高考化学 难点剖析 专题24 NONO2的性质及污染处理练习.docx
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高考化学难点剖析专题24NONO2的性质及污染处理练习
专题24NO、NO2的性质及污染处理
1．（2019届全国大联考高三入学调研考试卷四）设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA
B．标准状况下，由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NA
C．14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NA
D．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH－的数目为0.1NA
【答案】C
原子团的物质的量为
=1mol，碳原子的个数为1×NA，故C项正确；D.pH=13的Ba（OH）2溶液的体积未知，因此溶液中的OH－的数目无法求算，故D项错误。
2．（2018届山东省师范大学附属中学高三第十一次模拟）下列实验中根据现象得出的结论错误的是
选项
实验
现象
结论
A
相同条件下，用1mol·L−1的CH3COOH和1mol·L−1的HCl分别做导电性实验
CH3COOH溶液对应的灯泡较暗
CH3COOH是弱电解质
B
向某溶液中加铜和浓H2SO4
试管口有红棕色气体产生
原溶液可能含有NO3－
C
向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
该钠盐为Na2SO3或NaHSO3
D
向浓度均为0.1mol·L−1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水
先出现蓝色沉淀
Ksp[Mg（OH）2]>
Ksp[Cu（OH）2]
【答案】C
【解析】同浓度的两种一元酸做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗，电离出的离子浓度小，所以醋酸为弱酸，A正确；铜在酸性条件下，被硝酸根离氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，遇到空气变为红棕色气体二氧化氮，因此原溶液可能含有NO3－，B正确；使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则盐可能为NaClO与浓盐酸反应生成氯气，可能Na2SO3或NaHSO3为浓盐酸反应生成二氧化硫，C错误；难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀，可以得出sp[Mg（OH）2]>Ksp[Cu（OH）2]结论，D正确。
3．（2018届黑龙江省大庆实验中学高三得分训练三）下列说法正确的是（）
A．对煤进行分馏可以得到许多芳香族化合物
B．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3,汽车尾气排放的SO2都会引起酸雨
C．“光化学烟雾”“臭氧空洞”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
D．绚丽缤纷的烟花中添加了含有铁、铂、钾、钙、铜等金属化合物
【答案】C
4．（2018届天津市红桥区高三下学期第二次模拟考试）利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是
选项
实验目的
X中试剂
Y中试剂
A
用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2
饱和食盐水
浓硫酸
B
用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO
水
浓硫酸
C
用CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2
饱和NaHCO3溶液
浓硫酸
D
验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集
CuSO4溶液
KMnO4 溶液
【答案】C
【解析】用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气,氯气采用向上排空气法收集,该装置没有加热装置,A错误；NO易和氧气反应生成二氧化氮，NO不易溶于水,所以NO采用排水法收集,B错误；碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳,盐酸具有挥发性,导致生成的二氧化碳中含有HCl,用饱和碳酸氢钠除去HCl,二氧化碳和浓硫酸不反应,可以用浓硫酸干燥,二氧化碳采用向上排空气法收集,C正确；乙炔含有碳碳三键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，收集不到乙炔气体，D错误。
5．（2018届北京市丰台区高三5月综合练习二模）X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是
X
Y
Z
箭头上所标数字的反应条件
A．
NO
NO2
HNO3
①常温遇氧气
B．
Cl2
NaClO
HClO
②通入CO2
C．
Na2O2
NaOH
NaCl
③加入H2O2
D．
Al2O3
NaAlO2
