高三化学一轮复习 专题 非金属及其化合物.docx
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高三化学一轮复习专题非金属及其化合物
非金属及其化合物
1.下列说法正确的是
A．SO2和CO都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸
B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同
C．Al2O3和Na2O按物质的量比1：
1投入水中可得到澄清溶液
D．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气
2.利用图示装置进行有关实验，其中能达到实验目的或得出正确结论的是
选
项
①
②
③
④
实验目的或结论
装置
A
浓盐酸
MnO2
干燥红色布条
NaOH溶液
干燥布条不褪色
B
稀硝酸
铜粉
空气
NaOH溶液
制备收集NO
C
浓硫酸
木炭
品红溶液
NaOH溶液
浓硫酸具有氧化性
D
浓氨水
NaOH固体
空气
水
制备收集氨气
3.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
A.粗硅
SiCl4
Si
B.Mg（OH）2
MgCl2（aq）
Mg
C.Fe2O3
FeCl3（aq）
无水FeCl3
D.AgNO3（aq）
[Ag（NO3）2]OH（aq）
Ag
4.某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。
则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（）
A．1:
1:
4B．1:
3:
1C．3:
3:
8D．1:
1:
1
5.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（）
物质编号
物质转化关系
a
b
c
d
A
N2
NO2
NO
HNO3
B
Na
Na2O2
NaOH
NaCl
C
Si
SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
D
Al2O3
NaAlO2
Al
Al（OH）3
6.下列物质与其用途完全符合的是
①Na2O2—供氧剂②晶体Si—太阳能电池③AgI—人工降雨④NaCl—制纯碱⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧SO2—食品防腐剂⑨NH3—制冷剂⑩水玻璃—耐火材料
A．①④⑤⑧⑨B．①②③⑥⑦⑨
C．①②③④⑥⑦⑨⑩D．①②③④⑥⑦⑨
7.在l00mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.lg。
则下列叙述不正确是
A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）
B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为l00mL
C．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4mol/L
D．参加反应金属总质量（m）为9.6g>m>3.6g
8.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，不一定能产生沉淀的是
序号
甲
乙
丙
①
CO2
SO2
石灰水
②
HCl
CO2
石灰水
③
NO2
SO2
BaCl2
④
CO2
NH3
CaCl2
A．②④B．①C．①③D．④
9.近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是
A．改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放
B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气产生的主要原因
C．推广燃煤脱硫技术，可以降低SO2对大气的污染
D．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在
10.现取mg镁铝合金在一定量的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的还原产物只有NO），向反应后的溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng。
下列有关该实验的说法中不正确的是（）
A．沉淀中OH－的质量为（n-m）g
B．反应过程中转移电子的物质的量为
mol
C．标准状况下生成NO的体积为
D．与合金反应的硝酸的物质的量为
11.海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是（）
A．第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等杂质时，不涉及化学变化过程
B．工业上，通过电解“精盐”水溶液可以制取金属钠
C．第②步的反应条件是“在空气中直接加热”
D．第③、④、⑤步中均涉及氧化还原反应
12.用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是
A．瓶中盛满水，b口进气，用排水法收集NO2
B．瓶中盛适量浓硫酸，a口进气干燥NH3
C．b口进气，用排空气法收集CO2
D．瓶中装满水，b口进气，通过排水量可测量所制备H2的体积
13.已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是（）
A.反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
14.现有CuO和Fe2O3的混合物m克，向其中加入1mol·L-1的HNO3溶液200mL恰好完全反应，若将2m克该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为（）
A．（2m-1.6）克B．2（m-1.6）克C．（m-1.6）克D．3.2克
15.在预防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4—5倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是（）
A．氯胺水解产物为NH2OH（羟氨）和HClB．氯胺的电子式为
C．氯胺的消毒原理与漂白粉相似D．氯胺中氯的化合价为＋1
16.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）
A．0.24molB．0.21molC．0.16molD．0.14mol
17.酸雨形成的示意图如图．下列说法中，不正确的是（ ）
A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一
B．酸雨会使土壤、湖泊酸化
C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应
D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨
18.硝酸与金属反应往往产生氮氧化物，但是在某些特殊情况则不然。
将稀硝酸（HNO3浓度低于2mol·L-1）与过量金属镁缓和反应放出气体A，反应完全后向剩余溶液中加入过量NaOH固体并加热，放出气体B，将两次放出气体全部收集并混合，用碱石灰干燥后缓慢通过足量的灼热氧化铜固体，观察到固体变红，将剩余气体用浓硫酸干燥，气体体积变为原来的三分之一，则下列分析不正确的是（本题中所有气体体积均为相同条件下测得的体积）（）
A.灼热氧化铜变红过程发生的反应有2NH3+3CuO
N2+3H2O+3Cu
B.气体A为H2；气体B为NH3
C.气体A与气体B的体积比为1：
2
D.在镁与硝酸反应过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：
2
19.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。
下列说法不正确的是（）
A.反应中转移电子的物质的量是0.21mol
B.ClO3－的生成可能是由于温度升高引起的
C.苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g
D.一定有3.36L氯气参加反应
20.下列反应中的氨与反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）
A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
C.NH3+HNO3=NH4NO3D.3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2
21.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
A.H2SO4（稀）
SO2
NH4HSO3
（NH4）2SO3
B.NH3
NO
NO2
HNO3
C.Fe
FeCl2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
D.Al
NaAlO2
AlCl3溶液
无水AlCl3
22.用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如图．下列有关说法不正确的是（ ）
制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO
生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料．
A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO
B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料．
