精品解析湖南省郴州市届高三上学期第二次教学质量监测理综化学试题解析解析版.docx

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精品解析湖南省郴州市届高三上学期第二次教学质量监测理综化学试题解析解析版

可能用到的相对原子质量：

H-lC-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。

7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

A．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同

B．在食品中科学使用食品添加剂，有利于提高人类生活质量

C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

D．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、明矾净水的原理：

明矾电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水；“84”消毒液消毒的原理在水溶液中生成次氯酸，次氯酸的具有氧化作用可用于消毒，两者的原理不同，故A错误；

B．食品添加剂超标，会对人体产生危害，规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全，故B正确；

C．碳纤维是无机非金属材料，故C错误；

D、工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少SO2的排放。

考点：

考查了常见的生活环境的污染及治理的相关知识

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．lmolNa与足量的02反应生成Na20和Na2O2，失去的电子数为NA

B．标准状况下,44.8LHF所含分子数为2NA

C．在碳酸钠溶液中，若c（C032-）=lmol.L-1，则c（Na+）=2mol.L-l

D．已知2SO2（g）+02（g）

2SO3（g）;△H=-akJ．mol-l，将2NA个SO2与NA个02混合充分反应放出akJ的热量

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、lmolNa变成钠离子失去lmol电子，故正确；

B、标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；

C、在碳酸钠溶液中，C032-会发生水解，所以c（Na+）大于2mol.L-l；

D、因为该反应为可逆反应，所以不可能放出akJ的热量。

考点：

考查了阿伏加德罗常数相关知识

9．下列离子方程式不正确的是

A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：

2AgCl+S2-=Ag2S+2C1-

B．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：

HC03一+OH-=C032-+H20

C．向Ba（OH）2溶液中加入稀H2S04:

Ba2++OH-+H++S042-=BaS04↓+H20

D．向Cu粉中加入过量的浓HN03:

Cu+4H++2N03-=Cu2++2N02+2H20

【答案】C

【解析】

试题分析：

C、正确的离子方程式为：

Ba2++2OH-+2H++S042-=BaS04↓+2H20。

考点：

考查了离子方程式相关知识

10.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作．有关结论正确的是

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故正确；

B、先滴加稀硝酸，有可能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根，然后滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化钡溶液，都成生成白色沉淀，故错误；

C、黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，则原溶液中有钠离子、无钾离子，故C错误；

D、氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误；

考点：

考查了硫酸根离子、碘离子、钠离子和铵根离子的检验相关知识

11.关于右图所示化合物的说法正确的是

A．分子中所有的原子共平面

B．既可以与FeCl3溶液发生显色反应．又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

C．1mol该化合物最多可以与9molH2发生加成反应

D．该物质能发生取代反应、氧化反应、加成反应

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、首先有甲基空间四面体构型，所以分子中不可能所有的原子共平面；

B、与FeCl3溶液发生显色反应是因为酚羟基的存在，但碳酸酸性比酚的酸性强，不可能放出CO2气体；

C、只要数碳碳双键的个数就能知道，1mol该化合物最多可以与7molH2发生加成反应；

D、因为酯基和酚羟基的存在能发生取代反应，因为碳碳双键和酚羟基的存在能发生氧化反应，因为碳碳双键和苯环的存在能发生加成反应。

故选D。

考点：

考查了有机物空间结构、官能团决定性质的相关知识

12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E、的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

C．工业上常用电解C、D的盐溶液来制备C、D元素的单质

D．化合物AE与CE有相同类型的化学键

【答案】B

【解析】

试题分析：

根据题意，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则B是碳元素；素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C是钠元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，D是铝元素；元素A、E的单质在常温下呈气态，则A是氢元素、E是氯元素；A、C和H组成的化合物常温下不一定呈气态，如C9H20，故A错误；

