物质的量及有关计算.docx
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物质的量及有关计算
物质的量及有关计算
【基础知识】
一、物质的量符号：
n
1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。
（长度、质量、时间、物质的量等）
2、物质的量是含有一定数目粒子的。
即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。
3、物质的量的单位：
符号：
mol
4、1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此，1mol任何粒子集体所含有的粒子数相等。
二、阿伏加德罗常数符号：
NA
1、1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。
通常使用mol-这个近似值。
例：
1molCO2在任何情况下，都含有NA个CO2分子，约为6.02×1023个。
2、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子数（N）三者的关系：
n=
三、摩尔质量符号：
M
1、单位物质的量的物质所具有的质量，即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的。
2、单位：
g/mol或kg/mol
3、物质的量（n）、物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系如下：
M=
例：
1molCO2的质量为44g，CO2的摩尔质量为44g/mol
四、气体摩尔体积符号：
Vm
1、表示：
单位物质的量的气体所占有的体积。
2、单位：
常用的是：
L/mol
3、定义式:
Vm=
（即n=V/Vm）；该关系式只适用于气体。
Vm——气体摩尔体积（单位：
L/mol），V——气体的体积（单位常取：
L），
n——气体的物质的量（单位：
mol）
4、标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为L/mol。
不在标准状况时，气体摩尔体积不一定为22.4L/mol。
5、用到22.4L/mol时一定要同时满足两个条件：
①标准状况；②气体。
五、阿伏加德罗定律
1．内容：
在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．注意：
阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
阿伏加德罗常数这类题的解法：
1状况条件：
考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
2物质状态：
考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、乙醇等。
3物质结构：
考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成的分子。
六、物质的量浓度符号：
CB
1、以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。
2、单位：
常用mol/L
3、CB=
nB——溶质的物质的量（单位：
mol），V——溶液体积（单位常取：
L），
CB——nB是V与的比值（单位：
mol/L）
七.一定物质的量浓度溶液的配制
步骤：
计算、、（注意：
）、转移、、、、装瓶贴签。
八、本节书所涉及到的公式包括：
【难点突破】
1．方法与技巧
（1）充分利用物质的量与各量间的关系
（2）充分利用物质的量浓度与质量分数、溶解度间的关系
（3）充分利用守恒关系、十字交叉法、差量法等解题技巧
2．解题注意点
（1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，等物质的量的气体所占的体积不同。
对于NO2方面的试题，还要考虑后续反应，即NO2与N2O4的平衡转换。
（2）对混合物中各物质的物质的量的分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度及过量问题。
由于不深入的观察思考，浮光掠影地看题、审题，在此类试题的解题中也经常出现。
不少考生解题过程中，在未形成正确的解题思路之前，便依靠熟题效应，对题设条件以点概面、以偏概全而形成错误。
如不注意反应物的状态、不注意外界条件、将物质A看成B、忽视过量问题、忽视平衡问题、忽视对题中隐含条件的分析等。
以此造成分析不完整、答案残缺不全，对于与问题相关的多个因素顾此失彼。
3．命题趋向
（1）有关物质的量与阿伏加德罗常数间的关系是高考中的必考点，今后将继续出现。
（2）有关物质的量浓度与质量分数、溶解度间的关系，将会再次出现在高考题中。
（3）在今后高考众多的应用性试题中，如能抓住反应间物质的量的关系，通过物质的量理清反应过程，将会使题目变得简单明了，易于获得正确结果。
【典例解析】
【例1】、下列几种说法中正确的是
A．摩尔是和化学上常用的一个物理量
B．某物质含有6.02×1023个粒子，含有这个数目粒子的物质一定是1mol。
C．1摩尔氢气分子可以表示为1molH2。
D．硫酸的摩尔质量为98g。
【例2】、下列各组物质中，所含分子数相同的是
A、10gH2和10gO2B、5.6LN2和0.5molCO2
C、14gCO和14gN2D、0.5NA个H2和0.1molN2
【例3】
（1）已知FeS+2H+=Fe2++H2S↑，将mg铁粉和ng硫粉均匀混合，在密闭容器中加热至红热，冷却后，加入多少毫升bmol/L的盐酸就不再产生气体？
若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积一共是多少升？
（2）把0.1mol铁粉和1.6g硫粉均匀混合，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标况下明显少于2.24L，其原因是。
【例4】在2LFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，加入30g纯铁粉，最后得到2L0.25mol/L的FeSO4溶液以及26g固体沉淀物。
求原混合溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物质的量浓度。
【例5】镁和铝的混合物10g,与足量的稀硫酸充分反应,生成1.0g氢气,混合物中镁和铝的质量比为多少?
