初中化学重要实验.docx

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初中化学重要实验

初中化学重要实验

1、.如何用化学方法鉴别一氧化碳和二氧化碳　

根据一氧化碳、二氧化碳两种气体性质的不同进行鉴别，有以下两种方法。

方法1：

取两支洁净的试管，里边分别倒入少量澄清的石灰水。

然后将两个贮气瓶中的气体分别通入两个试管里，其中一个试管内的石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳，另一个试管内的石灰水不变，则该气体是一氧化碳。

CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

CO与Ca（OH）2不反应

方法2：

将两个贮气瓶导气管的阀门（活塞）打开，用燃着的木条接近导气管口。

其中一个气体能燃烧且发出蓝色火焰的，则证明该气体为一氧化碳；另一个使燃着的木条熄灭，则是二氧化碳。

2CO+O2

2CO2

2.如何鉴别氢气、一氧化碳、甲烷三种无色气体？

分别点燃三种气体，在三个火焰的上方各罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，会看到有两个烧杯的内壁变得模糊并有水蒸气凝结，则说明这两种气体中有一个是氢气，另一个是甲烷。

在烧杯内壁没有水蒸气凝结的那种气体一定是一氧化碳。

再向另外两个烧杯内分别注入少量的澄清的石灰水，振荡，见有石灰水变浑的，则说明那种气体为甲烷。

石灰水不变浑的，说明那种气体为氢气。

3.有氧气、氢气、氮气、空气、一氧化碳、二氧化碳6种气　体，怎样鉴别它们？

取6支试管，并分别倒入澄清的石灰水。

然后将6个贮存气体的橡胶袋上的导气管分别插入6个试管的石灰水中，打开自由夹，观察6个试管中石灰水的变化。

其中有一支试管中的石灰水变浑浊，此种气体必为二氧化碳。

其它五支试管中无变化。

关闭自由夹。

取一个水槽并放好水。

再取5个集气瓶在其内部也全装满水并倒立在水槽中。

将剩余的5种气体均采用排水取气法各收集一集气瓶气体，并将此5瓶气体用玻璃片盖好，从水槽中取出，放置在桌面上。

用燃着的木条分别放在5个集气的瓶口，观察现象。

其中一瓶气体能使木条越着越旺的，则一定是氧气。

其中一瓶对于木条燃烧没什么影响，而瓶中气体也没有燃烧现象的，则一定是空气。

其中一瓶能使燃着木条熄灭的一定为氮气。

有两瓶气体在遇燃着的木条时，瓶中的气体被点燃了，且燃烧时的火焰均为淡蓝色，此时迅速地往两个集气瓶中都倒入少量的澄清的石灰水，盖上玻璃片，摇动集气瓶，观察石灰水的变化。

其中有一瓶中的石灰水变浑浊了，则原来的气体一定为一氧化碳，因为一氧化碳燃烧后生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊。

而另一集气瓶中的石灰水没变化，则原来的气体一定为氢气，因为氢气燃烧只能生成水。

4.今有水、盐酸、氢氧化钠三瓶无色液体，怎样鉴别它们？

取三支试管，并分别倒入未知液1mL至2mL，然后各滴入石蕊试液2滴至3滴，振荡，观察现象。

使石蕊试液变红者，原液体为盐酸。

使石蕊试液变蓝者，原液体为氢氧化钠。

石蕊试液不变色仍为紫色者，原液体为水。

5.用一种试剂，如何将碳酸钾、硝酸银、硫酸锌三种溶液区别开？

取三支试管，并分别倒入未知液1mL至2mL，然后各倒入1mL至2mL盐酸，观察现象。

若一个试管中有无色气泡放出者，原溶液为碳酸钾溶液。

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

若一个试管中有白色沉淀生成者，原溶液为硝酸银溶液。

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

如一个试管中既无气泡放出也无白色沉淀生成，又无其它现象发生的，原溶液为硫酸锌溶液。

6.今有氯化钾、硝酸钾、碳酸钾、硫酸钾四种白色固体粉末，怎样鉴别它们？

取氯化钾、硝酸钾、碳酸钾、硫酸钾四种白色固体粉末各一药匙，分别放入四个烧杯中。

再在各烧杯中加适量蒸馏水使其完全溶解，得四种无色溶液。

取四支试管分别倒入未知液1mL至2mL，并往四支试管中加入1mL至2mL盐酸。

其中一支试管中有无色气泡产生，则原物质为碳酸钾。

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

其它三支试管中没有气泡生成，也无其它现象发生。

因氯化钾、硝酸钾、硫酸钾三种溶液跟盐酸都不反应。

再取三支试管分别倒入余下的三种未知液1mL至2mL并往三支试管中加入1mL至2mL氯化钡溶液，其中一个有白色沉淀生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸。

