B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
2.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是（ ）
A．离子半径大小：
r（M3＋）>r（T2－）
B．M的最高价氧化物对应的水化物具有两性
C．X单质在氧气中燃烧生成XO3
D．L、X形成的简单离子核外电子数相等
3.部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，则下列说法中正确的是（ ）
A．M与Q在同一周期
B．L单质与稀盐酸反应不如Q剧烈
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2＋与R2＋的核外电子数相等
4.已知X、Y、Z均为主族元素，分析表中数据，判断下列说法正确的是（ ）
A．X与Y位于同一主族，且X在Y的上一周期
B．X与Z位于同一主族，且X在Z的上一周期
C．X与Z位于同一周期，且X的原子序数小于Z的原子序数
D．X与Z位于同一主族，且X的原子序数小于Z的原子序数
5.X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为（ ）
A．HX
B．H2X
C．XH3
D．XH4
6.某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述中不正确的是（ ）
A．R是ⅣA族元素
B．R气态氢化物化学式为H2R
C．R能形成两种氧化物RO2和RO3
D．R的气态氢化物的水溶液显酸性
7.某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断（ ）
A．R一定是第四周期元素
B．R一定是ⅣA族元素
C．R气态氢化物化学式为H2R
D．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
8.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是（ ）
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：
XmY>XmR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
9.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能为（ ）
A．1
B．3
C．5
D．6
10.已知下列元素的原子半径：
根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（ ）
A．1.10×10－10m
B．0.80×10－10m
C．1.20×10－10m
D．0.70×10－10m
11.下列元素原子半径最大的是（ ）
A．碳
B．硅
C．磷
D．氯
12.下列元素中原子半径最大的是（ ）
A．钠
B．氯
C．铝
D．氟
13.下列元素中原子半径最大的是（ ）
A．氯
B．钠
C．氢
D．氟
14.下列粒子的半径之比大于1的是（ ）
A．r（Na＋）∶r（Na）
B．r（Mg）∶r（Na）
C．r（Si）∶r（C）
D．r（P）∶r（Si）
15.下列各组元素中，按从左到右的顺序，随原子序数的递增，其最高正化合价也递增的是（ ）
A．碳、氮、氧、氟
B．钠、铍、硼、碳
C．磷、硫、氯、氩
D．钠、镁、铝、硅
16.下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是（ ）
A．碳、氮、氧、氟
B．钠、镁、硅、硫
C．氯、硫、碳、钾
D．锂、钠、钾、铷
17.下列说法正确的是（ ）
A．同周期元素核电荷数越大，最外层电子数越多
B．最外层电子数越多，原子半径越小
C．从11～17号元素原子的半径逐渐增大
D．核电荷数越大，原子半径越小
18.原子序数从11依次增加到17，下列递变关系错误的是（ ）
A．电子层数不变
B．原子半径逐渐增大
C．最高正价数值逐渐增大
D．从硅到氯，负价从－4到－1
19.下列说法中正确的是（ ）
A．金属只有正价，非金属只有负价
B．氟无正价，氧无最高正价
C．主族元素的最高正价等于其原子最外层电子数
D．同周期元素的最外层电子数越多，原子半径越大
20.关于元素化合价的下列说法中不正确的是（ ）
A．元素的化合价主要取决于元素原子的最外层电子数
B．非金属元素的最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数
C．稀有气体元素化学性质是很不活泼，很难与其他物质反应，通常把它们的化合价看作零
D．第二、三周期元素的化合价中都是正价从＋1→＋7，负价从－4→－1
21.下列说法中不正确的是（ ）
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．金属元素在化合物中只显正价
D．同种元素的最高正价和最低负价的绝对值之和为8（O、F除外）
22.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法中正确的是（ ）
A．乙的常见氧化物有两种
B．气态氢化物稳定性：
丙>丁
C．原子半径大小：
甲<丙
D．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应
23.元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。
下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）：
（1）用元素代号标出它们在周期表中的对应位置（以下为周期表的一部分）
（2）B元素处于周期表中第________周期第________族。
（3）B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式____________________________。
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填化学式）。
（5）C，E形成的化合物为________（填化学式）。
24.有下列四种微粒：
①
8O，②
Na，③
Mg，④
7N（用序号填空）。
（1）按原子半径由大到小顺序排列是____________________。
（2）微粒中质子数小于中子数的是____________________。
（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________。
（4）能形成X2Y2型化合物的是________，能形成X3Y2型的化合物的是____________________。
25.以第三周期元素为例，填写下表并回答问题：
（1）填写下表空格：
