8.（2分）（2018高一上·宝坻期末）下列检验或鉴别方法正确的是（）
A.用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3这两种溶液
B.向溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液检验SO42－
C.先加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液检验溶液中的Cl－
D.加入氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口不变蓝，证明无NH4+
9.（2分）（2018高三下·山东开学考）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
A.澄清透明的无色溶液中：
Na+、K+、MnO4-、[Al（OH）4]-
B.水电离出的c（H+）=10-14mol/L溶液中：
Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.加入铝能产生H2的溶液中：
K+、NH4+、I-、NO3-
D.常温下c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：
Mg2+、Cu2+、SO42-、K+
10.（2分）（2015高一上·上饶月考）化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）
A.氧化镁用作耐火材料
B.Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
C.明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
D.FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
11.（2分）（2016高三上·桓台期中）下列类比关系正确的是（）
A.AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2﹣，则与过量NH3•H2O反应也生成AlO2﹣
B.Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应
C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3
D.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2
12.（2分）（2017高一上·玉溪期末）为了检验某FeCl2溶液是否变质，应选用的试剂是（）
A.NaOH溶液
B.KSCN溶液
C.铁片
D.石蕊试液
13.（2分）（2020高一上·双辽期末）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是 （）
A.该反应中的还原剂为KNO3
B.该反应中C被还原
C.若消耗32gS，该反应转移电子数为2NA
D.若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75mol物质被氧化
14.（2分）（2018高三上·北京期中）某同学设计完成了以下两个实验：
①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。
继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色（生成了HIO3）。
②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。
继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。
下列说法错误的是（）
A.实验①生成HIO3时发生的反应为：
I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl
B.实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液
C.由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：
Cl2>Br2>I2
D.由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：
HBrO3>Cl2>HIO3
15.（2分）（2017高三上·白山期中）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）
A.a点对应的溶液中：
Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣
B.b点对应的溶液中：
Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
C.c点对应的溶液中：
Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣
D.d点对应的溶液中：
K+、NH4+、I﹣、CO32﹣
16.（2分）（2016高三上·青海期中）化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）
A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
二、填空题（共2题；共17分）
17.（9分）（2019高三上·哈尔滨期末）（黑龙江省哈尔滨市第六中学2019届高三上学期期末考试）镁在工业、医疗等领域均有重要用途。
某化学兴趣小组利用硼砂工厂的固体废弃物（主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等），设计了如下回收镁的工艺流程：
（1）酸浸前，将固体废弃物研磨的目的是________。
为达到目的，还可以采取的措施是________（任写一条）。
（2）酸浸时，生成滤渣1的离子方程式为________。
（3）第一次调节pH的目的是________。
当加入氨水使Al3+开始沉淀时，溶液中c（Fe3+）/c（Al3+）为________。
已知：
Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11。
（4）设计简单方案分离滤渣2中的成分，简述实验过程：
________。
（5）滤液3中可回收利用的物质主要是________（写化学式），其阳离子的电子式为________。
（6）写出工业上从滤渣3中获得镁锭的所有反应的化学方程式：
________。
18.（8分）（2018高三上·郑州开学考）PFS是水处理中重要的絮凝剂,下图是以回收的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。
（1）酸浸槽以及聚合釜中用到的酸应是________；PFS中铁元素的化合价为________；在酸浸槽中,为了提高浸出率，可以采取的措施有________（写两条）。
（2）若废铁属含有较多铁锈（Fe2O3·xH2O），则酸浸时反应的化学方程式有________。
（3）如果反应釜中用H2O2作氧化剂，则反应的离子方程式为________；生产过程中，发现反应釜中产生了大量的气体，且温度明显升高，其原因可能是________。
（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。
如果溶液酸性过强，造成的后果是________。
如果溶液酸性太弱又会生成大量的氢氧化铁沉淀。
若溶液中Fe3+的浓度为1mol·L-1，当Fe3+开始沉淀时，涪液的pH约为________。
［已知Fe（OH）3的Ksp≈1.0×10-39］。
三、实验题（共1题；共4分）
19.（4分）（2018高一上·西城期末）下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
根据上表的数据，回答下列问题：
（1）该儿童________元素含量偏低。
（2）报告单中“μmol/L”是________（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。
（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。
在这个过程中体现维生素C的________（填“氧化性”或“还原性”）。
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。
一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是________。
四、推断题（共1题；共9分）
20.（9分）（2018高一上·临川期末）铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：
（1）I．回答下列有关问题：
①向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是________nm。
②电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。
写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式：
________。
检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是________。
③在下列化学方程式中：
2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是________.
（2）II．现有五种溶液，分别含下列离子：
①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。
①写出符合下列条件的离子符号：
既能被氧化又能被还原的离子是________，加铁粉后溶液增重的是________（填写离子符号）
②向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是________ 。
③欲除去FeCl2中FeCl3选用的试剂是________;， 并写出相应离子方程式：
________。
参考答案
一、单选题（共16题；共32分）
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题（共2题；共17分）
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
三、实验题（共1题；共4分）
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
四、推断题（共1题；共9分）
20-1、
20-2、
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