学年山东省临沂市大岭高级中学高一化学期末试题.docx
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学年山东省临沂市大岭高级中学高一化学期末试题
2019-2020学年山东省临沂市大岭高级中学高一化学期末试题
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）
1.氢氧燃料电池已用于航天飞机。
以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：
2H2+40H-+4e-=4H2002+2H20+4e--=40H-，据此作出判断，下列说法中错误的是 （ ）
A.H2在负极发生氧化反应
B.供电时的总反应为：
2H2十02=2H20
C.燃料电池的能量转化率可达100%
D.产物为无污染的水，属于环境友好电池
参考答案：
C
分析：
氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，对环境无污染。
详解：
由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，A正确；电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2═2H2O，B正确；氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，C错误；氢氧燃料电池产物是水，对环境物污染，且能量转化率高，D正确。
故选C。
2.下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是
A．加热Al2O3 B．加热CaCO3 C．电解熔融NaCl D．氯化钠与铝粉高温共热
参考答案：
C
3.根据CH2=CHCH2COOH的结构，它不可能发生的反应是（ ）
A．与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应
B．使溴的四氯化碳溶液褪色
C．与银氨溶液反应析出银
D．与新制氢氧化铜反应
参考答案：
C
解：
A．该物质中含有羧基，所以和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下能发生酯化反应，故A不选；
B．该物质中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B不选；
C．该物质中不含醛基，不能和银氨溶液发生银镜反应，故C选；
D．该物质中含有羧基，能和新制氢氧化铜发生中和反应，故D不选；
故选C．
4.只用水和必要的实验仪器就能鉴别的是
A．苯和四氯化碳 B．苯和汽油
C．乙烯和乙烷 D．苯和己烷
参考答案：
A
略
5.
对于放热反应H2+Cl2 2HCl，下列说法正确的是：
A．1molH2所具有的总能量高于2molHCl所具有的总能量.
B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C．断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量大于形成2molH—Cl键所放出的能量
D．该反应中，只有化学能转变为热能
参考答案：
B
略
6.元素周期表共有18个纵列，下列有关元素周期表的说法错误的是
A.第3列含有的元素种类最多
B.第14列元素所形成的化合物种类最多
C.第2列到第12列都是金属元素
D.最高价为+7的元素均在第17列
参考答案：
D
【详解】在长式周期表中各族元素的排列顺序为：
ⅠA（1列）、ⅡA（2列）、ⅢB（3列）…ⅦB（7列）、Ⅷ（8、9、10三列）、ⅠB（11列）、ⅡB（12列）、ⅢA（13列）…ⅦA（17列）、0族（18列）；
A．第3列为ⅢB族，有镧系和锕系元素，元素种类最多，故不选A；
B．第14列为碳族元素，C元素可以形成有机物，故该列元素形成化合物的种类最多，故不选B；
C．第2列到第12列为碱土金属元素与过渡元素，均为金属，故不选C；
D.过渡金属也有最高价为+7价的，例如Mn，故选D；
答案：
D
【点睛】本题主要考查了长式周期表中各族元素的排列顺序，只要掌握了排列顺序即可完成，难度不大，D为易错点，注意周期表中元素的特殊性。
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是（ ）
A．锌与盐酸完全反应生成1molH2，转移的电子数为2NA
B．通常条件下，NA个NH3中所占体积为22.4L
C．0.5mol的CH4所含原子数为0.5NA
D．常温常压下，22gCO2中所含分子数是0.5mol
参考答案：
A
A．生成1molH2，转移2mol电子，故A正确；
B．标准状况下，NA个氨分子所占体积为22.4L，故B错误；
C．0.5mol甲烷所含原子数为2.5mol，故C错误；
D．所含分子数应为0.5NA，故D错误；
故选A。
8.同温同压下，在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。
则下列说法正确的是
A、甲的物质的量比乙的物质的量少 B、甲气体所占体积比乙气体所占体积大
C、甲相对分子质量比乙相对分子质量小 D、甲气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小
参考答案：
A
略
9.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10克，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，让混合气体通过盛有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4克，组成该混合气体的可能是（ ）
A．乙烷和乙烯 B．乙烷和丙烯 C．甲烷和乙烯 D．甲烷和丙烯
参考答案：
C
略
10.下列关于充电电池的叙述中，不正确的是
A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
B.充电电池可以无限制地反复放电、充电
C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
D.较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放
参考答案：
B
略
11.能用离子方程式H++OH-=H2-----O表示的化学反应是（ ）
A.氢氧化铁与硫酸反应 B.烧碱溶液与硝酸反应
C.氢氧化钠与醋酸反应 D.氨水与盐酸反应
参考答案：
B
略
12.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是
