湖南省衡阳市届高三下学期第一次联考试题一模 化学 Word版含答案.docx

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湖南省衡阳市届高三下学期第一次联考试题一模化学Word版含答案

绝密★启用前

湖南省衡阳市2020届高三下学期第一次联考试题（一模）

理科综合能力测试化学部分

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Na23S32K39Zn65I127Pb207

第I卷

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.“文房四宝”湖笔、徽墨、宣纸和歙砚为中华传统文化之瑰宝。

下列说法正确的是

A.制造毛笔时，将动物毫毛进行碱洗脱脂是为了增强笔头的吸水性

B.徽墨的主要成分是性质稳定的焦炭，故水墨字画能较长久地保存

C.宣纸的主要成分是碳纤维，其制造工艺促进了我国造纸术的发展

D.歙砚材质绢云母的化学式用氧化物形式表示为：

K2O·4H2O·4Al2O3·8SiO2

8.下列有关有机化合物的说法中，正确的是

A.淀粉、蛋白质和油脂都属于有机高分子化合物

B.乙烯、苯和乙醇均能被酸性高锰酸钾溶液氧化

C.绝大多数的酶属于具有高选择催化性能的蛋白质

D.在FeBr3的催化作用下，苯可与溴水发生取代反应

9.用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。

下列说法正确的是

A.侯氏制碱法中可循环利用的气体为NH3B.先从a管通入NH3，再从b管通入CO2

C.为吸收剩余的NH3，c中应装入碱石灰D.反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是纯碱

10.W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物的溶液，浓度均为0.1mol·L－1时的pH如下表所示。

下列说法正确的是

A.简单离子半径大小顺序为：

X>Y>Z>WB.Z元素的氧化物对应的水化物一定是强酸

C.X、Z的简单离子都能破坏水的电离平衡D.W、Y都能形成含18个电子的氢化物分子

11.下图为高中化学教材《必修1》（人教版）中“NaCl在水中的溶解和电离示意图”。

下列由此得出的说法中，错误的是

A.在H2O分子中，H或O原子均完全不带电荷

B.在NaCl晶体中，Na＋和Cl－的排列整齐有序

C.Na＋、Cl－在水中是以水合离子的形式存在

D.NaCl晶体的溶解和电离过程破坏了离子键

12.拉曼光谱证实，AlO2－在水中转化为[Al（OH）4]－。

将一定量的Na2CO3、NaAlO2固体混合物溶于适量水中，再逐滴加入1mol·L－1盐酸，测得溶液中CO32－、HCO3－、[Al（OH）4]－、Al3＋的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如下图所示，则下列说法正确的是

A.CO3－、HCO3－和[Al（OH）4]－在水溶液中可大量共存

B.d线表示的反应为：

[Al（OH）4]－＋H＋＝Al（OH）3↓＋H2O

C.原固体混合物中CO32－与AlO2－的物质的量之比为1：

1

D.V1＝150mL，V2＝300mL；M点生成的CO2为0.05mol

13.用“吸收－电解”循环法脱除烟气中的SO2，可减少对大气的污染。

室温下，电解液K再生的装置如左下图所示，其中电解液的pH随n（SO32－）：

n（HSO3－）变化的关系见右下表：

下列对此判断正确的是

A.当电解液呈中性时，溶液中：

c（Na＋）>c（SO32－）>c（HSO3－）>c（OH－）

B.再生液M吸收SO2主反应的离子方程式为：

SO2＋OH－＝HSO3－

C.HSO3－在b极发生的电极反应式为：

HSO3－＋H2O－2e－＝SO42－＋3H＋

D.若产生标准状况下2.24L气体N，则d膜上共通过0.2mol阳离子

第II卷

三非选择题：

包括必考题和选考题两部分，第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（共129分）

26.（14分）碘酸钾（KIO3）是重要的微量元素碘添加剂。

实验室设计下列实验流程制取并测定产品中KIO3的纯度：

其中制取碘酸（KIO3）的实验装置见左下图，有关物质的性质列于右下表中：

回答下列问题：

（1）装置A中参加反应的盐酸所表现的化学性质为。

（2）装置B中反应的化学方程式为。

B中所加CCl4的作用是，从而加快反应速率。

（3）分离出B中制得的HIO3水溶液的操作为；中和之前，须将HIO3溶液煮沸至接近于无色，其目的是，避免降低KIO3的产率。

（4）为充分吸收尾气，保护环境，C处应选用最合适的实验装置是（填序号）。

（5）为促使KIO3晶体析出，应往中和所得的KIO3溶液中加入适量的。

（6）取1.000gKIO3产品配成200.00mL溶液，每次精确量取20.00mL溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀盐酸，加入淀粉作指示剂，用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定。

