江苏省无锡市洛社高级中学学年高二下学期期中考试试题化学.docx

1、江苏省无锡市洛社高级中学学年高二下学期期中考试试题化学江苏省无锡市洛社高级中学20202021学年高二下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 卷 选择题（共48分）一、单项选择题：（每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1.对于反应：A+BC ， 下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 （ ）增加A的物质的量 减少C的物质的量浓度 增加体系的压强 升高体系的温度 2.在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是（ ）Av（A）=0.5molL1min1Bv（B）=0.3molL1min

2、1Cv（C）=0.8molL1min1 Dv（D）=1molL1min13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 C由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率4.在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%，则 （ ）A物质A的转化率大了 B平衡向正反应方向移动了C物质B的质量分数减小了 Dab5.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是： （ ） NH3 C

3、l2 NH4HCO3 H2SO46.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H）c（OH）的操作是： （ ）向水中投入一小块金属钠 . 将水加热煮沸.C向水中通入二氧化碳气体. 向水中加食盐晶体7.下列说法正确的是 （ ）A相同温度下，1 molL-1醋酸溶液与0.5 molL-1醋酸溶液中，c（H+）之比是21B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c（Na+）=c（CH3COO-）CpH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同D0.1 molL-1NH4Cl溶液中c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）8.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的离子

4、组是 （ ） 甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Na+、SO32-、ClO-在能使pH试纸变深蓝色（PH7）的溶液中：Na+、S2、NO3、CO32由水电离出的c（H+）=110-13mol/L的溶液中K+、HCO3-、Cl-、S2-使PH=0的溶液： Fe2+ 、NO3-、SO42-、I-二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共24分。若正确的答案只包含一个选项，多选时该小题为0分，若正确的答案包含两个选项，只选一个且正确的给两分，选两个都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）9对于化学反应能否自发进行，下列说法中正确的是 （ ）A吸热的化学反应，常温下可能自发 B熵增加

5、的反应，常温下一定能自发 C自发反应只有在恰当条件下才能实现D若H0，S0，任何条件下都不能自发进行 10在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+, 对于该平衡，下列叙述正确的是： （ ）A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C通入少量HCl气体，溶液中PH值增大D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动11.pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积（V）的关系如图1所示，下列说法正确的是 （ ） AX、Y两种碱的物质的量浓度一定相等B稀释后，X溶液碱性比

6、Y溶液碱性强 C若9a11，则X、Y都是弱碱D完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXVY12低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g） 2N2（g）+3H2O（g） H0。在恒容的密闭容器中，下列有关 说法正确的是： （ ）A平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，反应速率会降低B单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡C其他条件不变，充入氦气，化学反应速率不变。D平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大13对于可逆反应N2（g）3H2（g） 2NH3（g） H0，下列研究目的与示意图相符的是（ ）

7、ABCD研究目的压强对反应的影响（P2P1）温度对反应的影响恒温恒容时，向平衡中增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示14已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l054.9l010K1=4.3l07K2=5.6l011则下列有关说法正确的是 （ ）A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa）Ba molL1 HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na）c（CN），则a一定小于bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小DNa

8、HCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na）+ c（H）=c（OH）+ c（HCO3） +2c（CO32）卷 非选择题（共72分）15.（10分）（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）： ； 实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）： _ 。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少

9、量的 。16（11分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NH3H2O： ， Ba（OH）2：_， HClO： ， NaHCO3：_ 。（2）某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HAHA，回答下列问题：向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液的PH_（“增大”“减小”“不变”）。若向溶液中加入适量水，以上平衡将向_（填“正”、“逆”、“不移动”）反应方向移动，溶液中c（A）将_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），溶液中c（H+）将_，由水电离的的c（H+）将 。（3）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是_。0.2 molL

10、-1的CuSO4溶液0.1 molL-1的Na2CO30.2 molL-1的KCl0.1 molL-1的Na2SO417（10分）下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数11014KW11012试回答以下问题：（1）若25t1”、“K350 ，则该反应是_热反应。（2）如图中表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_ _。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_。av（NO2）2v（O2）b容器内压强保持不变cv逆（NO）2v正（O2）d容器内密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体 b适

11、当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂21（12分）用中和滴定法测定烧碱的纯度（质量分数），若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试回答： 准确称取烧碱样品4.1g，将样品配成250mL的待测液，需要的仪器有托盘天平、小烧杯、量筒、玻璃棒、 。（填仪器） 用 （“碱式”或“酸式”）滴定管量取10.00mL待测液注入锥形瓶中。若锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则测得样品中烧碱的质量分数_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 若滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；则测得样品中烧碱的质量分数_ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内

12、溶液颜色的变化滴定达到终点时的现象 。 根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.004.2025.70 根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度 。洛社高级中学20202021学年度第二学期高二化学期中考试参考答案15（10分）（方程式2分，其余1分）（1）酸， ，Ag H2O AgOH H ，抑制 。 （2）酸，Al33H2O Al（OH）33H， Al2O3 ；（3）NaOH。16.（11分）（1）略（2）逆，增大，正，减小，减小，增大（3）17（10分）（1） ， 因为水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，离子积也增大（2） 9 ：11（2分） （3）碱性， ， （4）酸性， （5）中性，20.（12分）（1）放（2）b1.5103mol/（Ls）（3）bc（4）b21（12分）（6、7、8每空2分，其余1分） 250mL容量瓶，胶头滴管碱式 无影响 偏低 B 溶液恰好由红色变无色，且半分钟内不褪色 c（NaOH）=0.4020mol/L 98%