如果白色沉淀不消失，则此原物质为硫酸钾。

K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl

其它两支试管中没有白色沉淀生成，也无别的现象发生。

因为氯化钾、硝酸钾两种溶液跟氯化钡溶液都不反应。

再取两只试管分别倒入余下的两种未知液1mL至2mL，并往两支试管中加入1mL至2mL硝酸银溶液，其中一个有白色沉淀生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸，如果白色沉淀不消失，则此原物质为氯化钾。

KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

在另一试管中没有白色沉淀生成，也无其它现象发生。

因为硝酸钾溶液跟硝酸银溶液不反应。

所以，余下的一种原物质为硝酸钾。

7.如何鉴定一瓶无色液体为盐酸？

盐酸溶液中的阳离子为氢离子（H+），阴离子为氯离子（Cl-）。

如果通过一定的实验步骤和具体的实验现象能确定溶液中既含有氢离子又含有氯离子，就能确定该无色溶液一定为盐酸。

检验氢离子（H+）。

把两块锌粒放入一支试管中，将少量待鉴定的无色溶液倒入试管中3mL—5mL，用拇指堵住试管口，待试管中气体对拇指的压力较大时，移开拇指，立即用燃着的火柴点燃试管中的气体，如果气体安静燃烧或发出尖锐的爆鸣声，证明有氢气生成，也就证明原无色溶液中含有氢离子（H+）。

或用干燥清洁的玻璃棒蘸取待测无色溶液滴在蓝色的石蕊试纸上，若蓝色石蕊试纸变红，则证明溶液中氢离子（H+）的存在。

检验氯离子（Cl-）。

取一支试管，倒入待测溶液1mL至2mL然后加入1mL至2mL硝酸银溶液，振荡，观察现象。

如果有白色沉淀生成，再加入1mL至2mL稀硝酸，若沉淀不消失，则证明氯离子（Cl-）的存在。

该无色溶液中既含有氢离子又含有氯离子，则此溶液为盐酸。

8.如何检验H+、Ag+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-六种离子？

（1）H+检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。

方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。

（2）Ag+检验。

将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。

（3）OH-的检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。

方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。

方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。

（4）Cl-的检验。

将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。

（5）SO42-的检验。

将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。

（6）CO32-的检验。

将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测液的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测液中CO32-的存在。

9.一组有关托盘天平的选择题析　

托盘天平在初中化学实验中占有重要位置，以此为目的设计一些选择题来考察学生是否达到应知会用的标准及如何用平衡的观点来分析天平上的化学反应，这对培养学生分析问题和解决问题的能力，具有很高的实用价值。

一、托盘天平使用的基础知识

例1：

在使用托盘天平前，指针偏向右边，要使天平指针指在零点、那么应将（　　）

　　A．左端的螺丝向外调节

　　B．右端的螺丝向外调节

　　C．左端的螺丝向里调节

　　D．右端的螺丝向里调节

分析：

托盘天平是根据杠杆原理制成的，指针偏向右边，说明右盘的质量高。

因此，调节螺丝的方法有两种：

①固定左端螺丝，把右端的螺丝向里调。

②固定右端螺丝，将左端的螺丝向外调节。

显然，此题应选择A、D。

二、物、码位置颠倒对实验数据的影响

例2：

用托盘天平称量时，有同学将砝码与称量物的位置颠倒了，左盘所加砝码为6g，游码移到刻度尺上0.4g处达到平衡，则称量物的实际质量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A．6.4g；　B．6g；　C．5.6g；　D．5.4g

