届山西省孝义市高三下学期高考模拟卷一理综化学试题解析版.docx

1、届山西省孝义市高三下学期高考模拟卷一理综化学试题解析版山西省孝义市2018届高三下学期名校最新高考模拟卷（一）理综-化学试题1. 下列生活用品中主要由塑料制成的是A. 汽车轮胎 B. 聚乙烯包装膜 C. 尼龙书包 D. 棉袜子【答案】B【解析】A、汽车轮胎主要是由橡胶制成，故A错误；B、聚乙烯为典型的热塑性塑料，故B正确；C、尼龙为聚酯类合成纤维，故C错误；D、棉袜子主要成分为纤维素，故D错误。故选B。2. 化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法不正确的是A. 温室效应导致海水的酸度增加,贝壳类生物的生存将会受到威胁B. 油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质C.

2、 石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料D. 具有吸水性的植物纤维加工后可用作食品干燥剂【答案】B. . . . .3. 已知 (b)、 (d)、 (p)的分子式均为C8H10，下列说法正确的是A. b的同分异构体只有d和p两种B. p、b、d的一氯代物分别有2、3、4种C. b、d、p中只有b、p能与浓硝酸、浓硫酸的混合液反应D. b、d、p中只有p的所有原子处于同一平面【答案】B【解析】A、b的同分异构体可以为环状烃，也可以为链状烃，不只是d和p两种，故A错误；B、b含有3种等效氢，d含有4种等效氢，p含有2种等效氢，所以p、b、d的一氯代物分别有2、3、4种

3、，故B正确；C、b、d、p均可以与浓硝酸、浓硫酸的混合液发生硝化反应，故C错误；D、b、d、p中均含有甲基，均不可能所有原子处于同一平面，故D错误。故选B。4. 深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根离子腐蚀,其电化学腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是A. 铁管道发生的是吸氧腐蚀 B. 输送暖气的管道也易发生此类腐蚀C. 这种情况下,土壤的pH增大 D. 管道上刷富铜油漆可以延缓管道的腐蚀【答案】C5. 已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。利用如下装置制取氮气,并用氮气制备Ca3N2,Ca3N2遇水发生水解反应。下列说法错误的是A. 中发生的化学反应为NaN

4、O2+NH4ClNaCl+N2+2H2OB. 、中依次盛装的试剂可以是浓H2SO4、碱石灰C. 中盛放的试剂是NaOH溶液D. 实验结束,取中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝【答案】C【解析】A、根据题干可知，装置为制备氮气的装置，饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合生成氮气、氯化钠和水，所以反应方程式为NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O，故A正确。B、Ca3N2遇水发生水解，所以产生的氮气需要干燥才能进入玻璃管中反应，装置应为干燥装置，可选用浓硫酸作干燥剂；装置中也应装有干燥剂，防止空气中的水蒸气进入，装置中可盛放碱石灰，故B正确。C、装置中含有氧

5、气，可利用装置除去装置中的氧气，NaOH溶液不能除氧气，可改成酸性氯化亚铁溶液，故C错误；D、实验结束后，装置中有生成的Ca3N2，Ca3N2遇水发生水解反应生成NH3和Ca(OH)2，NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D正确。故选C。点睛：解答制备型的实验题时，要根据反应物和生成物的性质、反应条件来选择或推断所需装置及各装置的作用。本题的突破点为根据Ca3N2易水解的特点，确定装置前后需要要吸水装置。6. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。X与Y形成的有机物Y2X4能使酸性高锰酸钾溶液褪色，Y、W为同族元素，Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱。下列说法一定错误的是A. X

