中一定含有金属元素B．构成分子晶体的微粒中一定含有共价键
C．原子晶体熔化要破坏共价键D．只有离子化合物中才存在离子
5．类比归纳是学习化学的重要方法，对如F类比的说法正确的是（）
A．CO2、SO2部是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电
C．CO2与SiO2都是第IVA族的最高氧化物，则它们的物理性质也相似
D．Al2O3与Fe2O3化学式相似，都是不溶于水的碱性氧化物
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）
A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小
C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等
7．下列物质性质的比较，正确的是
A．热稳定性：
Na2CO3>NaHCO3>H2CO3B．熔点：
K>Na>Li
C．同条件下，同浓度溶液的pH值：
NaHCO3>Na2CO3D．还原性：
S2->Br->I-
8．在一定条什下，下列有机物都能发生加成反应、取代反应、水解反应和中和反应共四种反应的是
A．一滴香：
B．芬必得：
C．维生素B5：
D．扑热息痛：
9．研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料。
液氨燃烧的化学反应方程式为：
4NH3+3O2
2N2+6H2O。
和氢燃料相比有关数据见下表，据此判断正确的是
①氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸
③等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量多
④氨的液化比氢容易得多
A．①③B．②③C．①④D．②④
10．实验室制浓硫酸、浓硝酸的混合物与苯反应制取硝基苯。
得到粗产品后，要选用如下几步操作对粗产品进行精制：
①蒸馏②水洗③用干燥剂进行干燥④用10%的NaOH溶液洗涤。
正确的操作步骤是
A．①②@④②B．②④②③①C．④②③①②D．③④①②③
11．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是（）
A．1L1mol•L-1的HAc溶液中含有氢离子数约为6.02×1023
B．18gD2O（重水）完全电解，转移的电子数约为6.02×1023
C．标态下，22.4LNO2气体，所含氧原子数约为2×6.02×1023
D．标态下，14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目约为3×6.02×1023
12．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
13．三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2。
其反应原理为：
C3N3（OH）3
3HNCO；8HNCO+6NO2
7N2+8CO+4H2O。
下列说法止确的是（）
A．C3N3（OH）3与HNCO为同一物质B．1molHNCO与NO2反应时转移3mol电子
C．HNCO是强氧化剂D．反应中CO2是氧化产物
14．下列叙述不正确的是（）
A．铜锌稀硫酸原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：
O2+2H2O+4e
4OH-
D．工业上电解饱和食盐水的阳极反麻：
2Cl--2e
C12↑
15．“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。
观察下列四个“封管试验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是
A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4C1的热稳性比较好
B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体
C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅
D．水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深
16．下列装置或操作与实验目的最相符的是（）
A．①——实验室制取并收集足量NH3
B．②——以溴化钾、90%硫酸、乙醇为原料合成溴乙烷的装置
C．③——检查装置气密性
D．④——利用排空气法收集CO2
17．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1molH2SO4），恰好完全反应成盐和水原混合物中氧元素的质量是（）
A．6.4gB．3.2gC．1.6gD．0.8g
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）
A．加入少量水，产生H速率减小，H2体积不变
B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变
C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小
D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积减小
19．下列反应的离子方程式错误的是（）
A．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在溶液中反应：
Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-
BaSO4+NH3•H2O+H2O
B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：
Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O
C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：
CO2+CO32-+H2O
2HCO3-
D．酸性条件下KIO3溶液和KI溶液反应生成I2：
IO3-+5I-+3H2O
3I2+6OH-
20．今有一混合物的水溶液，只可能肯有以下离子中的若干种：
K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成；
（2）第二份加足量NaOH溶液后，收集到气体0.05mol；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是（）
A．K+可能存在B．混合溶液中c（CO32-）为1mol/L
C．Cl-一定存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
21．常温下，取0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），
测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是
A．混合溶液中由水电离出来的c（OH-）=1×10-9mol/L
B．混合溶液中离子浓度大小次序为：
c（Y-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）
C．c（OH-）=c（HY）=c（H+）=1×10-9mol/L
D．c（Na+）=c（Y-）+c（HY）=0.3mol/L