（2）同周期元素随着原子序数的递增，原子的核外电子排布的变化规律是____________呈现由1到8的周期性变化。
（3）同周期元素随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现________________周期性变化。
答案解析
1.D
【解析】由表中化合价、原子半径数据可判断W为氧元素、X为镁元素、Y为铝元素、Z为氮元素，金属性镁＞铝；氮气与氧气反应生成一氧化氮；氢氧化铝不溶于稀氨水。
2.B
【解析】根据表格中元素的主要化合价和原子半径，可以推断出：
L为镁，M为铝，X为硫，R为铍，T为氧。
A项中r（Al3＋）3.C
【解析】由表格中的原子半径和主要化合价首先判断出T为O，R为S，然后根据L、M、Q的化合价以及原子半径与O和S的大小比较可以判断出Q为Be，M为Al，L为Mg。
Al和Be不在同一周期；Mg的金属性比Be强，与盐酸反应时Mg比Be快；Al2O3是两性氧化物；Mg2＋、S2－的核外电子数分别为10、18。
4.D
【解析】X、Y元素原子的最外层电子数不同，二者不是同主族元素，A项错误；X、Z元素原子的最外层电子数都是a，二者处于同一主族，且Z的原子半径较大，故Z的原子序数较大，但二者不一定处于相邻周期，B、C项错误，D项正确。
5.C
【解析】X的最高价氧化物对应的水化物为HXO3，则X的最高正价为＋5价，从而可知X的最低负价为－3价，其气态氢化物为XH3。
6.A
【解析】短周期的主族元素中，最高正价与最低负价代数为为4.最高正价只能是＋6，最低负价为－2，则R是第ⅥA族的硫元素，A项错误；S的气态氢化物的化学式为H2S，B项正确；硫可以形成SO2和SO3，C项正确；H2S的水溶液呈弱酸性，D项正确。
7.C
【解析】R元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则R为ⅥA族元素，可能为硫、硒等元素。
R的氢化物可表示为H2R，其稳定性比同周期ⅦA族元素气态氢化物的稳定性弱。
8.C
【解析】由已知可首先推知X为氢元素，Y为氧元素，进一步结合已知条件，可得R为硫元素，Z为钠元素，W为铝元素，在O2－、Na＋、Al3＋中，离子半径逐渐减小，A项不正确；H与O可形成化合物H2O2；B项不正确；稳定性：
H2O>H2S，C项正确；H2SO4为强酸，Al（OH）3为两性氢氧化物，D项不正确，故选C。
9.D
【解析】思路：
由原子个数比→物质的化学式→化合价→元素所在的族→答案。
即
①规律法：
其差值不可能是偶数，选D。
②列举法：
A：
ⅢA族有5B、13Al；ⅤA族有7N、15P；ⅦA族有17Cl。
B：
ⅥA族有8O、16S。
A与B的差值：
B为O有3、5、1、7、9；B为S有11、3、9、1。
10.A
【解析】同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小（原子半径Si＞P＞S）；
同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大（原子半径N＜P）；
磷元素的原子半径介于1.17×10－10m与1.02×10－10m之间，可能为1.10×10－10m。
11.B
【解析】同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小（原子半径硅＞磷＞氯）；
同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大（原子半径碳＜硅）；
原子半径最大的是硅。
12.A
【解析】同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小（原子半径钠＞铝＞氯）；
同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大（原子半径氟＜氯）；
原子半径最大的是钠。
13.B
【解析】同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小（原子半径钠＞氯）；
同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大（原子半径氟＜氯）；
原子半径最大的是钠（氢元素为原子半径最小的元素）。
14.C
【解析】对同一种元素来说，其阳离子半径小于原子半径，因此r（Na＋）15.D
【解析】氟元素无正化合价；钠的原子序数大于铍、硼、碳的原子序数；氩的化合价为0价。
16.B
【解析】氟元素无正化合价；钠、镁、硅、硫都为第三周期元素，原子序数依次增大，最高正价依次增大；氯（＋7价）、硫（＋6价）、碳（＋4价）、钾（＋1价）最高正价依次降低；锂、钠、钾、铷都为碱金属元素，最高正价都为＋1价。
17.A
【解析】同周期元素的原子最外层电子数越多，其原子半径越小（稀有气体元素除外）；不同周期元素的原子最外层电子数越多，其原子半径不一定越小，如r（Cl）>r（O）；元素的核电荷数越大，其原子半径不一定越小，如r（Na）>r（F）。
18.B
【解析】原子序数从11到17的元素都位于第三周期，它们的电子层数相同；随着原子序数的增大，，它们的原子半径逐渐减小，最高正价由＋1价到＋7价，其中非金属元素从硅到氯，负化合价由－4价到－1价。
19.B
【解析】同周期元素的最外层电子数越多，其原子半径越小（稀有气体元素除外）。
20.D
【解析】第二周期中的氧元素的最高正价不是＋6价，氟元素无正化合价。
21.B
【解析】元素的最低负化合价的绝对值等于使原子达到8电子稳定结构所需的电子数。
22.AC
【解析】甲、乙、丙、丁、戊依次为碳、钠、硅、硫、氯。
23.
（1）
（2）3 ⅢA （3）Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O （4）HClO4 （5）SO2、SO3
【解析】
（1）由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。
（2）B处于周期表中第3周期第ⅢA族。
（3）B，C的最高价氧化物对应的水化物分别为Al（OH）3和H2SO4。
（4）最高价氧化物对应的水化物分别为Mg（OH）2、Al（OH）3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强。
（5）S与O形成的化合物有SO2和SO3。
24.
（1）②＞③＞④＞①
（2）①② （3）④ （4）①② ③④
【解析】能形成X2Y2型化合物，则X可呈＋1价，Y呈－1价，如Na2O2；能形成X3Y2型化合物，则X呈＋2价，Y呈－3价，如Mg3N2。
25.
（1）
（2）最外层电子数
（3）由＋1价到＋7价
【解析】同周期元素随着原子序数的递增，
原子的核外电子排布的变化规律是：
原子的最外层电子数呈现由1到8的周期性变化；
元素的化合价的变化规律是：
最高正价呈现由＋1价到＋7价的周期性变化。
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