无机及分析化学复习题1.docx
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无机及分析化学复习题1
无机及分析化学复习题1
无机及分析化学复习题
分析化学部分
1、不能消除或减免系统误差的方法是:
A.进行对照试验；B.进行空白试验；C.增加测定次数；D.校准仪器误差2、以EDTA滴定石灰石CaO含量时，采用0.02mol?
L?
1EDTA溶液滴定。
设试样中含50%CaO，试样溶解后定容250mL,移取25mL进行滴定。
则试样称取量（单位:
g）宜为:
（已知MCaO=56.08g?
mol?
1）A.0.1左右；B.0.2~0.4;C.0.4~0.8;D.1.2~2.4
3、在EDTA配位滴定中，Fe3?
Al3?
对铬黑T指示剂有:
A.僵化作用；B.氧化作用；C.沉淀作用；D.封闭作用
4、对于下列溶液在读取滴定管读数时，读液面周边最高点的是:
A.K2Cr2O7标准溶液；B.Na2S2O3标准溶液；C.KMnO4标准溶液；D.KBrO3标准溶液5、重铬酸钾法测定铁时过去常用HgCl2除去过量SnCl2其主要缺点是:
A．SnCl2除不尽；B.不易做准；
C.HgCl2有毒；D.反应条件不好常握6、在阴雨天气，测定无水CuSO4试样中的Cu含量。
在称样时动作缓慢对测定结果的影响是:
A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.降低精密度7、递减称量法（差减法）最适合于称量:
A.对天平盘有腐蚀性的物质；B.剧毒物质；
C.易潮解、易吸收CO2或易氧化的物质；D.要称几份不易潮解的试样8、下列说法。
正确的是:
A.精密度高，准确度也一定高；B.准确度高，系统误差一定小；
C.增加测定次数，不一定能提高精密度；D.偶然误差大，精密度不一定差9、NaH2PO4水溶液的质子条件为:
A.[H?
]+[H3PO4]+[Na?
]=[OH?
]+[HPO42?
]+[PO43?
];B.[H?
]+[Na?
]=[H2PO4?
]+[OH?
];C.[H?
]+[H3PO4]=[HPO42?
]+2[PO43?
]+[OH?
];
D.[H?
]+[H2PO4?
]+[H3PO4]=[OH?
]+3[PO43?
]10、某酸碱指示剂（一元弱酸）在酸性溶液中无色，在碱性溶液中（pOH=3.60）为蓝色。
若此时有5的酸分子离解，则该指示剂的pKa值是:
A.9.85;B.10.58;C.11.58;D.8.5811、某一弱酸型指示剂，在pH=4.5的溶液中呈纯酸色。
该指示剂的KHIn约为:
A.3.2?
10?
4;B.3.2?
10?
5;C.3.2?
10?
6;D.3.2?
10?
7
12、在Fe3?
，Al3?
Ca2?
Mg2?
的混合溶液中，用EDTA测定Ca2?
和Mg2?
。
3?
3?
要消除Fe,Al的干扰，最简便的是:
A.沉淀分离法；B.控制酸度法；
21
C.配位掩蔽法；D.离子交换法
13、当物质的基本单元表示为下列型式时，它们分别与碘（I2）溶液反应的产物如括号内所示，下列物质与I2反应时的物质的量之比为2:
1的是:
A.Na2S2O3（Na2S4O6+NaI）;B.Na3AsO3,（Na3AsO4+NaI）;C.H2S（S?
+HI）;D.HCHO,HCOONa+NaI14、用KMnO4测定铁时，若在HCl介质中，其结果将:
A.准确；B.偏低；C.偏高；D.难确定15、在HCl介质中，用KMnO4溶液滴定Fe2?
时，需加入MnSO4，其主要作用是:
A.加快反应速率；B.防止诱导效应合Cl?