Al（OH）3
④加NaOH溶液
【答案】C
【解析】
A.一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，各物质之间通过一步反应可以实现，故A正确；B.氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸与盐酸反应生成氯气，各物质之间通过一步反应可以实现，故B正确；C.氯化钠不能够通过一步反应得到过氧化钠，故C错误；D.氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝分解生成氧化铝，个物质之间通过一步反应可以实现，D正确。
6．（2018届湖北省沙市中学高三高考冲刺考试）化学与我们的生活息息相关。
下列说法不正确的是（）
A．玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料B．可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂
C．SO2和NO2都能形成酸雨而破坏环境D．CO2和CH4都是引起温室效应的气体
【答案】A
【解析】A.水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物不是硅酸盐，故A错误；B.铝离子和铁离子能水解生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮物而净水，故B正确；C.酸雨与二氧化硫、氮的氧化物排放有关，故C正确；D. CO2、CH4都是形成温室效应的气体，故D正确。
7．（2018届新疆维吾尔自治区高三第二次适应性）下列实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
常温下，质量和形状相同的Al片分别和等体积稀HNO3和浓HNO3反应
前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈
其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快
B
某食盐溶液中加入淀粉溶液
溶液不变蓝
该食盐样品中一定不含KIO3
C
SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸
有白色沉淀产生，加入稀硝酸后沉淀不溶解
所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4
D
将少量大理石粉未加入1.0mol/L的NH4Cl溶液中
产生气体，粉末溶解
NH4Cl水解使溶液呈酸性
【答案】D
8．（2018届河南省六市高三第二次联考二模）NO2是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO2进行回收利用,装置中a、b均为多孔石墨电极。
下列说法不正确的是
A．a为电池的负极，发生氧化反应
B．一段时间后，b极附近HNO3浓度减小
C．电池总反应为4NO2+O2+2H2O
4HNO3
D．电子流向:
a电极→用电器→b电极→溶液→a电极
【答案】D
9．（2018届宁夏银川市高三4月高中教学质量检测）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图，该电池在使用中石墨I电极上生成氧化物Y，下列说法错误的是
A．Y的化学式可能为NO
B．石墨I极为负极，石墨Ⅱ极为正极
C．该电池放电时NO3-从右侧向左侧迁移
D．石墨I附近发生的反应为NO2+NO3ˉ－eˉ=N2O5
【答案】A
【解析】解:
A.石墨Ⅱ通入氧气，发生还原反应,为原电池的正极，所以石墨I为原电池的负极，发生失电子的氧化反应，NO2失电子不可能得到NO，所以A选项错误；B.石墨Ⅱ通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，所以石墨I为负极，故B正确；C.原电池工作时，阴离子向负极移动，所以C选项是正确的；D.负极的电极反应应该为NO2+NO3ˉ－eˉ=N2O5，D正确。
10．（2018届河南省高三4月普通高中毕业班高考适应性考试）工业上电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示（图中电极均为石墨电极）。
下列说法错误的是
A．a极连接电源的负极
B．阳极反应为NO+5e-+6H+=NH4++H2O
C．总反应方程式为8NO+7H2O
3NH4NO3+2HNO3
D．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是NH3
【答案】B
【解析】A、a极NO→NH4＋，N的化合价降低，得到电子，根据电解原理，a极应为阴极，即接电源的负极，故A说法正确；B、根据选项A的分析，电极b为阳极，电极反应式为NO－3e－＋2H2O=NO3－＋4H＋，故B说法错误；C、阴极反应式为NO＋5e－＋6H＋=NH4＋＋H2O，总反应方程式为8NO+7H2O
3NH4NO3+2HNO3，故C说法正确；D、根据总反应方程式，生成HNO3，为使电解产物全部转化为NH4NO3，因此需要补充NH3，D正确。
11．（2018届江苏省南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市高三第二次调研）在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2（g）和H2O
