B.W、X、Y形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊
C.含Z的两种酸反应可制得Z单质
D.ZY2作为一种高效安全绿色杀菌剂，在自来水消毒等方面应用广泛
8.HCOOH催化释放氢，在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示，下列叙述错误的是
A.HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成HD
B.催化过程中涉及极性共价键的断裂和形成
C.其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢，可加快生成氢气的速率
D.使用催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
9.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
实验操作
实验现象
结论
A
向某无色溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
试纸不变蓝
原溶液中不含NH
B
用pH计分别测定饱和SO2溶液、饱和CO2溶液的pH
饱和SO2溶液的pH小
酸性：
H2SO3>H2CO3
C
向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入一定量饱和KCl溶液
溶液颜色变浅
加入KCl溶液能使平衡FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl逆向移动
D
分别向盛有2.0mL5%H2O2溶液的甲、乙两试管中滴加3滴1.5mol•L－1CuCl2溶液（甲）和3滴1.0mol•L－1FeCl3溶液（乙）
乙试管中产生气泡较快
催化活性：
Fe3+>Cu2+
10.某温度时，ⅥA元素单质与H2反应生成气态H2X
热化学方程式如下：
①H2（g）+
O2（g）=H2O（g）ΔH=－242kJ•mol－1
②H2（g）+S（g）=H2S（g）ΔH=－20kJ•mol－1
③H2（g）+Se（g）⇌H2Se（g）ΔH=+81kJ•mol－1
下列说法正确的是
A.氧元素非金属性比硫元素的强，所以H2O的沸点比H2S的高
B.H2（g）的燃烧热为242kJ•mol－1
C.O2（g）+2H2S（g）=2H2O（g）+2S（g）ΔH=－444kJ•mol－1
D.随着核电荷数的增加，ⅥA族元素单质与H2的反应越容易发生
11.下列是几种常见的电化学示意图。
有关说法错误的是
A.图甲中，盐桥连接两电极电解质溶液，盐桥中可以选择CaCl2作
电解质
B.图乙中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接N时称为“牺牲阳极的阴极保护法”
C.图丙装置，可判断具支锥形瓶中不同pH条件下铁发生的是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
D.图丁装置中，Zn—MnO2干电池放电时，负极电极反应为Zn－2e－+2OH－=Zn（OH）2
12.光电池在光照条件下可产生电压，如图所示装置可实现光能的充分利用。
双极膜复合层间的H2O能解离为H+和OH－，且双极膜能实现H+和OH－的定向通过。
下列说法正确的是
A.该装置将光能最终转化为电能
B.再生池中的反应为2V2++2H2O=2V3++2OH－+H2↑
C.当阳极生成33.6LO2时，电路中转移电子数为6NA
D.光照过程中阳极区溶液中的n（OH－）基本不变
13.在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：
aA（g）+bB（s）⇌mM（g）+nN（g）ΔH=QkJ•mol－1。
达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。
下列有关判断正确的是
A.a>m+n
B.达到平衡后，增大A的浓度将会提高A的转化率
C.E点的平衡常数小于F点的平衡常数
D.Q<0
14.一定条件下，在恒容密闭容器中充入一定量的X和Y进行反应：
X（g）+3Y（g）
2Z（g）。
有关下列图像的说法中正确的是
A.图甲，t1时增大了压强，平衡正向移动
B.由图乙可判断正反应为放热反应
C.图丙能说明当气体的平均摩尔质量不再变化时反应达到平衡状态
D.图丁中纵坐标表示X的浓度，则0~3s内，反应速率v（X）=0.2mol•L－1
15.工业上以硫酸泥（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）为原料提取硒，流程图如图所示。
下列说法错误的是
A.脱硫过程中，需要控制温度
B.氧化过程中，Se转化为H2SeO3的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶5
C.滤液III中主要存在的金属离子有Na+、Zn2+、Fe3+、Cu2+
D.还原过程中生成粗硒的离子方程式为：
H2SeO3+2SO
=Se↓+2SO
+H2O
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、非选择题（本大题共5小题，共55分）
16.A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系：
A~E均为化合物。
A是淡黄色固体，B、C两溶液在等物质的量浓度时，C溶液的pH较小。
电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法。
（1）A的电子式为。
（2）D→E的化学方程式。
（3）标准状况下，将4.48LCO2气体通入300mL1.00mol•L－1溶液B中，充分反应后的溶质为，其物质的量的之比为_______（若溶质只有一种，则不用填写）。
17.某化学研究小组利用如图所示装置探究SO2与FeCl3溶液的反应。
（1）铁元素在周期表中的位置。
（2）使用70%硫酸而不用稀硫酸制备二氧化硫的原因是。
（3）实验过程中需要配制100mL1mol•L－1FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器：
烧杯、量筒、。
（4）该小组同学向5mL1mol•L－1FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管中产生的实验现象是。
（5）该小组同学在（4）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色（查阅资料：
Fe（HSO3）2+离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO
）。
Fe（HSO3）2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是__
。
18.一水硫酸锰（MnSO4•H2O）是一种重要的化工中间体，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如图所示。
回答下列问题：
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
Zn2+
Ni2+