析解：

托盘天平平衡必须满足下列关系：

左盘被称物质质量=右盘砝码质量+游码质量。

当砝码和称量物位置颠倒时，则有m称量物+0.4=6，显然答案为C。

三、天平上化学反应对其平衡的影响

例3：

有一托盘天平，左右两盘的烧杯中均匀盛有质量、浓度相同的足量稀硫酸天平平衡，往左右两个烧杯中分别加入1gFe粉和Zn粉，指针最终　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A．偏左　　　B．偏右

　　C．不偏转　D．无法判断

分析：

铁和锌跟足量稀硫酸反应，均生成+2价的离子，由于铁的相对原子质量比锌小，在质量相同的情况下，置换出去的氢气多，因而左边烧杯中的溶液质量较小，指针向右偏。

答案为B。

例4：

在A、B两烧杯中，分别盛有等质量等浓度的足量硫酸，把A、B两烧杯放在天平左右两盘中，天平平衡。

若在A烧杯中加入4.4gCuO，那么在B烧杯中加入多少克镁条，天平再次达到平衡

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A．4.4g　B．4.8g　C．8.8g　D．9.6g

析解：

A烧杯中加入的4.4gCuO与硫酸反应后，无气体放出，净增质量4.4g、在B烧杯中加入的Mg与硫酸反应放出H2，只有B烧杯中加入Mg的质量与放出H2质量之差等于4.4g，天平才能达到平衡。

设B烧杯中加入Mgx克

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑　m

242　22

xg　4.4g

答案应为B

10.化学实验用语辨析　

1．“溶化”与“熔化”

“溶化”是指固体在水（或其它液体）中溶解。

如蔗糖在水中溶化了，碘在酒精中溶化了。

“熔化”是指固体加热到一定程度变成了液态。

如铁加热到1535℃时熔化成铁水，硫加热到112.8℃时即变成液态硫。

2．“蒸发”与“蒸馏”

“蒸发”是在加热条件下溶液里溶剂气化的过程。

它能使溶液浓缩或溶质以晶体析出。

蒸发一般在蒸发皿中进行。

如氯化钠溶液经蒸发后可得NaCl晶体。

“蒸馏”是利用液体混合物各组分的沸点不同，使液体气化而进行的分离操作，它是分离或提纯液态混合物的常用方法。

蒸馏一般在蒸馏烧瓶中进行。

如蒸馏水就是用蒸馏方法制取的。

3．“通入”与“插入”

“通入”一般指某气体通过导管进入某种溶液里。

例如把CO2气体通入到石灰水中。

“插入”一般指某种玻璃仪器放进另一种仪器中或某液体内。

如把玻璃管插入橡皮塞中，又如在制CO2实验中，为了防止气体从长颈漏斗逸出，需将漏斗下端插入液面以下。

4．“鉴别”与“鉴定”

“鉴别”是根据物质的特征将几种物质区分、辨别出来。

如鉴别NaCl和Na2SO4溶液，可用滴入BaCl2溶液的方法，产生白色沉淀的原溶液为Na2SO4溶液，无变化的原溶液为NaCl溶液。

“鉴定”是要确定某物质的组成或是否存在。

例如，鉴定某白色晶体是否NH4Cl，就需证明该白色晶体中既含有NH4+，又含有Cl-。

又如，用滴加盐酸的方法可鉴定生石灰中是否含有石灰石。

11、常见实验仪器的用途用法

11.1.试管

主要用途

　①用作少量试剂的反应容器

　②装置小型气体发生器

　③收集少量气体

　使用时注意事项

　①可以加热,加热时要使用试管夹,夹持试管的中上部

　②加热液体,液体不得超过试管容积的1/3

　③加热后不能骤冷

11.2.托盘天平

　　托盘天平是实验室里用于称量物质质量的仪器。

每一台天平都有与其相配套的砝码盒，砝码质量最小的为1g，小于1g质量的是片码，有100mg、200mg、500mg等多种。

也有的托盘天平只有5g以上的砝码，称量5g以下质量时，是用移动游码的办法。

使用托盘天平称量物质前，有游码的托盘天平应先把游码放在刻度尺的零处，然后检查天平的摆动是否达到平衡。

如果天平达到平衡，静止时指针指在刻度尺的中间（零处），摆动时在刻度尺左右两边摆动的格数接近相等。

如果天平未达平衡，可以调节左右托盘下的螺母，使摆动时达平衡。

称量时，被称物品放在左盘上，砝码放在右盘，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后加片码（移动游码）。

