届山西省孝义市高三下学期高考模拟卷一理综化学试题解析版.docx

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届山西省孝义市高三下学期高考模拟卷一理综化学试题解析版

山西省孝义市2018届高三下学期名校最新高考模拟卷

（一）

理综-化学试题

1.下列生活用品中主要由塑料制成的是

A.汽车轮胎B.聚乙烯包装膜C.尼龙书包D.棉袜子

【答案】B

【解析】A、汽车轮胎主要是由橡胶制成，故A错误；B、聚乙烯为典型的热塑性塑料，故B正确；C、尼龙为聚酯类合成纤维，故C错误；D、棉袜子主要成分为纤维素，故D错误。

故选B。

2.化学与生活、环境、科技等密切相关。

下列说法不正确的是

A.温室效应导致海水的酸度增加,贝壳类生物的生存将会受到威胁

B.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质

C.石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料

D.具有吸水性的植物纤维加工后可用作食品干燥剂

【答案】B

...............

3.已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C8H10，下列说法正确的是

A.b的同分异构体只有d和p两种

B.p、b、d的一氯代物分别有2、3、4种

C.b、d、p中只有b、p能与浓硝酸、浓硫酸的混合液反应

D.b、d、p中只有p的所有原子处于同一平面

【答案】B

【解析】A、b的同分异构体可以为环状烃，也可以为链状烃，不只是d和p两种，故A错误；B、b含有3种等效氢，d含有4种等效氢，p含有2种等效氢，所以p、b、d的一氯代物分别有2、3、4种，故B正确；C、b、d、p均可以与浓硝酸、浓硫酸的混合液发生硝化反应，故C错误；D、b、d、p中均含有甲基，均不可能所有原子处于同一平面，故D错误。

故选B。

4.深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根离子腐蚀,其电化学腐蚀原理如图所示。

下列说法正确的是

A.铁管道发生的是吸氧腐蚀B.输送暖气的管道也易发生此类腐蚀

C.这种情况下,土壤的pH增大D.管道上刷富铜油漆可以延缓管道的腐蚀

【答案】C

5.已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。

利用如下装置制取氮气,并用氮气制备Ca3N2,Ca3N2遇水发生水解反应。

下列说法错误的是

A.①中发生的化学反应为NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O

B.④、⑥中依次盛装的试剂可以是浓H2SO4、碱石灰

C.③中盛放的试剂是NaOH 溶液

D.实验结束,取⑤中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝

【答案】C

【解析】A、根据题干可知，装置①为制备氮气的装置，饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合生成氮气、氯化钠和水，所以反应方程式为NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，故A正确。

B、Ca3N2遇水发生水解，所以产生的氮气需要干燥才能进入玻璃管中反应，装置④应为干燥装置，可选用浓硫酸作干燥剂；装置⑥中也应装有干燥剂，防止空气中的水蒸气进入，装置⑥中可盛放碱石灰，故B正确。

C、装置中含有氧气，可利用装置③除去装置中的氧气，NaOH溶液不能除氧气，可改成酸性氯化亚铁溶液，故C错误；D、实验结束后，装置⑤中有生成的Ca3N2，Ca3N2遇水发生水解反应生成NH3和Ca（OH）2，NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D正确。

故选C。

点睛：

解答制备型的实验题时，要根据反应物和生成物的性质、反应条件来选择或推断所需装置及各装置的作用。

本题的突破点为根据Ca3N2易水解的特点，确定装置前后需要要吸水装置。

6.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。

X与Y形成的有机物Y2X4能使酸性高锰酸钾溶液褪色，Y、W为同族元素，Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱。