B、因C是钠，D是铝，E是氯，则氢氧化铝具有两性，既能与氢氧化钠反应又能与酸反应，故B正确；

C、因为Na、Al是活泼金属，所以工业上常用电解法制备，但Al的制备是电解氧化铝，故C错误；

D、HCl是共价化合物，含有共价键；NaCl是离子化合物，含有离子键，它们的化学键类型不同，故D错误。

故选B。

考点：

考查了元素的推断及其元素的性质相关知识

13.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。

一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。

该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。

下列关于该燃料电池的叙述不正确的是

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．负极发生的电极反应式为：

N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O

C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

D．该燃料电池持续放电时．K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．该燃料电池中，右侧通入氧化剂空气的电极b为正极，电流从正极流向负极，即电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，故A正确；

B．通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：

N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故B正确；

C．因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，故C正确；

D．该原电池中，正极上生成氢氧根离子，负极上消耗氢氧根离子，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，故D错误；故选D

考点：

考查了燃料电池相关知识

26.某硅铁矿中主要含Si02、Fe304、Al203、Cu0。

某工厂用它为原料进行综合应用来制取硅胶、铁红、铝、胆矾晶体，设计如下工业流程图：

已知：

Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2完全沉淀的PH分别为9.6、3.7、9.4。

（1）碱浸时发生的离子反应方程式为：

_

（2）为提高碱浸的浸出率，可采取的方法有。

（填两种即可）

（3）溶液3中加H2O2的目的是。

对应的离子反应方程式为：

________。

（4）Z试剂可以选用下列的（填字母）

a．Cub．CuOc．Cu（OH）2d．CuCO3

（5）由溶液4制取产品3还要先加热到____（填字母）时，停止加热、冷却结晶。

A．沸腾B．液体表面出现晶膜

C．析出大量晶体D．快蒸干，还有少量液体

（6）判断固体4对应的元素沉淀完全的方法是：

____。

【答案】

（1）SiO2+2OH-=SiO32-,Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

（2）将矿石粉碎，改用热的碱液或增大碱的浓度等；

（3）将Fe2+氧化成Fe3+以便沉淀完全Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

（4）bcd；（5）B；（6）取少量溶液4，在其中加KSCN溶液，不出现红色。

【解析】

试题分析：

（1）碱浸时Si02、Al2O3与碱反应，SiO2+2OH-=SiO32-,Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

（2）将矿石粉碎增大接触面，或者改用热的碱液与增大碱的浓度等；

（3）H2O2表现出氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+以便沉淀完全，Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

（4）因为前面酸浸有过量的酸，需要除去，故选bcd；

（5）因为要制得胆矾晶体，不能持续加热，故选B；

（6）因为固体4为铁红，判断固体4对应的元素沉淀完全，即Fe3+的沉淀完全，只要取少量溶液4，在其中加KSCN溶液，不出现红色，则证明Fe3+的沉淀完全。

考点：

考查了混合物的分离、提纯及几种重要的金属及其化合物性质的相关知识

27.某同学查阅资料后设计了一条1-丁醇的合成路线：

（1）利用图一装置可制备CO、丙烯等原料气体。

①装置中e的名称是；

②a的作用；

（2）实验室常用浓硫酸与甲酸作用来制备CO。

写出对应的化学方程式：

。

（3）制CO时，伴随的副产物还有少量S02、C02气体，某同学设计用图二装置进行检验。

①E1的作用是：

；E3的作用是：

____；

②判断产物中有CO2的现象是

（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是

A．高温、常压、催化剂B．适当的温度、常压、催化剂

C．低温、高压、催化剂D．适当的温度、高压、催化剂

（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1一丁醇粗品，为提纯1-丁醇，该小组查阅文献得知：

①R-CHO+NaHS03（饱和）→RCH（OH）S03Na↓；②沸点：

乙醚34℃，1-丁醇118℃。

并设计出如下提纯路线：

试剂1为，操作2为，操作3为

【答案】

（1）①分液漏斗；②平衡内外压强，保证液体顺畅流下；

（2）HCOOH

CO↑+H2O；

（3）①检验产物是否有S02检验S02是否除尽；②E3中品红不褪色，F中石灰水变浑浊；

（4）D；

（5）饱和NaHS03溶液、萃取、蒸馏。

考点：

考查了有机的合成与提纯相关知识

28.当前我国环境状况不容乐观，其中PM2.5、CO、S02、NOx等污染物对空气质量的

影响非常显著，其主要来源为燃煤、机动车尾气等，因此，对其进行研究具有重要意义。

（1）对某地PM2.5样本用蒸馏水处理后，测得该试样中的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据计算该试样的pH=_