【例6】有NaCl和KCl的混合物25g，溶于水形成溶液，加入1000g7.14%的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合溶液加入100gCu片，过一段时间取出（反应完全），洗涤干燥称其质量为101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为多少？
【例7】有一块Al、Fe合金,将其溶于足量的盐酸中,再加入过量的NaOH溶液,在空气中静置,当红褐色沉淀不再增加时,将沉淀滤出并充分灼烧,得到的残留物恰好与原来的合金质量相等,则此合金中Al的质量分数为（）
A.22.2％B.30％C.75.5％D.80.6％
【例8】配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是
A.在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取
B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中
C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶
D.沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切
【巩固练习】
1．1.204×1024个H2O中,H2O的“物质的量”是_________，氢原子的数目是________，
氧元素的质量是_________。
2．下列说法正确的是（）
A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一B．Cl2的摩尔质量是71g/mol
C．标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1molD．1molH2的质量是1g
3．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L
4．下列各组物质中，所含分子数相同的是
A、10gH2和10gO2B、5.6LN2（标准状况）和11gCO2
C、9gH2O和0.5molBr2D、224mLH2（标准状况）和0.1molN2
5．下列有关的说法中正确的是
A．28gN2含有的原子数为2NA?
?
?
?
B．4gCa变成Ca2＋失去0．1NA个电子
C．1mol的CH4和O2质量相等?
?
?
?
D．2gH2中含有1mol氢
6.下列各组物质中，所含离子数为NA的是
A.27gAl3+B.1molNaClC.2molSO42-D.10gCl-
7．下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为6.02×1023）
A．在标准状况下，22.4L苯所含分子数目为6.02×1023
B．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2×6.02×1023
C．在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为6.02×1023
D．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1×6.02×1023
8.下列说法正确的是：
（）
A.在标准状况下1mol水和1mol氢气的体积都约是22.4升。
B.2克氢气和44克CO2的体积相等。
C.1mol氮气和1mol氧气体积相同
D.在标准状况下1mol氧气和氮气混合气（任意比）的体积约为22.4L
9．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取
的NaCl质量分别是
A．950mL，111.2gB．500mL，117gC．1000mL，117gD．任意规格，111.2g
10．下列溶液中的氯离子浓度与100mL0.5mol?
L―1氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是
A．50mL1.5mol?
L―1的KCl溶液B．50mL0.5mol?
L―1的FeCl2溶液
C．100mL1mol?
L―1的MgCl2溶液D．450mL0.5mol?
L―1的NaCl溶液
11.有5瓶溶液分别是：
①10ml0.30mol·L-1NaOH水溶液，②20ml0.50mol·L-1H2SO4水溶液，③30ml0.40mol·L-1HCl水溶液。
以下各瓶溶液所含阳离子数的大小顺序是（）A.①>②>③B.②>①>③C.②>③>①D.③>②>①
12.硫跟热的氢氧化钾溶液发生反应：
3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O
该反应中还原剂和氧化剂相比，正确的是：
（）
A．质量比为1∶2B.物质的量之比为1∶3
C．质量比为2∶3D.物质的量之比为1∶2
13.将钠和铝分别放入等体积、等浓度的足量盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是2:
3，反应中关于钠和铝说法正确的是：
A.物质的量之比为：
2:
1B.质量之比为：
23:
27
C.摩尔质量之比为：
23:
27D.体积之比为：
2:
1
14．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下，两容器的气体一定具有相同的A．质量B.质子总数C.密度D.原子总数
15．物质的量浓度相同的NaClMgCl2AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:
2:
1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（）
A.1:
1:
1B.1:
2:
3C.3:
2:
1D.3:
4:
3
16.下列说法中不正确的是（ ）
A．1mol氧气中约含有12.04×1023个氧原子，
B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
C．1molH2在标准状况下占有体积22.4L
D．等物质的量的干冰和一氧化碳中所含碳原子数之比为1∶1，氧原子数之比为1∶2