下列说法一定错误的是

A.X、Y、W、Z的原子半径依次增大

B.Z的单质在着火时不能用水灭火

C.向W的含氧酸的钠盐溶液中通入Y的一种氧化物，有沉淀生成

D.X、Y形成的化合物一定能使溴水褪色

【答案】D

【解析】X与Y形成的有机物Y2X4能使酸性高锰酸钾溶液褪色，根据分子式可推测Y为C元素，X为H元素，Y2X4为乙烯；Y、W为同族元素，且W的原子序数大于X，则W为第三周期的Si元素；Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱，则Z为金属元素，且Z的原子序数大于碳小于硅，则Z处于第三周期，第三周期中含有三种金属元素，分别为Na、Mg、Al，其中只有Na能形成强碱，故Z为Na。

根据上述分析，可知X、Y、W、Z分别为H、C、Na、Si。

A、同周期的元素，从左至右，原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Si，电子层越多半径越大，则原子半径Si＞C＞H，所以X、Y、W、Z的原子半径依次增大，故A正确；B、Z为Na，Na易与水反应生成易燃的H2，且Na着火生成的Na2O2与水反应生成氧气，所以Z的单质在着火时不能用水灭火，故B正确；C、W的含氧酸的钠盐为Na2SiO3，Y的氧化物为CO2和CO，向Na2SiO3溶液中通入CO2能生成硅酸沉淀，故C正确；D、H和C形成的化合物为烃，其中烯烃、炔烃能使溴水褪色，烷烃不能使溴水褪色，故D错误。

故选D。

7.常温下，将NaOH溶液分别加到HF溶液、CH3COOH溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pKa=-lgKa，下列有关叙述错误的是

A.常温下，Ka（CH3COOH）=10-5

B.a点时，c（F-）=c（HF）>c（Na+）>c（H+） >c（OH-）

C.常温下,0.1mol/LNaF溶液的pH小于0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

D.向CH3COOH 溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，

【答案】D

【解析】A、根据b点信息，可知pH=5时，=0，即=1。

所以Ka（CH3COOH）==c（H+）=10-5，故A正确。

B、根据a点信息可知，pH=4，c（H+）＞c（OH-），，则c（F-）=c（HF）；根据电荷守恒c（F-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），则c（F-）＞c（Na+），所以c（F-）=c（HF）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-），故B正确。

C、根据a点信息可知，Ka（HF）=c（H+）=10-4＞Ka（CH3COOH）；越弱越水解，所以同浓度的NaF溶液和CH3COONa溶液，后者水解程度较大，pH较大，故C正确。

D、根据Ka（CH3COOH）=可知，===10，故D错误。

故选D。

点睛：

本题主要考查电离平衡常数的应用，根据图中特殊点的信息，再结合平衡常数公式即可计算出平衡常数，此为难点。

8.溴化镁（MgBr2）可由金属镁在室温下与干燥后的溴在乙醚中反应制得，利用如图所示装置制备溴化镁，并测定其产率。

已知:

①Mg和Br2反应剧烈且放热，MgBr,2具有强吸水性；

②MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr2·3C2H5OC2H5.

（1）保存液溴时在瓶内加入适量的蒸馏水，其目的是___________。

（2）球形干燥管中放入无水CaCl2 的作用是______________，仪器A的名称是________。

（3）实验时，应缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈烧瓶中。

如果将所用液溴一次性全部加入三颈烧瓶中，其后果是___________________。

（4）反应完毕后恢复至室温过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得到三乙醚合溴化镁（MgBr2·3C2H5OC2H5）粗品。

第一次过滤得到的固体物质是_______。

（5）常温下用苯溶解粗品，冷却至0 ℃，析出晶体，经操作a得到三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得到无水MgBr2产品。

①操作a是________________。

②写出三乙醚合溴化镁加热至160℃分解得无水MgBr2的化学方程式:

_______________。

（6）反应开始前装入5.0g镁屑和150mL无水乙醚，无水MgBr2在干燥器中冷却到室温后，称量,其质量为29.8g。

则该实验制取MgBr2的产率是__________（保留一位小数）。

【答案】

（1）.防止液溴挥发

（2）.防止空气中的水蒸气进入反应装置（3）.球形冷凝管（4）.反应过于剧烈，使反应过程难以控制（5）.镁屑（6）.过滤、洗涤（7）.MgBr2·3C2H5OC2H5MgBr2+3C2H5OC2H5（8）.77.7%

