化学高考模拟试题362.docx
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化学高考模拟试题362
2018年化学高考模拟试题
单选题（共5道）
1、下列说法正确的是
A向氨水中加水稀释后，溶液中除了H2O以外所有微粒浓度都下降
B25℃时，将10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13
C等物质的量浓度的NaCl溶液和CH3COONa溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓度大小关系为：
c（C1-）>c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
D等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液显碱性，则混合溶液中微粒浓度大小关系为：
c（X-）>c（Na+）>c（HX）>c（OH-）>c（H+）
2、下列有关实验的选项正确的是：
（）
A
B
C
D
3、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应
A①③⑤
B②④⑥
C①③④
D②⑤⑥
4、向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）
A碳酸钙粉末
B稀硫酸
C氯化钙溶液
D二氧化硫水溶液
5、下列说法正确的是（）
A甲烷和苯都可以发生取代反应
B乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应
C淀粉（C6H10O5）n和纤维素（C6H10O5）n互为同分异构体
D石油的分馏和煤的干馏均只发生物理变化
简答题（共5道）
6、
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为（），K的原子结构示意图为（）。
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为（）。
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）。
用碱石灰除去的物质为（）；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为（）。
7、异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C（CH3）CH=CH2。
完成下列填空：
（1）化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。
X的结构简式为_______________。
（2）异戊二烯的一种制备方法如下图所示：
A能发生的反应有___________。
（填反应类型）B的结构简式为______________。
（3）设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体
的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：
）
8、氯化铁是一种重要的化学试剂和化工原料，工业上以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料在制备硫酸的同时，利用其煅烧后炉渣的主要成分Fe2O3可制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O），其工艺流程如下（杂质不参与反应）：
回答下列问题：
（1）高温煅烧时，黄铁矿要粉碎成细小的颗粒,其目的是。
（2）黄铁矿高温煅烧时发生反应的化学方程式。
（3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、。
（4）系列操作包括:
蒸发浓缩、、、洗涤等。
蒸发与过滤时玻璃棒的作用分别是：
、。
（5）取ag黄铁矿，按上述流程制得FeCl3·6H2O晶体，将该晶体溶于水，再将所得溶液蒸干、灼烧，得到bg固体产物（整个过程中的损耗忽略不计），黄铁矿的纯度为（用含a、b的表达式表示）。
9、苯酚是一种重要的化工原料．以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．（部分产物及反应条件已略去）
10、乙基香草醛（
）是食品添加剂的增香原料。
（1）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称________。
（2）与乙基香草醛互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应放出气体，且苯环上只有一个侧链（不含R－O－R’及R－O－COOH结构）的有________种。
（3）A是上述同分异构体中的一种，可发生以下变化：
已知：
i.RCH2OH
RCHO；
ii.与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。
①写出A的结构简式：
________，反应②发生的条件是________。
②由A可直接生成D，反应①和②的目的是________。
③写出反应方程式：
A→B________，C与NaOH水溶液共热：
________。
（4）乙基香草醛的另一种同分异构体E（
）是一种医药中间体。
由茴香醛（
）合成E（其他原料自选），涉及的反应类型有（按反应顺序填写）________。
填空题（共5道）
11、
有关物质在水中溶解度分别为：
氯化铵：
10℃时33.3g、20℃时37.2g、30℃时41.4g；氟化钠：
20℃时4g；氟硅酸钠微溶于水。
请回答下列问题：