22．某结晶水合物的化学式为R•nH2O，其相对分子质量为M。
25℃时，将ag该晶体溶于bgH2O中恰好形成VmL饱和溶液。
下列表达式正确的是（）
A．饱和溶液物质的量浓度为：
1000a（M-18n）mol/L
B．饱和溶液溶质的质量分数为：
C．25℃时R的溶解度为：
g/100gH2O
D．饱和溶液的密度为：
g/mL
四、（本题共8分）
现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：
元素
相关结构和性质
A
其单质的一种晶体不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可用作原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷灌和电极材料等。
B
其单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小。
C
是蛋白质的组成元素之一，原子核外有三种不同能量的电子，且未成对电子数最多。
D
原子核外最外层电子排布式为nsnnp2n+1
23．表中所述A的单质晶体中微粒间的相互作用有_____________、_____________。
24．B元素的氧化物所对应的晶体属于____晶体（填“分子”、“原子”、“离子”、“金属”），工业上制备B元素单质的化学方程式：
_______________________。
25．钠与C元素形成的Na3C晶体中，C元素以C3-存在，C3-的电子排布式为_____________。
C元素的气态氢化物溶于水后溶液呈碱性的原因（用方程式表示）_____________（填序号）。
A．常温下单质跟水剧烈反应并放出氧气B．气态氮化物具有很强的热稳定性
C．气态氢化物极易溶于水并呈强酸性D．在HXO中X的化合价均为+l价
五、（本题共8分）
某反应中反应物与生成物有：
AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
27己知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____________。
28．已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_____________。
29．将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，井标出电子转移的方向和数目：
30．溶液的酸碱性对氧化还原反应的方向有密切的关系。
对于反应：
AsO33-+I2+2OH-
AsO43-+2I-+2H2O
在较强酸性时，上述氧化还原反应向____进行（填：
“正反应”或“逆反应”）；强碱性时，是否有利H3As3还原I2？
为什么？
_______________________________________。
六（本题共8分）
科学家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。
目前合成氨技术原理为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）+92.4kJ/mol
673K，30MPa下，上述合成氨反应中n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如右图所示。
31．下列叙述正确的是（）
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d和点e处的n（N2）相同
D．773K，30MPa下，反应至t2时刻达到平衡，则n（NH3）比图中e点的值大
32．在容积为2.0L恒容得密闭容器中充入0.80molN2（g）和1.60molH2（g），673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。
该条件下，N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）的平衡常数值为：
_____________。
33．K值越大，表明反应达到平衡时（）。
A.H2的转化率一定越高B．NH3的产量一定越大
C．正反应进行得越完全D．化学反应速率越大
34．1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温、常压下高转化率的电解合成氨。
其实验装置如图。
阳极的电极反应为：
H2-2e
2H+，则阴极的电极反应为：
_____________。
七、（本题共12分）
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。
某校化学实验小组通过实验探究某红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。
探究过程如下：
查阅资料：
Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。
35．若只有Fe2O3，则实验现象是_____________。
36．若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则此过程中的离子反应为：
_________________。
37．经实验分析，确定红色粉末为Cu2O和Fe2O3的混合物。
实验小组欲测定Cu2O的质量分数。
已知Cu2O在空气中加热生成CuO。
测定流程：
实验中操作A的名称为_____________。
灼烧过程中，所需仪器有：
酒精灯、玻璃棒、_____________等（夹持仪器除外）。
38．写出混合物中Cu2O的质量分数的表达式_____________。
实验小组欲利用红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4•5H2O）。
经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
实验室有下列试剂可供选择：
A．氯水B．H2O2C．NaOHD．Cu2（OH）2CO3
实验小组设计如下实验方案制取胆矾：
39．用试剂编号表示：
试剂l为_____________，试剂2为_____________。
40．为什么先“氧化”后“调节pH”？
pH控制范围为多少？
______________________________________________________________________________
八、（本题共l2分）
某兴趣小组挤究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
41．SO2气体还原Fe3+反应的产物是_____________、_____________（填离子符号）。
42．下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是____。
A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与热浓H2SO4
43．装置C的作用是_____________。
44．如果有280mLSO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50mLNaOH溶液的浓度至少为_____________mol/L才能达到目的。
45．在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：
往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案@：
