高三化学一轮复习 专题 非金属及其化合物.docx
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高三化学一轮复习专题非金属及其化合物
非金属及其化合物
1.下列说法正确的是
A.SO2和CO都是酸性氧化物,都能与水反应生成酸
B.Na2O和Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也完全相同
C.Al2O3和Na2O按物质的量比1:
1投入水中可得到澄清溶液
D.金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面,铝与强酸反应一定放出氢气
2.利用图示装置进行有关实验,其中能达到实验目的或得出正确结论的是
选
项
①
②
③
④
实验目的或结论
装置
A
浓盐酸
MnO2
干燥红色布条
NaOH溶液
干燥布条不褪色
B
稀硝酸
铜粉
空气
NaOH溶液
制备收集NO
C
浓硫酸
木炭
品红溶液
NaOH溶液
浓硫酸具有氧化性
D
浓氨水
NaOH固体
空气
水
制备收集氨气
3.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
A.粗硅
SiCl4
Si
B.Mg(OH)2
MgCl2(aq)
Mg
C.Fe2O3
FeCl3(aq)
无水FeCl3
D.AgNO3(aq)
[Ag(NO3)2]OH(aq)
Ag
4.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。
则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()
A.1:
1:
4B.1:
3:
1C.3:
3:
8D.1:
1:
1
5.下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是()
物质编号
物质转化关系
a
b
c
d
A
N2
NO2
NO
HNO3
B
Na
Na2O2
NaOH
NaCl
C
Si
SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
D
Al2O3
NaAlO2
Al
Al(OH)3
6.下列物质与其用途完全符合的是
①Na2O2—供氧剂②晶体Si—太阳能电池③AgI—人工降雨④NaCl—制纯碱⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧SO2—食品防腐剂⑨NH3—制冷剂⑩水玻璃—耐火材料
A.①④⑤⑧⑨B.①②③⑥⑦⑨
C.①②③④⑥⑦⑨⑩D.①②③④⑥⑦⑨
7.在l00mL密度为1.2g/mL稀硝酸中,加入一定量的镁和铜组成的混合物,充分反应后金属完全溶解(假设还原产物只有NO),向反应后溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.lg。
则下列叙述不正确是
A.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L(标准状况)
B.当生成沉淀的量最多时,消耗NaOH溶液体积最小为l00mL
C.原稀硝酸的物质的量浓度一定为4mol/L
D.参加反应金属总质量(m)为9.6g>m>3.6g
8.不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,不一定能产生沉淀的是
序号
甲
乙
丙
①
CO2
SO2
石灰水
②
HCl
CO2
石灰水
③
NO2
SO2
BaCl2
④
CO2
NH3
CaCl2
A.②④B.①C.①③D.④
9.近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气,对人们的健康造成威胁,下列有关环境问题的说法不正确的是
A.改进汽车尾气净化技术,可以减少大气污染物的排放
B.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,是雾霾天气产生的主要原因
C.推广燃煤脱硫技术,可以降低SO2对大气的污染
D.CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体,它们在空气中都能稳定存在
10.现取mg镁铝合金在一定量的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO),向反应后的溶液中滴加bmol/LNaOH溶液,当滴加到VmL时,得到沉淀质量恰好为最大值ng。
下列有关该实验的说法中不正确的是()
A.沉淀中OH-的质量为(n-m)g
B.反应过程中转移电子的物质的量为
mol
C.标准状况下生成NO的体积为
D.与合金反应的硝酸的物质的量为
11.海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等,下列说法正确的是()
A.第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等杂质时,不涉及化学变化过程
B.工业上,通过电解“精盐”水溶液可以制取金属钠
C.第②步的反应条件是“在空气中直接加热”
D.第③、④、⑤步中均涉及氧化还原反应
12.用右图所示装置进行如下实验,能达到实验目的的是
A.瓶中盛满水,b口进气,用排水法收集NO2
B.瓶中盛适量浓硫酸,a口进气干燥NH3
C.b口进气,用排空气法收集CO2
D.瓶中装满水,b口进气,通过排水量可测量所制备H2的体积
13.已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:
①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是()
A.反应中硫酸作氧化剂B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
14.现有CuO和Fe2O3的混合物m克,向其中加入1mol·L-1的HNO3溶液200mL恰好完全反应,若将2m克该混合物用足量CO还原,充分反应后剩余固体质量为()
A.(2m-1.6)克B.2(m-1.6)克C.(m-1.6)克D.3.2克
15.在预防甲型H1N1流感疫情时,防疫部门使用了含氯类消毒剂,其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂,有强氧化性,其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4—5倍,下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是()
A.氯胺水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB.氯胺的电子式为