氧化；C.阻止MnO2生成；D.防止KMnO4分解
16、为了使Na2S2O3标准溶液稳定，正确配制的方法是:
A.将Na2S2O3溶液煮沸1h,放置7天，过滤后再标定；
B.用煮沸冷却后的纯水配制Na2S2O3溶液后，即可标定；C.用煮沸冷却后的纯水配制,放置7天后再标定；D.用煮沸冷却后的纯水配制，且加入少量Na2CO3，放置7天后再
标定
2?
3?
17、反应Cr3?
+V2?
Cr+V的平衡常数的对数是:
n
A.0.0590.059''（ECr?
EV）3+3+/Cr2+/V2+n;B.0.059
D.
''（EV?
ECr）3+3+/V2+/Cr2+;
C.
n''（ECr?
EV）3+3+/Cr2+/V2+0.059;
n''（EV?
ECr）3+3+/V2+/Cr2+18、若忽略离子强度的影响，在电对Fe+e==Fe中加入邻二氮
菲，则Fe3?
的氧化能力和Fe2?
的还原能力将分别:
（已知邻二氮菲配合物Fe3?
:
lg?
3=14.1;Fe2?
:
lg?
1~?
3依次为5.9,11.1,21.3）
A.减弱，增强；B.减弱，减弱；C.增强；增强；D.增强
19、国产化学试剂有四个等级标准，表示分析纯试剂的符号是:
A.G.R.;B.C.P.;C.A.R.;D.L.R.
20、当溶液中有两种辅助配位剂L和A同时对金属离子M产生副反应，这时金属离子M的总副反应系数为:
A.?
M=?
M（L）+?
M（A）;B.?
M=?
M（L）?
?
M（A）;C.?
M=?
M（L）+?
M（A）+1;D.?
M=?
M（L）+?
M（A）?
1
21、在用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，KI与K2Cr2O7反应较慢，为了使反应能进行完全，下列措施不正确的是:
A.增加KI的量；B.溶液在暗处放置5min;C.使反应在较浓溶液中进行；D.加热22、沉淀过程中，若沉淀剂浓度过大，且加入较快，沉淀迅速生成，则先被吸附在沉淀表面的杂质来不及离开沉淀，陷入沉淀内部，这种现象称为:
A．混晶现象；B.表面吸附；
C.吸留现象；D.后沉淀现象
23、为了获得纯净而易过滤的晶形沉淀，下列措施中错误的是A.针对不同种类的沉淀，选用适当的沉淀剂；B.必要时进行再沉淀；
C.加热，以适当增大沉淀的溶解度；D.在较浓的溶液中进行沉淀
24、用纸层析法分离Fe3?
Cu2?
Co2?
时，以丙酮?
正丁醇?
浓HCl为展
3?
?
2?
2
开溶剂，溶剂渗透至前沿离开原点的距离为13.0cm，其中Co2?
斑点中心离开原点的距离为5.2cm。
则Co2?
的比移值Rf为:
A.2.5;B.5.2;C.13.0;D.0.40
25、在同一种离子交换柱上，对同价离子来说，不同离子的亲和力是:
A.离子半径愈小则愈大；
B.水合离子半径愈小则愈大；C.原子序数愈小则愈大；
D.离子的水合程度愈大则愈大26、当标定NaOH溶液浓度时，由于操作不仔细，漏掉一滴NaOH溶液，对标定结果的影响是:
A.正误差；B.负误差；C.无影响；D.不能确定27、硫酸作溶剂时的独特之处是:
A.能分解的试样多；B.硫酸盐溶解度较大；
C.热的浓H2SO4有强脱水能力和氧化性；D.过量H2SO4易除去
28、滴定曲线第一化学计量点适用的指示剂为:
A.苯胺黄（pH变色范围为1.3~3.2）;B.甲基橙（pH变色范围为3.1~4.4）
C.中性红（pH变色范围为6.6~8.0）;D.酚酞（pH变色范围为8.0~10.0）
29、在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是:
A.pH突跃范围；B.指示剂的变色范围；C.指示剂的颜色变化；D.指示剂的分子结构
30、林旁（Ringbom）曲线即EDTA酸效应曲线不能回答的问题是:
A.进行各金属离子滴定时的最低pH值；
B.在一定pH值范围内滴定某种金属离子时，哪些离子可能有干扰;C.控制溶液酸度，有可能在同一溶液中连续测定几种离子；D.准确测定各离子时溶液的最低酸度
31、六次甲基四胺[（CH2）6N4]（Kb=1.4?