17．将40mL1.5mo1·L-1的CuSO4溶液与30mL3mo1·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c（Cu2+）或c（OH—）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为A．Cu（OH）2B．CuSO4·Cu（OH）2
C.CuSO4·2Cu（OH）2D．CuSO4·3Cu（OH）2
18．在100mL0.10mol·L－1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液充分反应。
下列说法正确的是（ ）
A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中，Cl－的物质的最为0.02mol
D.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol·L－1
19．在密闭容器中充入H2、O2、Cl2的混合气，通过电火花引发，3种气体恰好完全反应，冷至室温，测得所得盐酸的质量分数为25.26%，则充入H2、O2、Cl2的物质的量之比是（）A．7：
3：
1B．5：
2：
1C．13：
6：
1D．8：
3：
2
20．右图是A、B两物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，现分别在50gA和80gB中加入水150g，加热溶解并都蒸去50g水后，冷却到t1℃。
下列叙述正确的是（ ）
A．t1℃时溶液中A、B的浓度相等（质量分数）
B．B．t1℃时溶液中A的浓度小于B
C．t1℃时二者均无固体析出
D．t1℃时析出固体B
21．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。
则下列判断正确的是（不考虑盐类水解引起的离子浓度的改变）（ ）
A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1︰1︰3
B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl—离子的物质的量之比为1︰2
C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
22．把xmolCO2通入含ymolCa（OH）2的澄清石灰水中，则下列叙述中不正确的是（ ）
A．当x≤y时，产生100xg沉淀B．当y≤x时，产生100yg沉淀
C．当y＜x＜2y时，产生100（2y－x）g沉淀D．当2y≤x时，产生的沉淀将全部溶解
23.Li2CO3和BaCO3的混合物与盐酸完全反应，所消耗盐酸的量与等质量的CaCO3和同浓度的盐酸反应所消耗盐酸的量相等．则混合粉末中Li2CO3和BaCO3的质量之比为（）
Ａ.3:
5Ｂ.5:
3Ｃ.7:
5Ｄ.5:
7
24.将aLH2和Cl2的混合气体点燃发生反应后,全部通入含bmol的NaOH的热溶液中,气体恰好全被吸收,NaOH无剩余,测得反应后的溶液中含有Cl－、ClO－、ClO3－,且其物质的量之比为9:
1:
1,则原混合气体中所含Cl2的物质的量为（）
A.
molB.
molC.（a－b）molD.（
－
）mol
25下列实验操作所用仪器合理的是
A.用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液
B.用100mL量筒量取5.2mL盐酸
C.用托盘天平称取25.20gNaCl
D.用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液
26.某固体氢氧化钾样品含7.55%的水份和4.32%的K2CO3，将ag样品与bmL1mol/L盐酸反应，再用cmol/LKOH溶液恰好中和剩余的盐酸．若将反应后的溶液蒸干，所得固体（不含结晶水）的质量为（）
Ａ.0.8agＢ.0.0745bgＣ.0.0375cgＤ.无法计算
27.有1molFe3+和1molAl3+的混合溶液中，现按横坐标依次加入NaOH溶液、盐酸，再通CO2气体。
纵坐标为混合沉淀物的物质的量，请在下图中画出沉淀量随反应变化的曲线。
写出通入CO2后的有关的离子方程式：
____________________________________________________________________________
28.溶液可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的数种，当向其中加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气味的气体放出并生成白色沉淀，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与生成气体、沉淀（纵坐标）的物质的量之间关系如图所示。
则加入的淡黄色固体是___________，溶液中含有的离子是___________，各种离子之间的物质的量之比为_________。
29.某Na2SO3已部分氧化成Na2SO4,经测定该混合物中硫的质量分数为25%,求混合物中Na2SO3和Na2SO4的物质的量之比（整数比）？
30.14g铁粉全部溶于某稀HNO3中，放出NO气体后称得溶液的质量比稀HNO3增重8g，已知稀HNO3的体积为1L，反应中体积可以认为不变，求
（1）溶液中金属离子的浓度？
（2）原稀硝酸的物质的量浓度
31．取一定量的CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g.并收集到224mL气体（标准状况）。
求此CuO粉末的质量。
32．配制1mol/L的CuSO4溶液480ml，需胆矾 g；用 称出，把称好的胆矾放入 里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地注入
中，用适量蒸馏水洗涤烧杯 ２～３次，把每次的洗涤液都注入
中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下 ，改用 滴加蒸馏水到刻度，使溶液的 正好与刻度线相切；把瓶塞盖好，用 顶住瓶塞，另一只手 ，将瓶底倒转、摇匀。
从配好的溶液中取出10mL，此时溶液的物质的量浓度为 。
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