取用砝码应使用镊子。

若称量指定质量的物质时，应先将该质量的砝码和片码（或游码）放在右盘上，然后往左盘上加被称物质，当被称物质的质量接近所需质量时，可左手拿药匙，右手转拍左手，用振动药匙的方法使少量物质散落下来至天平平衡。

为防止化学药品对托盘的腐蚀和污染，药品不能直接放在托盘上称量，可放入烧杯、蒸发皿和表面皿等容器中。

也可使用纸片，称量前在两个托盘上各放一张质量相近的洁净纸片。

称量后要及时记录被称物的质量。

称量完毕，应把砝码和镊子放回砝码盒，把游砝移回零处。

11.3.酒精灯

主要用途

　实验室常用的加热仪器

　使用时注意事项

　①酒精不能超过酒精灯容积的2/3

　②禁止向燃着的酒精灯添加酒精

　③禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯

　④用毕,应用灯帽盖灭

　⑤应用外焰部分进行加热

11.4.长颈漏斗

主要用途

用于装配反应器，便于注入液体，有防止气体逸出的功能。

使用时注意事项

长颈漏斗在组装气体发生装置时，应使长管末端插入反应器内的液体里，防止气体通过漏斗逸出。

11.5.玻璃棒　

主要用途

1．搅拌溶液帮助固体物质的溶解

2．过滤时引流液体

3．蒸发时搅拌液体防止局部过热而飞溅

4．蘸取少量液体

使用时注意事项

1．搅拌时不可用力过猛，勿碰击器壁，以防止破裂。

2．注意随时洗涤，以防污染。

3．不可将浸液的棒端放在桌面上。

12、基本实验操作

12.1.用量筒量取液体试剂

使用量筒量液时，应把量筒放在水平的桌面上，使眼的视线和液体凹液面的最低点在同一水平面上，读取和凹面相切的刻度即可。

不可用手举起量筒看刻度。

量取指定体积的液体时，应先倒入接近所需体积的液体，然后改用胶头滴管滴加。

使用量筒时应注意：

用量筒量取液体体积是一种粗略的计量法，所以在使用中必须选用合适的规格，不要用大量筒计量小体积，也不要用小量筒多次量取大体积的液体，否则都会引起较大的误差。

量筒是厚壁容器，绝不能用来加热或量取热的液体，也不能在其中溶解物质、稀释和混合液体，更不能用做反应容器。

12.2.液体试剂的滴取　

用胶头滴管取用液体试剂时，要注意正确的方法，如图所示。

吸取试液时先将滴管提出液面，挤出胶头中的空气，再把滴管伸入试液中吸取。

滴入试管时，不能把滴管伸入试管中，以免滴管碰到试管壁而被污染。

吸有试剂的滴管不可倒置，以免试剂流入滴头。

12.3.浓酸、浓碱的使用　

因为浓酸、浓碱有腐蚀性，所以使用时必须特别小心，防止沾到皮肤上或洒在衣服上。

酸流到桌面，应立即向酸内加适量的碳酸氢钠溶液，直至不再发生气泡；碱液流到桌面，应立即向碱内加适量稀醋酸。

进行上述处理后，先用水冲洗桌面，再用抹布擦干净。

皮肤上酒上浓硫酸，不要先用水冲洗，而要迅速用布试去，再用水冲洗。

其它酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗。

然后都要再涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液；碱沾到皮肤上，也要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

