人教版高一化学必修二同步精选对点训练元素原子半径和化合价的周期性变化.docx

1、人教版高一化学必修二同步精选对点训练元素原子半径和化合价的周期性变化 元素原子半径和化合价的周期性变化 1.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是 ()A X、Y元素的金属性Xr(T2)B M的最高价氧化物对应的水化物具有两性C X单质在氧气中燃烧生成XO3D L、X形成的简单离子核外电子数相等3.部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，则下列说法中正确的是()A M与Q在同一周期B L单质与稀盐酸反应不如Q剧烈C M与T形成的化合物具有两性D L2与R2的核外电子数相等4.已知X、Y、Z均为主族元素，分析表中数据，判断下列说法正确的是()A X与Y位于同一主族，

2、且X在Y的上一周期B X与Z位于同一主族，且X在Z的上一周期C X与Z位于同一周期，且X的原子序数小于Z的原子序数D X与Z位于同一主族，且X的原子序数小于Z的原子序数5.X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为()A HXB H2XC XH3D XH46.某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述中不正确的是()A R是A族元素B R气态氢化物化学式为H2RC R能形成两种氧化物RO2和RO3D R的气态氢化物的水溶液显酸性7.某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断()A R一定是第四周期元素B R一定是A族元素C R气态氢化物化学式为H2R

3、D R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定8.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸9.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为23的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能为(

4、)A 1B 3C 5D 610.已知下列元素的原子半径：根据以上数据，磷元素的原子半径可能是()A 1.101010mB 0.801010mC 1.201010mD 0.701010m11.下列元素原子半径最大的是()A 碳B 硅C 磷D 氯12.下列元素中原子半径最大的是()A 钠B 氯C 铝D 氟13.下列元素中原子半径最大的是()A 氯B 钠C 氢D 氟14.下列粒子的半径之比大于1的是()Ar(Na)r(Na)Br(Mg)r(Na)Cr(Si)r(C)Dr(P)r(Si)15.下列各组元素中，按从左到右的顺序，随原子序数的递增，其最高正化合价也递增的是()A 碳、氮、氧、氟B 钠、铍、

5、硼、碳C 磷、硫、氯、氩D 钠、镁、铝、硅16.下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是()A 碳、氮、氧、氟B 钠、镁、硅、硫C 氯、硫、碳、钾D 锂、钠、钾、铷17.下列说法正确的是()A 同周期元素核电荷数越大，最外层电子数越多B 最外层电子数越多，原子半径越小C 从1117号元素原子的半径逐渐增大D 核电荷数越大，原子半径越小18.原子序数从11依次增加到17，下列递变关系错误的是()A 电子层数不变B 原子半径逐渐增大C 最高正价数值逐渐增大D 从硅到氯，负价从4到119.下列说法中正确的是()A 金属只有正价，非金属只有负价B 氟无正价，氧无最高正价C 主族元素的最高正价等于其

6、原子最外层电子数D 同周期元素的最外层电子数越多，原子半径越大20.关于元素化合价的下列说法中不正确的是()A 元素的化合价主要取决于元素原子的最外层电子数B 非金属元素的最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数C 稀有气体元素化学性质是很不活泼，很难与其他物质反应，通常把它们的化合价看作零D 第二、三周期元素的化合价中都是正价从17，负价从4121.下列说法中不正确的是()A 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数B 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C 金属元素在化合物中只显正价D 同种元素的最高正价和最低负价的绝对值之和为8(O、F除外)2

7、2.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法中正确的是()A 乙的常见氧化物有两种B 气态氢化物稳定性：丙丁C 原子半径大小：甲丙D 丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应23.元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)(2)B元素处于周期表中第_周期第_族。(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_。(4)上述五种元素的最高价氧化物

8、对应的水化物中酸性最强的是_(填化学式)。(5)C，E形成的化合物为_(填化学式)。24.有下列四种微粒：8O，Na，Mg，7N(用序号填空)。(1)按原子半径由大到小顺序排列是_。(2)微粒中质子数小于中子数的是_。(3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_。(4)能形成X2Y2型化合物的是_，能形成X3Y2型的化合物的是_。25.以第三周期元素为例，填写下表并回答问题：(1)填写下表空格：(2)同周期元素随着原子序数的递增，原子的核外电子排布的变化规律是_呈现由1到8的周期性变化。(3)同周期元素随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现_周期性变化。答案解析1.D【解析】由表中化合价、原子

9、半径数据可判断W为氧元素、X为镁元素、Y为铝元素、Z为氮元素，金属性镁铝；氮气与氧气反应生成一氧化氮；氢氧化铝不溶于稀氨水。2.B【解析】根据表格中元素的主要化合价和原子半径，可以推断出：L为镁，M为铝，X为硫，R为铍，T为氧。A项中r(Al3)H2S，C项正确；H2SO4为强酸，Al(OH)3为两性氢氧化物，D项不正确，故选C。9.D【解析】思路：由原子个数比物质的化学式化合价元素所在的族答案。即规律法：其差值不可能是偶数，选D。列举法：A：A族有5B、13Al；A族有7N、15P；A族有17Cl。B：A族有8O、16S。A与B的差值：B为O有3、5、1、7、9；B为S有11、3、9、1。1

10、0.A【解析】同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小(原子半径SiPS)；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大(原子半径NP)；磷元素的原子半径介于1.171010m与1.021010m之间，可能为1.101010m。11.B【解析】同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小(原子半径硅磷氯)；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大(原子半径碳硅)；原子半径最大的是硅。12.A【解析】同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小(原子半径钠铝氯)；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大(原子半径氟氯)；原子半径最大的是钠。13.B【解析】同一周期元素，原

11、子半径随着原子序数的增大而减小(原子半径钠氯)；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大(原子半径氟氯)；原子半径最大的是钠(氢元素为原子半径最小的元素)。14.C【解析】对同一种元素来说，其阳离子半径小于原子半径，因此r(Na)r(Na)；原子核外电子层数相同时，核电荷数增大，原子半径减小，因此r(Mg)r(Na)，x(P)r(Si)；同一主族元素，电子层数越多，原子半径越大，则r(C)r(O)；元素的核电荷数越大，其原子半径不一定越小，如r(Na)r(F)。18.B【解析】原子序数从11到17的元素都位于第三周期，它们的电子层数相同；随着原子序数的增大，它们的原子半径逐渐减小，最高正

12、价由1价到7价，其中非金属元素从硅到氯，负化合价由4价到1价。19.B【解析】同周期元素的最外层电子数越多，其原子半径越小(稀有气体元素除外)。20.D【解析】第二周期中的氧元素的最高正价不是6价，氟元素无正化合价。21.B【解析】元素的最低负化合价的绝对值等于使原子达到8电子稳定结构所需的电子数。22.AC【解析】甲、乙、丙、丁、戊依次为碳、钠、硅、硫、氯。23.(1)(2)3A(3)Al(OH)33H=Al33H2O(4)HClO4(5)SO2、SO3【解析】(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。(2)B处于周期表中第3周期第A族。(3)B，C的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3和H2SO4。(4)最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强。(5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。24.(1)(2)(3)(4)【解析】能形成X2Y2型化合物，则X可呈1价，Y呈1价，如Na2O2；能形成X3Y2型化合物，则X呈2价，Y呈3价，如Mg3N2。25.(1)(2)最外层电子数(3)由1价到7价【解析】同周期元素随着原子序数的递增，原子的核外电子排布的变化规律是：原子的最外层电子数呈现由1到8的周期性变化；元素的化合价的变化规律是：最高正价呈现由1价到7价的周期性变化。