（1），示意图如下：
反应I
反应Ⅱ
下列说法正确的是
A．两池发生的反应中，氮元素只被氧化
B．两池中投放的废液体积相等时，NH4+能完全转化为N2
C．常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4LN2转移的电子数为3．75×602×1023
D．
【答案】D
【解析】A、厌氧菌池中发生反应Ⅱ中硝酸根离子中氮元素化合价由+5价变为0，被还原，选项A错误；B、根据反应方程式吕铵根离子的量，两池中投放的废液体积比为3：
5时，NH4+能完全转化为N2，选项B错误；C、标准状况下，反应Ⅱ中生成22.4LN2，即1mol氮气，转移的电子数为
3.75×6.02×1023，但题中给定的是常温常压，选项C错误；D、根据盖斯定律，由①
②
得反应
，选项D正确。
12．（2018届福建省泉州市高三下学期第二次（5月）质量检查）某工厂的尾气主要成分为N2、NO、CO、CO2、SO2等，某兴趣小组设计以下实验，定量检测尾气中污染性气体的含量。
（1）实验时，先推送N2，再连续抽送20次（100mL/次）尾气，最后推送N2。
①第一次推送N2的作用是________。
②尾气采用多次抽送方式的目的是________。
（2）C中的试剂是____________。
（3）装置D用于测量CO。
①HIO3能氧化CO，还原产物为I2，反应的化学方程式为____________。
②D中碱石灰的作用是_________。
（4）为进一步分析SO2含量，将实验后A中溶液转移到烧杯，依次加入三种试剂，过滤、洗涤、干燥。
称得沉淀为1.165g。
①加入的三种试剂为_______。
（选填序号）
a.盐酸b.双氧水c.BaCl2溶液d.稀硫酸
②检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________。
③尾气中SO2含量为_____g•L-1。
（5）实验后，测得B中溶液体积为100mL，NO2-、NO3-的浓度分别为0.0100mol•L-1和0.0200mol•L-1。
①B中长颈漏斗的作用是_____________；
②通入O2的体积（标准状况）至少为___________mL。
【答案】排尽装置中的空气减小相对误差浓硫酸2HIO3+5CO=I2+5CO2+H2O吸收CO2和H2Oabc取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀洗涤干净，反之沉淀未洗净0.16使NO和O2充分混合，防止倒吸39.2
【解析】本题考查实验方案设计与评价，
（1）①第一次通入N2的目的排尽装置中的空气，防止NO与O2发生反应；②尾气采用多次抽送方式，其目的是减小相对误差；
（2）装置DHIO3把CO氧化成CO2，装置E吸收CO2，从而计算CO的量，从B中出来的气体中含有水蒸气，能被碱石灰吸收，干扰CO量的测定，因此装置C中盛放的试剂为浓硫酸；（3）①HIO3把CO氧化成CO，本身被还原成I2，即HIO3＋CO→CO2＋I2＋H2O，根据化合价升降进行配平，化学反应方程式为2HIO3＋5CO=I2+5CO2+H2O；②碱石灰的作用是吸收装置D中产生的CO2和H2O；（4）①装置A中NaOH吸收SO2和CO2，转化成Na2SO3和Na2CO3，测定SO2，应向A溶液中加入盐酸，除去Na2CO3，然后滴加H2O2，把＋4价S氧化成SO42－，最后滴加BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀；②沉淀表面为NaCl，证明沉淀已洗净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀洗涤干净，反之沉淀未洗净；③根据硫元素守恒，n（SO2）=n（BaSO4）=1.165/233mol=0.005mol，因此尾气中SO2的含量为
；（5）①B中长颈漏斗的作用是使NO和O2充分混合，以及防止倒吸；②发生的反应是2NO＋O2=2NO2、2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O，还有一部分氧气把部分NaNO2氧化成NaNO3，根据得失电子数目守恒，有n（O2）×4=n（NO2－）×1＋n（NO3－）×3=100×10－3×0.01×1＋100×10－3×0.02×3，解出n（O2）=1.75×10－3mol，即氧气体积至少为1.75×10－3×22.4×10－3mL=39.2mL。
13．（2017-2018学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题高三化学）亚硝酰氯（NOCl,熔点:
-64.5℃,沸点:
-5.5℃）是一种黄色气体,遇水易水解。
可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。
实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:
为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:
装置Ⅰ
装置Ⅱ
烧瓶中
分液漏斗中
制备纯净Cl2
MnO2
①___
②___
制备纯净NO
Cu
③___
④___
（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:
①装置连接顺序为a→________（按气流自左向右方向,用小写字母表示）。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________。
③装置Ⅶ的作用是____________。
④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为________________。
（3）丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为__________________。
【答案】浓盐酸饱和食盐水稀硝酸水e→f（或f→e）→c→b→d通过观察气泡调节气体的流速防止水蒸气进入装置Ⅸ中NOCl+2NaOH＝NaCl+NaNO2+H2OHNO3（浓）+3HCl（浓）＝NOCl↑+Cl2↑+2H2O
【解析】
（2）已知NOCl沸点为-5.5℃，遇水易水解，所以可用冰盐冷却收集液体NOCl，再用装有无水CaCl2的干燥管Ⅶ防止水蒸气进入装置Ⅸ中使NOCl变质，由于NO和Cl2都有毒且污染环境，所以用NaOH吸收尾气，因此①接口顺序为a→e→f（或f→e）→c→b→d，②通过观察洗气瓶中的气泡的快慢，调节NO、Cl2气体的流速，以达到最佳反应比，提高原料的利用率，减少有害气体的排放，③装置Ⅶ中装有的无水CaCl2，是防止水蒸气进入装置Ⅸ中使生成的NOCl变质，④NOCl遇水反应生成HCl和HNO2，再与NaOH反应，所以反应的化学方程式为：
NOCl+2NaOH
NaCl+NaNO2+H2O。
（3）由题中叙述可知，反应物为浓硝酸和浓盐酸，生成物为亚硝酰氯和氯气，所以可写出反应的化学方程式为HNO3（浓）+3HCl（浓）
NOCl↑+Cl2↑+2H2O。
14．（2018届四川省南充市高三第二次（3月）高考适应性考试）兴趣小组在实验室用制备的氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。
【查阅资料】亚硝酰氯（NOCl,熔点：
-64.5℃,沸点：
-5.5℃）是一种黄色气体，液体状态呈红褐色，遇水易水解。
可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。
对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。
冰水中加入NaCl可降低温度。
【原料制备】在实验室分别制备原料气NO和Cl2。
（1）用如下装置制备纯净干燥的气体，请补充下表中各仪器中的试剂。
原料制备
装置Ⅰ
装置Ⅰ
装置Ⅱ
烧瓶中
分液漏斗中
制备纯净Cl2
MnO2
①__________
②______
制备纯净NO
Cu
③_______
④_________
【合成亚硝酰氯】利用制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示：
（2）装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是___________________。
（3）装置连顺序为a→_______________（按气流自左向右方向,用小写字母表示）。
（4）装置Ⅴ的作用是___________________________________。
（5）装置Ⅸ在实验时，预期观察到的现象是__________________________________________。
（6）装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为________________________。
【拓展学习】
（7）查阅资料，得知配制王水（浓硝酸与浓盐酸的混酸）时会生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方程式为__________________________________。
【答案】浓盐酸饱和食盐水稀硝酸水通过观察气泡调节气体的流速e→f→c→b→d （或f→e→c→b→d）防止水蒸气进入反应器U 型管内充满黄色气体，并有红色液体凝结NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2OHNO3（浓）+3HCl（浓）=NOCl↑+Cl2↑+2H2O
（2）装置Ⅳ、Ⅴ装有浓硫酸，除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用通过观察气泡的多少来控制气体的速率；
（3）氯气和一氧化氮混合后在装置IV中发生反应生成NOCl，通过a进入到IX装置内，进行液化，收集NOCl，多余的尾气再用碱液吸收的同时，必须用VII装置吸收水蒸气，以防止NOCl与水发生水解；所以装置连顺序为 a→e→f→c→b→d （或f→e→c→b→d）。
（4）装置Ⅴ中装有浓硫酸，起到干燥气体，防止水蒸气进入反应器，正确答案：
防止水蒸气进入反应器。
（5）已知：
亚硝酰氯（NOCl,熔点：
-64.5 ℃,沸点：
-5.5 ℃） 是一种黄色气体，液体状态呈红褐色，遇水易水解；根据信息可知：
装置Ⅸ中观察到的现象U 型管内充满黄色气体，并有红色液体凝结；
（6）装置Ⅷ中装有碱液，吸收尾气时，氢氧化钠溶液与NOCl发生反应生成氯化钠和亚硝酸钠；化学方程式为：
NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O。
（7）浓硝酸与浓盐酸混合时发生氧化还原反应，生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为HNO3（浓）+3HCl（浓）=NOCl↑+Cl2↑+2H2O。