12.4.固体物质的研磨　

研磨是指把粒状固体放在研钵中研成粉末的操作。

为了加速物质的溶解或反应，常用瓷的或玻璃研钵把物质研碎，研磨时，先把研钵、研杵洗净揩干，右手握住研杵，先把大块固体压碎，再握住研杵用边压边转动研磨。

并随时用药匙把沾在杵和钵内壁上的固体刮下来研碎。

研磨完毕后，用药匙将固体粉末全部取出。

被研磨固体量不要超过容积的1／3。

潮湿的固体要经干燥、冷却后再研磨。

强氧化剂的药品例如氯酸钾，只能用研杵轻轻压碎，不能用力研磨，以防止爆炸事故。

研钵用完后应及时洗净、晾干。

12.5.固体物质的溶解　

固体物质溶解时，先把块状固体用研钵压碎并研细。

为加快溶质在溶剂里的溶解，常采用加热、搅拌、振荡等方法。

试管里所盛的溶质和溶剂总量较少时，不超过试管容积的1／3。

就用振荡的方法。

用右手的拇、食、中三指握持试管上端，无名指和小指弯向掌心，用适当大小的腕力来回甩动试管，振荡时，不能上下振荡，更不能用拇指堵住试管口。

烧杯里溶解物质时，用玻璃棒在烧杯中绕圈搅动，搅动时不要使玻璃棒和器壁撞击，以防止容器破裂。

烧杯底部的固体不能用玻璃棒捣碎，以防止杵破玻璃。

为防止搅拌时玻璃棒碰撞烧杯，可在玻璃棒一端套上一小段（1cm～2cm）橡皮管，使玻璃棒的顶端不露出。

烧瓶溶解物质时，当溶液不超过烧瓶容积1／2时，也可用振荡方法加速溶质的溶解。

12.6.浓硫酸的稀释　

浓硫酸容易溶于水，同时放出大量热，它的密度又大于水。

若将水注入酸中，水会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，使硫酸向四周飞溅，发生事故。

因此稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。

气体的溶解

根据气体在水或吸收剂里的溶解性不同，可采用不同的方法来吸收气体使之溶解。

在水中极易溶解的气体如氨、氯化氢、溴化氢等应采用B法，装置特点是导气管连接了一个倒扣的漏斗，漏斗边缘浸入水中约1mm～2mm。

它的优点是可防止水倒流入气体发生装置，又可增大吸收面积，利于气体充分溶解。

它有自动调节气体发生装置内外压力趋于平衡的作用。

即有自控倒吸作用。

如气体的溶解度不太大，如氯气、硫化氢等应采取A法。

12.7.物质的分离与提纯　

（1）分离：

把混合物中各物质彼此分开，并将各物质恢复到原状态。

（2）提纯：

把混合物中杂质除去。

在提纯过程中，如果杂质发生了化学变化，不必恢复成原物质。

对物质进行分离或提纯时，应根据物质及其所含杂质的性质选用适宜的方法。

13.物质提纯法的比较

物质提纯法的选择　

1．根据物质性质的差异，选择合适的物理方法进行混合物的分离（过滤法、结晶法）。

并能掌握操作步骤及仪器的使用，知道容易出错的地方。

（见表

（1））

2．根据物质间的相互关系，运用化学方法（吸收、转化）使杂质除去。

（见表

（2））

物质的提纯表

（1）

物质的提纯表

（2）

14.气体的净化　

指的是气体和气体或其它杂质的分离方法。

采用的方法是将混合气体通过装在洗气瓶里的某试剂的溶液，利用所需要的气体不与该试剂反应，也不溶在水里，而其它不需要的气体杂质，能和该试剂反应生成难挥发的物质，留在洗气瓶里，达到分离的目的。