（1）上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为：
，第二步反应能进行是因为。
（2）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有。
（3）操作II的作用是。
（4）操作Ⅲ的具体过程是。
（5）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是。
Ⅱ．硅实际上不易溶于单独的硝酸及氢氟酸。
为了溶解硅制备H2SiF6，可使用浓硝酸和氢氟酸的混合物。
此时，二氧化硅能很好地溶于氢氟酸。
（6）解释在硅的溶解过程中，硝酸和氢氟酸各起的作用分别是、。
写出反应方程式。
12、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。
b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90oC。
分享提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
（1）装置b的名称是_______________
（2）加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是____________（填正确答案标号）。
a.立即补加b.冷却后补加c.不需初加d.重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_________________。
（4）分液漏斗在使用前必须清洗干净并________。
在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口倒出”）。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_________________。
（6）在环已烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_________（填正确答案标号）。
a.圆底烧瓶b.温度计c.吸滤瓶d.环形冷凝管e.接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是_________（填正确答案标号）。
a.41%b.50%c.61%d.70%
13、
有关物质在水中溶解度分别为：
氯化铵：
10℃时33.3g、20℃时37.2g、30℃时41.4g；氟化钠：
20℃时4g；氟硅酸钠微溶于水。
请回答下列问题：
（1）上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为：
，第二步反应能进行是因为。
（2）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有。
（3）操作II的作用是。
（4）操作Ⅲ的具体过程是。
（5）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是。
Ⅱ．硅实际上不易溶于单独的硝酸及氢氟酸。
为了溶解硅制备H2SiF6，可使用浓硝酸和氢氟酸的混合物。
此时，二氧化硅能很好地溶于氢氟酸。
（6）解释在硅的溶解过程中，硝酸和氢氟酸各起的作用分别是、。
写出反应方程式。
14、[化学——选修2：
化学与技术]
软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物。
（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为_______________。
（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：
下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：
pKsp=－lgKsp）。
软锰矿还原浸出的反应为：
12MnO2＋C6H12O6＋12H2SO4=12MnSO4＋6CO2↑＋18H2O①该反应中，还原剂为_______。
写出一种能提高还原浸出速率的措施：
_______。
②滤液1的pH_______（填“大于”、“小于”或“等于”）MnSO4浸出液的pH。
③加入MnF2的主要目的是除去（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）。
（3）由MnSO4制取MnCO3：
往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为____________；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，还会产生Mn（OH）2，可能的原因是：
MnCO3（s）＋2OH－（aq）
Mn（OH）2（s）＋CO32-（aq），t℃时，计算该反应的平衡常数K＝（填数值）。
15、查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要中间合成体，其中一种合成路线如下：
已知以下信息：
①芳香烃A的相对分子质量在100~110之间，1molA充分燃烧可生成72g水。
②C不能发生银镜反应
③D能发生银镜反应、能溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢。
④
⑤RCOCH3+R′CHO→RCOCH＝CHR′回答下列问题：
（1）A的化学名称为。
（2）由B生成C的化学方程式。
E的分子式为，由E生成F的反应类型为。
（4）G的结构简式为（不要求立体异构）。
（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为。