15．（2018届广东省深圳市高三第一次调研考试）某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究，已知:
2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O。
请回答下列可题:
I.甲同学设计如图所示装置制备并收集NO
（1）碳与浓硝酸反应的化学方程式为__________________。
（2）C的作用为_______________。
（3）乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为_______________。
（4）乙同学用改进后的装置进行实验。
①将浓HNO3滴入圆底烧瓶中的操作为__________________。
②点燃A处酒精灯开始反应后，圆底烧瓶中的现象为________________。
II.探究NO与Na2O2反应
已知NaNO2既有氧化性，又有还原性；J处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。
（5）检验上图装置气密性的方法为____________________。
（6）实验结束后，设计实验证明J处硬质玻璃管中有NaNO2生成________________。
供选试剂:
蒸馏水KI-淀粉溶液，KMnO4溶液、NaOH溶液.BaCl2溶液、稀硫酸
【答案】C+4HNO3（浓）
4NO2↑+CO2↑+2H2O除去反应生成的CO2装置F可以起到防倒吸的作用打开分液漏斗玻璃塞（或将分液漏斗玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对准），旋转活塞,使浓硝酸滴入圆底烧瓶剧烈反应，木炭逐渐减少，液体中有气泡冒出，烧瓶中出现红棕色气体关闭K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶，一段时间后液面差不变则气密性良好取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液褪色则有NaNO2生成。
（3）.将碳与浓硝酸反应生成CO2、NO2通入B装置的水中，因NO2与水反应生成HNO3和NO，造成气体减少、压强减小，从而产生倒吸，若将混合气体通入CCl4中，则不会产生倒吸；
（4）.①.将分液漏斗中的浓HNO3顺利滴入圆底烧瓶，需先平衡压强，则正确的操作步骤为：
打开分液漏斗玻璃塞（或将分液漏斗玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对准），旋转活塞，使浓硝酸滴入圆底烧瓶，并控制滴加速度；
②.向圆底烧瓶中加入浓硝酸后，点燃A处酒精灯，碳与浓硝酸剧烈反应，木炭逐渐减少，液体中有气泡冒出，烧瓶中出现红棕色气体；
II.（5）.检验装置的气密性需先形成密闭体系，正确的方法是：
关闭装置后端开关K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶，一段时间后液面的高度差不变，则气密性良好；
（6）.J 处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3，因NaNO3在酸性条件下也具有强氧化性，所以不能使用还原性的试剂如KI－淀粉溶液检验，可根据NaNO2具有还原性而NaNO3没有还原性，取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的KMnO4溶液，若溶液褪色则有NaNO2 生成。
16．兴趣小组在实验室用制备的氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。
【查阅资料】亚硝酰氯（NOCl,熔点：
-64.5 ℃,沸点：
-5.5 ℃） 是一种黄色气体，液体状态呈红褐色，遇水易水解。
可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。
对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。
冰水中加入NaCl可降低温度。
【原料制备】在实验室分别制备原料气NO和Cl2。
（1）用如下装置制备纯净干燥的气体，请补充下表中各仪器中的试剂_______。
【合成亚硝酰氯】利用制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示：
（2）装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是___________________。
（3）装置连顺序为a→_______________（按气流自左向右方向,用小写字母表示）。
（4）装置Ⅶ的作用是___________________________________。
（5）装置Ⅸ在实验时，预期观察到的现象是__________________________________。
（6）装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为________________________。
【拓展学习】
（7）查阅资料，得知配制王水（浓硝酸与浓盐
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