10?
9）和其盐[（CN2）6N4H?
]组成的缓冲溶液的有效pH缓冲范围是:
A.8~10;B.6~8;C.4~6;D.9~1032、在EDTA配位滴定过程中，下列有关物质的浓度变化关系的叙述错误的是:
3
A.被滴定物M的浓度随滴定反应的进行，其负对数值增大；B.A项中的负对数值应当随之减小；
C.A项中的负对数值，在其化学计量点附近有突跃；D.滴定剂的浓度，随滴定的进行而增大33、在氨性缓冲溶液中，用EDTA标准溶液滴定Zn2?
。
滴定到达化学计量点时，下述关系式成立的是:
A.p[Zn2?
]=pY;B.p[Zn2?
]'=pY?
lg?
Y;C.pY'=p[Zn2?
];D.p[Zn2?
]'=pY+lg?
Y34、用指示剂（In），以EDTA（Y）滴定金属离子M时常加入掩蔽剂（X）消除某干扰离子（N）的影响。
不符合掩蔽剂加入条件的是:
A.KNX?
KNY;B.KNX?
?
KNY;C.KMX?
?
KMY；D.KMIn?
KMX
35、在K2Cr2O7测定铁矿石中全铁含量时，把铁还原为Fe2?
，应选用的还原剂是:
A.Na2WO3;B.SnCl2;C.KI:
D.Na2S
36、当AgCl固体与某稀NH3溶液处于平衡态时，在溶液中，下列关系中正确的是:
A.[Ag?
]=[Cl?
];B.[Ag（NH3）2?
]=[Cl?
];
C.[Ag?
]+[Ag（NH3）2?
]=[Cl?
]?
[AgNH3?
];D.[Ag?
][Cl?
]=Kap,AgCl
37、液?
液萃取中，同一物质的分配系数KD与分配比D的数值不同，这是因为物质在两相中的:
A.浓度不同；B.溶解度不同；C.交换力不同；D.存在形式不同
38、已知AgBr的pKsp=12.30,Ag（NH3）2?
的lgK稳=7.40,则AgBr在1.001mol?
L?
1NH3溶液中的溶解度（单位:
mol?
L?
1）为:
A.10?
4.90;B.10?
6.15;C.10?
9.85;D.10?
2.45
39、已知lgKZnY=16.5,lgKAlY=16.1。
用EDTA测定Zn2?
Al3?
混合溶液中Zn2?
。
要消除Al3?
的干扰可采用的方法是:
A.控制酸度法；B.配位掩蔽法；C.氧化还原掩蔽法；D.沉淀掩蔽法
40、下列不属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是:
A.沉淀的溶解度小；B.沉淀纯净；
C.沉淀颗粒易于过滤和洗涤；D.沉淀的摩尔质量大41、在同一种离子交换柱上，对同价离子来说，不同离子亲和力是:
A.离子半径愈小则愈大；
B.水合离子半径愈小则愈大；C.原子序数愈小则愈大；
D.离子的水合程度愈大则愈大
42、以酚酞为指示剂，中和10.00mL0.1000mol?
L?
1H3PO4溶液，需用0.1000mol?
L?
1NaOH溶液的体积（单位：
mL）为:
A.2.00;B.3.00;C.10.00;D.20.00
43、水在沸点时Kw=5.0?
10?