（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的为。
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1-答案：
B
略。
2-答案：
B
解析已在路上飞奔，马上就到！
3-答案：
C
解析已在路上飞奔，马上就到！
4-答案：
A
5-答案：
A
解析已在路上飞奔，马上就到！
-------------------------------------
1-答案：
（1）
（2）Fe
（3）离子键和共价键，
（4）
（5）①
；②65﹪
解析已在路上飞奔，马上就到！
2-答案：
（1）.
（2）加成（还原）、氧化、聚合、取代（酯化）、消除反应；
（3）（合理即给分）
3-答案：
解析已在路上飞奔，马上就到！
4-答案：
未获取到答案
未获取到解析
5-答案：
（1）醛基、（酚）羟基（或醚键）；
（2）4种；
（3）①
，NaOH醇溶液，△②减少如酯化、成醚等副反应的发生③
（或
）；
（4）氧化反应、酯化反应（或取代反应）
（1）略。
（2）满足条件的同分异构体应该含有一个羧基和一个醇羟基。
有以下四种：
、
、
和
。
（3）由题中信息可知，A→B为醇羟基的氧化，所得产物含有醛基，则A中羟基必位于端点碳原子上，故A的结构简式为：
。
反应①为羟基被取代，反应②为溴原子被消去。
（4）首先将醛基氧化成羧基，然后与甲醇发生酯化可得。
-------------------------------------
1-答案：
（1）H2SiF6＋6NH4HCO3＝6NH4F＋H2SiO3↓＋6CO2↑＋3H2ONaF比NaCl的溶解性小
（2）烧杯、漏斗
（3）除去NaF、NH4Cl表面的杂质（4）加热蒸发溶剂，析出多量固体后冷却
（5）必须保证H2SiF6能全部反应，防止在进行反应Ⅱ时H2SiF6将与NaCl反应，生成Na2SiF6沉淀，混入NaF中影响NaF质量（6）硝酸是氧化剂，氢氟酸是配合剂Si＋4HNO3＋6HF＝H2SiF6＋4NO2↑＋4H2O
略
2-答案：
（1）直形冷凝管
（2）防止暴沸；b
（3）
（4）检漏；上口倒出；（5）干燥（6）cd（7）c
本实验跟去年高考题的实验题很类似，采用醇的消去反应合成烯烃，联想到实验室制乙烯的反应，可以得出最可能的副反应就是醇分子间生成醚；忘记沸石须冷却后再添加，若立即添加液体会暴沸，分液漏斗使用前须检漏，这都是最基本的实验室操作要求，产率的计算方法为：
×100%
3-答案：
（1）H2SiF6＋6NH4HCO3＝6NH4F＋H2SiO3↓＋6CO2↑＋3H2ONaF比NaCl的溶解性小
（2）烧杯、漏斗
（3）除去NaF、NH4Cl表面的杂质（4）加热蒸发溶剂，析出多量固体后冷却
（5）必须保证H2SiF6能全部反应，防止在进行反应Ⅱ时H2SiF6将与NaCl反应，生成Na2SiF6沉淀，混入NaF中影响NaF质量（6）硝酸是氧化剂，氢氟酸是配合剂Si＋4HNO3＋6HF＝H2SiF6＋4NO2↑＋4H2O
略
4-答案：
（1）8Al+3Mn3O4
4Al2O3+9Mn
（2）①C6H12O6升高反应温度（或将软锰矿研细等其他合理答案）②＞（2’）③Ca2+
（3）Mn2++2HCO3-＝MnCO3↓+H2O+CO2↑100
（1）高温下，Al和Mn3O4发生铝热反应生成Mn，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式为8Al+3Mn3O4
4Al2O3+9Mn；
（2）软锰矿还原浸出得到硫酸锰溶液，说明浸取液为稀硫酸，同时溶液中还含有Ca2+、Fe3+、Cu2+等杂质，调节溶液的pH，Fe（OH）3的PKsp为37.4与其它离子相比最大，调节pH可以将Fe（OH）3沉淀下来，向滤液中加入硫化铵，CuS的pKsp为35.2，可以将铜离子形成硫化物沉淀下来，再加入MnF2，形成CaF2沉淀，除去Ca2+，最后对得到的含有锰离子的盐电解，可以得到金属锰，①软锰矿还原浸出的反应为：
12MnO2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O，该反应中，Mn元素化合价由+4价变为+2价、C元素化合价由0价变为+4价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以C6H12O6为还原剂；反应物接触面积越大、温度越高反应速率越快，所以能提高还原浸出速率的措施：
升高反应温度或将软锰矿研细等；②软锰矿还原浸出的反应为：
12MnO2+C6H12O6+12H2SO4＝12MnSO4+CO2↑+18H2O，溶液呈强酸性，还原浸出液中含有Mn2+、Ca2+、Fe3+、Cu2+，此时未形成沉淀，pKsp=-1gKsp，pKsp越大，沉淀溶解平衡常数越小，滤液1为形成Fe（OH）3沉淀，pKsp=-1gKsp=37.4，Ksp=10-37.4，Ksp=c（Fe3+
）×c3（OH-
）=10-37.4，c（OH-
）≈10-10，c（H+
）=1×10-4mol/L，pH=4，所以滤液1的pH大于MnSO4浸出液的pH才能形成氢氧化铁沉淀，故答案为：
＞；③CaF2难溶于水，滤液2中含有Mn2+、Ca2+、NH4+、SO42-，加入MnF2的目的是形成CaF2沉淀，除去Ca2+；（3）锰离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀、水和二氧化碳气体，离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；由MnCO3（s）+2OH-
（aq）
Mn（OH）2（s）+CO32-（aq）可知，K＝
＝
＝
＝100；
5-答案：
（1）苯乙烯
（2）
（3）C7H5O2Na；取代反应
（4）
（5）
（6）13；
略
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