【解析】

（1）液溴易挥发，所以在保存液溴时在瓶内加入适量的蒸馏水，使挥发出来的溴蒸气溶解在蒸馏水中，防止液溴挥发，故答案为：

防止液溴挥发。

（2）MgBr2具有强吸水性，所以反应在无水环境下进行，无水CaCl2可以吸水，防止空气中的水分进入；仪器A为球形冷凝管，故答案为：

防止空气中的水蒸气进入反应装置；球形冷凝管。

（3）向锥形瓶中通入氮气，瓶中压强增大，将液溴导入反应装置。

若将所用液溴一次性全部加入三颈烧瓶中，反应过于剧烈，使反应过程难以控制，所以通入氮气的速率不能过快。

故答案为：

反应过于剧烈，使反应过程难以控制。

（4）反应完毕后恢复至室温，过滤除去的固体为未反应完的镁屑，故答案为：

镁屑。

（5）①再析出晶体之后，经过过滤、洗涤即可得到晶体三乙醚合溴化镁，故答案为：

过滤、洗涤。

②三乙醚合溴化镁加热至160℃分解得到无水MgBr2产品，再根据已知信息“MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr2·3C2H5OC2H5”可知MgBr2·3C2H5OC2H5分解的方程式为：

MgBr2·3C2H5OC2H5MgBr2+3C2H5OC2H5，故答案为：

MgBr2·3C2H5OC2H5MgBr2+3C2H5OC2H5。

（6）根据Mg～MgBr2，理论上生成的m（MgBr2）==38.35g，则该实验制取MgBr2的产率为=77.7%，故答案为77.7%.

9.硝酸镓在激光材料的制备中已成为重要的基础和主要原料。

以废催化剂GCS（主要成分为Ga2O3、Cr2O3和SiO2）为原料制备硝酸嫁晶体的工艺流程如下:

（1）滤渣的主要成分是______（写化学式），用稀氨水调节溶液pH至3.0~3.5之间的目的是________。

（2）用硝酸溶解时,温度应控制在40~80℃，实验室控制该温度区间的方法是______；温度高于80℃，溶解速率减慢，其原因是____________。

（3）采用减压蒸馏的目的是_________________。

（4）催化剂GCS可用于催化热乙烯还原一氧化氮，以消除尾气排放对大气的污染，写出该反应的化学方程式:

________________。

（5）用硝酸镓制备含镓、铱和铂的催化剂可以有效地催化正庚烷转化为甲苯，该反应的化学方程式为________________。

（6）硝酸镓晶体加热过程中,固体失重率[失重率=]随温度的变化关系如图所示。

A点时，固体物质的化学式为_________，B点至C点变化过程中，生成的气体为N2O5和另一种氮氧化物，则该变化的总反应方程式为___________。

【答案】

（1）.SiO2

（2）.使Ga3+水解完全生成Ga（OH）3（3）.水浴加热（4）.硝酸受热易挥发且会分解（5）.使过量硝酸和水蒸气快速蒸出（6）.C2H4+6NO3N2+2CO2+2H2O（7）.CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3+4H2↑（8）.2Ga（NO3）3·3H2O（9）.Ga（NO3）3GaO2+NO2↑+N2O5↑

【解析】流程分析：

该工艺流程的目的为以废催化剂GCS（主要成分为Ga2O3、Cr2O2和SiO2）为原料制备硝酸镓晶体，所以流程中要先将Cr、Si等杂质除去。

第一步，盐酸酸浸，Ga2O3和Cr2O3溶于盐酸，而SiO2不溶于盐酸，过滤后得到滤渣的主要成分为SiO2，滤液中溶质主要为GaCl3、CrCl3和未反应