13。
此时该溶液的pH值为:
A.6.15;B.6.25;C.6.85;D.7.00
44、欲以K2Cr2O7法测定Fe2O3中Fe含量，分解Fe2O3试样最适宜的溶（熔）剂是:
A.H2O;B.浓HCl;C.HNO3;D.浓H2SO4
?
45、已知Cu2+/Cu+（0.159V）,I2/2I（0.545V），按理是I2氧化Cu，但在碘量法测Cu2?
中，Cu2?
能氧化I?
为I2，是由于:
?
EE
A.生成CuI沉淀，[I?
]减少,
EI?
2/2I降低；
4
B.生成CuI沉淀，[Cu]减少,C.生成CuI沉淀，[I]减少,
?
?
?
ECu2+/Cu+ECu2+/Cu+增大；增大；
D.生成CuI沉淀,[Cu]减少，
EI?
2/2I降低
46、以0.01000mol?
L?
1K2Cr2O7溶液滴定25.00mLFe2?
溶液，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。
每毫升Fe2?
溶液含铁（MFe=55.85g?
mol?
1）为:
A.0.3351mg;B.0.5585mg;C.1.676mg;D.3.351mg47、碘量法基本反应式为I2+2S2O32?
==2I?
+S4O62?
，反应介质要求为中性或微酸性，如酸度太高，则:
A.反应不定量；B.I2易挥发；
C.终点不明显；D.碘离子易被氧化，Na2S2O3标准溶液易分解
48、光度测定中使用复合光时，曲线发生偏离，其原因是:
A.光强太弱；B.光强太强；
C.有色物质对各光波的?
相近；D.有色物质对各光波的?
值相差较大49、对于大多数定量分析，试剂等级应选用:
A.分析纯试剂；B.化学纯试剂；C.医用试剂；D.工业试剂
FeY2?
=14.3。
欲用EDTA测定Fe3?
、Bi3?
FeY?
=25.1,50、已知lgKBiY=27.9,
混合溶液中的Bi3?
。
消除Fe3?
的干扰应采用的方法是:
A.配位掩蔽；B.调节酸度；
C.将Fe3?
沉淀分离；D.氧化还原掩蔽51、下列不影响氧化还原反应速率的因素是:
A.反应物浓度；B.温度；C.催化剂；D.标准电极电位
52、分配比表示物质在两相中的:
A.总浓度之比；B.浓度之比；
C.质量之比；D.溶解度之比53、用甲醛法测定铵盐中NH3（M=17.0g?
mol?
1）含量。
0.2g铵盐试样耗去25mL0.1mol?
L?
1NaOH溶液，则试样中NH3的含量约为:
A.21%;B.26%;C.31%;D.36%54、要配制pH=4.0的缓冲溶液，应选用:
A.NaH2PO4?
Na2HPO4（pKa1=2.12,pKa2=7.20）;B.HCOOH?
HCOONa（pKa=3.74）;C.HOAc?
NaOAc（pKa=4.74）;D.NaHCO3?
Na2CO3（pKa1=6.38,pKa2=10.25）55、下列叙述正确的是:
A.配位滴定法只能用于测定金属离子；B.配位滴定法只能用于测定阴离子；
C.配位滴定法既可以测定金属离子又可测定阴离子；D.配位滴定法只能用于测定一价以上的金属离子
56、K2Cr2O7法测定铁时（使用二苯胺磺酸钠做指示剂）之所以要加H3PO4?
H2SO4混合酸是为了:
A.增大酸度；
B.降低Fe3?
?
Fe2?
电对的电极电位；
C.使指示剂二苯胺磺酸钠终点显色明显；D.掩蔽干扰离子
57、以0.01000mol?
L?
1K2Cr2O7溶液滴定25.00mLFe2?
溶液，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。
每毫升Fe2?
溶液含铁（MFe=55.85g?
mol?
1）为:
A.0.3351mg;B.0.5585mg;C.1.676mg;D.3.351mg
lgKlgK5
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