C.氯胺的消毒原理与漂白粉相似D.氯胺中氯的化合价为+1
16.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现.若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为( )
A.0.24molB.0.21molC.0.16molD.0.14mol
17.酸雨形成的示意图如图.下列说法中,不正确的是( )
A.汽车尾气是导致酸雨的原因之一
B.酸雨会使土壤、湖泊酸化
C.酸雨形成中不涉及氧化还原反应
D.燃煤中加入石灰石可防治酸雨
18.硝酸与金属反应往往产生氮氧化物,但是在某些特殊情况则不然。
将稀硝酸(HNO3浓度低于2mol·L-1)与过量金属镁缓和反应放出气体A,反应完全后向剩余溶液中加入过量NaOH固体并加热,放出气体B,将两次放出气体全部收集并混合,用碱石灰干燥后缓慢通过足量的灼热氧化铜固体,观察到固体变红,将剩余气体用浓硫酸干燥,气体体积变为原来的三分之一,则下列分析不正确的是(本题中所有气体体积均为相同条件下测得的体积)()
A.灼热氧化铜变红过程发生的反应有2NH3+3CuO
N2+3H2O+3Cu
B.气体A为H2;气体B为NH3
C.气体A与气体B的体积比为1:
2
D.在镁与硝酸反应过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:
2
19.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。
下列说法不正确的是()
A.反应中转移电子的物质的量是0.21mol
B.ClO3-的生成可能是由于温度升高引起的
C.苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g
D.一定有3.36L氯气参加反应
20.下列反应中的氨与反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用相同的是()
A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
C.NH3+HNO3=NH4NO3D.3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2
21.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()
A.H2SO4(稀)
SO2
NH4HSO3
(NH4)2SO3
B.NH3
NO
NO2
HNO3
C.Fe
FeCl2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
D.Al
NaAlO2
AlCl3溶液
无水AlCl3
22.用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如图.下列有关说法不正确的是( )
制取玻璃的同时产生CO2气体,制取粗硅时生成的气体产物为CO
生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料.
A.制取玻璃的同时产生CO2气体,制取粗硅时生成的气体产物为CO
B.生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
D.黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料.
23.关于氮的变化关系图如图:
则下列说法不正确的是( )
A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C.上述所有反应都是氧化还原反应
D.上述反应中只有③属于氮的固定
24.在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质,其浓度分别为0.2mol•L﹣1和1.5mol•L﹣1,现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应.下列有关说法正确的是( )
A.反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol
B.反应后产生13.44LH2(标准状况)
C.反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol
D.由于氧化性Fe3+>H+,故反应中先没有气体产生后产生气体
25.甲、乙、丙、丁四种物质,甲、乙、丙含同一种元素.下列各组物质可按下图转化的是( )
①
②
③
④
甲
C
N2
S
Fe
丙
CO2
NO2
SO3
Fe(NO3)3
A.①②B.②③C.①④D.③④
26.某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究.已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰.M与其他物质的转化关系如图1所示(部分产物已略去):
(1)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式 .写出F的电子式 .
(2)若A是一种常见的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体,则E溶液的俗称是 .
(3)若A是CO2气体,A与B溶液能够反应,反应后所得的溶液再与盐酸反应,如图2所示,“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质化学式为 .
(4)若A是一种化肥.实验室可用A和B反应制取气体E,E与F、E与D相遇均冒白烟,且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露,写出E与D反应的化学方程式是 .
27.某二元化合物甲有刺鼻气味,极易被水和酸吸收,是一类重要的火箭燃料.将3.20g甲加热至完全分解,得到一种常见的气体单质和4.48L的H2(已折算成标准状况);已知甲分子内各原子均达到稳定结构.工业上用尿素[CO(NH2)2]投料到按一定比例混合的NaClO与NaOH混合溶液中反应可制得甲,同时得到副产品碳酸钠等物质.
(1)写出甲的分子式 .
(2)适量氯气通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液,写出该反应的离子反应方程式:
.
(3)工业上常用甲使锅炉内壁的铁锈转化为结构较致密的磁性氧化铁(Fe3O4),以减慢锅炉内壁的锈蚀.其化学方程式为 .
(4)已知:
Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O.
①甲与新制Cu(OH)2之间能发生反应,从氧化还原反应的角度说明其合理性 .