6、、Y、W、Z的原子半径依次增大B. Z的单质在着火时不能用水灭火C. 向W的含氧酸的钠盐溶液中通入Y的一种氧化物，有沉淀生成D. X、Y形成的化合物一定能使溴水褪色【答案】D【解析】X与Y形成的有机物Y2X4能使酸性高锰酸钾溶液褪色，根据分子式可推测Y为C元素，X为H元素，Y2X4为乙烯；Y、W为同族元素，且W的原子序数大于X，则W为第三周期的Si元素；Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱，则Z为金属元素，且Z的原子序数大于碳小于硅，则Z处于第三周期，第三周期中含有三种金属元素，分别为Na、Mg、Al，其中只有Na能形成强碱，故Z为Na。根据上述分析，可知X、Y、W、Z分别为H、C、Na、Si。

7、A、同周期的元素，从左至右，原子半径逐渐减小，则原子半径NaSi，电子层越多半径越大，则原子半径SiCH，所以X、Y、W、Z的原子半径依次增大，故A正确；B、Z为Na，Na易与水反应生成易燃的H2，且Na着火生成的Na2O2与水反应生成氧气，所以Z的单质在着火时不能用水灭火，故B正确；C、W的含氧酸的钠盐为Na2SiO3，Y的氧化物为CO2和CO，向Na2SiO3溶液中通入CO2能生成硅酸沉淀，故C正确；D、H和C形成的化合物为烃，其中烯烃、炔烃能使溴水褪色，烷烃不能使溴水褪色，故D错误。故选D。7. 常温下，将NaOH溶液分别加到HF溶液、CH3COOH溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变

8、化关系如图所示，已知pKa=-lgKa，下列有关叙述错误的是A. 常温下，Ka(CH3COOH)=10-5B. a点时，c(F-)=c(HF)c(Na+)c(H+)c(OH-)C. 常温下,0.1mol/LNaF溶液的pH小于0.1mol/LCH3COONa溶液的pHD. 向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，【答案】D【解析】A、根据b点信息，可知pH=5时，=0，即=1。所以Ka(CH3COOH)=c(H+)=10-5，故A正确。B、根据a点信息可知，pH=4，c(H+)c(OH-)，则c(F-)=c(HF)；根据电荷守恒c(F-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+

9、)，则c(F-)c(Na+)，所以c(F-)=c(HF)c(Na+)c(H+)c(OH-)，故B正确。C、根据a点信息可知，Ka(HF)= c(H+)=10-4Ka(CH3COOH)；越弱越水解，所以同浓度的NaF溶液和CH3COONa溶液，后者水解程度较大，pH较大，故C正确。D、根据Ka(CH3COOH)=可知，=10，故D错误。故选D。点睛：本题主要考查电离平衡常数的应用，根据图中特殊点的信息，再结合平衡常数公式即可计算出平衡常数，此为难点。8. 溴化镁(MgBr2)可由金属镁在室温下与干燥后的溴在乙醚中反应制得，利用如图所示装置制备溴化镁，并测定其产率。已知: Mg和Br2反应剧烈且放

10、热，MgBr,2具有强吸水性；MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr23C2H5OC2H5.(1)保存液溴时在瓶内加入适量的蒸馏水，其目的是_。(2)球形干燥管中放入无水CaCl2的作用是_，仪器A的名称是_。(3)实验时，应缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈烧瓶中。如果将所用液溴一次性全部加入三颈烧瓶中，其后果是_。(4)反应完毕后恢复至室温过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0，析出晶体，再过滤得到三乙醚合溴化镁(MgBr23C2H5OC2H5)粗品。第一次过滤得到的固体物质是_。(5)常温下用苯溶解粗品，冷却至0，析出晶体，经操作a得到三乙醚合溴化镁，加热至160分解得到无