①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS⑦HCl酸性比H2S强
A．②⑤⑦ B．①②⑦ C．②④ D．①③⑤
参考答案：
A
略
13.有下列物质：
①NaOH固体②浓硫酸③NH4NO3晶体④CaO固体。
现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形
管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是
A．①②③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③
参考答案：
B
14.下列物质的分类正确的一组是
选项
A．
B．
C．
D．
电解质
NH3[
NH4NO3
Na2CO3
Fe（OH）3
非电解质
Cl2/]
CO2
HCl
CH4
酸性氧化物
CO2
SiO2
NO2
CO
参考答案：
B
略
15.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是
A.硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在
B.硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维
C.SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应
D.木材浸过水玻璃后，不易着火
参考答案：
D
A.硅是亲氧元素，在自然界中全部以化合态形式存在，A错误；B.硅晶体是良好的半导体，二氧化硅可用于制造光导纤维，B错误；C.SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸发生反应，C错误；D.硅酸钠的水溶液是俗称水玻璃，可制作防火材料，因此木材浸过水玻璃后，不易着火，D正确，答案选D。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：
（1）A的化学式 B的化学式 。
（2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：
D+H2＝H+P：
（3）写出下列反应的离子方程式：
Ａ＋Ｂ：
Ｆ＋盐酸：
（4）盐溶液B中阴离子的检验方法是
参考答案：
（1） Ba（OH）2 CuCl2
（2）
（3） Cu2＋＋2OH－＝Cu（OH）2↓ BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O
（4）取少量B溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.国际化学年的中国宣传口号是“化学-----我们的生活，我们的未来”。
学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。
请填空：
（1）①若金属钠等活泼金属着火时，应该_______________用来灭火。
②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是_______________
③胃舒平（含有氢氧化铝）可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：
_______________。
④明矾能净水，其电离方程式是_______________。
（2）过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是_____________。
（3）加热Al片的实验现象是_________________，原因是_____________。
参考答案：
（1）①干沙子 ②K ③Al（OH）3+3H＋＝Al3++3H2O ④KAl（SO4）2＝K++Al3++2SO42－
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）铝片融化，但是不脱落 氧化铝熔点高于铝，包在铝的外面。
解析：
（1）①钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，若金属钠等活泼金属着火时，应该用干沙子灭火；②含K元素的物质焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）；③氢氧化铝治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式为：
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；④明矾是KAl（SO4）2?
12H2O，溶于水后得KAl（SO4）2溶液，在溶液中能完全电离为铝离子、钾离子和硫酸根，故电离方程式为：
KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42﹣；
（2）过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）加热Al片的实验现象是铝片融化，但是不脱落，原因是氧化铝熔点高于铝，包在铝的外面。
18.目前世界上60%的镁是从海水提取的。
海水提镁的主要流程如下：
请回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是 ，写出在沉淀池的离子方程式 。
（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的 。
（3）操作A是 ，操作B是 。
（4）加入的足量试剂a是 （填化学式）。
（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为
。
从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于 。
（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？
。
（7）有同学认为：
可直接加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。
你 （填“同意”或“不同意”）该同学的想法，理由是
。
参考答案：
略
19.实验室制备氢氧化铁胶体的方法是 ；反应的化学方程为
。
参考答案：
在沸水中滴加FeCl3溶液，FeCl3+3H2O==Fe（OH）3（胶体）+3HCl
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