②甲与新制Cu(OH)2充分反应,有红色固体乙生成,写出乙的成分 (写出所有可能),请设计实验方案检验乙的成分 .
28.(10分)
(1)类似于碳原子,氮原子间也可形成链状结构。
某链状结构氮氢化合物中,氮原子间只以N—N单键形式连接形成氢化物。
该系列氮氢化合物化学通式为____(n表示氮原子个数)。
(2)氧元素的氢化物除H2O外,还有H2O2;碳元素的氢化物除CH4外,还有C2H6;氮元素的氢化物除NH3外,还有含2个氮原子的分子的化学式为________,其沸点比氨气____(填“高”或“低”),该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为__。
(3)生活中广泛使用烃类物质(CmHn)燃料,火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物,比如肼N2H4。
2014年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N2H4燃料,但助燃剂选择不当据说是事故原因之一。
经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成,分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同。
该助燃剂的化学式为________。
上述燃烧反应产物绿色、环保,书写该燃烧反应的化学方程式为____。
(4)分子式为N4的氮元素同素异形体,结构等同于白磷,N4中每个原子满足最外层8e一结构。
则lmolN4中含有对共用电子对。
已知NH3、
一定条件下都可以和H+结合。
则N4和足量的H+反应生成的粒子的化学式为____。
29.氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。
回答下列问题:
(1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_________,反应的化学方程式为_______________。
②预收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:
发生装置→______(按气流方向,用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。
在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中
①Y管中_____________
②反应的化学方程式
____________
将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温
Y管中有少量水珠
生成的气态水凝集
打开K2
③_______________
④______________
30.
(14分)某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气,并研究其性质。
请回答下列问题。
(1)装置甲中仪器A的名称是________,丙中应装的溶液是,甲装置中发生反应的离子方程式为。
制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→…→g(补充完整)。
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止,为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:
I方案:
与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量。
Ⅱ方案:
采用酸碱中和滴定法测定。
Ⅲ方案:
与已知量CaCO3(过量)反应,称量剩余的CaCO3质量。
继而进行下列判断和实验:
①判定I方案不可行,理由是__________________;
②进行Ⅱ方案实验:
准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00mL于锥形瓶中,若锥形瓶中存有少量水,对实验结果是否有影响?
(填“是”或“无”)。
用0.10mol•L-1NaOH标准溶液滴定,消耗NaOH标准溶液的体积如右图所示,其读数为mL.
b.平行滴定后获得实验结果
③判断Ⅲ方案的实验结果___________(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。
[已知:
Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11
(3)某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置,请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。
试卷答案
1.C
2.C
3.A
4.A
5.B
6.C
7.C
8.D
9.D
10.C
11.D
12.D
13.D
14.B
15.A
16.B
17.C
18.D
19.D
20.B
21.B
22.B
23.D
24.C
25.C
26.
(1)2Cl﹣+2H2O
2OH﹣+H2↑+Cl2↑;
(2)水玻璃;
(3)Na2CO3和NaHCO3;
(4)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl.
27.
(1)N2H4;
(2)Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O;
(3)N2H4+6Fe2O3=N2↑+Fe3O4+2H2O;
(4)①N2H4中N元素为﹣2价,处于较低价态具有还原性,而Cu(OH)2中Cu元素为+2价,处于最高价态,具有氧化性;
②Cu或Cu、Cu2O或Cu2O;取红色固体乙ag,加入足量稀硫酸充分反应后,过滤、洗涤、干燥、称量的bg沉淀,通过a、b的数量关系判断即可,若a=b,固体乙的成分是Cu;若
=b,固体乙的成分是Cu2O,若
<b<a,固体乙的成分是Cu和Cu2O.
28.
(1)NnHn+2(n≥1且n为正整数);
(2)N2H4,高,N2H4+2HCl=N2H6Cl2;
(3)N2O,N2H4+2N2O=3N2+2H2O;
(4)6NA(6mol),N4H44-。
29.
(1)①A2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
或BNH3·H2O
NH3↑+H2O
②d→c→f→e→i
(2)①红棕色气体慢慢变浅
②8NH3+6NO2
7N2+12H2O
③Z中NaOH溶液产生倒吸现象
④反应后气体分子数减少,Y管中压强小于外压
30.
(除标记外,其余每空2分,共14分)
(1)分液漏斗(1分)饱和NaCl溶液(1分)
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2Odebcf
(2)①残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀②无(1分)22.60(1分)③偏小
(3)
(3)用盛氢氧化钠溶液的烧杯吸收过量的氯气防止污染空气,装置为
。