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
6.2
6.9
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
8.2
8.9
（1）“酸浸”、“氧化”都需要加热，其原因
。
（2）“滤渣1”中含有淡黄色固体，写出“酸浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式。
（3）“调pH”范围至5~6，得到滤渣2的主要成分除MnO2外还有。
（4）“除杂”中添加适量的Na2S的作用是。
（5）写出“沉锰”的离子方程式。
（6）根据下图所示溶解度信息，将流程图中“MnCO3
MnSO4•H2O”的实验方案补充完整（已知：
MnSO4•H2O易溶于水，不溶于酒精）。
①将碳酸锰固体溶于稀硫酸获得硫酸锰溶液；
②加热溶液并控制温度大于40℃，即可得到粗产品；
③，低温干燥，可得到较纯的MnSO4•H2O晶体。
19.氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工和印染等行业。
CuCl是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在潮湿的空气中易被氧化。
实验室采用如图装置和下列步骤制备氯化亚铜。
实验步骤
步骤一：
加热至50℃铜丝表面产生无色气泡，液面上方有红棕色气体产生；
步骤二：
通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。
停止加热，反应继续进行，越来越剧烈；
步骤三：
反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪。
瓶内红棕色气体消失时关闭K；
步骤四：
将液体（含CuCl
等）转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液；
步骤五：
氯化亚铜粗品经洗涤、烘干，得到氯化亚铜。
（已知：
Cu2++6Cl－+Cu=2CuCl
）
回答下列问题：
（1）步骤一中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是。
（2）步骤二通入氧气的目的是。
（3）根据步骤四中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，推测存在的平衡是（用离子方程式表示）。
（4）步骤四中所得滤液经浓缩后可返回至三颈烧瓶继续使用，此时需向三颈烧瓶内补充的物质有。
（5）为了提高CuCl产品的纯度，得到更干燥的固体，步骤四中的“过滤”操作适宜用下列装置图中的________（填字母），过滤后，洗涤CuCl的试剂宜选用________（填“无水乙醇”或“稀硫酸”）。
（4）测定产品中氯化亚铜
质量分数，实验过程如下：
准确称取制备的氯化亚铜产品0.250g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.100mol•L－1的硫酸铈[Ce（SO4）2]标准溶液滴定到终点，消耗硫酸铈溶液24.60mL，反应中Ce4+被还原为Ce3+（已知CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2），则产品中氯化亚铜的纯度为________（保留三位有效数字）。
20.绿水青山就是金山银山，保护生态环境、建设生态文明是历史发展的需要。
氮氧化物易导致酸雨、光化学烟雾等环境问题，消除氮污染已成为人类共识，消除氮氧化物有多种方法：
（1）活性炭还原法。
某研究小组向容积均为2L的甲（温度为T1）、乙（温度为T2）两个恒容密闭容器中充入足量的活性炭和4mol的NO，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g），反应过程中两容器内CO2的物质的量随时间的变化关系如图所示。
①ΔH______0（填“>”或“<”），判断的依据为。
②乙容器中反应达到平衡后，再充入2molNO和和2mol的CO2，此时v（正）___v（逆）（填“>”或“<”或“=”）。
（2）NH3催化还原法。
NH3催化还原法的原理如图所示：
①若烟气中c（NO2）∶c（NO）=1∶1，发生如图中所示的脱氮反应，反应过程中转移2mol电子时放出的热量为151.7kJ，则该脱氮反应的热化学方程式为。
②如图所示是一定时间内，在不同温度下分别使用催化剂Mn和Cr时的脱氮率，由此可知工业上使用的最佳催化剂和相应最佳温度分别为；使用Mn作催化剂时，脱氮率a-b段呈现如图所示变化的原因可能是。
（3）电化学法。
用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图所示（质子膜允许H+和H2O通过）
①图中电极I应该接电源的_________（填“正极”或“负极”），该电极反应式为。
②吸收塔中每产生0.5molHSO
，理论上处理NO在标准状况下的体积为______L。
2021届高三“五校”联考化学试题参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
A
B
C
B
A
D
D
C
11
12
13
14
15
A
D
C
B
C
16.【答案】
（1）
（2）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（3）Na2CO3和NaHCO31:
1
17.【答案】
（1）第四周期VIII族
（2）稀硫酸中含有大量水，SO2易溶于水，使用稀硫酸不利于SO2的逸出（3）玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶（4）开始无现象，然后产生白色沉淀
（5）Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO
+3H+
18.【答案】
（1）增大反应速率
（2）MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S↓+2H2O（3）Al（OH）3、Fe（OH）3
（5）除去Zn2+和Ni2+（5）Mn2++2HCO
=MnCO3↓+CO2
+H2O（6）蒸发结晶，趁热过滤用酒精洗涤产品2−3次
19.【答案】
（1）3Cu+8H++2NO
═3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）将三颈烧瓶中的NO、NO2转化为HNO3
（3）CuCl
（aq）
CuCl（s）+2Cl−（aq）（4）铜和盐酸（5）B无水乙醇（5）97.9%
20.【答案】
（1）①T2，温度从T1降到T2，平衡时CO2的物质的量增多，平衡正向移动，因此，该反应是放热反应②>
（2）①2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）＝2N2（g）+3H2O（g）△H＝−455.1kJ/mol②Mn、200℃a∼b段，温度较低，催化剂活性较低，脱氮反应速率较小，反应还没达到化学平衡状态，随着温度升高反应速率变大，一定时间参与反应的氮氧化物变多，导致脱氮率逐渐升高（3）①负极2HSO
+2e-+2H+=S2O
+2H2O②5.6
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