初中化学实验.docx

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初中化学实验

一、对蜡烛及其燃烧的探究

1、现象：

蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。

2、产物：

二氧化碳和水

检验：

二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）

水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）

水的验证：

用无水硫酸铜CuSO4（白色）+5H2O===CuSO4·5H2O（蓝色）

3、物理性质：

白色的固体，密度比水小，质软

结论：

⑴燃烧前：

蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水

⑵燃烧时：

①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。

②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。

③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有C元素。

④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。

⑶燃烧后：

有一股白烟，能重新燃烧。

说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。

实验探究步骤

观察物质的性质、变化、现象

结论、解释

⒈观察蜡烛的制作材料

烛芯棉线、外壳石蜡

由石蜡制成

⒉点燃前

⑴观察蜡烛的颜色、

形态、形状

乳白色固态圆柱状

颜色：

乳白色

状态：

固态

⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中

浮在水上，难溶于水，硬度小

密度比水小，硬度小，难溶于水

⒊

点

燃

蜡

烛

⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰

火焰分为焰心、内焰、外焰三层，第二层最明亮，内层暗

石蜡具有可燃性,其火焰分为焰心、内焰、外焰三层,第二层最亮,内层暗

⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出

火柴杆接触外焰部分先变黑

外层温度最高，加热用外层火焰

⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡

烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊

蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳

⒋

熄灭蜡烛

⑴将蜡烛熄灭观察

有白烟

蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧

⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟

白烟燃烧

二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究

1、原理：

A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。

B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。

2、结论：

“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。

即：

A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。

B．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。

C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。

实验探究步骤

观察物质的性质、变化、现象

结论、解释、化学方程式

⒈用排水法收集气体

⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。

将塑料管小心插入集气瓶内，吹气

集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体

呼出的气体大部分没有溶于水

⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上

气体无色

呼出的是无色的气体，密度比空气大

⒉探究呼出气体的性质

⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡

盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，

盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊

人呼出气体中含有较多的二氧化碳

⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中

燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；

燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭

人呼出气体中含有较少的氧气

⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较

对着呼气的玻璃片上有水珠

人呼出气体中含有较多的水蒸气

3、鉴别氧气和二氧化碳：

方法①：

用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；

方法②：

分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。

三、实验探究的方法：

A、提出科学问题；B、假想和猜测；C、制定计划；D、进行实验；

E、收集证据；F、解释与结论；G、反思与评价；H、表达与交流。

三、空气中氧气成分的测定：

1、装置图（见书P27）

2、实验现象：

A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟

B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

3、实验结论：

说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。

4、原理:

表达式：

磷（P）+氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）

化学方程式：

4P+5O2

2P2O5

5、注意事项

A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完

B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，

只要是保证不了原一瓶的空气（有部分空气实验过程中外逸测量结果就会偏大，进的水就会补充外逸部分的空气即就会多

C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），

D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。

E、点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞（否则测量结果偏大）。

思考：

1、可否换用木炭、硫磺等物质？

如能，应怎样操作？

答：

不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）

2、可否用镁代替红磷？

不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。

会远远大于氧气的体积。

6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水

三、空气的主要成分（考点二）

（按体积分数）：

氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：

1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

空气成分

氮气

氧气

稀有气体

二氧化碳

其他气体和杂质

体积分数

78%

21%

0.94%

0.03%

0.03%

空气成分口诀:

氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气

四、氧气的化学性质

（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应

1、木炭（黑色固体）燃烧

实验现象：

在氧气中：

剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

文字表达式：

碳（C）+氧气（O2）

二氧化碳（CO2）

化学方程式C+O2CO2

做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。

2、硫粉（淡黄色）燃烧：

实验现象：

在空气中：

发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

在氧气中:

发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

文字表达式硫（S）+氧气（O2）

二氧化硫（SO2）

化学方程式S+O2SO2

实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。

3、红磷（暗红色固体）的燃烧

实验现象：

在空气中：

发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟

在氧气中：

剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟

文字表达式：

磷（P）+氧气（O2）

五氧化二磷（P2O5）

化学方程式：

4P+5O22P2O5

注意：

五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体

（二）与金属（镁、铁）的反应

1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧

实验现象：

剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。

文字表达式：

镁（Mg）+氧气（O2）

氧化镁（MgO）

化学方程式：

2Mg+O22MgO

2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧

实验现象：

剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。

文字表达式：

铁（Fe）+氧气（O2）

四氧化三铁（Fe3O4）

化学方程式：

3Fe+2O2

Fe3O4

注意：

集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。

铁丝在空气中不能燃烧

（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：

二氧化碳和水

实验现象：

比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。

文字表达式：

石蜡+氧气（O2）

二氧化碳（CO2）+水（H2O）

空气中燃烧情况：

燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。

（四）其他物质与氧气的反应

某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。

缓慢氧化也放热。

如：

动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。

总结：

1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。

在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。

氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。

2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。

说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；

3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。

一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。

生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；

4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。

实验室制取氧气

考点一、工业制法（分离液态空气法）

原理：

利用液态氧和液态氮的沸点不同。

——物理变化（蒸馏）

（1）具体过程

（2）注意：

该过程是物理变化

考点二、氧气的实验室制法（化学变化）

1、双氧水（过氧化氢）制取氧气

A、药品：

过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）

B实验原理：

表达式：

过氧化氢（H2O2）

水（H2O）+氧气（O2）

化学方程式：

2H2O2MnO22H2O+O2↑

注：

MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

C、装置：

固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）

注意事项：

①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

②、导管只需略微伸入试管塞

③、气密性检查：

用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

④、装药品时，先装固体后装液体

⑤、该装置的优点：

可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

D、步骤：

连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收

2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

A、药品：

、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）

B、原理：

①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

表达式：

氯酸钾（KClO3）

氯化钾（KCl）+氧气（O2）

方程式：

2KClO3

2KCl+3O2↑

注意：

MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

② 加热高锰酸钾：

表达式：

高锰酸钾（KMnO4）

锰酸钾（K2MnO4）+二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）

方程式：

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

C、装置：

加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）

D、操作步骤：

（连）查、装、定、点、收、离、熄。

①连接装置：

先下后上，从左到右的顺序。

②检查装置的气密性：

将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。

松开手后，导管口出现一段水柱。

③装入药品：

按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）

④固定装置：

固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部

⑤加热药品：

先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

⑥收集气体：

a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（密度比空气大）（防止气体逸出）

b、用向上排空法。

收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）

用排水法收集时，导管放在集气瓶口

⑦先将导管移出水面

⑧再停止加热

E、易错事项：

a）.试管口要略微向下倾斜：

防止生成的水回流,使试管底部破裂。

药品应平铺在试管底部

b）.导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：

有利于产生的气体排出。

c）.用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：

防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

d）.排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：

有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

e）.实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：

防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

F、收集方法：

①排水法（不易溶于水）②向上排空法（密度比空气大）

G、检验、验满

检验：

用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；

验满：

用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

五、电解水的实验

A.装置―――水电解器

B.电源种类---直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

D.化学反应：

文字表达式：

：

水（H2O）

氢气（H2）+氧气（O2）

电解水口诀：

正氧负氢，氢二氧一

化学方程式：

2H2O

2H2↑+O2↑

产生位置负极正极

体积比2：

1

质量比1：

8

E.检验：

O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰

（2）结论：

①水是由氢、氧元素组成的。

②化学变化中，分子可分而原子不可分。

常见离子

K＋Ca2＋Na＋Mg2＋Zn2＋Al3＋Fe3＋Fe2＋Ag＋H＋NH4＋Cl－O2－S2－SO42－CO32－NO3－OH－PO43－等

要求掌握的化学方程式:

C＋O2

CO2S＋O2

SO2

4P＋5O2

2P2O54Al＋3O2

2Al2O3

3Fe＋2O2

Fe3O42Mg＋O2

2MgO

2H2O2

2H2O+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3

2KCl+3O2↑2H2O

2H2↑+O2↑

2H2+O22H2O

六、二氧化碳制取的研究

考点一、实验室制取气体的思路：

（原理、装置、检验）

（1）发生装置：

由反应物状态及反应条件决定：

①反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。

（2）收集方法：

气体的密度及溶解性决定：

①难溶于水用排水法收集CO只能用排水法

②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向上排空气法CO2只能用向上排空气法

③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向下排空气法

考点二、实验室制取二氧化碳的方法

1、药品：

石灰石与稀盐酸

①不能用H2SO4与CaCO3反应的原因：

生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进行。

②不能用HCl与Na2CO3反应的原因：

Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。

2、原理：

用石灰石和稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

3、装置图

装置的注意事项：

（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下

（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。

4、气体收集方法：

向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）

5、检验方法：

将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：

用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。

证明已集满二氧化碳气体。

6、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：

CaCO3

CaO+CO2↑

生石灰和水反应可得熟石灰：

CaO+H2O===Ca（OH）2

CO2与水反应生成碳酸：

CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定,易分解

CO2能使澄清的石灰水变浑浊：

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。

要除去这白膜，用稀盐酸。

其原理是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

CO2与灼热的碳反应：

C+CO2

2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应CO2是氧化剂，C是还原剂）

1）可燃性：

2CO+O2

2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰

H2和O2的燃烧火焰是：

发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是：

发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：

发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：

H2、CO、CH4可燃性的气体：

看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

（水煤气：

H2与CO的混合气体C+H2O

H2↑+CO↑）

2）还原性：

CO+CuO△Cu+CO2（非置换反应）应用：

冶金工业

现象：

黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

CO在反应中得到氧元素,发生氧化反应,是还原剂,具有还原性.

CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性。

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2（现象：

红色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

）

H2、CO、C具有相似的化学性质：

A可燃性C+O2

CO22CO+O2

2CO22H2+O2

2H2O

B还原性：

H2＋CuOCu+H2O　CO+CuO

Cu+CO2

C+2CuO

2Cu+CO2↑

C、H2、CO：

在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性

CuO：

在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性

除杂：

①CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

②CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2

③CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3

CaO+CO2↑

注意：

检验CaO是否含CaCO3加盐酸：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（CO32-的检验：

先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。

）

常见气体的鉴别：

（考点三）

氧气：

将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃，则气体是氧气

二氧化碳：

将气体通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳

一氧化碳；将气体点燃，在火焰上方罩一只干冷的小烧杯，再翻转烧杯倒入澄清的石灰水，若有蓝色火焰，小烧杯上无液滴，澄清石灰水变浑浊。

则气体是一氧化碳

附：

初中要求掌握的两种实验室制取气体的装置：

一、

固+固

气体发生装置图：

制取氧气：

反应原理：

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3

2KCl+3O2↑

二、固+液

气体发生装置图：

①制取氧气：

反应原理：

2H2O2

2H2O+O2↑

②制取二氧化碳：

反应原理：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

③制取氢气：

反应原理：

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

物质

检验用的药品

现象

实际例子

酸

紫色石蕊溶液（或蓝色石蕊试纸）

变红

碱

①紫色石蕊试纸（或红色石蕊试纸）②酚酞

①变蓝色

②变红色

盐酸或可溶性盐酸盐

AgNO3溶液和稀硝酸

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

硫酸或可溶性硫酸盐

BaCl2溶液和稀硝酸

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

碳酸盐

1盐酸和澄清的石灰水

2BaCl2溶液和盐酸

①生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体

②生成的白色沉淀能溶于盐酸且有气泡

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+BaCl2==BaCO3+H2O+CO2↑

铵盐

NaOH溶液和红色石蕊试纸

混合加热后，生成有刺激性气味的气体，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色

NH4Cl+NaOH△NaCl+NH3+H2O

2Mg+O2

2MgO2Mg+O22MgO注：

MgO：

白色固体

4Al+3O2

2Al2O34Al+3O22Al2O3注：

Al2O3：

白色固体

3Fe+2O2

Fe3O42Cu+O2

2CuO注：

CuO：

黑色固体

注意：

①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。

②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。

2、金属+酸→盐+H2↑置换反应（条件：

活动性：

金属＞H）

H2SO4+MgMgSO4+H2↑2HCl+MgMgCl2+H2↑

现象：

反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色

3H2SO4+2AlAl2（SO4）3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑

现象：

反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色

H2SO4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑

现象：

反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色

H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑

现象：

反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色

3、金属+盐→另一金属+另一盐置换反应（条件：

参加反应的金属＞化合物中金属元素）

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“湿法冶金”原理）

现象：

铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色

2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3Cu

现象：

铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色

Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag

现象：

铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。

注意：

①CuSO4溶液：

蓝色FeSO4、FeCl2溶液：

浅绿色

②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。

七、铁的冶炼

1、原理：

在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

2、现象：

红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

3、注意：

①先通CO再加热的目的：

排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸。

②实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化

③尾气的处理：

因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。

可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。

4、原料：

铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）

5、石灰石的作用：

除去铁矿石中