（2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一。

汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能

量变化如图1所示。

①写出N2和02反应的热化学方程式：

________。

②有人设想将C0按下列反应除去：

2CO（g）=2C（s）+02（g）△H>O，请你分析该设想能否实现？

（填“是”或“否”），依据是

③用图2所示原电池原理也可以除去CO，则其负极反应式为：

________。

（3）有人设想利用反应NaOH+S02=NaHS03将SO2吸收除去，然后用石灰水又可使NaOH再生。

再生的离子方程式为：

。

（4）利用I205消除CO污染的反应为：

5CO（g）+I205（s）—兰5CO2（g）+I2（s），不同温度下，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图3．则：

①该反应的化学平衡常数表达式为K=____。

②T1与T2化学平衡常数大小关系：

K（T1）____K（T2）（填“>”、“<”或“=”）

【答案】

（1）3；

（2）①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-150kJ•mol-1；

②不能；该反应是焓增、熵减的反应，根据G=△H-T•△S，G＞0；

③CO+CO32-—2e-=2CO2；

（3）Ca2++HSO3-+OH-=CaSO3+H2O；（4）①K=c（CO2）5/c（CO）5；②＞。

【解析】

试题分析：

：

（1）溶液中电荷守恒：

c（K+）+c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（NO3-）+c（Cl-）+c（OH-）和KW，得c（H+）=1×10-3mol•L-1，pH值为3，故答案为：

3；

（2）①该反应中的反应热=反应物的键能和-生成物的键能和=1140-1290=-150kJ/mol，所以N2和O2反应生成NO的热化学反应方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-150kJ•mol-1；故答案为：

N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-150kJ•mol-1；

②根据△G=△H-T•△S判断反应能否自发进行，如果△G＜0，反应能自发进行，△G＞0，反应不能自发进行，2CO（g）=2C（s）+O2（g），该反应是焓增、熵减的反应．根据G=△H-T•△S，G＞0，不能实现，故答案为：

不能；该反应是焓增、熵减的反应，根据G=△H-T•△S，G＞0；

③此电池中电解质为熔融碳酸钾，正极通入的是氧气与二氧化碳的混合气体，发生反应为：

O2+2CO2+4e-=2CO32-，原电池中阴离子在电解质中充当电子移向原电池的负极，总的方程式为2CO+O2=2CO2,则阴极反应为：

CO+CO32-—2e-=2CO2；

（3）NaHS03酸式盐与石灰水反应，生成难溶物CaSO4,离子方程式为：

Ca2++HSO3-+OH-=CaSO3+H2O；

（4）①据方程式，化学平衡常数表达式为K=c（CO2）5/c（CO）5；②b点比d点时生成物CO2体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：

Kb＞Kd，即K（T1）＞K（T2）。

考点：

考查了热化学反应方程式计算、化学平衡常数的相关计算、点击方程式的书写、化学平衡移动原理相关知识

38.[化学一一选修5：

有机化学基础]

A是一种重要的食用香料，存在于玉米、葡萄等多种食品中。

主要用于配制奶油、乳品、

酸奶等香精，也可用于有机合成。

以A为原料制备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合

成路线如图：

（1）B的结构简式为：

____。

（2）反应I为加成反应，A中发生该反应的官能团的名称为：

（3）D与银氨溶液反应的化学方程式是：

（4）下列关于E的说法正确的是

a．能溶于水b．能与H2发生还原反应

c．能发生氧化反应d．能发生消去反应

（5）H→M的化学方程式是：

（6）F的结构简式为：

____。

（7）A的属于酯类的同分异构体有种，其中只含一个甲基的同分异构的结构简式是：

____。

【答案】

（1）CH3CH（OH）CH（OH）CH3；

（2）羰基；

（3）CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O；（4）acd；

（5）

（6）

；（7）4；HCOOCH2CH2CH3；

（6）

；

（7）A为CH3COCH（OH）CH3，A属于酯类的同分异构体有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，所以有四种同分异构体；只含一个甲基的同分异构的结构简式为HCOOCH2CH2CH3。

考点：

考查了有机物推断相关知识