11、水MgBr2产品。操作a是_。写出三乙醚合溴化镁加热至160分解得无水MgBr2的化学方程式:_。(6)反应开始前装入5.0g镁屑和150mL无水乙醚，无水MgBr2在干燥器中冷却到室温后，称量,其质量为29.8g。则该实验制取MgBr2的产率是_(保留一位小数)。【答案】 (1). 防止液溴挥发 (2). 防止空气中的水蒸气进入反应装置 (3). 球形冷凝管 (4). 反应过于剧烈，使反应过程难以控制 (5). 镁屑 (6). 过滤、洗涤 (7). MgBr23C2H5OC2H5 MgBr2+3C2H5OC2H5 (8). 77.7%【解析】（1）液溴易挥发，所以在保存液溴时在瓶内加入适量的

12、蒸馏水，使挥发出来的溴蒸气溶解在蒸馏水中，防止液溴挥发，故答案为：防止液溴挥发。（2）MgBr2具有强吸水性，所以反应在无水环境下进行，无水CaCl2可以吸水，防止空气中的水分进入；仪器A为球形冷凝管，故答案为：防止空气中的水蒸气进入反应装置；球形冷凝管。（3）向锥形瓶中通入氮气，瓶中压强增大，将液溴导入反应装置。若将所用液溴一次性全部加入三颈烧瓶中，反应过于剧烈，使反应过程难以控制，所以通入氮气的速率不能过快。故答案为：反应过于剧烈，使反应过程难以控制。（4）反应完毕后恢复至室温，过滤除去的固体为未反应完的镁屑，故答案为：镁屑。（5）再析出晶体之后，经过过滤、洗涤即可得到晶体三乙醚合溴化镁，

13、故答案为：过滤、洗涤。三乙醚合溴化镁加热至160分解得到无水MgBr2产品，再根据已知信息“MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr23C2H5OC2H5”可知MgBr23C2H5OC2H5分解的方程式为：MgBr23C2H5OC2H5MgBr2+3C2H5OC2H5，故答案为：MgBr23C2H5OC2H5MgBr2+3C2H5OC2H5。（6）根据MgMgBr2，理论上生成的m(MgBr2)=38.35g，则该实验制取MgBr2的产率为=77.7%，故答案为77.7%.9. 硝酸镓在激光材料的制备中已成为重要的基础和主要原料。以废催化剂GCS(主要成分为Ga2O3、Cr2O3和SiO2)

14、为原料制备硝酸嫁晶体的工艺流程如下:(1)滤渣的主要成分是_(写化学式)，用稀氨水调节溶液pH至3.03.5之间的目的是_。(2)用硝酸溶解时,温度应控制在4080，实验室控制该温度区间的方法是_；温度高于80，溶解速率减慢，其原因是_。(3)采用减压蒸馏的目的是_。(4)催化剂GCS可用于催化热乙烯还原一氧化氮，以消除尾气排放对大气的污染，写出该反应的化学方程式:_。(5)用硝酸镓制备含镓、铱和铂的催化剂可以有效地催化正庚烷转化为甲苯，该反应的化学方程式为_。(6)硝酸镓晶体加热过程中,固体失重率失重率=随温度的变化关系如图所示。A点时，固体物质的化学式为_，B点至C点变化过程中，生成的气体

15、为N2O5和另一种氮氧化物，则该变化的总反应方程式为_。【答案】 (1). SiO2 (2). 使Ga3+水解完全生成Ga(OH)3 (3). 水浴加热 (4). 硝酸受热易挥发且会分解 (5). 使过量硝酸和水蒸气快速蒸出 (6). C2H4+6NO 3N2+2CO2+2H2O (7). CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3 +4H2 (8). 2Ga(NO3)33H2O (9). Ga(NO3)3GaO2+NO2+N2O5【解析】流程分析：该工艺流程的目的为以废催化剂GCS(主要成分为Ga2O3、Cr2O2和SiO2)为原料制备硝酸镓晶体，所以流程中要先将Cr、Si等杂质除去。第一步，盐酸酸浸，Ga2O3和Cr2O3溶于盐酸，而SiO2不溶于盐酸，过滤后得到滤渣的主要成分为SiO2，滤液中溶质主要为GaCl3、CrCl3和未反应