23.关于氮的变化关系图如图：
则下列说法不正确的是（ ）
A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有反应都是氧化还原反应
D．上述反应中只有③属于氮的固定
24.在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol•L﹣1和1.5mol•L﹣1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（ ）
A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol
B．反应后产生13.44LH2（标准状况）
C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol
D．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体
25.甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素．下列各组物质可按下图转化的是（ ）
①
②
③
④
甲
C
N2
S
Fe
丙
CO2
NO2
SO3
Fe（NO3）3
A．①②B．②③C．①④D．③④
26.某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：
（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式 ．写出F的电子式 ．
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是 ．
（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图2所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质化学式为 ．
（4）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是 ．
27.某二元化合物甲有刺鼻气味，极易被水和酸吸收，是一类重要的火箭燃料．将3.20g甲加热至完全分解，得到一种常见的气体单质和4.48L的H2（已折算成标准状况）；已知甲分子内各原子均达到稳定结构．工业上用尿素[CO（NH2）2]投料到按一定比例混合的NaClO与NaOH混合溶液中反应可制得甲，同时得到副产品碳酸钠等物质．
（1）写出甲的分子式 ．
（2）适量氯气通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液，写出该反应的离子反应方程式：
．
（3）工业上常用甲使锅炉内壁的铁锈转化为结构较致密的磁性氧化铁（Fe3O4），以减慢锅炉内壁的锈蚀．其化学方程式为 ．
（4）已知：
Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
①甲与新制Cu（OH）2之间能发生反应，从氧化还原反应的角度说明其合理性 ．
②甲与新制Cu（OH）2充分反应，有红色固体乙生成，写出乙的成分 （写出所有可能），请设计实验方案检验乙的成分 ．
28.（10分）
（1）类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构。
某链状结构氮氢化合物中，氮原子间只以N—N单键形式连接形成氢化物。
该系列氮氢化合物化学通式为____（n表示氮原子个数）。
（2）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为________，其沸点比氨气____（填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为__。
（3）生活中广泛使用烃类物质（CmHn）燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比如肼N2H4。
2014年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N2H4燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一。
经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同。
该助燃剂的化学式为________。
上述燃烧反应产物绿色、环保，书写该燃烧反应的化学方程式为____。
（4）分子式为N4的氮元素同素异形体，结构等同于白磷，N4中每个原子满足最外层8e一结构。
则lmolN4中含有对共用电子对。
已知NH3、
一定条件下都可以和H+结合。
则N4和足量的H+反应生成的粒子的化学式为____。
29.氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。
回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。
②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：
发生装置→______（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。
在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中
①Y管中_____________
②反应的化学方程式
____________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温
Y管中有少量水珠
生成的气态水凝集
打开K2
③_______________
④______________
30.
（14分）某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。
请回答下列问题。
（1）装置甲中仪器A的名称是________，丙中应装的溶液是，甲装置中发生反应的离子方程式为。
制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→…→g（补充完整）。
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
I方案：
与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
Ⅱ方案：
采用酸碱中和滴定法测定。
Ⅲ方案：
与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。
继而进行下列判断和实验：
①判定I方案不可行，理由是__________________；
②进行Ⅱ方案实验：
准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？
（填“是”或“无”）。
用0.10mol•L-1NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如右图所示，其读数为mL.
b．平行滴定后获得实验结果
③判断Ⅲ方案的实验结果___________（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。
[已知：
Ksp（CaCO3）＝2.8×10-9、Ksp（MnCO3）＝2.3×10-11
（3）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。
试卷答案
1.C
2.C
3.A
4.A
5.B
6.C
7.C
8.D
9.D
10.C
11.D
12.D
13.D
14.B
15.A
16.B
17.C
18.D
19.D
20.B
21.B
22.B
23.D
24.C
25.C
26.
（1）2Cl﹣+2H2O
2OH﹣+H2↑+Cl2↑；
（2）水玻璃；
（3）Na2CO3和NaHCO3；
（4）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
27.
（1）N2H4；
（2）Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O；
（3）N2H4+6Fe2O3=N2↑+Fe3O4+2H2O；
（4）①N2H4中N元素为﹣2价，处于较低价态具有还原性，而Cu（OH）2中Cu元素为+2价，处于最高价态，具有氧化性；
②Cu或Cu、Cu2O或Cu2O；取红色固体乙ag，加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量的bg沉淀，通过a、b的数量关系判断即可，若a=b，固体乙的成分是Cu；若
=b，固体乙的成分是Cu2O，若
＜b＜a，固体乙的成分是Cu和Cu2O．
28.
（1）NnHn+2（n≥1且n为正整数）；
（2）N2H4，高，N2H4+2HCl=N2H6Cl2；
（3）N2O，N2H4+2N2O=3N2+2H2O；
（4）6NA（6mol），N4H44-。
29.
（1）①A2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
或BNH3·H2O
NH3↑+H2O
②d→c→f→e→i
（2）①红棕色气体慢慢变浅
②8NH3+6NO2
7N2+12H2O
③Z中NaOH溶液产生倒吸现象
④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压
30.
（除标记外，其余每空2分，共14分）
（1）分液漏斗（1分）饱和NaCl溶液（1分）
MnO2＋4H++2Cl-
Mn2+＋Cl2↑＋2H2Odebcf
（2）①残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀②无（1分）22.60（1分）③偏小
（3）
（3）用盛氢氧化钠溶液的烧杯吸收过量的氯气防止污染空气，装置为
。
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