滴定至终点时蓝色消失（I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－），测得每次平均消耗Na2S2O3溶液25.00mL。

则产品中KIO3的质量分数为（结果保留三位有效数字）。

27.（14分）PbO2在工业上可作蓄电池中良好的正极材料。

以废铅蓄电池拆解出来的“铅泥”（主要成分为PbSO4，另有少量Pb、PbO2和CaSO4等）为原料制备PbO2的一种工艺流程如下图所示：

已知：

i.常温下，单质铅与盐酸或硫酸几乎都不反应。

ii.铅盐中，（CH3CO）2Pb、Pb（NO3）2均易溶于水，PbSO4难溶于水。

请回答下列问题：

（1）“酸溶”时，Pb和PbO2转化为可溶性Pb2＋盐，则“酸溶”时所用的强酸X为；此条件下的氧化性：

XPbO2（选填“>”或“<”）。

（2）用Pb（NO3）2溶液反复多次洗涤沉淀，以达到“除钙”的目的，其原理是。

（3）（CH3COOO）2Pb属于（选填“强电解质”或“弱电解质”）；“滤液3”中除CH3COONa和NaClO外，所含钠盐主要还有（填化学式）。

（4）“析铅”反应的离子方程式为。

（5）从环境保护的角度分析，该工艺流程可能存在的缺点是（任写一条）。

（6）铅蓄电池中的电解液是H2SO4，放电后两个电极上均沉积有PbSO4。

则放电时的负极反应式为；充电时当电极上通过1mol电子，阳极的质量减少g。

28.（15分）运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。

（1）－氯胺（NH2Cl）是饮用水的二级消毒剂，水解生成一种具有强烈杀菌消毒作用的物质。

①NH2Cl中Cl元素的化合价为。

②NH2Cl发生水解反应的化学方程式为。

（2）SO2和CO均为燃煤产生的烟道气中有害成分，在催化作用下可利用二者相互反应进行无害化处理并回收硫。

有关资料如下图1所示。

则：

①常温常压下，质量均为11.2g的CO（g）和S（s）分别完全燃烧生成CO2（g）或SO2（g），放出的热量前者比后者多kJ。

②SO2（g）＋2CO（g）＝S（s）＋2CO2（g）△H＝。

（3）在一定条件下，向恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在一定温度范围内发生如下转化：

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－xkJ·mol－1（x>0）。

在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度的变化如上图2所示：

①催化效果最佳的是催化剂（选填“I”、“II”或“III”）；b点v（正）v（逆）（选填“>”、“<”或“＝”）。

②此反应在a点时已达到平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是。

（4）常温下，H2CO3的电离常数为：

Ka1＝4×10－7，Ka2＝4×10－11。

已知0.1mol·L－1NH4HCO3溶液的pH＝8，则在此溶液中：

①下列有关离子浓度的关系式中，不正确的是（填序号）。

A.c（NH4＋）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H＋）

B.c（NH＋）＋c（NH3·H2O）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）

C.c（H2CO3）－c（CO32－）－c（NH3·H2O）＝9.9×10－7mol·L－1

②

（结果保留三位有效数字）。

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

35.[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

钛酸锌（ZnTiO3）是一种抗菌涂料，应用于人造骨骼等生物移植技术。

回答下列问题：

（1）基态Zn原子的电子占据能量最高的能层符号为，与Zn同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与Zn相同的元素有种。

（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。

则电负性CB（选填“>”或“<”）；第一电离能N>0，原因是。

（3）ZnTiO3与80%H2SO4反应可生成TiOSO4。

①SO42－的空间构型为，其中硫原子采用杂化。

②与SO42－互为等电子体的分子的化学式为（任写一种即可）。

（4）Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①与Zn原子距离最近的Zn原子有个。

②该化合物的化学式为。

③已知该晶体的晶胞参数为a×10－12m，阿伏加德罗常数为NA。

则该晶体的密度为

g·cm－3（列式即可）。

36.[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

一种副作用小的新型镇痛消炎药K的合成路线如下图所示：

请回答下列问题：

（1）F分子中官能团的名称为；B分子中处于同一平面的原子最多有个。

（2）反应⑥的条件为；反应⑧的类型为。

（3）反应⑦除生成H外，另生成一种有机物的结构简式为。

（4）反应①的化学方程式为。

（5）符合下列条件的G的同分异构体有种。

I.苯环上有且仅有四个取代基；

II.苯环上的一氯代物只有一种；

III.能发生银镜反应。

其中还能发生水解反应的同分异构体结构简式为（只写一种即可）。

（6）

是合成

的重要中间体。

参照题中合成路线，设计由1，3－丁二烯合成

的一种合成路线（无机试剂任选）：

。