往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：
往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。
46．能表明I-的还原性弱于SO2的现象是_____________________________________，写出有关离子方程式：
_______________________________________。
九、（本题共8分）
工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯（
），（俗称尼泊金乙酯）可用作防腐剂，对霉菌有很强的抑制作用。
其过程如下：
据上图填写下列空白：
47．有机物A的结构简式_____________，B的结构简式_____________；
48．反应④属于_____________，反应⑤属于_____________。
49．③和⑥的目的是_______________________________________；
50．写出反应⑥的方程式_______________________________________。
十、（本题共12分）
煤的“气化”是使煤变成清洁能源的有效途径之一，其主要反应为：
C+H2O
CO↑+H2↑。
甲
酸苯丙酯（F）是生产香料和药物的主要原料。
下图是用煤为原料合成甲酸苯丙酯的路线图（部分反应条件和生成物已略去）其中D的分子式为C9H10O，且能发生银镜反应。
根据上述转化关系回答下列问题：
51．写出A、D的结构简式：
A：
________________________D：
__________________________
52．D→E的反应类型为_____________，B中的官能团是_____________。
53．写山检验B中的官能团的试剂及出现的现象。
试剂_____________，现象_______________________________________。
54．写出C与E反应生成F的化学方程式_______________________________________。
55．“合成气”（CO、H2）除作合成有机物的原料外，还有其它用途，如_____________（举两例）。
56．F有多种同分异构体，写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式。
①属于酯类，且能发生银镜反应。
②苯环上的一氯取代物只有两种结构。
③分子结构中只有两个甲基。
_______________________________________、_______________________________________
十一、（本题共16分）
57．氨气在工农业有着广泛的用途。
已知25%氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3。
（1）配制100mL2.5mol/L氨水需要浓度为25%氨水______mL（保留2位小数）。
（2）若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是_____________。
A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．无法估算
已知：
4NH3+O2
4NO+6NO，4NO+3O2+2H2O
4HNO3
58．设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80。
（1）amolNO完全转化为HNO3理论上需要氧气_____________mol。
（2）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为_____________（保留2位小数）。
59．20.0molNH3用空气氧化，产生混合物的组成为：
NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）。
计算氨转化为NO和HNO3的转化率。
60．20.0molNH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸。
通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n（B）关系的理论曲线。
青浦区高三化学第一学期期末质量抽查试卷·参考答案
I卷（66分）
一、选择题（共10分，每小题只有一个正确选项，每题2分）
1．D2．D3．D4．C5．B
二、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分）
6．D7．A8．D9．C10．B11．D12．D13．B14．A15．B16．C17．C
三、选择题（每小题有一至二个正确选项，每题4分）
18．AD19．CD20．AC21．C22．BC
四、（本题共8分）
23．共价键、分子间作用力（2分）
24．离子晶体，化学方程式：
2Al2O3
4Al+3O2↑（2分）
25．ls22s22p6，原因NH3+H2O
NH3•H2O
NH4++OH-（2分）
26．B（2分）
五、（本题共8分）
27．AsH3（2分）
28．Br2（2分）
29．
（2分）
30．逆反应，不利，碱性过强I2发生歧化。
（2分）
六、{本题共8分）
31．AC（2分）
32．K=16/15（或1.07或1.1）（2分）
33．C（2分）
34．N2+6H++6e
2NH3（2分）
七、（本题共12分）
35．固体完全溶解，溶液呈血红色（1分）
36．Fe2O3+6H+
2Fe3++3H2OCu2O+2H+
Cu+Cu2++H2O
2Fe3++Cu
2Fe2++Cu2+（3分）
37．恒重操作、坩埚（2分）
38．
（2分）
39．试剂1为B，试剂2为D。
（2分）
40．由于亚铁离子和铜离子开始沉淀、沉淀完全的pH值很接近，难以分离，把亚铁离子氧化为铁离子，pH控制范围：
3.7（2分）
八、（本题共12分）
41．Fe2+、SO42-；（2分）
42．BD（2分）
43．除去多余的SO2，防止污染空气（2分）。
44．0.25mol／L（2分）
45．①SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾褪色（2分）
46．B中蓝色褪去I2+SO2+2H2O→4H++2I-+SO42-（2分）
九、（本题共8分）
47．
（2分）
48．氧化反应、酯化反应（2分）
49．保护酚羟基，防止被氧化（2分）
50．
（2分）
十、（本题共12分）
51．A：
CH3OHD：
52．加成（还原）醛基（2分）
53．新制氢氧化铜（或银氨溶液）、产生砖红色沉淀（或产生光亮银镜）（2分）
54．
（2分）
55．作燃料、合成氨等（2分）
56．
（任选两种，各1分）
十一、（本题共16分）
57．
（1）18.68mL
（2）C
58．
（1）0.75a
（2）0.14
59．97.5%
设产生HNO3为rmol
已知NO18.0mol.O212.0molN2150.0mol,
所以消耗O2为
×150.0-12.0=25.5mol
x+（18+x）×
=25.5，x=1.5mol
NH3的转化率=
=97.5%
60．20.0molNH3为NO，需要空气n（B）=20.0×
×5=125mol
20.0molNO完全转化HNO3，又需要空气n（B）=20.0×
×5=75mol
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