江苏省无锡市洛社高级中学学年高二下学期期中考试试题化学.docx
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江苏省无锡市洛社高级中学学年高二下学期期中考试试题化学
江苏省无锡市洛社高级中学2020┄2021学年高二下学期期中考试化学试题
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5
Ⅰ卷选择题（共48分）
一、单项选择题：
（每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1.对于反应：
A+B
C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（）
Ａ．增加A的物质的量Ｂ．减少C的物质的量浓度
Ｃ．增加体系的压强Ｄ．升高体系的温度
2.在2A+B
3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是（）
A．v（A）=0.5mol·L—1·min—1 B．v（B）=0.3mol·L—1·min—1
C．v（C）=0.8mol·L—1·min—1 D．v（D）=1mol·L—1·min—1
3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅
C．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
4.在一密闭容器中，反应aA（g）
bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%，则（）
A．物质A的转化率大了 B．平衡向正反应方向移动了
C．物质B的质量分数减小了 D．a＜b
5.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：
（）
Ａ．NH3 Ｂ．Cl2 Ｃ．NH4HCO3 Ｄ．H2SO4
6.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H＋）＞c（OH—）的操作是：
（）
Ａ．向水中投入一小块金属钠.Ｂ．将水加热煮沸.
C．向水中通入二氧化碳气体.Ｄ．向水中加食盐晶体
7.下列说法正确的是（）
A．相同温度下，1mol·L-1醋酸溶液与0.5mol·L-1醋酸溶液中，c（H+）之比是2∶1
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c（Na+）=c（CH3COO-）
C．pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同
D．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）
8.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的离子组是（）
Ａ．甲基橙呈红色的溶液：
NH4+、Na+、SO32-、ClO-
Ｂ．在能使pH试纸变深蓝色（PH>7）的溶液中：
Na+、S2—、NO3—、CO32—
Ｃ．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中K+、HCO3-、Cl-、S2-
Ｄ．使PH=0的溶液：
Fe2+、NO3-、SO42-、I-
二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共24分。
若正确的答案只包含一个选项，多选时该小题为0分，若正确的答案包含两个选项，只选一个且正确的给两分，选两个都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）
9．对于化学反应能否自发进行，下列说法中正确的是（）
A．吸热的化学反应，常温下可能自发
B．熵增加的反应，常温下一定能自发
C．自发反应只有在恰当条件下才能实现
D．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何条件下都不能自发进行
10．在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH
CH3COO-+H+,对于该平衡，下列叙述正确的是：
（）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．通入少量HCl气体，溶液中PH值增大
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
11.pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。
其pH与溶液体积（V）的关系如图1所示，下列说法正确的是（）
A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强
C．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱
D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY
12．低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0。
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是：
（）
A．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，反应速率会降低
B．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
C．其他条件不变，充入氦气，化学反应速率不变。
D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
13．对于可逆反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H＜0，下列研究目的与示意图相符的是（）
A
B
C
D
研究目的
压强对反应的影响（P2＜P1）
温度对反应的影响
恒温恒容时，向平衡中增加N2对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
14．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×l0＿5
4.9×l0＿10
K1=4.3×l0＿7
K2=5.6×l0＿11
则下列有关说法正确的是（）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
B．amol·L—1HCN溶液与bmol·L—1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中
c（Na＋）＞c（CN—），则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na＋）+c（H＋）=c（OH—）+c（HCO3—）+2c（CO32—）
Ⅱ卷非选择题（共72分）
15.（10分）
（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：
；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：
________________。
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。
16．（11分）
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NH3·H2O：
，Ba（OH）2：
___________________________，
HClO：
，NaHCO3：
___________________________。
（2）某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：
HA
H＋＋A—，回答下列问题：
①向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液的PH________（“增大”“减小”“不变”）。
②若向溶液中加入适量水，以上平衡将向________（填“正”、“逆”、“不移动”）反应方向移动，溶液中c（A—）将________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），溶液中c（H+）将________，由水电离的的c（H+）将。
（3）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是____________。
①0.2mol·L-1的CuSO4溶液
②0.1mol·L-1的Na2CO3
③0.2mol·L-1的KCl
④0.1mol·L-1的Na2SO4
17．（10分）下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积常数
1×10—14
KW
1×10—12
试回答以下问题：
（1）若25℃”、“<”或“＝”），判断的理由是
。
（2）25℃下，将pH＝13的氢氧化钠溶液V1L与pH＝1的稀盐酸V2L混合（设混合后溶液的体积为：
V1+V2），所得混合溶液的pH＝2，则V1：
V2＝__________。
（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）c（CH3COO-）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（Na+）c（CH3COO-）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（5）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）。
则溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）。
18．（8分）⑴现有0.1mol·l-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作
。
⑵欲使0.1mol-1Na2CO3溶液中c（Na+）=2c（CO32—），应采取的措施是（）
A．加少量盐酸B．加适量的KOHC．加适量的水D．加适量的NaOH
⑶为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是（）
A．甲同学：
在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。
B．乙同学：
在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。
C．丙同学：
将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。
D．丁同学：
在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。
⑷为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，请你设计一个简单的实验方案。
19．（9分）氢气是工业上重要的原料。
（1）氢气用于工业合成氨N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；ΔH=-92.2kJ·mol-1。
1一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t2﹑t4﹑t5﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是t2t4t5t7。
②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪，此时放出热量46.1kJ。
则该温度下反应的平衡常数为。
（2）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入1mol及2mol碘化氢待反应：
2HI（g）
H2（g）+I2（g）达到平衡后，平衡时I2的浓度c（I2）Ac（I2）B；平衡时HI的分解率αAαB；平衡时H2在混合气体中的体积分数AB（填写“＞”“＜”“＝”）
20．（12分）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n（NO）/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：
K＝________。
已知：
K300℃>K350℃，则该反应是________热反应。
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是________。
用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v（NO2）＝2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）＝2v正（O2）
d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度
c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂
21．（12分）用中和滴定法测定烧碱的纯度（质量分数），若烧碱中不含有与酸反应的杂质，
试回答：
⑴准确称取烧碱样品4.1g，将样品配成250mL的待测液，需要的仪器有托盘天平、小烧杯、量筒、玻璃棒、。
（填仪器）
⑵用（“碱式”或“酸式”）滴定管量取10.00mL待测液注入锥形瓶中。
⑶若锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则测得样品中烧碱的质量分数________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
⑷若滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；则测得样品中烧碱的质量分数________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
⑸滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______。
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
⑹滴定达到终点时的现象。
⑺根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：
。
滴定次数
待测液体积/mL
标准盐酸体积/mL
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
第三次
10.00
4.20
25.70
⑻根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度。
洛社高级中学2020┄2021学年度第二学期
高二化学期中考试参考答案
15．（10分）（方程式2分，其余1分）
（1）酸，＜，Ag＋＋H2O
AgOH＋H＋，抑制。
（2）酸，Al3＋＋3H2O
Al（OH）3＋3H＋，Al2O3；
（3）NaOH。
16.（11分）
（1）略
（2）逆，增大，正，减小，减小，增大（3）②
17．（10分）
（1）> ，因为水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，离子积也增大
（2）9：
11（2分）（3）碱性，>，（4）酸性，＜（5）中性，
20.（12分）
（1）
放
（2）b 1.5×10—3mol/（L·s） （3）bc （4）b
21．（12分）（6、7、8每空2分，其余1分）
⑴250mL容量瓶，胶头滴管
⑵碱式⑶无影响⑷偏低⑸B
⑹溶液恰好由红色变无色，且半分钟内不褪色
⑺c（NaOH）=0.4020mol/L⑻98%
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