吸收剂为液体的装置叫洗气瓶。

装入量1／3至1／2。

选择吸收剂应从这几方面考虑：

易溶于水的物质用水吸收；酸性物质用碱性物质吸收；用可与杂质生成沉淀或可溶物的吸收剂吸收；不能直接吸收除去杂质，设法通过一定的变化，转化成可吸收的物质。

15.气体的干燥　

除去气体中的水蒸气叫做气体的干燥。

使用吸收剂为固态的装置叫干燥管、干燥塔等。

可用浓硫酸，也可用无水氯化钙作干燥剂等。

干燥管的用法，粗端为进口、细端为出口。

干燥剂不能填的过紧，它的颗粒大小要适当，不宜太大，也不宜太小。

干燥剂应在使用前临时填充，或放烘箱中或在干燥器中保存。

选择干燥剂要根据气体的性质，干燥剂不应和被干燥的气体反应。

例如，干燥氨气就不能用无水氯化钙，应该用碱石灰。

因氨能与氯化钙反应生成CaCl2·8NH3。

干燥管等用过后，应立即把干燥剂清除出去，并洗刷后放置。

16.实验中安全的注意事项　

①不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝药品的味道。

②绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。

③绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。

④万一酒精灯内的酒精洒在桌上燃烧起来，应立即用湿布盖灭。

⑤浓酸洒在桌上时，应立即用适量的碳酸钠溶液中和；浓碱液用稀醋酸中和，然后用水冲洗，用布擦干。

如果浓硫酸沾在皮肤上，应先用布擦去，再用水洗，然后用3％～5％的碳酸氢钠溶液中和。

⑥对于实验中的有毒气体，要采取相应的措施，通风排毒，保证人体的健康，防止环境的污染。

⑦点燃可燃性气体前一定先试验它的纯度。

17.实验室制备氧气、氢气和二氧化碳使用的药品及反应原理

18.氧气和二氧化碳的检满方法

19.氧气、氢气和二氧化碳制备气体装置　

（1）氧气用固体与固体药品混合加热的装置

（2）氢气和二氧化碳用固体与液体药品混合不加热的装置

20.实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的比较

21.药品的存放　

白磷：

因易氧化且能自燃，但它不与水反应，所以应放在水中存放。

强碱：

如氢氧化钠、氢氧化钾等。

因它们易潮解、易与二氧化碳反应，又能与二氧化硅反应而腐蚀试剂瓶瓶口，所以应放在用胶塞密封的试剂瓶内。

浓硝酸：

因具有挥发性，见光受热易分解，应在低温处的棕色瓶内存放。

氨水：

因易挥发，所以应放在低温处，密封在试剂瓶内。

氨水对多种金属有腐蚀作用，在运输和贮存氨水时，一般要用橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶等耐腐蚀的容器。

金属钾、钠、钙：

因它们易氧化、易跟水反应，但它们不和煤油或石蜡油反应，所以应在煤油或石蜡油里存放。

硝酸银：

因见光受热易分解，所以应在低温处棕色瓶内存放。

浓硫酸易吸收空气中的水份，浓盐酸易挥发，应放入试剂瓶里用磨口塞盖严。

22.检验物质的一般规则　

（1）各取少量，分别编号；

（2）固体物质加水溶解；

（3）分别滴加试剂；

（4）观察现象，得出结论。

23.三种气体（氧气、氢气和二氧化碳）的检验

24.几种重要物质的检验

25.初中化学对物质检验的要求之一　

中学化学教学大纲（修订本）规定：

初中生应学会用实验方法鉴别氧气、氢气、二氧化碳；鉴别盐酸、硫酸；鉴别氢氧化钙、氢氧化钠；检验碳酸盐。

三气（O2、H2、CO2）、二酸（HCl、H2SO4）二碱[Ca（OH）2、NaOH]、一盐（碳酸盐）的鉴别方法。

①三气（O2、H2、CO2）

②二酸（HCl、H2SO4）

③二碱[Ca（OH）2、NaOH]

④一盐（碳酸盐）

26.初中化学对物质检验的要求之二

1．会用实验方法：

（1）鉴别氧气、氢气、二氧化碳；

（2）鉴别盐酸、硫酸；

（3）鉴别氢氧化钙、氢氧化钠；

（4）检验碳酸盐。

27.物质性质的实验之一　

初中物质性质实验比较简单，多在集气瓶或试管中进行，现分别叙述如下：

（1）反应器为集气瓶　进行固体与气体的反应。

例如木炭、硫、磷、铁、蜡烛在氧气中的燃烧。

（图1）

注：

对剧烈的放热反应（如铁丝在氧气中燃烧），应在集气瓶底部，留少量水或铺一层细沙。

（2）反应器为试管，反应物之一是液体。

（3）反应器为试管，反应物之一是固体。

进行H2还原氧化铜的实验（图2）

要注意：

试管口稍向下倾斜；铁夹夹持试管中上部；导气管插入靠近试管底部。

操作时应先通入纯净H2，将试管中空气排净再加热。

反应完毕先熄灭酒精灯，待试管冷却后再停止通入H2。

（4）反应器为硬质玻璃管

气体和固体的反应，如CuO+CO

Cu+CO2（图3）

注意：

先将管内